MODELS ATÒMICSDiverses teories al llarg de la

història

Demòcrit i Leucip

• Fa uns 2400 anys, a l’antiga Grècia, hi havia dos corrents de pensament per descriure la naturalesa de la matèria. Uns consideraven que la matèria era contínua i que sempre es podeia subdividir. Altres com demòcrit i Leucip, el seu mestre, suposaven que era discontínua i constituïda per partícules indivisibles anomenades àtoms.

Model atòmic de Dalton• La primera teoria atòmica amb

caràcter científic va ser proposada pel químic britànic J. Dalton (1766-1844) el 1803. Les idees fonamentals d’aquesta teoria són:

1. La matèria està constituïda per àtoms. Els àtoms són indivisibles.

2. Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.

3. Els àtoms d’elements químics diferents són diferents.

4. Els compostos estan formats per la unió d’àtoms d’elements diferents.

5. Els àtoms NO es modifiquen en les reaccions químiques.

Representacions de Dalton

Model atòmic de Thomson

▫El físic anglès J.J.Thomson (1856-1940) va demostrar que en les descàrregues elèctriques de gasos s’obtenien partícules amb una càrrega elèctrica negativa que eren idèntiques per a qualsevol gas. Thomson va anomenar aquestes partícules electrons

Model i experiència de Thomson

• Thomson va proposar un model d’àtom format per unes partícules amb càrrega negativa (electrons), immerses en un fluid de càrrega elèctrica positiva, que donava com a resultat un àtom elèctricament neutre.

Model atòmic de Rutherford

•El 1911, el físic anglès E. Rutherford (1871-1937), va llançar partícules alfa de càrrega positiva, com si fossin projectils, sobre una làmina molt prima d’or.

Model atòmic de Rutherford

• Contràriamanet al que esperava, ja que el model de Thomson suposava que els àtoms eren esferes massisses, va observar que la majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se, algunes es desviaven i canviaven de direcció i unes altres, poques, semblaven rebotar.

Model atòmic nuclear 1911Per explicar aquests fets, Rutherford va proposar el model atòmic nuclear, que determina:A)Nucli central molt petit ( contra el qual xocaven les partícules desviades), que 1- Té càrrega positiva on se situen els protons.2- Concentra la major part de la massa de l’àtom.

B) Escorça ( part externa de l’àtom) que conté els electrons ( càrrega negativa ) que giren al voltant del nucli i descriuen òrbites circulars.

C) Per tant l’àtom majoritàriament està buit.

D) Els àtoms no tenen càrrega elèctrica. Són neutres

Model atòmic de Bohr 1913

• El físic danès N. Böhr(1885-1962), millorant el model atòmic de Rutherford, el 1913 va publicar el seu model atòmic, que explicava perquè els electrons no es precipitaven al nucli de càrrega positiva.

Model atòmic de Bohr 1913Principis en què es basa:1.L’àtom consta d’un nucli que té càrrega positiva i on es concentra la massa.2.Al voltant es troben els electrons que es mouen en òrbites circulars però de forma ordenada.3.Els electrons tenen energia, més quant més lluny del nucli es trobin.4.Els e- poden canviar d’un nivell de més energia a un de menys energia i emeten llum.5.A cada òrbita li correspon un nivell d’energia i per tant un nombre concret d’electrons màxim seguint l’equació:2n2

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

Descoberta del neutró

• Posteriorment, el 1932, Chadwick va descobrir una nova partícula del nucli, el neutró, que és una partícula de massa similar a la del protó però sense càrrega elèctrica.

Model atòmic actual: Schrodinger i Heisenberg • El descobriment de noves

partícules i el desenvolupament de la física quàntica van portar al model actual.

• El nucli: se situen protons ( positiva) i neutrons ( sense càrrega ) i conté la massa de l’àtom.

• L’escorça: es troben els electrons ( càrrega negativa) i estan en continu moviment.

• No es pot predir la posició d’un electró però si la probabilitat de trobar-lo en una determinada regió de l’espai, són els orbitals.

• Els orbitals s’agrupen en 7 nivells d’energia, en cada nivell hi ha un nombre de subnivells: ( s, p, d, f ).

Resumint: