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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS Y SU

APLICACIÓN A LA MEDICINA

ASIGNATURA:

QUÍMICA

DOCENTE:

BENEL FERNANDEZ Doyle

INTEGRANTES:

ARRELUCEA DELGADO Manuel

CIEZA CELIS Jesús Abelardo

DIAZ VÁSQUEZ Elfi del Pilar

REMÓN MALCA María Lorena

SANTA CRUZ QUIROZ Kelly Roxana

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Lambayeque - JUNIO del 2009

INDICE

Introducción 4Objetivos 5Ubicación de los elementos 7Descripción de los elementos

Metales 8No Metales 9Cuadro Comparativo 9Metaloides 10

Descripción Detallada de los elementosLitio 10Sodio 11Potasio 11Calcio 12Magnesio 12Molibdeno 13Cromo 14Zinc 15Cobre 16Cobalto 17Hierro 17

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Níquel 18Aluminio 19

Mercurio 19Hidrógeno 20Carbono 21Silicio 21Nitrógeno 22Fósforo 22Oxígeno 23Azufre 23Flúor 24Cloro 24Yodo 25Helio 26

Radioisótopos 27Radioterapia 28Fotografía de Rayos Gamma 29

Conclusiones 30Bibliografía 31Lincografía 31

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INTRODUCCIÓN

Cuando hablamos de los grandes descubrimientos y del avance de la ciencia, muy a menudo aparece implicado el concepto de Química. Su estudio data de hace mucho tiempo atrás y podría decirse que esta ciencia es contemporánea a la civilización. El hombre con el paso de los años ha aprendido a usar las sustancias naturales que le ofrece su medio conociendo y manejando sus transformaciones.

Es dentro de estas sustancias naturales que encontramos a los elementos metálicos y no metálicos, todos ellos con diversas características y propiedades que han sido asimiladas por lo seres humanos con la finalidad de obtener algún provecho de ellos.

En la naturaleza existen 90 elementos químicos, mientras que los físicos han creado 19 elementos más mediante procesos que implican reacciones nucleares. Estos elementos están divididos en tres categorías: metales, no metales y metaloides, aquí destacaremos los elementos metálicos y no metálicos más importantes y su aplicación en el mejoramiento de la calidad de vida de las personas.

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OBJETIVOS

En primer lugar, dar a conocer de manera general las características más resaltantes de los elementos metales y no metales.

Describir dichos elementos, y conocer sus aplicaciones en el campo de la medicina

Conocer, entender y diferenciar las principales funciones de los elementos químicos en la organización del cuerpo humano.

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UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Los elementos se ubican en al Tabla Periódica de acuerdo a su carga nuclear y a su configuración electrónica externa análoga, cuya ordenación de acuerdo a los orbitales, ocupados por electrones nos permite dividir a los elementos en series de 2, 6, 10 y 14 elementos, que no son otra cosa que la secuencia de orbitales permitidos por las reglas cuánticas.

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DESCRIPCIÓN DE LOS ELEMENTOS

METALES

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES- Resistencia a la tracción- Elasticidad, es la medida de recuperar su forma original después de una deformación- Conductividad Eléctrica, capacidad de conducir la corriente eléctrica.- Conductividad Térmica, son los mejore conductores del calor.- Maleabilidad, capacidad de ser deformados para formar láminas.- Ductibilidad, ya que tienen la capacidad para estar permanentemente alargado y conservar

su resistencia mecánica- Brillo Metálico, la mayoría posee color blanco y reflejas la luz de todas las longitudes de

onda.- Altos Puntos de Fusión

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES -Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.- También tienden a formar óxidos básicos.

Procesos MetalúrgicosLa metalurgia es la ciencia y tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas y aleaciones. Los tres pasos de la recuperación de un metal son:

a. Preparación de la MENAEs el tratamiento preliminar de la MENA con la finalidad de separar el material de desecho que en general recibe el nombre de ganga (arcillas y minerales de silicato)

b. La Producción del MetalComo los metales se encuentran en sus formas combinadas, poseen números de oxidación positivos, por tanto la obtención de un metal libre es un proceso de Reducción. Uno de los principales procesos para lograr la reducción de los metales es la Pirometalurgía que se lleva a cabo a altas temperaturas.

c. La purificación del MetalLos metales tratados por reducción requieren un tratamiento posterior para eliminar las impurezas. Entre estos procesos de purificación tenemos la destilación, la electrólisis y la refinación por zonas.

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NO METALES

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES-La mayoría de sus propiedades son inversas a la de los metales.-Estos elementos se presentan en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas, poliatómicas y monoatómicas.-No conducen al corriente eléctrica, excepto del Se y el grafito.- Tienen aspecto mate y no brillante.-Todos los sólidos no metálicos se rompen, no se alargan o amartillan.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE NO METALES -La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

-Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa. -Usualmente son menos densos que los metales. -Su electronegatividad es de mediana a alta. -Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles". - Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. -Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. -Son termolábiles.

CUADRO COMPARATIVO DE LOS METALES Y NO METALES

Metales No Metales

- Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

- Los sólidos son maleables y dúctiles.

- Buenos conductores del calor y la electricidad.

- Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

- Tienden a formar cationes en solución acuosa.

- Las capas externas contienen pocos electrones, habitualmente tres o menos.

- No tienen lustre; diversos colores.

- Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

- Malos conductores del calor y la electricidad.

- La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.

- Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

- Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

Excepto Hidrógeno y Helio

Metaloides

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Son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Estos se localizan a lo largo de una línea diagonal en la Tabla Periódica.Estos elementos se caracterizan por tener lustre metálico, aunque ninguno de ellos forma iones positivos en las reacciones químicas. Son semiconductores, aunque el Sb y As tienen conductibilidad cercana a la de los metales. La característica más notable de los metaloides es la dependencia de la temperatura para la conducción eléctrica, siendo mejores conductores cuando aumenta la temperatura.

DESCRIPCIÓN DETALLADA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

LITIO

Definición:El litio figura en el lugar 35º en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre. No se presenta en estado libre sino únicamente en compuestos, que se encuentran ampliamente difundidos. Se asemeja al sodio en su comportamiento. Color: blanco-plateado. Químicamente reactivo. Se inflama al aire. Se oxida al instante y se corroe rápido.

Fuentes:Fue descubierto en 1817 por J.A. Arfvedson, pero no pudo aislarlo en forma metálica, lo que consiguió Bunsen en 1855.En su forma pura, se obtiene por electrólisis de sus sales.El cuerpo la obtiene a través del consumo de sal y agua potable (con electrolitos)

Aplicaciones:Peróxido de litio: Li2O2, se emplea en aparatos respiratorios. Carbonato de litio: Li2CO3, se usa en el tratamiento de síndromes depresivos (pequeñas dosis). Este fármaco disminuye la intensidad y la frecuencia de los episodios maníaco-depresivos. En estos episodios el paciente sufre cambios de ánimo que varían de la euforia a la profunda depresión. El carbonato de litio actúa inhibiendo la despolarización (neutralización de la polaridad de la superficie de la membrana de las células nerviosas) que provocan las catecolaminas (transmisores químicos del impulso nervioso) en el sistema nervioso central.

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SODIODefinición:Es un metal ligero que flota en el agua debido a su baja densidad. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. Es muy reactivo, arde con llama amarilla,

Fuentes:El sodio fue descubierto en 1807 por medio de la electrolisis.Se le encuentra en la mayoría de los alimentos; sal de cocina, derivados de la carne, leche, huevos, levaduras, conservadores de alimentos.

Carencias y Excesos:La deficiencia de sodio en nuestro organismo puede provocar náuseas, calambres, deshidratación, aunque es poco frecuente.El exceso de sodio en nuestro cuerpo causa edemas (aumento del líquido intersticial).

Aplicaciones:Cloruro de sodio o sal común (NaCl), es el compuesto más importante de sodio, y el mineral más utilizado en la obtención de productos químicos. El catión sodio (Na+) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio). Mantiene el volumen y la osmolaridad. Participa, también en la contracción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las células.El bicarbonato de sodio en los tratamientos de las diarreas como rehidratantes orales o el los casos de acidosis metabólica.

POTASIO

Definición:El potasio es un metal alcalino de gran abundancia en la naturaleza. En la naturaleza se encuentra en estado sólido. Es un material blando, de color blanco plateado. Se oxida con rapidez en contacto con el aire y reacciona de forma violenta con el agua desprendiendo hidrógeno Fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis en su caso, a partir del hidróxido de potasio (KOH).

Fuentes:El potasio se obtiene naturalmente mediante electrolisis.Nuestro cuerpo obtiene potasio por alimentos como las verduras, frutas como el plátano o salmón.

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Carencias:La deficiencia de potasio produce debilidad muscular, anorexias, somnolencia, confusión, parálisis, insuficiencia cardíaca, arritmia.

Aplicaciones:Peróxido de potasio(KOH):fabricación de aparatos de respiración autónomosCloruro potásico(KCl):capaz de provocar el paro cardiaco en diástole. Su absorción de realiza principalmente en el intestino delgado y se elimina a través de la orina. Unas concentraciones adecuadas de potasio y sodio en los medios intracelular y extracelular permiten mantener la presión osmótica de las células de nuestro organismo y la transmisión del impulso nervioso.La bomba de sodio/potasio es la encargada de regular dichas concentraciones.

CALCIODefinición:Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre.

Fuentes:El calcio se obtiene industrialmente por electrólisis.Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos, pero también en frutos secos como nueces, vegetales, etc.

Carencias y Excesos:La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad.También puede ser causante de enfermedades como: Osteomalacia, Tetania y diversas alteraciones del crecimiento.Su exceso de denomina Hipercalcemia, lo que provoca poliuria acompañado de polidipsia. También es común la formación de cálculos renales y calcificación general de los huesos.

Aplicaciones:Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos.Es un componente esencial para la preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

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MAGNESIODefinición:El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales.Magnesio también trabaja estrechamente con el calcio, por ejemplo como vehículo de los estímulos nerviosos. Son imprescindibles ambos minerales para un funcionamiento óptimo de los nervios.

Fuentes:En los frutos secos, los cereales, en las legumbres, en los germinados: ya que la clorofila contiene magnesio, carne, leche .

Carencias:La falta de magnesio puede producir irritabilidad, inestabilidad emocional, descoordinación muscular, estreñimiento, trastornos premestruales, falta de apetito.

Aplicaciones:El hidróxido (leche de magnesia), se emplea en medicinaEl magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal. La clorofila (que interviene en la fotosíntesis) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio.Interviene en la formación de neurotrasmisores y neuromoduladores, La pérdida de magnesio se debe a diversas causas, en especial cuando el individuo se encuentra en circunstancias de estrés físico o mental. El magnesio que se encuentra en la célula es liberado al torrente sanguíneo, en donde posteriormente es eliminado por la orina y/o las heces fecales. A mayor estrés, mayor es la pérdida de magnesio en el organismo.El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al tránsito intestinal, como el de colon irritable proponen tratamientos digestivos, urinarios y antiestrés.

MOLIBDENODefinición:Elemento químico, símbolo Mo, con número atómico 42 y peso atómico 95.94; es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado. El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo suficientemente ricos para garantizar la recuperación de los costos.

Fuentes:Cereales, verduras y vísceras de fuente oscura proporcionan al hombre molibdeno.

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Excesos:El molibdeno y sus compuestos son altamente tóxicos. Se ha informado de alguna evidencia de disfunción hepática con hiperbilirubinemia en trabajadores crónicamente expuestos a una planta soviética de molibdeno y cobre. Además, se han encontrado signos de gota en trabajadores de fábricas y entre los habitantes de zonas de Armenia ricas en molibdeno. Las características principales fueron dolores de la articulación de las rodillas, manos, pies, deformidades en las articulaciones, eritemas, y edema de las zonas de articulación.

Aplicaciones:Ayuda a prevenir las caries y es indispensable en metabolismo del hierro.

CROMODefinición:Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.

Fuentes:Aceites vegetales, pechuga de pollo, chuleta de res, levadura de cerveza, cereales integrales, nueces, vegetales como lechuga y brócoli.

Carencias y Excesos:Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensión, determinan la capacidad de utilización el Cromo III es un nutriente esencial para los humanos y la falta de este puede causar condiciones del corazón, trastornos metabólicos y diabetes. Pero la toma de mucho Cromo III puede causar efectos sobre la salud también, por ejemplo erupciones cutáneas. El Cromo (VI) es un peligro para la salud de los humanos, mayoritariamente para la gente que trabaja en la industria del acero y textil.

Aplicaciones:Su principal aplicación es en forma de Dicromato de potasio, que se utiliza en la limpieza de material de vidrio.

ZINC

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DEFINICIÓNEl zinc o cinc es un elemento químico de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.El zinc es un elemento químico esencial para las personas. El cuerpo humano contiene alrededor de 40 mg de zinc por kg, interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico, es necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina.

FUENTES:Los frutos secos como las pepas de calabaza y girasol, los cacahuetes, la nuez, almendras y avellanas. Verdura como la cebolla, el ajo, perejil, las setas y las judías.

CARENCIA:Como favorece principalmente a nuestra piel, uno de los síntomas de carencia se observa en el retraso de la cicatrización de las heridas y en la dermatitis alrededor de los orificios.Los síntomas más comunes de la carencia de zinc suelen ser los problemas de próstata en hombres mayores a 45 años y las irregularidades menstruales. Dificultades para la erección, retraso de crecimiento uterino y anemia. Otros síntomas son la caída del cabello, la pérdida total o parcial del gusto y la pérdida de agudeza olfativa, la anorexia, las diarreas, náuseas, vómitos y fiebre.

EXCESO:El exceso de zinc se ha asociado con bajos niveles de cobre, alteraciones en la función del hierro y disminución de la función inmunológica y de los niveles del colesterol bueno.

APLICACIONES:Aumenta la inmunidad natural contra infecciones bacterianas, y además el óxido de Zinc forma parte de muchas pomadas antisépticas.El zinc es muy útil para el tratamiento de las heridas cutáneas ya que acelera el proceso de cicatrización.Muchas personas usan suplementos con Zinc porque no pueden asimilarlo fácilmente o sus requerimientos son mayores a lo normal. Todo esto será determinado por el médico,

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COBRE

DEFINICIÓNEl cobre es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, caracterizada por ser los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunológico y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.

FUENTES:Dentro de los alimentos ricos en cobre se incluyen las vísceras, mariscos, frutos secos, semillas, legumbres, cereales integrales, soja y cacao

CARENCIA:Los síntomas más frecuentes de deficiencia de cobre se encuentran asociados con la deficiencia de hierro: anemia, neutropenia (bajo recuento de glóbulos blancos), fatiga, fracturas óseas. Dentro de los síntomas menos frecuentes se destacan alteraciones del crecimiento, hipopigmentación, alteraciones del metabolismo de glucosa y colesterol

EXCESO:No es frecuente la toxicidad en los seres humanos, aún así, se puede producir. Estos síntomas incluyen vómitos, diarrea, daños hepáticos y renales, síndrome premenstrual, hiperactividad, hepatitis, cirrosis e ictericia

APLICACIONES:El cobre se usa en métodos anticonceptivos (T de cobre), de gran efectividad y de uso femenino.Recientes estudios en Alemania han arrojado resultados que revelan que el cobre favorecería al tratamiento de pacientes con Alzheimer. Antes se pensaba que el cobre traía consecuencias negativas a este mal.El cobre se está usando también para el tratamiento de la hipoglucemia.

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COBALTODEFINICIÓNEl cobalto es un elemento químico de número atómico 27 y símbolo Co situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos. El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbicas centradas en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K.

FUENTES:Frutos, semillas, hortalizas verdes.

DEFICIENCIA:La deficiencia de cobalto es casi nula, pero la deficiencia de cobalto genera deficiencia de Vitamina B12 y por lo tanto anemia.

EXCESO:El aumento de cobalto ocasiona un aumento de glóbulos rojos con mucha hemoglobina, policitemia. En animales, además de la policitemia, hay anorexia y adelgazamiento. Fibrosis pulmonar.

APLICACIONES:Uno de los isótopos del Cobalto el Co-60 se usa en medicina el tratatamiento con radioisótopos y en radiografías.

HIERRODEFINICIÓNEl hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe. Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro

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en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.

FUENTES:Vísceras, hígado, carne, yema de huevo, trigo entero, marisco, verduras, nueces, legumbres, berros, zanahoria, avena, espinaca, algas marinas.

CARENCIA:La carencia se manifiesta en la Anemia cuyas características son: fatiga, palidez de la piel y mucosas, palpitaciones con taquicardia, boqueras, piel seca y cabellos quebradizos, disminución de las defensas y trastornos gastrointestinales.

EXCESO:En los casos de exceso que aporte el mecanismo de control de absorción descrito anteriormente, el organismo se vería desbordado y como no tiene apenas medios de liberarse del hierro una vez éste se encuentra dentro de él, aparece la siderosis. La siderosis se acompaña de cirrosis hepática.

APLICACIONES:El hierro es un elemento esencial para la sangre. Por lo tanto se usa el suplemento de Hierro para combatir la anemia, para pacientes con problemas en el sistema inmunológico, o pacientes que requieren este elemento en mayor cantidad, como las mujeres embarazadas.EL hierro, aleado con carbono produce acero, material ampliamente usado para instrumental médico. En el cuerpo humano encontramos de 3-4 gr.Del hierro depende que los linfocitos T reconozcan los virus, bacterias y células neoplásicas.

NÍQUELDEFINICIÓNEl níquel es un elemento químico de número atómico 28 y su símbolo es Ni, situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Muchas, aunque no todas, las hidrogenasas contienen níquel, especialmente en aquéllas cuya función es oxidar el hidrógeno. Parece que el níquel sufre cambios en su estado de oxidación lo que parece indicar que el núcleo de níquel es la parte activa de la enzima.Es absorbido en el intestino delgado (yeyuno), pero el remanente se excreta en haces, saliva y lecha materna.Se acumula con rapidez en riñón, pulmón, ovarios y testículos. Viaja unida a la proteína albúmina.

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FUENTES:Brotes de soja, lechugas, cebollas, apio, ajos, algas, habas verdes, zanahoria, berro, col, espinaca, uva, tomate, champiñón, higos.

DEFICIENCIA:La deficiencia de Níquel es casi nula, solo una extrema mala absorción la causaría. Algunos síntomas serían desgano y problemas hepáticos.

EXCESO:También es muy raro, salvo intoxicación. Algunos síntomas serían eczemas y cáncer al pulmón.

APLICACIONES:EL níquel se usa para la elaboración de crisoles en laboratorio.

ALUMINIO

DEFINICIÓNEl aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. Es buen conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX[ el metal que más se utiliza después del acero. Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del aluminio excede al del cualquier otro metal exceptuando el hierro / acero. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto.

APLICACIONES:El aluminio se está convirtiendo en la materia prima esencial para la ortopedia y prótesis.En muchas vacunas, ciertas sales de aluminio realizan la función de ayudante inmune para ayudar a la proteína de la vacuna a adquirir suficiente potencia para estimular al sistema inmunológico.

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MERCURIODEFINICIÓNEl mercurio o azogue es un elemento químico de número atómico 80. Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio, término hoy ya en desuso, Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro (no tiene olor). Es un mal conductor del calor comparado con otros metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, salvo con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por inhalación, ingestión y contacto. Producto muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias.Es un metal raro: es liquido a temperatura de ambiente, También es el único elemento del grupo que presenta el estado +I, en forma de especie dinuclear Hg22+

APLICACIONES:Como antiséptico: hidrargirol (parafeniltoniato o parafenolsulfonato de mercurio).Se usa también en los termómetros de mercurio, a su vez muy útiles en medicina.La amalgama es un material de restauración utilizado en odontología, que resulta de la aleación del mercurio con otros metales, como plata, estaño, cobre, zinc u oro. Posee un color plateado,el cual es poco estético para los pacientes, ya que no tiene propiedades ópticas compatibles con la estructura dental. La amalgama tiene el mayor desempeño en cuanto a seguridad y relación costo-beneficio, a diferencia de los nuevos materiales restauradores como las resinas compuestas, las cuales son más costosas.

HIDRÓGENODEFINICIÓNEl “H” molecular es un gas incoloro, inodoro y no es tóxico. Es el elemento más simple, constituyente de H2O, de la mayoría de moléculas orgánicas y de todos los alimentos. Por lo general el hidrógeno elemental es una molécula diatómica. Se encuentra formando las los enlaces que unes las bases nitrogenadas en el ADN Y ARN.

APLICACIÓN El Hidrógeno es muy importante desde el punto de vista comercial. Anualmente se producen 200000 toneladas en Estados Unidos y entre sus diferentes usos tenemos la fabricación de metanol o alcohol metílico (CH3OH).Participa en la hidrogenación de aceites vegetales líquidos, en la manufactura de margarina y manteca vegetal.

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CARBONODEFINICIÓN:Es el elemento esencial de la materia viviente. Tiene la capacidad única de formar largas cadenas y anillos estables. Puede constituir más compuestos que cualquier otro elemento, porque tienen la capacidad de formar enlaces C-C.

APLICACIÓNLas pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.Las propiedades químicas y estructurales de los fullerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.La Dotación por radiocarbono (basada en la desintegración del isótopo carbono-14) es comúnmente utilizada para datación de restos orgánicos relativamente recientes. El isótopo usado depende de la antigüedad de las rocas o restos que se quieran datar. Por ejemplo, para restos orgánicos de hasta 60.000 años se usa el carbono-14, pero para rocas de millones de años se usan otros isótopos de semivida más larga.

SILICIO

DEFINICIÓN:Este elemento forma parte de los metaloides, se presenta en forma amorfa (polvo parduzco, es el mas activo) y cristalizada (de color azul grisáceo).

FUENTES:En los pase y cereales de granos enteros, tubérculos, cerveza.

APLICACIÓN:La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto. Le Ribault asegura: "Recarga al cuerpo de silício orgánico, que reestructura las fibras de colágeno y elastina, tiene acción antiinflamatoria y antidolor, y refuerza las defensas inmunitarias del organismo, al que proporciona fuerza frente a las agresiones". Favorece el proceso de cicatrización.

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NITROGENO

DEFINICIÓN:Es un gas incoloro. ocupa el 3% de la composición del cuerpo. es componente de las proteínas y ácidos nucleicos.

APLICACIÓN:El óxido nitroso fue el primer gas empleado en medicina, desde hace 175 años.Es extremadamente seguro para uso medicinal por ser no inflamable y presentar las siguientes características: bajo coeficiente de solubilidad, efecto de la concentración y del segundo gas, analgesia y sedación, no se metaboliza en el organismo y posee mínimos efectos colaterales.La principal aplicación del óxido nitroso es la anestesia general balanceada, como coadyuvante de otros agentes anestésicos inhalatorios o intravenosos.También se lo utiliza para reducir temperaturas y en algunos tratamientos dermatológicos.

FOSFORODEFINICIÓN:Es un sólido insoluble en agua, después del calcio es el segundo elemento que abunda en el cuerpo humano y en los alimentos.

APLICACIÓN:La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes. Este mineral cumple un papel muy importante en la utilización de carbohidratos y grasas en el cuerpo, en la síntesis de proteína para el crecimiento, al igual que la conservación y reparación de células y tejidos. Asimismo, es fundamental para la producción de ATP, una molécula que el cuerpo utiliza para almacenar energía. El fósforo trabaja con las vitaminas B y también participa en la contracción de músculos, el funcionamiento de los riñones, la conservación de la regularidad de los latidos del corazón y en la conducción nerviosa.

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OXIGENO

DEFINICIÓN:Gas incoloro y diatómico, poco soluble en agua. Es esencial en la formación de biomoléculas, es el agente oxidante por excelencia en la degradación metabólica.

APLICACIÓN:Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con muchas sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones. Las personas que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxígeno puro, deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y después de desempeñar ese trabajo. El oxígeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos corporales.

AZUFRE

DEFINICIÓN:El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido, del grupo VI A, del tercer periodo. Se le encuentra naturalmente en los volcanes.

APLICACIÓN:Ayuda a mejorar la calidad del cabello, uñas y piel ya que favorece la síntesis de Queratina y Colágeno que son sustancias vitales en su formación y equilibrio. Favorece la depuración de toxinas por parte del Hígado viéndose especialmente beneficiada la piel y casos como la Psoriasis, Eczemas, Acné, Dermatitis, etc. Ayuda al hígado en la secreción de la bilis siendo pues muy importante para una buena digestión. Puede aliviar el dolor en la artritis Es muy necesario para regular los niveles de azúcar o glucosa en sangre (interviene en la síntesis de la insulina).Facilita la nutrición de las células y la eliminación de sus residuos.

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FLÚORDEFINICIÓNEl Flúor es el elemento químico de número atómico 9, es un No Metal ubicado en el grupo VII A (Halógeno) del segundo periodo de la Tabla Periódica. Su símbolo es F. Es un gas amarillo pálido, tóxico, venenoso y muy reactivo, que generalmente se obtiene de sus sales. El organismo humano adulto contiene 3-7 mg de flúor. Este mineral forma parte del compuesto flúoruro de sodio o sódico, el cual se presenta en la dieta y en los tejidos humanos (huesos y dientes). La absorción de este mineral es rápida y total en el organismo, pero se ve disminuida por la presencia de aluminio, calcio y cloruro de sodio, mientras que las grasas aumentan su absorción.

FUENTESEn el agua, vegetales alimentos del mar, el té. También en los geles, barnices o soluciones q el odontólogo aplique en una consulta. Pero existen múltiples preparados fuera del consultorio como en una solución para enjuagues (colutorios). Las de mayor eficacia son las de Fluoruro Sódico, la primera es al 0.2% que se realiza semanalmente; la otra al 0.05% que se realiza diariamente después del cepillado antes de dormir.

CARENCIAS Y EXCESOSUn déficit de flúor ocasiona caries dental y formación de sarro.El exceso de flúor es muy tóxico y puede provocar la flúoresis, lo cual debilita el esmalte, decolorándolos, y nuestros huesos. Este proceso es irreversible y produce trastornos en el cerebro(debilita facultades mentales y provoca un efecto mental sedante continuo).

APLICACIONESEn los dientes: aumenta la resistencia del esmalte, favorece la remineralización, tiene acción bacteriana. El grupo que más se beneficia son los niños, pero también en los adultos que han perdido la encía por la edad, previniendo y eliminando la sensación del frío y la aparición de caríes en el cuello o raíces de los dientes.También en el tratamiento del agua, siendo los niveles óptimos 1ppm, desempeñando un papel antiséptico similar al cloro.

CLORODEFINICIÓNEl Cloro es el elemento químico de número atómico 17, es un No Metal ubicado en el grupo VII A (Halógeno) del tercer período de la Tabla Periódica. Su símbolo es Cl. Es un gas amarillo verdoso, altamente tóxico e irritante. Un adulto normal contiene unos 75

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gramos de cloro, de los que 60 son extracelulares, encontrándose en el plasma y en los líquidos intersticiales. El cloro se relaciona íntimamente con el sodio y regula el equilibrio hídrico, al ácido básico y la presión osmótica, además es componente del jugo gástrico y es el transporte del CO2 por al sangre.

FUENTES La principal fuente es la sal común, también otras fuentes son la carne, leche, huevos.

CARENCIAS Y EXCESOSPuede producir vómitos prolongados y sudación excesiva, que provoca alcalosis.Al ser respirado o consumido, el cloro no permanece en el cuerpo debido a su reactividad; pero Los efectos van desde tos y dolor pectoral hasta retención de agua en los pulmones. El cloro irrita la piel, los ojos y el sistema respiratorio.

APLICACIONESLas plantas de tratamiento de agua y de aguas residuales utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos que pueden propagar enfermedades entre los humanos (desinfección).

YODO

DEFINICIÓNEl Yodo es el elemento químico de número atómico 53, es un No Metal ubicado en el grupo VII A (Halógeno) del quinto período de la Tabla Periódica. Su símbolo es I. Es un sólido de color gris negruzco, se sublima fácilmente formando un vapor de color violeta. Es absorbido en el tracto intestinal y transportado a través del torrente sanguíneo hasta la glándula tiroides, siendo parte constituyente de las hormonas tiroideas. Participa en el metabolismo de los hidratos de carbono y en la síntesis del colesterol, regula el nivel de energía y el buen funcionamiento celular; cuida nuestras uñas, cabello y dientes.

FUENTESLas fuentes naturales del yodo son: la sal yodada, la sal marina sin refinar, los pescados, los mariscos, el ajo, la cebolla, las setas, los rábanos y especialmente las algas marinas.

CARENCIAS Y EXCESOSLa carencia de este bioelemento produce Hipotiroidismo o Bocio (piel y cabellos secos, tendencia al frío, obesidad y estreñimiento); también Cretinismo (carencia de yodo en la etapa infantil, con retraso físico y mental).El exceso de yodo ocasiona Hipertiroidismo (que suele provocar taquicardias, nerviosismo y pérdida de peso).

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APLICACIONESA nivel externo se utiliza para limpiar y desinfectar heridas. Los comprimidos del yodo pueden emplearse para disminuir los peligros de las radiaciones radiactivas de las personas sometidas a una cantidad excesiva de radiación.

HELIODEFINICIÓNEl Helio es el elemento químico de número atómico 2, esta ubicado en el grupo VIII A (Gases Nobles) del primer período de la Tabla Periódica. Su símbolo es He. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es el segundo elemento más ligero, tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas y es el menos reactivo y no forma compuestos químicos.

EXCESOSLa sustancia al ser inhalada, provoca elevación de la voz, mareos, pesadez, dolor de cabeza, asfixia. Al estar en contacto, la piel puede producir congelación.

APLICACIONESEn cirugía, se utilizan cabezas de helio ionizado en el tratamiento de tumores de los ojos, estabilizando o provocando la remisión de los mismos; y para reducir el flujo sanguíneo en pacientes con malformaciones cerebrales.Otro uso común del helio es como aire artificial, mezclado con oxígeno, para los buzos. En los trabajos subacuáticos la presión es superior a la presión atmosférica normal y en estas condiciones aumenta la solubilidad de los gases en los fluidos corporales. Si se respira aire normal, el oxígeno es consumido por el organismo pero el nitrógeno permanece en disolución en los líquidos corporales.En personas con asma y otros problemas respiratorios también suelen utilizarse las mezclas de oxígeno y helio ya que su menor densidad y mayor fluidez facilitan la respiración.

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RADIOISÓTOPOS

Los radioisótopos son variantes de un elemento, que naturalmente no son activos, difieren en el número de neutrones que poseen, pero mantienen igual el número de protones. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.

Radioisótopos en la Medicina

Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del Tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados al igual que el Talio, otros son utilizados para hacer funcionar marcapasos y tenemos algunos como el Radio 226 o el Cobalto 60 que son utilizados en terapias con radiación ya que las emisiones de estos radioisótopos pueden destruir tumores pequeños.

ISÓTOPO APLICACIONES

Arsénico-74 Cobre-64 Radio-226Astato-211 Estroncio-90 Radón-222Bismuto-206 Europio-152 Sodio-24Boro-10 Arsénico-35 Tantalio-182Boro-11 Fierro-55 Tecnecio-99Bromo-82 Fierro-59 Tulio-170Carbono-14 Fósforo-32 Xenón-133Cerio-144 Itrio-90 Yodo-131Cesio-137 Litio-6 Yodo-132Cromo-51 Litio-7 Oro-198Cobalto-60 Nitrógeno-15

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60CoEs un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos.

131IEl paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma.

123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas.

99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos

Aplicación en Medicina

Los radioisótopos pueden ser utilizados para diagnóstico o tratamiento:

*Diagnóstico: Se pueden usar de distinta manera, haciendo que la radiación que emiten se capten por un receptor como por ejemplo una gamma cámara que capta las radiaciones de esos isótopos y es capaz de dar una imagen del órgano o de la región donde se encuentra, para lograr esto se inyecta en la sangre el isótopo y se le hace un seguimiento, el cual puede ser orientado según el órgano que se quiera ver de acuerdo a la capacidad de captación de distintos elementos.Con eso se logran imágenes que transmiten a la perfección el tamaño, densidad y la funcionalidad del órgano o la presencia de elementos anormales como pueden ser un tumor o un quiste.

*Tratamiento: Aprovechando la sensibilidad de las células patológicas o tumorales a las radiaciones de estos elementos se puede lograr bombardear los tumores con éstas radiaciones destruyendo o dejando inactivas las células malignas, y con esto combatir la enfermedad tumoral.Para esto también se elige de acuerdo a cada tipo de células la sustancia más efectiva.Para esto se usan aparatos especiales como la bomba de cobalto que tiene una estructura especial que protege la emisión de rayos en todas las direcciones y las orienta especialmente en la dirección y en el lugar que interesa atacar.

a) La RadioterapiaEn la radioterapia, la radiación de alta intensidad de los rayos X, rayos gama u otras fuentes, se utiliza para matar las células cancerosas y reducir el tamaño de los tumores. Ciertos tipos de cáncer se tratan con radioterapia, como por ejemplo los tumores cerebrales, el tumor de Wilms y los cánceres en la cabeza y el cuello.Además de destruir las células cancerosas, puede dañar las células sanas. Estas células tienen más posibilidad de recuperarse de los efectos de la radiación.

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Dado que cada caso es diferente, el tratamiento también, es decir, unos solo reciben radioterapia, mientras que otros necesitan radiación y quimioterapia (el uso de medicamentos para destruir las células cancerosas). Y algunos requieren radioterapia y cirugía para extirpar tumores o áreas cancerosas.Algunos efectos secundarios comunes de la radiación:-Efectos secundarios comunes de la radiación-Cansancio-Daños o cambios en la piel-Caída del cabello-Dolor en la boca y deterioro dental-Problemas gastrointestinales-Cambios en la sangre

b) Fotografía de Rayos GammaAl paciente se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.

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CONCLUSIONES

Al finalizar el presente trabajo de investigación, podemos definir claramente la íntima relación que existe entre la química y la medicina.

Se conocieron, además las importantes funciones biológicas que cumplen los diferentes elementos químicos dentro de nuestro organismo

Se logró conocer y distinguir las características más resaltantes de los Metales y No Metales.

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BIBLIOGRAFÍA

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Matty Tofonen, Vitaminas y Minerales en la Salud y Nutrición, Editorial Acribia, Primera Edición, Páginas 187-239

Aduni, Editorial Lumbreras, Primera Edición, Página 17

Tórtora, Anatomía y Fisiología Humana, Novena Edición, Página 27

LINCOGRAFÍA

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www.lenntech.com/español/tabla-periodica/he.htm#ixzz0Ibo9bOBT&d

www.geosalud.com/Cancerpacientes/radioterapia/

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