Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación

INFORME DE PRÁCTICA

Título: “MEZCLA HETEROGÉNEA”

Práctica: Nº 02

Bloque: PPI - 304

Profesor: Samuel Herrera, Castro

F. Ejecución: 27/08/15

F. Entrega: 01/09/15

Integrantes: - Ramirez Flores Xiomara

- Pérez Céllery Kiara

- Reyes Gómez Erick

Año: 2015

ÍNDICE GENERAL

Introducción:

1.0 Planteamiento del problema 1.1 Preguntas de Investigación 1.2 Objetivos1.3 Hipótesis

2.0 Marco Teórico 2.1 Antecedentes del Estudio2.2 Aspectos conceptuales

Realizar o Ejecutar:

3.0 Desarrollo de procesos3.1 Descripción del proceso3.2 Recopilación y Análisis de datos

Bibliografía4.0 Biografía final

1.0 PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

1.1) Preguntas de Investigación ¿Qué observaciones experimentales permiten:

a) Reconocer una mezcla heterogénea?b) Diferencia una mezcla homogénea de una heterogénea?

1.2) Objetivosa) Conocer las funciones de los materiales de trabajo del

laboratorio. b) Conocer la diferencia entre una mezcla homogénea y una

mezcla heterogénea. c) Reconocer una mezcla heterogénea.

1.3) Hipótesis

a) En una mezcla heterogénea se pueden visualizar claramente los diferentes componentes.

b) El agua es el mejor disolvente, gracias a que es una sustancia pura y tiene menos densidad lo que le permite disolver mejor los componentes de las demás sustancias.

2.0. MARCO TEÓRICO:

2.1) Antecedentes del Estudio Disolución: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. También otros ejemplos de disoluciones son el vapor de agua en el aire, el hidrógeno en paladio o cualquiera de las aleaciones existentes.

Disolvente y Soluto: Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras. Frecuentemente formada por un solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión, medio en el que se disuelven los solutos, y uno o varios solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50 % de etanol y 50 % de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (como en las aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.

2.2) Aspectos conceptuales Sal:

El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.

__ Na+ __ Cl-

PROPIEDADES QUÍMICAS

Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:

NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).

Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).

2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)

Como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.

El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que sí absorbe la humedad atmosférica.

Propiedades físicas

Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

Densidad 2165 kg/m 3 ; 2,165 g/cm 3

Masa molar 58,4 g/mol

Punto de fusión

1074 K (801 °C)

Punto de ebullición

1738 K (1465 °C)

Estructura cristalina

f.c.c.

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

35,9 g por 100 mL de agua

Producto de solubilidad

37,79 mol²

Mezclas Heterogéneas:

Heterogéneo: Agrupación de elementos desiguales, se pueden diferenciar. En química aquella sustancia en la que se pueden diferenciar las fases o partes que la componen.

Mezclas Heterogéneas: Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.

Por ejemplo el chocolate es una mezcla homogénea porque aunque parezca un solo producto por la parte de atrás del envoltorio te habrás fijado que vienen los componentes (leche, cacao, grasa, etc.), por lo tanto son varios componentes y no se diferencian unos de otros en la mezcla. ¿Qué tipo de mezcla es? Pues homogénea.

Una roca que tenga varios componentes, como por ejemplo el gneis y además se distingan a simple vista, será heterogénea.

LAS TÉCNICAS QUE SE UTILIZAN PARA SEPARAR LAS MEZCLAS:

Tamización: esta puede ser utilizada para la separación de mezclas sólidas, compuestas con granos de diversos tamaños. Lo que se hace es hacer pasar a la mezcla por varios tamices (tabla con agujeros de pequeño tamaño).

Filtración: esta técnica permite la separación de aquellas mezclas que están compuestas por líquidos y sólidos no solubles, es decir que los sólidos no se disuelven en el líquido. Por ejemplo el azúcar se disuelve con el agua, pero si echamos arena esta no se disuelve, es decir no es soluble. Para separar estas mezclas, se utiliza un embudo con un papel de filtro en su interior. Lo que se hace pasar a la mezcla por ellos.

Separación magnética: esta técnica sólo es útil a la hora de separar sustancias con propiedades magnéticas de aquellas que no las poseen. Para

esto, se utilizan imanes que atraen a las sustancias magnéticas y así se logra separarlas de las que no lo son.

Decantación: Decantar es dejar reposar la mezcla. Esta técnica sirve para la separación de líquidos que tienen diferentes densidades y no son solubles entre sí. En esta técnica se requiere un embudo de decantación que contiene una llave para la regulación del líquido. Una vez decantada la mezcla (dejar en reposo) el elemento más denso irá al fondo y por medio del embudo de decantación, cuando se abre la llave se permite el paso del líquido más denso hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el líquido con menor densidad en la parte de arriba del embudo.

Cristalización y precipitación: esta permite la separación de un soluto sólido de que se encuentra disuelto en un disolvente. Se calienta la disolución para concentrarla, luego se la filtra y se la coloca en un cristalizador hasta que se evapore el líquido, quedando el sólido en forma de cristal.

Destilación: es útil para la separación de líquidos que son solubles entre sí. Lo que se hace es hervirlos y, como esto lo hacen a distintas temperaturas de ebullición, se toman sus vapores por un tubo para luego pasarlo al estado líquido nuevamente. Esto es posible gracias a que hierven en distintos tiempos. Por ejemplo imaginemos agua y sal. El agua hierve a 100ºC, si calentamos la mezcla a esa temperatura lo que se evapora será el agua, la sal no se evaporará (tiene temperatura de ebullición más alta). Si recogemos el vapor tenemos el agua separada de la sal.

Por último tenemos la Cromatografía, técnica más compleja.

Soluciones   Químicas:

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

1. Dibuja y escribe el nombre del siguiente material de laboratorio: balanza, vaso precipitado, pipeta graduada y volumétrica.

Material, equipo y reactivos disponibles:

Aproximadamente 20 gr. de NaCl Balanza Ohaus Vaso de precipitado de 25 ml. Agitador de vidrio Cucharita de té Probeta de 250 ml. Agua

2. TAREA PREVIA: Revisa e identifica la incertidumbre en el volumen del siguiente material. Se sabe que a mayor incertidumbre (±%V o ±V) menor precisión de volumen medido, considerando esto, ordénalos de menor a mayor precisión. Se sugiere determinar la incertidumbre en porciento (±%V).

a) Vaso de precipitación de 250 mlb) Pipeta volumétricac) Pipeta graduadad) Matraz aforada de 100 mle) Probeta graduada de 100 mlf) Bureta de 50 ml

3.0 DESARROLLO DE PROCESOS

3.1 Descripción del procesoPREPARACIÓN DE LA MEZCLA HETEROGÉNEA

a) Pesar 10 gr de NaCl y 8 porciones de 0,5 gr de cada una y conservarlas para su posterior uso.

b) Usa una probeta de 250 ml para medir 50 ml de agua y colócala en un vaso de precipitado de 250 ml.

c) Añade los 10 gr de NaCl que pesaste y disuélvelas en los 50 ml de agua. Agitar lo suficiente luego de adicionar la sal y anotar las observaciones sobre la disolución.

d) Ahora, añade de una en una las porciones de 0,5 gr de sal, asegurándote de que se ha disuelto la anterior. Anotar las observaciones sobre la disolución que estás preparando luego de cada adición de sal.

e) Cuando ya no se disuelva el NaCl (mezcla heterogénea), anota el número de porciones que utilizaste y tus observaciones de la mezcla en este momento y anota la asa total de NaCl que se añadió as los 50 ml de agua (NaCl añadido).

NOTA: La mezcla heterogénea está compuesta por una fase líquida que se encuentra saturada y una fase sólida. Si la mezcla se decanta o se filtra para separar el sólido, se obtiene una disolución saturada.

f) Mide 30 ml del sobre nadante de la mezcla heterogénea (es la fracción liquida del NaCl disuelto, que se encuentra por encima del sólido no disuelto) y determinar su masa. Anota el material que utilizaste.

g) Determinar la solubilidad aproximada del NaCl.

h) Con el valor de la masa y volumen de los 30 ml de sobre nadante, determina el valor de la densidad de esta disolución, a la que llamaremos disolución saturada.

ANOTA:

Observaciones 03.C: Cuando añadimos los 10gr de sal al agua, éste se disolvió rápidamente sin necesidad de agitar por mucho tiempo.

Observaciones 03.E: Al añadir los 0.5 gr de sal, primero la disolución era rápida pero mientras íbamos añadiendo cada vez una porción más éste se tornaba más difícil de disolver hasta que llegamos a la porción nro 20 donde ya no se podía disolver por completo la sal.

UNIDADES QUE DEBES RECORDAR: Densidad de un disolvente: (g de disolvente / ml de disolvente) Densidad de un disolución: (g de disolución / ml de disolución) Solubilidad de un soluto: (g de soluto / 100 ml de disolvente)

3.2 Recopilación y Análisis de datos RESULTADOS

3. ¿Qué material utilizaste para medir los 30 ml? ¿Por qué?Utilizamos una probeta, ya que de todos los materiales es aquel que tiene mayor exactitud de acuerdo a la cantidad que necesitamos, por lo tanto su incertidumbre es menor.

4. ¿En qué número de porción se llegó a la preparación de la mezcla heterogénea?Tuvimos que añadir 20 porciones de 0.5 gr de sal para llegar a la mezcla heterogénea.

5. ¿A qué cantidad de gramos equivale el total de las porciones medidas?En total, añadimos 20 gr de sal.

6. ¿Cómo puedes describir el aspecto de la disolución que resulta después de cada porción añadida antes de llegar a la mezcla heterogénea?El volumen de la disolución aumentaba en pequeña proporción, también observamos una turbidez y por último, la disolución continuaba siendo homogénea.

7. ¿Qué diferencias observaste entre estos y el aspecto que tiene la mezcla heterogénea?Cuando la disolución era homogénea solo podíamos notar una fase completa, mientras que cuando la mezcla se volvió heterogénea, podíamos observar las partículas de sal que no se disolvían, por lo tanto presentaba dos fases.

Escribe en la tabla siguiente los resultados obtenidos para la estimación de la solubilidad del NaCl, con los datos de la práctica N°1 (2do P.E.) y la actual (1er P.E.)

Expresa la solubilidad del NaCl en:

UNIDADES SOLUBILIDAD (P.1) SOLUBILIDAD (P.2)

a) g de soluto / 100 ml de disolvente 1.118 0.4

b) g de soluto / L de disolvente 0.459 400

CALCULOS:

Datos:

Peso de la probeta: 223.8 gr Peso del papel: 0,5 gr

Muestra 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Gramos 10 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Disolvió Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí SÍ SÍ SÍ SÍ SÍ

Muestra

15 16 17 18 19 20

Gramos 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Disolvió SÍ SÍ SÍ SÍ SÍ NO

Masa 30 ml agua: 259.2−223.8=35.4 gr

Densidad del agua: 35.430

=1.18 gr /ml

Densidad del soluto: 20×250×2

= 40100

=0.4 gr /ml

CONCLUSIONES

Los resultados de experimento, nos permiten comprender que las mezclas heterogéneas están formadas por dos o más porciones o fases y que se puede distinguir a simple vista sus componentes. Además estás mezclas,  pueden separarse fácilmente en sus componentes.

4.0 BIBLIOGRAFÍA

http://www.monografias.com/trabajos91/informe-experimento-densidad/ informe-experimento-densidad.shtml

https://www.edumedia-sciences.com/es/media/554-disolucion-del-nacl-en-el- agua

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

http://es.slideshare.net/arcelia25hilda/disolucin-de-la-sal

http://www.experimentosnuevos.com/2011/04/disolucion-sal-agua/

http://www.ehowenespanol.com/disuelve-sal-agua-como_168540/

http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html