Ao de la Promocin de la Industria Responsable y Compromiso Climtico

Tema: mtodos qumicos de diagnostico de la fertilidad del sueloCurso: fertilidad de suelos Docente: Flix g. fuentes Quijandria Alumnos: Garca Misajel Flix Taylor Huashuayllo salcedo Denis

Ciclo: v seccin: b

Ica-Per2014

IntroduccinEl suelo es un medio natural de donde las plantas obtienen los elementos minerales (Elementos esenciales) que requieren para su nutricin. Sin embargo, ocurre que por razones naturales, derivadas de la calidad de los materiales originales que dieron formacin al suelo, o a situaciones inducidas, como son la extraccin por los cultivos o praderas (sin la reposicin correspondiente) y las prdidas por erosin o mal manejo del recurso, ste no puede suministrar los elementos nutricionales en la cantidad adecuada. La explotacin agrcola de los suelos ha producido con el tiempo un desbalance entre las entradas y las salidas de algunos nutrientes esenciales. Como consecuencia de esto, se ha producido un dficit en el aporte de los elementos que es necesario suplir mediante la fertilizacin. Este desbalance es posible evaluarlo, con cierta precisin, a travs del anlisis qumico de suelo. Objetivos: Poder identificar qur tipo de mtodo de determinacin de fertilidad es el mas adecuado Aprender con llevar a cabo cada tipo de mtodo para hallar la fertilidad del suelo

Anlisis qumicosque incluyen :1. Determinacin del pH del suelo, es una medida indirecta del complejo de cambio .1. Determinacin delCarbonoy contenido demateria orgnica1. Determinacin de la capacidad de cambio del suelo y grado de saturacin1. Determinacin de la daliza total y la doloma , en suelos con caliza y doloma1. Para conocer la fertilidad qumica de suelos se determinan : el P asimilable , las formas asimilables de N , las necesidades de cal ( para corregir el pH que nos interese ) y los oligoelementos o micronutrientes ( esenciales paralas plantasen pequeas cantidades , para un correcto desarrollo y funcionamiento )DETERMINACIN DEL pH DEL SUELOFUNDAMENTOEste mtodo se basa en medir elpotencial elctrico, que se crea en una membrana de vidrio de un electrodo , que a su vez es funcin de las actividades de los protones a ambos lados de la membrana .El pH es un parmetro que nos permite conocer si un suelo es cido o bsico , es un ndice representativo del grado de saturacin de bases , nos orienta del contenido de elementos nutritivos asimilables ( los que se encuentran formando parte del complejo de cambio ; las plantas slo los van a absorber de la disolucin del suelo o del complejo de cambio ) que hay en suelo .Elmayor gradode asimilacin se da entre pH 6-7 , el pH del suelo suele oscilar entre valores de 2-12 unidades . Entrelos valoresextremos hay toda una gama , en funcin del pH del suelo podemos clasificar :HipercidopH8,7

Si queremos una buena produccin,hay quemantener el pH entre 6-7 ; 6,5 es el pH ideal para la mayora de los cultivos .El valor del pH tambin va a estar influenciado por el catin predominante en el suelo a estudiar :Cationes que proporcionan acidez ( proporcionan acidez en suelos minerales ) El Hidrgeno : proporciona acidez en suelos muy orgnicos El Aluminio: proporciona acidez en suelo minerales , aparece en suelos por debajo de pH=5 ( en forma soluble que es la nica que influye en el pH ) .Cationes que proporcionan alcalinidad: En suelos con pH > 8,5-8,7 el catin predominante es el Sodio , va a producir alcalinidad y salinidad en los suelos . El Calcio aparece por encima de pH > 7,5

PROCEDIMIENTOEl pH puede determinarse en distintos medios : agua , KCl , paranitrofenol ; siempre indicando en qu medio se determina el pH ( si no determinamos se entiende que es agua) , porque en cada medio da valores distintos .Al determinar pH en agua , determinamos la concentracin de protones que est en la disolucin del suelo .Al usar KCl obtenemos laconcentracin de ionescidos fijados en el complejo adsorbente ms la concentracin de protones que hay en la disolucin .Enprimer lugar, tenemos que encender el pHmetro durante un rato , para que se estabilice y despus procedemos a su calibracin , con la ayuda de soluciones de pH conocido ( pH=4 y pH=7 ) . pH en agua :Preparamos una suspensin de suelo en agua , para lo que se pesan 10 g desuelo seco y tamizado , se colocan en un vaso de precipitados y se le aaden 25 ml deagua destilada( removiendo el contenido de vez en cuando ) . Pasados diez minutos se efectuar la lectura con un pHmetro . Con este mtodo obtenemos la acidez activa o actual del suelo ( concentracin de protones existentes en la disolucin del suelo ) . pH en KCl :Se pesan 10 g de suelo seco previamente tamizado y se le aaden 25 ml deuna disolucin de KCl 0'1 N , se agita y se espera 1 hora para efectuar la lectura en el pHmetro . Con esta medida obtendremos la acidez potencial o de cambio de suelo. La medida del pH en KCl suele ser del orden de 0'5 - 1 unidades de pH inferior al pH en agua . Esta disminucin se debe a que el KCl desplaza a los cationes acidificantes ( H , Al ) del complejo de cambio , que son desplazados por el K hacia la disolucin del suelo . El pH lo que refleja es la concentracin de protones que haba en la disolucin junto a los procedentes del complejo de cambio y a los generados tras la hidrlisis del Al ( a esto se debe el carcter cido del Al ) , debido al aumento de la concentracin de protones , el pH disminuye .RESULTADOSMedicin del pH en distintos medios : pH en agua ( 10 g de suelo + 25 ml de agua ) : pH en KCl ( 10 g de suelo + 25 ml KCl 0'1 N ) :La acidez total del suelo , ser la suma de los dos resultados

DETERMINACIN DEL CARBONO TOTAL La determinacin del Carbono total se realiza fundamentalmente para conocer el contenido de materia orgnica de la muestra . Se realizan dos procedimientos distintos : Va seca : consiste en calcinar el suelo y en funcin de la prdida de peso que se produzca , se calcula el carbono . Este mtodo es muy utilizado en turberas . Va hmeda : se realizan volumetras de oxidacin - reduccin . Es el procedimiento que realizaremos . Consiste en oxidar el carbono que contiene la materia orgnica con dicromato potsico , en presencia de cido sulfrico ( para que el dicromato potsico acte , el suelo tiene que ser cido , por eso se le aade el cido sulfrico ) , de modo que a mayor contenido de materia orgnica mayor cantidad de oxidante consumido . El oxidante consumido se conoce a travs de la valoracin con una sustancia reducida ( sal de Mohr ) , con lo que la diferencia entre la cantidad de sustancia oxidante presente en el blanco y la presente en la muestra , nos indica la cantidad consumida por la materia orgnica existente en la mismaMateriales:Reactivos:

Matraces Erlenmeyer 250 ml Probeta 50 ml Pipeta 25 ml Matraces aforados 250 ml Agua destilada Embudos Microbureta Balanza Estufa

cido sulfrico concentrado Cr2O7K2 1'8N Difenilamina al 1% en cido sulfrico concentrado cido fosfrico Sal de Mohr ( sulfato ferroso amnico )

PROCEDIMIENTO Ataque del carbono :Comenzamos con suelo seco ( 0'5 - 1 g ) , al que se le aade cido sulfrico concentrado y dicromato potsico de ataque . Se introduce en una estufa a 110C durante hora y media ( el calor facilita la oxidacin de la materia orgnica ) , al mismo tiempo se realizan las mismas operaciones con un blanco . Se deja enfriar . Valoracin de la Sal de Mohr :La Sal de Mohr es un compuesto cuya concentracin vara con el paso del tiempo , se realiza la valoracin para conocer su concentracin exacta . Como reactivos se utiliza H2SO4 , Cr2O7K2 , difenilamina y cido fosfrico ( que formar un complejo con el hierro de la Sal de Mohr ) . Se valorar hasta un viraje gris . Valoracin del blanco y de las muestras :Se valoran el blanco y la muestra por separado , se les aade agua destilada , difenilamina ( indicador ) y cido fosfrico . Se valoran por separado , con sal de Mohr hasta viraje gris .RESULTADOS Peso inicial del suelo = 0'73 g Valoracin de la sal de Mohr ( a partir de nuestra volumetra ) :VSM = 8'1 ml1ml x 1'5 MNSM = = 0'185 M8'1 ml Valoracin del blanco y las muestras : Para el blanco , frente a la Sal de Mohr : Para la muestra , frente a la Sal de Mohr :* El dicromato potsico se gast en oxidar la materia orgnica , en la valoracin que contena a la muestra , de ah que el volumen de Sal de Mohr que se necesite sea menor .N = meq / V ml meq = N . V mlmequivalentes ( reductor ) = mequivalentes ( oxidante )0'185 x 4,3 = meq Cr2O7K2 ( iniciales , en el blanco ) Al valorar el blanco , obtenemos los meq iniciales de Cr2O7K2 : Al valorar las muestras obtenemos los meq de Cr2O7K2 no consumidos :meq SM = meq Cr2O7K2meq SM = Vml . Nmeq SM = 0'185 N . 4 ml = 0'74 = meq Cr2O7K2 no consumidos En realidad , lo que queremos calcular son los miliequivalentes de Cr2O7K2 consumidos :meq iniciales Cr2O7K2 - meq no consumidos Cr2O7K2 = meq consumidos Cr2O7K20'795 - 0'74 = 0'055 meq Cr2O7K2 consumidos , gastados en oxidar el carbono Se sabe que 1 meq de Cr2O7K2 equivale ( oxida ) a 3 mg de C :1 meq Cr2O7K2 3 mg de Cx= 0'163 mg de C0'055 meq Cr2O7K2 x Los 0'163.10 g de C procedan de una alcuota de 5 ml de un total de 250 ml , queremos saber la cantidad de carbono con respecto al total :0'163.10 g de C 5 ml de alcuotay= 8'1.10 g de Cy 250 ml del matraz Queremos expresar la cantidad de C en porcentajes ( relacionando la cantidad inicial de suelo con 100 g de suelo ) :0'73 g de suelo 8'1.10 g de Cz= 1'11% de C100 g de suelo z (%) Por ltimo , calculamos el porcentaje de materia orgnica mediante la siguiente expresin ( factor de equivalencia = 1'725 )% de materia orgnica = %C . 1'725% materia orgnica = 1'11 , 1'725 = 1'91% de materia orgnica

DETERMINACIN DEL FSFORO ASIMILABLE. MTODO OLSENFUNDAMENTOEl fsforo asimilable es el fsforo disponiblepara lasplantas . Los iones que absorben las plantas se presentan en forma soluble y en forma de cambio . Dentro de estas dos formas las ms fcilmente distinguibles son los iones que estn en las disolucin del suelo . Los iones necesarios en la nutricin vegetal se agrupan segn las cantidades que necesiten : Macroelementos o macronutrientes : N , P , K , Ca, S , Mg Microelementos o micronutrienetes u oligoelementos : Fe , Ba , B , Cu , Zn , MoUn exceso de determinados elementos , sobre todo en forma asimilable , puede causar fitotoxicidad , por ejemplo el caso del Al en suelos cidos y el del Na en suelos salinos .La disponibilidad de nutrientes depende entre otros factores como el pH , as a pH cido se encuentran en estado soluble ( o disponibles ) Al , Fe , Mn , Cu y Zn ; a pH bsico se encuentran disponibles Ca , Mg y Mo :N , S y K : estn disponibles por las plantas en un amplio rango de pH , mientras que otros como el P estn disponibles en rango de pH muy estrechos , entre 6,5-7 , el P a pH cido precipita con el Fe y con el Al formando fosfatos de Fe y Al , que son insolubles ( no asimilables ) ; a pH bsico el P se une con el Ca para formar fosfatos biclcicos tambin insolubles , as el rango de pH en que encontramos P disponible ser muy estrecho .En el suelo existen formas insolubles de iones esenciales que pueden ser utilizados pero a largo plazo , cuando sean liberados de las estructuras que los contienen .El modo de conocer la cantidad de cada una de esas formas es efectuando una extraccin de esos elementos mediante un agente extractante . Cada mtodo comporta distintos resultados y hay que tenerlo presente a la hora de interpretarlos . El nico in que no se determina por una extraccin de este tipo , es el N ( prctica ) .Unos de los factores que ms influyen en la disponibilidad es el pH .

El conocimiento del P asimilable es importante para determinar la fertilidad del suelo ( junto a N , K y Mg es uno de los ms extrados por los vegetales , al ser macronutriente es tomado en grandes cantidades ) .Para determinar el P asimilable hay distintos mtodos de extraccin que usan distintos agentes extractantes y cada uno de ellos tiene distinta fuerza de extraccin. Tres mtodos: Efectuar una extraccin con cido dbil ( como actico muy diluido) , con este agente se consigue extraer el P soluble o inmediatamente asimilable , pero existe una mayor dificultad para extraer otro tipo de P ( por ejemplo el del complejo de cambio ) . Mtodo Olsen ( Prctica ) se considera que es el que mejor extrae el P asimilable . Mtodo Bray-Kurtz : utiliza como extractante una mezcla de cidos fuertes , debido a su agresividad extrae adems del P asimilable tambin una parte del asimilable a largo plazo ( el que est en forma de reserva ) .Los resultados obtenidos son proporcionales a la agresividad del extractante : resultados bajos , altos e intermedios .Mtodo Olsen : extraccin del fsforo asimilable del suelo , usando como extractante bicarbonato sdico 0'5 N a pH 8'2 .reactivos

NaHCO3 0'5 N a pH 8'2 Solucin A : tartrato de antimonio y potasio , molibdato amnico , H2SO4 y agua destilada . Solucin B : cido ascrbico + solucin A Solucin patrn de P : PO4H2K , H2SO4 concentrado y agua destilada

PROCEDIMIENTO: Extraccin : extraccin del fsforo asimilable del suelo , con bicarbonato sdico 0,5 N pH = 8,2 Filtracin : separacin del suelo del extracto donde se encuentra el fsforo . Cuantificacin :* Mtodos clsicos : gravimetras , volumetras* Mtodos modernos : tcnicas instrumentales , basadas en la medida de una propiedad fsica o qumica de la materia , que est en relacin con la cantidad de materia ( sustancia) . Son relativos , hay que hacer uso de patrones conocidos para poder establecer la relacin de materia . La curva patrn es una representacin grfica que enfrenta la absorbancia frente a concentraciones conocidas.para determinar el P usamos una tcnica experimental -colorimetra con cido ascrbico: consiste en medir la intensidad de color de una sustancia , de modo que esa intensidad de color estar relacionada con la cantidad de sustancia ( la intensidad de color se mide mediante la absorbancia ) . En la prctica , cuanto ms intenso ms fsforo ( en el espectrofotmetro ).Lo dividimos en tres pasos: Preparacin de la muestra:Tomamos una alcuota del filtrado de 1 ml y le aadimos 2 gotas de cido sulfrico concentrado , agitamos suavemente para que expulse el CO2 . A la mezcla le aadimos 10 ml de solucin B , si existe fsforo se desarrollar color azul , debido a que reacciona con el molibdato amnico de la solucin A , que contiene solucin B , formndose un complejo fosfomolbdico , alcanzando la mxima coloracin a los 10 minutos . Se efecta la medida de absorbancia en el espectrofotmetro a 882 nm comparndola con la curva patrn . Preparacin del blanco :Colocamos 1 ml de extractante ( NaHCO3 0'5 N a pH 8'2 ) en un matraz y aadimos 2 gotas de H2SO4 concentrado y 10 ml de solucin B

Preparacin de patrones para elaborar la curva patrn :A partir de la disolucin madre de 2 ml P/l se preparan los patrones , conteniendo 0'04 , 0'08 , 0'16 p.p.m. de P ( ml P/l ) . Se les aade una alcuota de solucin extractante ( en igual cantidad que los ml de alcuota usados para las muestras ) , 2 gotas de H2SO4 concentrado y 10 ml de solucin B . Mediremos la absorbancia a = 882 nm para construir la curva patrn .DETERMINACIN DE LOS CARBONATOS TOTALESEn suelos calcreos se determinan los carbonatos totales y las calizas .Condiciones para que existan carbonatos : Que los aporte el material que da lugar al suelo Que se mantengan los carbonatosFUNDAMENTOSe basa en medir el volumen de CO2 desprendido al atacar los carbonatos que contiene el suelo con HCl , en un depsito cerrado . El calcmetro ms usado para esta determinacin es el de Bernard .PROCEDIMIENTOSe coloca un peso conocido de CaCO3 en el Erlenmeyer del calcmetro y se humedece un poco la muestra . Se introduce tambin un tubo , dentro del Erlenmeyer , con HCl ( 1:1 ) y se cierra el Erlenmeyer . Se agita , para que el HCl reaccione con la muestra . Esta reaccin produce un desprendimiento de CO2 , as el volumen de gas empuja la columna de agua del calcmetro . Cuando finaliza la efervescencia de la muestra y el descenso de la columna de agua , se mide en la escala del calcmetro el volumen de CO2 desprendido A continuacin se realiza otra determinacin , pero esta vez usando una muestra de suelo ( seco al aire y tamizado por 2 mm ) de peso conocido en el Erlenmeyer . Se coloca la misma cantidad de HCl y volvemos a agitar el Erlenmeyer . El HCl cae en la muestra de suelo y se desprende el CO2 del CaCO3 que contiene el suelo . As medimos el volumen de CO2 que desprende ese suelo y despus con una sencilla regla de tres podremos calcular el contenido en CaCO3 de ese suelo .La reaccin que se va a producir es la siguiente ( para el calcmetro de Bernard ) :CaCO3 + HCl CO2Se calcula haciendo una simple regla de tres :P CaCO3 ( conocido ) Vml de CO2 ( conocido )X g de CaCO3 en el suelo Vml de CO2 en el suelo ( conocido )El resultado se expresa en porcentaje :X g de CaCO3 Peso conocido de suelo% CaCO3 100 g de suelo

DETERMINACIN DEL NITRGENO TOTAL POR EL MTODO KJELDAHLPRINCIPIOEl estudio del nitrgeno en suelos tiene doble importancia , primero , porque es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas y segundo , porque su contenido total se relaciona con el de C ( C/N ) , que permite valorar distintas caractersticas biolgicas de los suelos , como por ejemplo la humificacin de la materia orgnica .Determinaremos el N total , que incluye principalmente al N orgnico , aunque tambin a las formas minerales ( amonio , nitratos ) .La determinacin del N total mediante este mtodo comprende tres pasos fundamentales: Digestin: ataque o destruccin de la materia orgnica y transformacin del N en sales amnicas. Destilacin: de las sales amnicas por arrastre en corriente de vapor de agua, despus de liberar el amonaco con sosa ( NaOH ) . Valoracin: del amonaco recogido sobre cido brico con cido clorhdrico.REACTIVOSH2SO4 concentrado : ayuda a mineralizar la muestra , es decir , transformar el N orgnico en N mineral ) .Catalizador: aumenta la velocidad de reaccin y tambin el punto de ebullicin del H2SO4 ( el calor es necesario para que se rompan las estructuras y el N pase a forma amoniacal) Hidrxido sdico al 35% : para liberar el amonio durante la destilacin .Disolucin indicadora de cido brico : para poder efectuar la volumetra cido-base .PROCEDIMIENTO Preparacin: introducimos 0'5 g de suelo seco en un tubo de digestin y aadimos 0'5 g de catalizador y 5 ml de H2SO4 concentrado . Se prepara un blanco de la misma manera , pero sin muestra . Digestin: consiste en el ataque de la materia orgnica del suelo , producindose la conversin de las formas nitrogenadas orgnicas en nitrgeno amoniacal , es decir , la mineralizacin del nitrgeno .Se introducen los tubos digestores en la batera de ataque , se empieza la digestin a 200C durante media hora y se contina a 380C durante una hora y media . El lquido resultante ha de ser de color verdoso o azulado .

Dilucin de la muestra digerida : tras la digestin se sacan los tubos de la batera de ataque y se le aaden 50 ml de agua destilada y se deja enfriar .

Destilacin por arrastre en corriente de vapor de agua : durante la destilacin se aade sosa para liberar el amonio , que se convertir en amonaco ( NH3 ) . Durante la destilacin se condensa como hidrxido amnico :2 NH3 + 2 H2O 2 NH4OHEl hidrxido amnico se recoge sobre cido brico , que lleva incorporado un indicador . El cido brico se usa para recoger todo el amonio ( gas ) para que no vaya a la atmsfera .NH4OH + H3BO3 ( NH4)3BO3 + H2O

Valoracin : como el amonio es una base , efectuaremos una volumetra cido-base , podremos usar HCl como cido fuerte . Se valora hasta que la solucin vire de azul ( color del indicador en medio bsico ) a verde ( indicar que los mili equivalentes de base son iguales a los de cido ) .

RESULTADOS Volumen de HCl cuando la solucin se torn de azul a verde :Eq HCl = N.V(l)Eq HCl = 0'1.1'3.10 En el momento en que el indicador torna de azul a verde ocurre :Eq de cido = Eq de baseEq HCl = 1'3. 10 = Eq NH4OH1 Eq HCl = Pm NH4OH/1 = 35/1 = 351 Eq HCl 35 g de NH4OH1'3. 10 Eq HCl x Como 1 mol de NH4OH es igual a 35 g de NH4OH :35 g de NH4OH 14 g de N4'55. 10 g de NH4OH y Queremos expresarlo en porcentaje :1'82.10 g de N 0'5 g de sueloz 100 g de suelo

DETERMINACIN DE LAS BASES O CATIONES DE CAMBIO (S) Y DE LA CAPACIDAD TOTAL DE INTERCAMBIO DE CATIONES CON UNA DISOLUCIN TAMPONADA. MTODO : ACETATO AMNICO a pH 7 Parmetros que se utilizan para definir el complejo de cambio del suelo : Cationes de cambio : 2 tipos* Bases de cambio o cationes bsicos : Ca , Mg , Na , K ( no son bases qumicas ) .* Cationes cidos : Al , H , confieren acidez al suelo . Grado de saturacin en bases , expresado en V (%) y en porcentaje , que representa la cantidad de bases de cambio presentes en un suelo con respecto a la de cationes totales intercambiables .CIC = cationes totales intercambiables , capacidad de intercambio Catinico totalS = suma de bases de cambio = Ca + Mg + Na + KV(%) = se expresa en cmol/Kg de suelo o cmol c/KgCapacidad de intercambio catinico ( capacidad de cambio ) : cantidad mxima de cationes que el suelo puede adsorber . CIC = capacidad total que se determina utilizando un disolucin tampn a un pH determinado ; CICE = capacidad de cambio efectiva o real , que se determina al pH del suelo ( en una disolucin tamponada ) ; en ambos casos nos da la mxima cantidad de cationes que el suelo puede adsorber .S = suma de basesEl suelo puede absorber tanto cidos como bases Considerando el grado de saturacin :El CICE puede calcularse directamente o bien calculando por separado CIC = S + H + Al , la diferencia entre uno y otro es que para determinar el CIC determinamos nosotros el pH .En suelos calizos el grado de saturacin es del 100% , todo el complejo de cambio est saturado de bases ( de Ca en este caso ) . Se considera:V > = 88 %Suelos muy saturados

V entre 88-45 %Suelos saturados a poco saturados

V 45 - 15 %Suelos desaturados

De qu depende la capacidad de intercambio catinico del suelo? :De la materia orgnica ( porque tiene carga negativa ) , de la naturaleza de los coloides ( arcillas , que tienen carga negativa , excepto caolinita ) . Dependiendo del tipo de arcilla tendremos ms o menos carga negativa , por eso dependen del tipo y cantidad de materia orgnica ( porque no todos los componentes del suelo tienen la misma capacidad de disociarse ) y arcilla .Una oscilacin entre 100-300 cmol c/Kg de humus se debe a los distintos tipos y cantidad de materia orgnica . Interpretacin de los valores de CIC ( depende del contenido y tipo de minerales de arcilla y componentes orgnicos ) :Materia orgnica100 - 300 cmolc.kg de humus

Vermiculita120 - 150 cmolc.kg de arcilla

Esmectita80 - 150 cmolc.kg de arcilla

Clorita10 - 40 cmolc.kg de arcilla

Ilita10 - 40 cmolc.kg de arcilla

Caolinita1 - 10 cmolc.kg de arcilla

Cmo se determinan las bases de cambio ? ( slo hablamos de Mg , K , Na , Ca , H y Al , porque los otros iones estn en cantidades mnimas ) Cmo puede determinarse la capacidad de cambio ?FUNDAMENTOEste mtodo est basado en la saturacin del complejo de cambio del suelo con un catin extrao al mismo , mediante percolacin de una disolucin que desplaza los cationes intercambiables de sus posiciones originales . Estos son determinados en el percolado , mientras que el catin retenido , que representa la capacidad total de intercambio de cationes ( CIC ) , es desplazado por una nueva percolacin y determinado en el lixiviado .

Hay dos grupos de mtodos : Disolucin tamponada : como por ejemplo acetato amnico a pH 7 , que es la prctica que se describe , proporcionan la CIC a un pH determinado ( capacidad de intercambio catinico mximo que puede tener el suelo ) . Disolucin no tamponada : al pH del suelo ( no usan disoluciones tampn ) , proporcionan la capacidad de cambio efectiva o real ( CICE ) .Los resultados van a ser distintos , ya que los mtodos que usan disoluciones tamponadas elevan el pH del suelo , al elevar el pH del suelo hay algunos componentes del suelo que generan ms carga negativa ( por ejemplo lamateria orgnica ) , cuanta ms carga negativa en el suelo mayor ser el valor de la capacidad de cambioREACTIVOS Disolucin del catin saturador : Acetato amnico ( acta como el catin extrao ) 1N a pH 7 . Disolucin del catin reemplazador : NaCl 10% acidulado Solucin de lavado : Etanol al 95% ( libre de amonio ) NaOH 1N H3BO3 2% H2SO4 0'01 N valorado Indicador mixto verde de bromocresol + rojo de metilo MTODOEn la percolacin el in amonio desplaza a los cationes ( bases en este caso ) de sus lugares ; en el suelo quedar el acetato amnico ocupando las posiciones de las bases que pasarn al percolado .Se usa alcohol para lavar todo el amonio que no est adsorbido y que pueda haber en las paredes del tubo , as slo pasa al percolado el que formaba parte del complejo de cambio . Sobre el suelo saturado en amonio , se desplaza todo el amonio del complejo de cambio con otra disolucin percolante , que puede ser el NaCl , en este caso el Na desplazar todo el amonio . El amonio pasar al percolado y se destila el amonio resultante . Lo valoramos con un cido y representamos la cantidad mxima de cationes que el suelo puede adsorber( las cargas negativas estaban saturadas por el amonio - CIC - ) .Bibliografa http://sian.inia.gob.ve/repositorio/revistas_ci/Agronomia%20Tropical/at2404/arti/rojas_i.htm http://www2.inia.cl/medios/biblioteca/serieactas/NR25546.pdf http://www2.inia.cl/medios/biblioteca/serieactas/NR33851.pdf http://www.prodigitales.net/multilab/documentos/Metodosmuesreosuelos.pdf http://xbiblio.ecologia.edu.mx/biblioteca/Cursos/Manejo/Tecnicas_de_diagnostico_de_fertilidad.pdf