Nitrato de potasio 1

Nitrato de potasio

Nitrato de potasio

Nombre (IUPAC) sistemático

Trioxonitrato (V) de potasio

General

Otros nombres Nitrato de potasioNitrato potásicoNitrato de potasaSalitre<br

Fórmula semidesarrollada KNO3

Fórmula molecular KNO3

Identificadores

Número CAS 7757-79-1 [1]

Número RTECS TT3700000

Propiedades físicas

Estado de agregación Sólido

Apariencia blanco o gris sucio

Densidad 2100 kg/m3; 2.1 g/cm3

Masa molar 101,103 g/mol g/mol

Punto de fusión 607 K (334 °C)

Punto de ebullición 673 K (400 °C)

Estructura cristalina Ortorrómbico, Aragonita

Propiedades químicas

Solubilidad en agua 38 g en 100g de agua

Peligrosidad

NFPA 704

Número RTECS TT3700000

Riesgos

Ingestión Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea.

Inhalación Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal.

Piel Bajo riesgo.

Ojos Bajo riesgo.

Nitrato de potasio 2

Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es unnitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitratode sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en unasolución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

HistoriaAntiguamente el nitrato de potasio era obtenido donde se mezclaba toda clase de desechos animales con escombros ycenizas vegetales y eran regados con agua de los estercoleros o con orina. De vez en cuando se raspaba la capaexterior y e lixiviaba el producto con agua. En India en cambio se ha observado que algunas plantas de hojasfiliformes contienen gran cantidad de esta sal.

SíntesisEl nitrato de potasio se obtiene por neutralización de bases de carbono(e.g. hidróxido potásico = KOH o carbonatopotásico = K2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma alabsorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato potásico:K2CO3 + 2 NO2 -> KNO3 + KNO2 + CO2Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal en Chile de donde recibe también la denominación de"Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".

AplicacionesUna de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúricoconcentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio. Ademas es una reaccion endotermica.También se usa como fertilizante,se usa en bombas de humo (lo cual es un procedimiento sencillo y sin riesgos.), enlas cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Comoconservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios).También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos,como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un anafrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectosen los humanos.Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante (aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora.Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.

Nitrato de potasio 3

Véase también• Chile, el mayor productor mundial de Nitrato y ácido de Chile. Además de la falta de Carbono soluble en la

superficie del territorio chileno no tuvo gran expansión el nitrato de potasio en la región peruano-boliviana. Lassucesivas guerras de las cuales referimos en la siguiente obra es producto de la producción excesiva del recursomencionado.

Referencias[1] http:/ / nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2006/ MB_cgi?rn=1& term=7757-79-1

Fuentes y contribuyentes del artículo 4

Fuentes y contribuyentes del artículoNitrato de potasio  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=42495322  Contribuyentes: Alexav8, Alexvd, Amanuense, Andreasmperu, Angel GN, CF, Dianai, Diegusjaimes, Dodo,Eloy, Furbby, Isha, Javierito92, Josebabb, MARC912374, Matdrodes, Maxwell's demon, Moriel, Mortadelo2005, Muro de Aguas, Pablomon24, Pan con queso, Petruss, PhJ, Pitxulin1, Pubela,Rikardo gs, Superandrys, Switcher6746, Tahoces, Template namespace initialisation script, Tirithel, XalD, Xuankar, Yeza, 82 ediciones anónimas

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentesArchivo:Potassium nitrate.jpg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Potassium_nitrate.jpg  Licencia: Public Domain  Contribuyentes: Benjah-bmm27, Ephemeronium,Walkerma

LicenciaCreative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unportedhttp:/ / creativecommons. org/ licenses/ by-sa/ 3. 0/