Modelo atomico de bohr ppt (1)

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MODELO ATOMICO DE BOHR Miguel Hidalgo;Bastian Torres;Edith Villa Barbara Revolledo;Debora Villagran

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MODELO ATOMICO DE

BOHR

Miguel Hidalgo;Bastian Torres;Edith VillalobosBarbara Revolledo;Debora Villagran

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INTRODUCCIÓN

En 1913, Niels Bohr,propuso una teoría que se baso en el espectro del átomo de hidrogeno y uso el concepto de la teoría cuántica para explicar las configuraciones electrónicas de los átomos.De acuerdo con esta teoría, el electrón del hidrogeno puede existir solamente en ciertas orbitas esféricas las cuales están arregladas concéntricamente alrededor del núcleo. Bohr dijo que los electrones se movían alrededor del núcleo en varios niveles de energía. La idea fue aceptada. Sin embargo, esta analogía es incorrecta ya que el núcleo y el electrón son partículas con cargas eléctricas opuestas, y el electrón al moverse alrededor del núcleo a una gran velocidad, debía perder energía, y en consecuencia se acercaría a el núcleo describiendo orbitas cada vez mas pequeñas.

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NIELS BOHR

Copenhague 1885-Copenhague 1962 Fisico danes,uno de los padres de la fisica cuantica. Creador en 1913,del modelo atomico que lleva su nombre. Fundo el instituto de Fisica Teorica de Copenhague. Contribuyo a crear la interpretacion de Copenhague de

fisica cuantica. Premio nobel de fisica en 1922. Huyo de Dinamarca,ocupada por los alemanes,en 1943 y

colaboro en el proyecto Manhattan. Su hijo, Aage Bohr, recibio tambien el premio nobel en 1975

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POSTULADOS DE BOHR

PRIMER POSTULADO.

Los electrones que estaban fuera del núcleo de los átomos solo podían encontrarse en determinados y definidos niveles de energía, es decir, en los átomos existen niveles de energía electrónica que están cuantificados. Cuando un electrón se mueve en cualquier orbita tiene una energía definida, característica de la orbita.

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SEGUNDO POSTULADO.

Mientras los electrones se mantienen en determinados niveles de energía electrónica, no ganan ni pierden energía. Estos niveles estables de energía son llamados estados estacionarios del átomo.

Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/(2 · p). Puesto que el momento angular se define como L = mvr, tendremos:

 mvr = n · h/(2 · p)    ->    r = a0 · n2     donde:

m: masa del electrón = 9.1 · 10-31 kgv: velocidad del electrónr: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del núcleoh: constante de Planckn: número cuántico = 1, 2, 3...a0: constante = 0,529 Å

    Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.

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TERCER POSTULADO.

Un electrón puede saltar a un nivel mayor energía cuando el átomo absorbe energía. Cuando un electrón desciende o cae a un nivel de menor energía, el átomo emite energía. El electrón no puede detenerse entre estos niveles. Como estos saltos solo pueden ocurrir entre niveles definidos de energía, están involucradas cantidades definidas de energía.

La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:

                             Ea - Eb = h · v 

    Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión).

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CUARTO POSTULADO.

Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantiados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.

La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.

Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.

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La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta).

Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos.

CONCLUSION