Naturaleza de los sólidos cristalinos
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NATURALEZA DE LOS
SÓLIDOS CRISTALINOS
SilicioGermanioGalio
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UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
DOCENTE: CONDORI ZAMORA, KELLY
CURSO: FÍSICA ELECTRÓNICA
ESTUDIANTE: PERALTA GUZMÁN, CRISTIAN ALONSO
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SILICIO
El silicio es el segundoelemento más abundanteen la corteza terrestre(28% en cuanto a peso)después del oxígeno. ElSilicio no existe en estadolibre sino en oxidaciones ysilicatos complejos. Dehecho, alrededor del 90%de los minerales de lacorteza terrestrecontienen silicio.
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SILICIO
Pertenece a la familia de loscarbonoides, tiene 14electrones y 14 protones ,además de poseer 4 electronesen su zona de valencia, para losenlaces tetravalentes
ENLACES TETRAVALENTES
Vista del silicio en estado puro, quecomúnmente en la naturaleza seencuentra contaminado su aparienciaoscura es típica de los carbonoides.
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DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: SI
Grupo/periodo: 14/3
Aspecto: Gris Oscuro
Densidad: 2,333 km/m3
Radio Atómico: 111
Conductividad Eléctrica: 2,52·10-4S/m
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SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Su estructura cristalina es de octaedros , cúbica centrada en las caras
Disposición de los átomos en unacélula unitaria, con números queindican la altura del átomo porencima de la base del cubo, comouna fracción de la dimensión de lacelda.
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SILICIO: PROPIEDADES
Pertenece a los metaloides osemimetales. Este tipo deelementos tienen propiedadesintermedias entre metales yno metales. En cuanto a suconductividad eléctrica
En forma cristalina es muyduro y poco soluble ypresenta un brillo metálico ycolor grisáceo.
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SILICIO: PROPIEDADES
El silicio transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
El silicio cristalino tiene unadureza de 7, suficiente pararayar el vidrio, de dureza de 5a 7
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SILICIO: PROPIEDADES
A temperaturas ordinarias elsilicio no es atacado por el aire,pero a temperaturas elevadasreacciona con el oxígenoformando una capa de sílice queimpide que continúe la reacción
No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos
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SILICIO: APLICACIONES
Se usa en cerámicas,vidriados y esmaltados.
Como elementofertilizante en forma demineral primario rico ensilicio, para laagricultura.
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SILICIO: APLICACIONES
El carburo de silicio es unode los abrasivos másimportantes.
Se usa en láseres paraobtener una luz con unalongitud de onda de 456nm.
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SILICIO: APLICACIONES
La silicona se usa enmedicina en implantes deseno y lentes de contacto.
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SILICIO: APLICACIONES
Tiene un interés especial en la industriaelectrónica y microelectrónica como materialbásico para la creación de obleas o chips que sepueden implantar en transistores, pilas solares yuna gran variedad de circuitos electrónicos
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GERMANIO
Su nombre proviene de laGermania, nombre latino deAlemania. Es un semimetal grisplateado, duro y muyquebradizo con una estructuraparecida a la del diamante. Seutiliza ampliamente ensemiconductores.
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GERMANIO
El germanio es unelemento químico connúmero atómico 32, ysímbolo Ge pertenecienteal período 4 de la tablaperiódica de loselementos. De estamanera posee 4electrones de valencia
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DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: Ge
Grupo/periodo: 14/4
Aspecto: Opaco brilloso
Densidad: 5,323 km/m3
Radio Atómico: 125
Conductividad Eléctrica: 1,45·10-4S/m
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GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Este diagrama muestra unordenamiento de átomosen una "celda unitaria" degermanio. Cúbicacentrada en las caras. Porposeer 4 electrones devalencia forma enlacescovalentes conestructuras similares alsilicio y más al diamante
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GERMANIO: PROPIEDADES
En su estado puro, elgermanio es un metaloidesólido y duro, cristalino yquebradizo, y de un colorblanco con tonalidadesgrisáceas brillosas.
Como semiconductor, elgermanio presenta propiedadesexcelentes y se conocen cincoisótopos naturales de esteelemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74Ge y 76 Ge.Presencia de Ge 73 en
circuitos
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GERMANIO: PROPIEDADES
Forma gran número decompuestos organometálicosy es un importante materialsemiconductor utilizado entransistores y fotodetectores
Responde de forma eficaz ala radiación infrarroja ypuede usarse enamplificadores de bajaintensidad
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GERMANIO: PROPIEDADES
El germanio se encuentra máscomúnmente en la naturalezacomo un contaminante dediversos minerales y esobtenido de los residuos decadmio remanentes delprocesado de los minerales de
zinc.
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GERMANIO: APLICACIONES
Utilizado en cables defibra óptica.
En joyería se usa laaleaciones
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GERMANIO: APLICACIONES
Como elementoendurecedor del aluminio,magnesio y estaño.
Para la electrónica enla construcción decircuitos
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GALIO
Su nombre proviene de laregión de Galia es unmetal blando, grisáceo enestado líquido y plateadobrillante al solidificar,sólido deleznable a bajastemperaturas que funde atemperaturas cercanas ala del ambiente
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GALIO
El galio es un elemento químico de la tablaperiódica de número atómico 31 y símbolo Ga.Pertenece al tercer grupo, de esta manera posee3 electrones de valencia
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DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: Ga
Grupo/periodo: 13/4
Aspecto: Grisaseo opaco
Densidad: 5,904 km/m3
Radio Atómico: 136
Conductividad Eléctrica: 6,78·10-4S/m
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GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica con los tres ángulos rectos, mientras que las tres aristas de dicha celda unidad tienen todas longitudes diferentes. Los tres vectores que definen la celda es lo que en matemáticas se denominan mutuamente ortogonales.
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GALIO: PROPIEDADES
El galio pertenece al grupo deelementos metálicos conocidocomo metales del bloque pque están situados junto a losmetaloides o semimetales enla tabla periódica. Este tipo deelementos tienden a serblandos y presentan puntos defusión bajos.
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GALIO: PROPIEDADES
A temperatura ambiente, elmetal de galio no reaccionacon el aire y el agua debidoa la formación de una capapasiva de óxido, protectora.En temperaturas más altas,sin embargo, reacciona conel oxígeno del aire paraformar óxido de galio,Ga2O3.
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GALIO: PROPIEDADES
Los ácidos fuertes sedisuelven galio,formadores de sales degalio tales como GA23 yGa3.
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GALIO: APLICACIONES
El galio se usa en lasarmas nucleares paraayudar a estabilizar elplutonio.
El galio se usa como uncomponente en algunostipos de paneles solares.
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GALIO: APLICACIONES
Se utiliza en la producción deespejos.
También tiene muchasaplicaciones médicas. Porejemplo, las sales de galio seusan para tratar a personascon exceso de calcio en susangre.
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GALIO: APLICACIONES
El uso principal del galioes en semiconductoresdonde se utilizacomúnmente en circuitosde microondas y enalgunas aplicaciones deinfrarrojos. También seutiliza en para fabricardiodos LED de color azuley violeta y diodos láser.
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FUENTES
http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html entos.org.es/silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili.html
http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/
http://curiosidades.batanga.com/4542/caracteristicas-del-germanio
https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ge.html
http://elementos.org.es/germanio
http://www.periodni.com/es/ge.html
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FUENTES
http://centrodeartigo.com/articulos-para-saber-mas/article_48608.html
http://elementos.org.es/galio
http://es.slideshare.net/mendoza_25/galio-13941947
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
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