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OBJETIVO Establecer pautas para la solución del desafío 1, módulo Competencia y éxito.

FUNDAMENTACIÓN GENERAL PARA RESOLVER LA SITUACIÓN PROBLEMA SABER-ICFES PLANTEADAS EN EL DESAFÍO 1 (TEMÁTICAS / HABILIDADES)

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA DESAFÍO 1 Antes de iniciar el estudio de los Desafíos dequímica es importante tener en cuenta:

ESTEQUIOMETRIA

Una ecuación química balanceada da una gran cantidad deinformación en un formato muy breve. Las fórmulas químicasproporcionan las identidades de los reactivos y de los productosinvolucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificaciónde la reacción. Los coeficientes proporcionan los númerosrelativos de estas especies químicas, lo que permite unaevaluación cuantitativa de las relaciones entre las cantidades desustancias consumidas y producidas por la reacción. Estasrelaciones cuantitativas se conocen como la estequiometria de lareacción, un término derivado de las palabras griegas stoicheion(que significa "elemento") y metrón (que significa "medida").

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https://espanol.libretexts.org/Qu%C3%ADmica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/4.3%3A_La_estequiometr%C3%ADa_de_las_reacciones

Elaboró: José Faid Ramírez Revisó: Carlos Alberto Angulo

https://es.slideshare.net/xoansanmartin/reaccion-quimica-reactivo-limitante

REPASA

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_est_01.htmlhttps://www.youtube.com/watch?v=XXIeCvf__c4

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GASES IDEALES

Se denomina gases ideales a un gas hipotético o teórico, es decir, imaginario, queestaría compuesto por partículas desplazándose aleatoriamente y sin interactuarentre sí.Se trata de un concepto útil para la utilización de la mecánica estadística, a través deuna ecuación de estado simplificada que se conoce como Ley de gases ideales.Muchos de los gases reales conocidos en la química se comportan a temperatura ypresión ambientales como un gas ideal, al menos desde una perspectivacuantitativa. Esto permite que sean estudiados como gases ideales dentro de ciertosparámetros razonables.Sin embargo, el modelo de los gases ideales tiende a fallar en cuanto varían lascondiciones de temperatura y presión, pues en esas condiciones la interacción y eltamaño intermoleculares son importantes.https://www.caracteristicas.co/gases-ideales/

https://www.fisimat.com.mx/ley-de-los-gases-ideales

REPASA

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-leyes-de-los-gases-ideales.html

https://quimicayalgomas.com/quimica-general/gases/

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VELOCIDAD DE REACCIÓN

La velocidad de reacción se define como el cambio en laconcentración de uno de los reactivos o productos, en unintervalo de tiempo en el cual tiene lugar el cambio. Loanterior, permite saber la velocidad promedio de la reacción.Por lo tanto, la velocidad de reacción es función de losreactivos, de la temperatura a la que se efectúa la reacción, dela superficie expuesta entre los reactivos, de la concentraciónde los reactivos, y en algunas ocasiones, de los catalizadores.

No se colocan los coeficientes estequiométricos.

REPASA

http://academia.utp.edu.co/quimica2/2018/04/15/velocidad-de-reaccion/https://www.portaleducativo.net/tercero-medio/54/velocidad-de-reaccion

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MEZCLAS

En química, una mezcla es una combinación de dos o massustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico,de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustanciasparticipantes conservan su identidad y propiedades.

Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, quea simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen suspropiedades.

Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogéneas y lasmezclas homogéneas.

https://www.quimica.es/enciclopedia/Mezcla.html

REPASA

https://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.htmlhttps://www.youtube.com/watch?v=BLpAozmnSmQhttps://www.youtube.com/watch?v=KpJjQBuRLDU

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PRINCIPIO DE LE CHATELIER

El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directae inversa. Las variaciones en las condiciones experimentales puedenalterar este balance y desplazar la posición de equilibrio, haciendo quese forme mayor o menor cantidad del producto deseado.La variación de uno o varios de los siguientes factores pueden alterar lacondición de equilibrio: la temperatura, la presión, el volumen,la concentración de reactantes o producto.El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio sesomete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia unanueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó yrecuperar el estado de equilibrio.

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier.html

https://slideplayer.es/slide/11005197/

http://gou.ilumno.foundation/topic/principio-de-le-chatelier/https://www.powtoon.com/online-presentation/ePiPHcu5D0I/principio-de-le-chatelier/?mode=movie&locale=enhttp://aula.educa.aragon.es/datos/AGS/Quimica/Unidad_05/page_14.htm

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PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadascon el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando leagregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil.Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición(aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descensocrioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de laPresión Osmótica.Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no seagregara el soluto a un solvente puro. Obviamente las moléculas delsoluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de lasmoléculas del solvente afectando seriamente a estas propiedadesmencionadas.

https://quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-coligativas-quimica/propiedades-coligativas/

https://www.youtube.com/watch?v=gSJmWTls-ekhttps://www.youtube.com/watch?v=axo0TALkb_Ihttps://iquimicas.com/propiedades-coligativas/

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PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual se verifica el cambio deestado físico de solido a liquido. Por ejemplo el hielo que se derrite y setransforma en agua líquida a 0°C a una atmósfera o 760 mm de Hg(mercurio) de presión . Cada sustancia tiene su punto o temperatura defusión propia. Otro ejemplo lo constituyen los metales que tambiéntienen una temperatura específica en la cual comienzan a pasar alestado líquido.Punto de ebullición: Es la temperatura en la cual se verifica el pasajedel estado líquido al estado de vapor o gas. Volviendo al ejemplo delagua, lo podemos observar cuando pasa de agua líquida a vapor deagua. En este caso el punto es de 100 °C siempre y cuando la presiónsea del valor de una atmósfera.Como vemos el valor de los puntos de fusión y ebullición estánafectados por el valor de la presión atmosférica. Es decir depende deesta. Por norma siempre se verán los valores en las tablas de estasconstantes que están referidas o medidas a 1 atmósfera.

https://espaciociencia.com/punto-de-fusion-y-ebullicion/https://www.youtube.com/watch?v=WIyEkQ7_9hEhttps://www.youtube.com/watch?v=_PQKLnsvt9A

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REACCIONES DE HIDROCARBUROS

Las transformaciones químicas de los hidrocarburos se relacionan conel tipo de enlace que presentan. Esta enorme cantidad decompuestos se pueden dividir en dos grandes grupos: compuestossaturados y compuestos insaturados.Un compuesto saturado es un compuesto químico que tiene unacadena de átomos de carbono unidos entre sí por enlaces simples ytiene átomos de hidrógeno ocupando las valencias libres de los otrosátomos de carbono. Los alcanos son un ejemplo de compuestossaturados.Un compuesto no saturado o un compuesto insaturado es uncompuesto químico que contiene enlaces carbono-carbono dobles otriples, como los que se encuentran en los alquenos o alquinos,respectivamente. Precisamente, el número de enlaces dobles y triplesde un compuesto nos indica su grado de instauración.

https://www.guao.org/sites/default/files/Transformaciones%20Qu%C3%ADmicas%20de%20los%20Hidrocarburos.pdf

https://www.textoscientificos.com/quimica/hidrocarburos

https://www.youtube.com/watch?v=QrWleKPw4pg

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