MODELOS ATÓMICOS

Y su relación con la primera y segunda revolución de la química.

MODELO DE DEMÓCRITO.• Átomo proviene del latín

atomus que significa “Que no puede cortarse”

• Los átomos son indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.

• Propuso, junto c0n su maestro Leucipo la “Teoría atómica del universo”

PRIMERA REVOLUCIÓN

QUIMICA

SEGUNDA REVOLUCIÓN

QUIMICA

Siglo XVIII

Siglo XIX

Siglo XX

1818: Nomenclatura química de Berzilius

1858: Tabla periódica de Cannizzaro

1857: Kekulé crea el termino “Valencia”.

1869: Publican Meyer y Mendeleiev sus tablas periódicas

1772: Ley de la conservación de la Masa de Lavoisier

1897: Thomson descubre el Electrón.

PRIMERA REVOLUCIÓN QUIMICA

SEGUNDA REVOLUCIÓN

QUIMICA

Siglo XVIII

Siglo XIX

Siglo XX

1772: Ley de la conservación de la Masa de Lavoisier

1808:Modelo de Dalton.

1904: Modelo de Thomson.

1911: Modelo de Rutherford.

1913: Modelo de Bohr.

1916: Modelo de Lewis.

1772: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

• Fue creada por Antonie Lavoisier.

“EN TODA RELACIÓN QUÍMICA LA MASA SE CONSERVA, ESTO ES, LA MASA TOTAL DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA MASA

TOTAL DE LOS PRODUCTOS”

1808: MODELO DE DALTON• La materia está formada

por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”.

• Cada elemento tiene diferente átomo.

• Puede combinarse y crear compuestos o sustancias como el agua:

H2O

¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE ESTOS? En la ley la masa la pierde un

objeto y lo recupera otro, nunca se pierde. Al crearse el modelo de Dalton, da a conocer que cada átomo tiene diferente peso y al combinarse con otro se suman ambos pesos.

SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA1818: BERZELIUS 1857: KEKULÉ Implementó la

nomenclatura química.

Implementó el concepto de valencia.

SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA1858: CANNIZZARO 1869: MEYER Y MENDELEIEV

Creó la primera tabla con los pesos.

Usaron el peso atómico y crearon los niveles de energía.

1904: MODELO DE THOMSON• Usa en su modelo el

electrón.

• Afirma que en el átomo están incrustados los electrones.

• El átomo es positivo y el electrón negativo.

• Se le conoce a su modelo como modelo de pasas.

1911: MODELO DE RUTHERFORD• Propone el modelo del

sistema planetario.

• Los electrones giran a grandes velocidades.

• Los átomos son grandes y pesados mientras que los electrones son ligeros.

• Usa la valencia implementada por Kekulé y los niveles de Mendeleiev.

1913: MODELO DE BOHR• Conserva la forma del

modelo anterior, pero solo horizontalmente.

• Nombra a los periodos “Niveles de energía” usando letras.

• Creó las reglas de la distribución electrónica.

• Incluye en el átomo al protón (+) y al neutrón (+-).

• Se usó este modelo para proseguir con la tabla periódica y diseñarla como hoy la conocemos.

1916: MODELO DE LEWIS

MODELO DEL ÁTOMO CUBICO MODELO DEL SÍMBOLO QUÍMICO

Usa los 8 vértices del cubo simbolizando a los 8 electrones de la valencia.

Usa el símbolo químico creado por Berzilius en 1818 y se ponen alrededor puntos en grupos de 2 que simbolizan los electrones de valencia.

1829: MODELO DE SCHÖDINGER• En este modelo los

electrones se contemplan como una onda estacionaria cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

• Seguía usando los niveles de energía.

• Implementa el término “órbital” usando los 3 ejes:

• X= n: tamaño: 1, 2, 3, 4, 5…

• Y= l: forma: (n – 1) • Z= m: orientación: (l – 1)

N L M1 0 0 1sN L M2 0 0 2s2 1 -1 2px2 1 0 2pz2 1 1 2pyN L M3 0 0 3s3 1 -1 3px3 1 0 3pz3 1 1 3py3 2 -2 3dxy3 2 -1 3dxz3 2 0 3dz2

TABLA PERIÓDICA

Fue el resultado de casi 200 años de investigaciones por estos científicos.

En 1923 Horace Groves Deming publicó una tabla con 18 columnas, tal como la conocemos.

El último cambio hecho fue en 1952 por Gil Chaverri, quien ubicó a los lantánidos y actínidos en el bloque f.