MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTONEl modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)

MODELO DE THOMPSON

J. J. Thompson (en 1897) : relación carga masa del electrón

Eugen Goldstein

Eugene Goldstein había observado rayos catódicos compuestos de iones cargados positivamente en 1886. Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson, Goldstein sugirió que puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos. Sin embargo, sus trabajos fueron largamente ignorados por la comunidad de físicos.

MODELO DE THOMPSON

Experimento de Millikan

ERRvq305.221.21

MODELO DE RUTHERFORD

Problema en el modelo de Rutherford

! T=10-5 s ¡

Chadwick, James (1891 - 1974).

En 1932 reporta la existencia del neutrón, predicha por Rutherford. Premio Nobel en diciembre de 1935, ya habló del neutrón como constituyente elemental del núcleo aunque sin dar una idea clara de la naturaleza de su interacción con el protón.El primer modelo del núcleo con base en neutrones y protones fue propuesto por Heisenberg en 1932 pero aun con electrones en el interior como el modelo de Thompson.

MODELO DE BORHHipotesis1. Existen orbitas (n=1,2,3,4,..) que no

irradian.2. El átomo irradia cuando el electrón cambia

de una orbita mayor a otra menor. La frecuencia de la radiación es:

=En-En-13. Para n debe coincidir con la frecuencia

clasica (principio de correspondencia) es decir

rv

dndE

nnEEEE n

nnn

nn

)1(1

1

2

22

rek

rvm

rv

32 vekm

rekmvUKE2

2

21

rekmv2

2

rek

rek

rekUKE

mvmvmvUKE222

222

21

21

21

21

23

32 222

mEiv

mEiv

mEv

23

2

23

2

222 Emek

imE

ekmi

dnmek

idEE

Emek

idndE n

22

22

223

23

2

Integrando nmek

iE 222 221

Con los despejes adecuado se llega a

eVRnR

nmekE y

yn 6.13;1

2 222

42

Cuantización de los radios de las orbitas

rekUKE2

2

22

42 12 nmekEn

22

422 122 nmek

rke

maannmke

rn10

0022

2

2

10529.0;

Cuantización del momento angular: orbita circularvmrL nn

2

222

mvekr

rekmv

22

422 12

2;n

mekEmEiv

vkeLn

nke

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miv

2

22

42 12

2

nLn

Modelo atómico de Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger

Experimento Franck-Hertz