Modelo mecanocuantico final definitivo 2 portatil
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1 MODELO MECANOCUÁTICO DEL ÁTOMO
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MODELO MECANOCUÁTICO DEL
ÁTOMO
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INTRODUCCIÓN
ESTE VIDEO REPASA LOS MODELOS ATÓMICOS
ANTERIORES AL MODELO CUÁNTICO
VIDEO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
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ORBITAL ATÓMICO:
ES AQUELLA REGIÓN DEL ESPACIO (DENTRO DEL
ÁTOMO) DONDE ES MUY PROBABLE ENCONTRAR EL
ELECTRÓN
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NÚMEROS CUÁNTICOS
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS:
describen el estado de los electrones
en los orbitales atómicos.
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:
n
Nos da información acerca de la energía total del electrón
Valores posibles: n = 1,2,3,4,5……
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL:
l
Nos da información acerca de la forma de los orbitales
Valores posibles: l = 0,1,2,3…… n-1
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NÚMEROS CUÁNTICOS
A cada valor de l se le asigna una letra
g4f3d2p1s0
Letra Valor de l
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CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA
Orbital s ( =0)l
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CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA
Orbitales p (px py pz) ( =1)l
Para ver todos los orbitales
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO:
m
Nos da información acerca de cuantos orbitales existen para un cierto número cuántico azimutal, l
Valores posibles: m= - ……l +l
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:EJEMPLO
< ►Si el número l e s 1, sabemos que corresponde a un orbital p
p ►En este caso, los valores posibles de m son:
-1, 0, +1
- ►Por tanto existen tres tipos de orbitales p.
Se nombran: px py pz
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CADA ORBITAL P TIENE SU ORIENTACIÓN EN ESL ESPACIO
Orbitales p (px py pz) ( =1)l
px en el eje “x” py en el eje”y” pz en el eje”z”
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN:
mS
Nos da información acerca de la rotación del electrón en torno a su propio eje
Valores posibles: +1/2; 1/2̶
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En este enlace podrás ver la forma y geometría espacial de todos los
orbitales
Para ver todos los orbitales
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La dis tribuc ión de los e lec trones en los orbitales de
un átomo , descrita por los números cuánticos, se de
denomina
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
del átomo
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Para determinar la configuración electrónica de un átomo, nos basamos en tres principios:
u► Principio de exclusión de Pauli.
►► Principio de mínima energía.
►Principio de la máxima multiplicidad o
de Hund,
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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En un átomo o molécula no pueden existir dos electrones
con los cuatro números cuánticos idénticos
Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que
compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían
en el número cuántico de spin (ms)
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
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PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA
Orbital de menor energía aquél en el que la suma de n
+ l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para
ambos, tendrá menor energía aquél de menor n
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ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITAL :
Las flechas indican
el orden de llenado y
permiten realizar la
asignación de
electrones a cada
orbital
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Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f)
se están llenando con electrones, éstos permanecerán
desapareados mientras sea posible, manteniendo los
espines paralelos
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
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EJEMPLO:
El átomo de potasio K tiene 19 electrones (Z = 19)
Su configuración electrónica será:
1s 2 2 2s 2 6p 3s 2 3p64s 1
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LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN
ÁTOMO SE PUEDE HACER DE DOS MODOS
EJEMPLO:
El átomo de Fe tiene 26 electrones (Z = 26).
Su configuración electrónica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 o
[Ar] 4s2 3d6 (indicando el símbolo del gas noble anterior al elemento y los electrones de la última capa)
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TODO LO VISTO ES EL FUNDAMENTO
DE LA COLOCACIÓN DE LOS
ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
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PARA SABER MÁS
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
