BALANCEO DE ECUACIONES POR EL

MÉTODO REDOXEQUIPO 4:

-SILVA TOLEDO CYNTHIA MICHELLE-GONZÁLEZ VELÁZQUEZ LEILANI

-PEDRAZA LOAIZA GABRIELA NAXELY-TORTA GARCÍA JAQUELINE

-GUTIÉRREZ MUCIÑO MARÍA FERNANDA

¿QUÉ ES?

• Una reacción de óxido-reducción (Redox) no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones. En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

• OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

• REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

*En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).

PASO I. LA ECUACIÓN

H2SO4 HI I2 H2S H2O

Ácido sulfuric

o

Ácido yodiric

oYodo Ácido

sulfhídrico Agua

PASO 2. COLOCAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

H2SO4 + HI -----> I2 + H2S + H2O+1

+6 -2 +

1 -1 0 +1 -2 +

1 -2

PASO 3. OBSERVAR QUÉ NÚMEROS DE OXIDACIÓN CAMBIARON

H2SO4 + HI -----> I2 + H2S + H2O+1

+6 -2 +

1 -1 0 +1 -2 +

1 -2

S se reduce (gana 8 electrones)

I se oxida (pierde 1 electrón)

PASO 4. SEMIRREACCIONES

2 ( S+6 + 8e ----> S-2 )

8 ( 2I-1 - 2e ----> I20 )

Se intercambian el número de

electrones que perdió o ganó

c/uno para que se resten

Ley de la conservación de la materia,

si no se cumple, se

hace

PASO 5. SE MULTIPLICA LA ECUACIÓN

2 ( S+6 + 8e ----> S-2 ) 2S+6 + 16e ----> 25-2

8 ( 2I-1 - 2e ----> I20 ) 16I-1 - 16e ----> 8I20

PASO 6. SE RESTA LA ECUACIÓN

2S+6 + 16e ----> 25-2

16I-1 - 16e ----> 8I20

2S+6 + 16I-1 ----> 2S-2 + 8I20

PASO 7. COLOCAR LOS RESULTADOS COMO COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN

2S+6 + 16I-1 ----> 2S-2 + 8I20

2H2SO4 + 16HI -----> 8I2 + 2H2S + H2O

PASO 8. VER SI ESTÁ BALANCEADA

2 S 2

16 I 16

20 H 6

8 O 1

PASO 9. BALANCEAR POR MÉTODO DE TANTEO

2H2SO4 + 16HI -----> 8I2 + 2H2S + 8H2O

2 S 216 I 1620 H 208 O 8