MODULO - LEYES DE LOS GASES

Definición de gases.Los gases son las sustancias más sencillas

que existen en la naturaleza.Al observar su comportamiento se puede

comprobar que todos tienen ciertas características comunes tales como:

gran expansibilidad y compresibilidad, Baja densidad y capacidad de difusión

Definición de gases.Un gas se considera como un conjunto de

partículas en continuo movimiento , cuyas fuerzas de interacción son muy débiles.

Las partículas están tan separadas entre sí que el volumen ocupado por ellas es mucho menor que el espacio donde se mueven.

Debido al movimiento y a la falta de atracción los gases no tienen ni forma ni volumen definido.

ELEMENTOS QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y 1 ATM

Los gases nobles (elementos del grupo 8 A) son especies monoatómicas; los demás elementos existen como moléculas diatómicas. El ozono O3 también es un gas

Fórmula Nombre Características

HCN Cianuro de hidrógeno Muy tóxico, tenue olor a almendras amagas

HCl Cloruro de hidrógeno Tóxico, corrosivo, muy irritante

H2S Sulfuro de hidrógeno Muy tóxico, olor de huevos podridos

CO Monóxido de carbono Tóxico, incoloro, inodoro

CO2 Dióxido de carbono Incoloro, inodoro

CH4 Metano Incoloro, inodoro, inflamable

N2O Óxido nitroso Incoloro, olor dulce, gas de la risa

NO2 Dióxido de nitrógeno Tóxico, pardo rojizo, olor irritante

NH3 Amoniaco Incoloro, olor penetrante

SO2 Dióxido de azufre Incoloro, olor irritante

Algunos compuestos comunes que son gases

Propiedades de los gases

Columna de aire

Columna de aire extendiéndose del nivel de mar hasta la atmósfera superior

Barómetro para medir la presión atmosférica

Presión atmosférica

Vacío

Extremo abierto

Manómetros para medir la presión de gases

Presión

Presión

Robert Boyle

Ley de Boyle

Ley de Boyle

Incrementar o disminuir el volumen de un gas a temperatura constante

Ley de Boyle

es constante

Ley de BoyleAumenta el volumenDisminuye el volumen

(Aumenta la presión) (Disminuye la presión)

Presión Presión

Ley de Boyle expresada gráficamente

Ley de Charles

Ley de Charles

(Disminuye el volumen) (Aumenta el volumen)

(Aumenta la presión)(Disminuye la presión)

es constante

es constanteLey de Charles

Ley de Charles

Ley de Charles

Aumenta la temperatura

Aumenta la temperaturaDisminuye la temperatura

Disminuye la temperatura

Calentar o enfriar un gas a presión constante

Calentar o enfriar un gas a volumen constante

Volumen de un gas a diferentes presiones

Ley de Avogadro

Ley de Avogadro

es constante

Dependencia del volumen de la cantidad de un a presión y temperatura constantes

Agregar moléculas de gas

Retirar moléculas de gas

(Aumenta el volumen)

(Disminuye el volumen)

Válvula

Tanque de gas

Ley de Avogadro

Ley de los gases idealesP V = nRT

Si la temperatura = 273,15 K

el volumen = 22,4 L,

n= 1 mol

la presión = 1 atmosfera

R= 0,082 L atm / K mol

Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro

V 1/P V T V n

n, T constante n, P constante P, T constante

La constante de los gases, R

Volumen molar

Vm = V/ n= (n RT/P) / n

Vm = RT/ P

El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K es de 24,47 L / mol

El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K es de 22,41 L / mol

Gas ideal

Argón

Nitrógeno

Dióxido de carbono

Oxígeno

Hidrógeno

Los volúmenes molares (en moles por litro) de varios gases a 0°C y 1 atm

Hidrógeno

Cloro

Densidad de los gases

Relación entre los volúmenes de gases en una reacción química

3 moléculas3 moles3 volúmenes

1 molécula1 mol1 volumen

2 moléculas2 moles2 volúmenes

Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.

® Capítulo 5.Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.2011.® Capítulo 5.

Bibliografía