METODOLOGA 1. Preparacin de soluciones:

1.1. para la preparacin solucin de NaOH (0,1) se agregaron 0.425 g de NaOH la cual fue obtenida por medio de la ecuacin 1 con un volumen de 100 ml

[1]

1.2. Solucin de cido actico en vinagre : se agrega agua destilada a 20 ml de vinagre contenidos en el matraz hasta llegar a aforo. 1.3. Solucin cido ctrico en jugo de naranja y limn : se hace el mismo procedimiento de el paso 1.2 pero con 2.5 ml y 20 ml de limo y naranja respectivamente.

2. Agregar 3 gotas de indicador (Fenolftalena ) para cada una de las soluciones 3. Colocar material para titular (montaje).

Fig 1. Montaje 4. Comparar los resultados en la tabla.5. Lavado del material

Solucin Acida

Agregar fenolftalena

Montaje

Titular con agitacin

Aparicin rosado

Leer volumen

Fig 2. Daigrama de flujo del laboratorioResultados y discusionesLa reaccin entre cantidades equivalentes de cidos y bases se llama neutralizacin o reaccin de neutralizacin, la siguiente expresin muestra la ecuacin general de una reaccin de neutralizacin:cido + base sal + aguaEn este laboratorio se tuvo en cuenta cada una del as reacciones que intervienen [1]:

cido Actico

Acido Citrico

Es importante tener en cuenta que el NaOH es un compuesto higroscpico es decir puede absorbe y del aire por lo tanto su medicin no va a se exacta por esto se utiliza el ftalato cido de potasio para la estandarizacin de NaOH [2] . Ya que se puede conocer el peso exacto de ftalato cido y por medio del punto de equivalencia que se representa por la euacin 2 se puede conocer el volumen experimental

[2]

Tabla 1. Estandarizacin de la solucin de NaOHPeso de cido biftalato de potasio (g): 0.109

Lectura inicial de la bureta (ml): 25

Lectura final de la bureta (ml): 19,5

Volumen de NaOH utilizado (ml): 0.53

Normalidad de NaOH (N): 0.1

Masa NaOH (g)

Se realiza el mismo procedimiento para cada una de la de las solucines y se obtuvo tantos gramos de acido actico teniendo en cuenta que el numero de equivalente

Tabla 2. Determinacin de cido actico en vinagreVolumen tomado de la solucin de vinagre (ml): 10

Volumen gastado de NaOH (ml): 6.9

Normalidad de NaOH (N): 0.1

Gramos de cido actico por 100 ml vinagre:

Porcentaje en peso volumen de cido actico en el vinagre:

Tabla 3. Determinacin de cido ctrico en jugo de naranjaVolumen tomado de la solucin de jugo (ml): 2

Volumen gastado de NaOH (ml): 3.1

Normalidad de NaOH (N): 0.1

Gramos de cido ctrico por 100 ml jugo:

Porcentaje en peso volumen de cido ctrico en el jugo:

Tabla 4. Determinacin de cido ctrico en jugo de limn-

Volumen tomado de la solucin de jugo (ml): 2.5

Volumen gastado de NaOH (ml): 6.9

Normalidad de NaOH (N): 0.1

Gramos de cido ctrico por 100 ml jugo:

Porcentaje en peso volumen de cido ctrico en el jugo:

La diferencia existente entre la concentracin real del analito en la disolucin y la hallada experimentalmente constituye el error de valoracin. Este error se puede descomponer en:1. Error qumico: debido a la diferencia entre los puntos finales y de equivalencia. Error visual: debido a la limitada capacidad ocular para comparar colores. Error de indicador: debido al consuma de solucin valor ante por el propio indicador para que se transforme y de lugar al cambio observable [3]Con el fin de disminuir el error se busca:

Tener cuidado con la manipulacin del material para evitar daos. En el momento de la agitacin es importante colocar cada parte de el motaje de manera correcta para poder llevar acabo las titulaciones.

Tener una preparacin de soluciones lo mas exacta posible

Bibliografa

[1] Anlisis qumico cuantitativo", Koltoff, Sandell, Mehan y Bruckenstein: ed Nigar, Bs As [2] R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring, Qumica General, Ed.Prentice Hall, Madrid 2003.T.17 y 18.

[3[Tipos de Titulacin | La Gua de Qumicahttp://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-titulacion#ixzz2Ks4zimPw