¿QUÉ SON LOS METALES PESADOS?

El término “metal pesado”, a pesar de ser ampliamente utilizado entre los profesionales y científicos, no tiene una base científica rigurosa o una definición química.

Una forma opcional de nombrar a este grupo es como “elementos tóxicos”, los cuales, de acuerdo a la lista de contaminantes prioritarios de la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (USEPA), incluyen a los siguientes elementos: Arsénico, cromo, cobalto, níquel, cobre, zinc, plata, cadmio, mercurio, titanio, selenio y plomo.

Problemática Los metales pesados se encuentran en

forma natural en la corteza terrestre. Estos se pueden convertir en contaminantes si su distribución en el ambiente se altera mediante actividades humanas.

Además, la inadecuada disposición de residuos metálicos también ha ocasionado la contaminación del suelo, agua superficial y subterránea y de ambientes acuáticos.

Cabe señalar que al comparar las emisiones globales,

la emisión de elementos como selenio, mercurio y manganeso se realizanen su mayoría por fuentes naturales; sin embargo, en el plano regional las fuentes antropogénicas pueden contribuir de manera importante y estos

metales se convierten en contaminantes en la escala local.

Estructura de los metales formados por elementos

químicos metálicos. Los elementos metales, como

tienen pocos electrones en su capa de valencia, tiende a reaccionar con los no metales, esto es, pierden electrones y se convierten en cationes, está perdida de electrones influye en el volumen atómico ser buenos conductores del calor y la electricidad.

Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente ;sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Propiedades físicas y químicas de los metales Sus átomos tienen 1, 2, o 3

electrones en su ultimo nivel de energía.

Sus átomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energía y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).

Forman óxidos al combinarse con el oxigeno

Estructura de los metales Propiedades físicas: Exceptuando el

mercurio que es liquido, todos los de mas son solidos.

Son buenos conductores de calor y la electricidad.

Tratamiento o remoción de metales en el agua. Filtración: *Osmosis inversa el

fundamento de la ósmosis inversa (OI), también llamada hiperfiltración, es aplicar a una solución a una presión superior a su presión osmótica (de ahí el nombre de ósmosis inversa) con el fin de forzar al agua a pasar a través de una membrana semipermeable, separándola así de las particulas solidas que contiene. La OI permite la separación de unas sustancias tan pequeñas como iones inorgánicos. elimina partículas sólidas suspendidas, partículas orgánicas, cloro remanente, algunos metales pesados, la mayor parte de sales disueltas (TDS), dureza (sabor desagradable)

Sedimentación :Es la remoción por efecto gravitacional de las partículas en suspensión presentes en el agua.

*intercambio iónico: El intercambio iónico es un proceso reversible donde un ion es sustituido o intercambiado por otro de la misma carga, este proceso es utilizado desde para la extracción de disolventes sólidos en el agua hasta para tratar la dureza de la misma (aplicación de zeolitas de forma natural)

* Electrodiálisis: Usa una fuerza electrónica para empujar los iones por las membranas y ion selectivas, consiste en una serie de membranas hechas de resinas de intercambio iónico las cuales selecciona los iones por transferir, el tiempo de residencia es de 10 a 20 seg para una eficiencia de 20 a 25%. La reducción electrolítica de los metales conduce a su depósito sobre el cátodo. Si en lugar del metal elemental, se desea una disolución concentrada de este, el metal depositado puede ser reoxidado químicamente por adición de peróxido de hidrógeno o también electroquímicamente revirtiendo la polaridad de la célula.

Otros :Sustancias quelantes orgánicas solubles : atrapan los iones metálicos ,son compuestos químicos que tienen la propiedad de poder asociarse a los iones de los metales formando complejos estables

entre otros pueden ser procesos naturales como remoción de metales con algas, Adsorción con carbón activado, Precipitación química (con reacciones de oxidación-reducción, se utilizan ampliamente para la eliminación de metales. Los agentes de precipitación habitual son: cal, sosa cáustica y sulfuros)