Nombre: Elizabeth Delgado Arambula Matrcula: A07075964 Nombre del curso: Quimica II Nombre de la Actividad: Entalpa, entropa y Mayorga de Gibbe Nombre del tutor: Alejandro Vilet Fecha de entrega: 27 de Mayo del 2015

Qumica IIMII-U2- Actividad 1. Entalpa, entropa y energa de Gibbs.

Lee el caso y responde las preguntas.CasoCuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de msculo o torceduras, omos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los msculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los msculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.Hay muchas tcnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son bsicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reaccin qumica:

Durante esta reaccin se liberan 1,652 kJ de energa.

Preguntas1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado. Respuesta: CerradoFundamentacin (Por qu?): Porque solo hay un intercambio de energa y no de materia, ya que al aplicar el paquete de calentamiento en la lesin del msculo emite calor provocando que el msculo se relaje y vuelva a su estado normal; slo se transfiere calor (energa) y no los componentes del paquete de calentamiento.

1. Qu tipo de reaccin es? Exotrmica o endotrmica?Respuesta: ExotrmicaFundamentacin (Por qu?): Porque el paquete de calentamiento desprende energa, debido a su reaccin qumica que este contiene y hace que libere calor.

1. Si el valor de G = -742.2 kJ/mol, hacia dnde ocurre la reaccin? Es espontnea o no?Respuesta: Es espontneaFundamentacin (Por qu?): Porque G es negativa (menor a cero)

1. Hacia dnde ocurre la reaccin si se le agrega Fe2O3?Respuesta: Hacia la izquierda.Fundamentacin (Por qu?): Porque le agrego ms producto. Del lado que agrego ms va a reaccionar ms, entonces va hacia reactivos por la regla de Chatelier.