Método de Tanteo
4
Método de tanteo Método algebraico Método redox (o de medias reacciones) Método del ion-electrón Ahora te pongo la explicación de cada método: 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tengan los átomos en la misma cantidad. 2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN(REDOX) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos 1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: · En una fórmula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos · El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción de los hidruros donde trabaja con -1 · El Oxigeno casi siempre trabaja con -2 · Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
-
Upload
joana-creel-saenz -
Category
Documents
-
view
217 -
download
3
description
química loca
Transcript of Método de Tanteo
Mtodo de tanteo
Mtodo algebraico
Mtodo redox (o de medias reacciones)
Mtodo del ion-electrn
Ahora te pongo la explicacin de cada mtodo:
1. MTODO DEL TANTEO O INSPECCIN
El mtodo de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuacin tengan los tomos en la misma cantidad.
2. MTODO DE OXIDO REDUCCIN(REDOX)
En una reaccin si un elemento se oxida, tambin debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reaccin de oxido reduccin no es otra cosa que una prdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorcin de energa (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reaccin por este mtodo, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los nmeros de oxidacin de los diferentes compuestos que existen en la ecuacin.
Para determinar los nmeros de oxidacin de una sustancia, se tendr en cuenta lo siguiente:
En una frmula siempre existen en la misma cantidad los nmeros de oxidacin positivos y negativos
El Hidrgeno casi siempre trabaja con +1, a excepcin de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidacin 0
2) Una vez determinados los nmeros de oxidacin , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuacin con el segundo, para ver cul elemento qumico cambia sus nmeros de oxidacin
0 0 +3 -2Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su nmero de oxidacin son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3
3) Se comparan los nmeros de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reduccin
0 0 +3 -2Fe + O2 Fe2O3
El Fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidacin 0 , se multiplican los nmeros oxidados o reducidos por el subndice del elemento que tenga numero de oxidacin 0
Hierro se oxida en 3 x 1 = 3Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los nmeros que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los nmeros obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuacin que tenga mas trminos y de ah se continua balanceando la ecuacin por el mtodo de tanteo
3. METODO ALGEBRAICO
Este mtodo esta basado en la aplicacin del lgebra.
Este mtodo esta basado en la aplicacin del lgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos
1) A cada formula de la ecuacin se le asigna una literal y a la flecha de reaccin el signo de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
A B C
2) Para cada elemento qumico de la ecuacin, se plantea una ecuacin algebraica
Para el Fierro A = 2C
Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este mtodo permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayora de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuacin algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B = 3
Los resultados obtenidos por este mtodo algebraico son
A = 4
B = 3
C = 2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la ecuacin qumica, quedando balanceada la ecuacin
4Fe + 3O2 2 Fe2O3
4. METODO DE ION ELECTRON
Los pasos de este mtodo son los siguientes:
a) Escribir una ecuacin esquemtica que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variacin en su estado de oxidacin.
b) Escribir una ecuacin esquemtica parcial para el agente oxidante y otra ecuacin esquemtica parcial para el agente reductor.
c) Igualar cada ecuacin parcial en cunto al nmero de tomos de cada elemento. En soluciones cidas o neutras . puede aadirse H2O y H+ para conseguir el balanceo de los tomos de oxgeno e hidrgeno. Por cada tomo de oxgeno en exceso en un miembro de la ecuacin, se asegura su igualacin agregando un H2O en el miembro. Luego se emplean H+ para igualar los hidrgenos. Si la solucin es alcalina, puede utilizarse el OH-. Por cada oxigeno en exceso en un miembro de una ecuacin se asegura su igualacin aadiendo un H2O en el mismo miembro y 2OH- en el otro miembro .
d) Igualar cada ecuacin parcial en cuanto al numero de cargas aadiendo electrones en el primero o segundo miembro de la ecuacin.
e) Multiplicar cada ecuacin parcial por los mismos coeficientes para igualar la perdida y ganancia de electrones.
f) Sumar las dos ecuaciones parciales que resultan de estas multiplicaciones. en la ecuacin resultante, anular todos los trminos comunes de ambos miembros. Todos los electrones deben anularse.
g) Simplificar los coeficientes.
