Nivelación química segundo periodo
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA INTEGRADO DE SOACHA PLAN DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA SEGUNDO PERIODO GRADO DÉCIMO DOCENTE. JORGE CALDERÓN Desarrolle las siguientes actividades en hojas cuadriculadas de examen y preséntese a la sustentación correspondiente. Nota del trabajo 50%, sustentación 50% ESTRUCTURA DE LA MATERIA Desarrolle los siguientes ejercicios: 1. Si una mole de Germanio ( Ge ) corresponde a 76 gr cuántos átomos de Ge hay en 25 mg de este elemento? 2. Halle el peso molecular de los siguientes compuestos: a. Na 2 SO 4 b. CaCO 3 c. NaClO 3 d. NH 3 e. K 2 Cr 2 O 7 f. Fe(OH) 3 g. FeBr 3 h. Ca(OH) 2 3. Halle el número de moles que hay en 678 gr de cada uno de los compuestos anteriores 4. Halle el peso en gramos que hay en 3,6 moles de los compuestos anteriores 5. Halle el número de moléculas que hay en 10 moles de los compuestos anteriores 6. Halle el número de moléculas que hay en 56,8 gr de cada uno de los compuestos anteriores FORMULAS 1. Halle la composición porcentual de cada uno de los compuestos anteriores 2. Determinar la fórmula mínima del compuesto que contiene 32,4% de Sodio, 22,5 % de Azufre y 45,1% de Oxígeno 3. El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3,04 gr de Nitrógeno combinado con 6,95 gr de Oxígeno. El peso molecular del compuesto se determinó en forma experimental y es igual a 91 uma. Determinar su fórmula mínima y su fórmula molecular. 4. Determinar la fórmula molecular del compuesto que experimentalmente dio los siguientes datos: 20% de Hidrógeno y 80% de Carbono y su peso molecular es de 30 uma. 5. Una sustancia demostró experimentalmente estar constituida por 2,95 gr de sodio y 2,05 gr de azufre. Determine su fórmula mínima. 6. Determine la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis demostró un peso molecular de 116 uma y una composición porcentual de 41,40% de Carbono, 3,50% de Hidrógeno y 55,10% de Oxígeno.
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA INTEGRADO DE SOACHA
PLAN DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA SEGUNDO PERIODO
GRADO DÉCIMO
DOCENTE. JORGE CALDERÓN
Desarrolle las siguientes actividades en hojas cuadriculadas de examen y preséntese a la sustentación correspondiente.
Nota del trabajo 50%, sustentación 50%
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Desarrolle los siguientes ejercicios:
1. Si una mole de Germanio ( Ge ) corresponde a 76 gr cuántos átomos de Ge hay en 25 mg de este elemento?
2. Halle el peso molecular de los siguientes compuestos:a. Na2SO4 b. CaCO3 c. NaClO3 d. NH3 e. K2Cr2O7 f. Fe(OH)3 g. FeBr3 h. Ca(OH)2
3. Halle el número de moles que hay en 678 gr de cada uno de los compuestos anteriores4. Halle el peso en gramos que hay en 3,6 moles de los compuestos anteriores5. Halle el número de moléculas que hay en 10 moles de los compuestos anteriores6. Halle el número de moléculas que hay en 56,8 gr de cada uno de los compuestos anteriores
FORMULAS1. Halle la composición porcentual de cada uno de los compuestos anteriores2. Determinar la fórmula mínima del compuesto que contiene 32,4% de Sodio, 22,5 % de Azufre y
45,1% de Oxígeno3. El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3,04 gr de Nitrógeno combinado con 6,95 gr de
Oxígeno. El peso molecular del compuesto se determinó en forma experimental y es igual a 91 uma. Determinar su fórmula mínima y su fórmula molecular.
4. Determinar la fórmula molecular del compuesto que experimentalmente dio los siguientes datos: 20% de Hidrógeno y 80% de Carbono y su peso molecular es de 30 uma.
5. Una sustancia demostró experimentalmente estar constituida por 2,95 gr de sodio y 2,05 gr de azufre. Determine su fórmula mínima.
6. Determine la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis demostró un peso molecular de 116 uma y una composición porcentual de 41,40% de Carbono, 3,50% de Hidrógeno y 55,10% de Oxígeno.
7. La estrona, una hormona sexual femenina dio el siguiente análisis: 80% de Carbono, 8,2% de Hidrógeno y 11,80% de Oxígeno. Su peso molecular se determinó igual a 270 uma. Calcule la fórmula molecular del compuesto
8. Determine la fórmula mínima de los siguientes compuestos: a. 28,8% de Magnesio, 14,2% de Carbono y 57% de Oxígenob. 7,2% de Fósforo y 92,8% de Bromo
9. Determine la fórmula molecular de un compuesto que experimentalmente mostró un peso molecular de 26 uma , y la siguiente composición porcentual: 92,30% de Carbono y 7,70% de Hidrógeno.
10. Visite en internet la siguiente página: http://platea.pntic.mec.es/curso20/62_hotpotatoes/html8/Paginas_web/esmateria3.htmY conteste los ejercicios que allí se plantean sobre estructura de la materia.
