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GUIA DE EJERCICIOS SOLUCIONES QUIMICAS

Las Soluciones QumicasLas soluciones Qumicas son mezclas homogneas de dos o ms componentes entre los que existe

interposicin molecular. Esto quiere decir, que dos o ms sustancias pueden interactuar dispersndose unasen otras a nivel molecular.

Una solucin consta de dos partes una dispersante, llamada disolvene! que es la que se encuentren ma!or proporcin" ! la otra dispersa, llamada soluoque es la que se encuentra en menor proporcin.

Las soluciones pueden existir en #ase slida, lquida o gas, pero generalmente estn re#eridas al lquid

que se o$tiene al di#undir un slido, lquido o gas en otro lquido.La #orma en que se puede esta$lecer cuantitativamente la proporcin de mezcla, se denominaconcentracin de una solucin ! se puede expresar de variadas maneras, siendo las ms usadas

%.& 'orcenta(e de masa de soluto en masa de solucin, ) m*m.+.& 'orcenta(e de masa de soluto en volumen de solucin, ) m*v..& 'orcenta(e de volumen de soluto en volumen de solucin, ) v*v.-.& olaridad, ./.& 'artes por milln, ppm.

!"# $o%cena&e de masa de soluo en masa de soluci'n( ) m*m+0epresenta la cantidad en gramos desoluto que ha! en %11 gramos de solucin.

masa de soluo

) m*m , - !.. ) /!0 masa de soluo 1 disolvene

E(emplo 2e disuelven /1.1 gramos de alcohol etlico 34545+657 en %/1.1 g de agua. 84ul es el porcenta(een masa de la solucin9

0espuesta :e acuerdo a la expresin 3%7, la relacin se completa como sigue

/1.1 g 4545+65) m*m ; < %11 ) ; 23". )

3%/1.1 = /1.17 g solucin

>inalmente la concentracin de la solucin [c]; 23". ) m*m"

E&e%cicios+%.%.& Una solucin de cido clorhdrico 354l7 acuosa, tiene una concentracin de ?.@ ) m*m. 84untosgramos de esta solucin contendrn /.1 g de cido clorhdrico9. 30sta %.+ g7.

%.+.& 2e desea preparar una solucin de hidrxido de sodio 3Aa657 al %@ ) m*m, cu!o volumen sea de %11 m3la densidad de la solucin es de %.1@ g*mL7. 84untos gramos de agua ! de Aa65 se de$en usar9.30sta +1.? g de Aa65 ! ?@. g de agua7.

%..& 8Qu concentracin en ) m*m tendr una solucin preparada con +1.1 g de Aa4l 3cloruro de sodio, salcomBn7 ! +11.1 g de agua9. 30sta @.1@ ) m*m7.

%.-.& 2e requieren 1.1 g de glucosa para alimentar a una rata de la$oratorio. 2i se dispone de una solucinde glucosa 34C5%+6C7al /.1 ) m*m, 84untos gramos de esta solucin sern necesarios para alimentar a

las ratas9. 30sta C11 g7.

%./.& Una solucin acuosa es de /.1 ) m*m 84unta agua ha! que agregar a D1.1 g de esta solucin paraque se trans#orme en una de +1.1 ) m*m9. 30sta C1.1 g de agua7.

2"# $o%cena&e de masa de soluo en volumen de soluci'n( ) m*v +Expresa la cantidad en gramos desoluto que ha! en %11 mL de solucin.

masa soluo) m*v , - !.. ) /20

volumen soluci'n

E(emplo 2e mezcla 1.1 g de 4loruro de potasio 34l7 en agua, #ormndose una solucin de %/1 mL. 84ul ela concentracin porcentual de masa en volumen de la solucin9.

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0espuesta :e acuerdo a la expresin 3+7, se de$e reemplazar la masa de soluto ! el volumen total de lasolucin o$tenida

1.1 g 4l) m*v ; < %11 ) ; 2.". )

%/1 mL solucin

>inalmente la concentracin de la solucin [c]; 2.". ) m*v"E&e%cicios++.%.& 2e prepara una solucin acuosa con //.1 g de A63nitrato de potasio7, disolviendo la sal hasta

completar /11 mL de solucin. 4alcule su concentracin en ) m*v. 30sta %%.1 ) m*v7.

+.+.& 2e o$tiene una solucin de [c]; ./ ) m*v.a7 8Qu signiFca ./ ) m*v9$7 8Qu densidad posee la solucin si %11.1 mL de ella pesan %%%.1 g9 30sta %.%% g*mL7.c7 84untos gramos de soluto ha$r en -1.1 mL de solucin9 30sta --.- g7.d7 2i se agrega agua a estos -1.1 mL de solucin hasta completar %11.1 mL. 84ul ser el ) m*v

de la solucin resultante9. 30sta %.- ) m*v7.

+..& 2e mezclan -1.1 mL de una solucin de 4u26-3sul#ato de co$re7, cu!a concentracin es de C?.1 ) m*vcon C1.1 mL de otra solucin de la misma naturaleza, cu!a concentracin es de +/.1 ) m*v. 8cul es laconcentracin de la nueva solucin o$tenida de la mezcla9. 30sta -%.D ) m*v7.

+.-.& Gl mezclar %./ g de Aa65 con /C.D g de agua se o$tiene una solucin cu!a densidad es de %.%/ g*mL.:etermine el ) m*v de la solucin resultante. 30sta ++.% ) m*v7.

+./.& En una reaccin qumica se producen /1 mg de clorhidrato de anilina 34C5DA4l7. 2i las aguas madresalcanzan un volumen de %/1.1 mL, 8cul ser la concentracin del clorhidrato en la solucin resultantede la reaccin9. 30sta 1.+ ) m*v7.

4"# $o%cena&e de volumen de soluo en volumen de soluci'n( ) v*v+Expresa los cmo mL de solutoque ha! en %11 cmo mL de solucin. 2e utiliza para determinar la concentracin de una solucin #ormadpor solutos ! disolventes lquidos.

volumen soluo) v*v , - !.. ) /40

volumen soluo 1 disolvene

E(emplo 2e disuelven /1.1 mL de alcohol etlico 34545+657 en %/1.1 mL de agua. 84ul es el porcenta(e envolumen de la solucin9

0espuesta :e acuerdo a la expresin 37, la relacin se completa como sigue

/1.1 mL 4545+65) v*v ; < %11 ) ; 23 )

3%/1.1 = /1.17 mL solucin

>inalmente la concentracin de la solucin [c]; 23". ) v*v"

E&e%cicios+.%.& 2e prepara una solucin acuosa con //.1 mL de metanol 345657, cu!o volumen total es de /11 mL.

4alcule su concentracin en ) v*v. 30sta %%.1 ) v*v7.

.+.& 2e o$tiene una solucin de [c]; ./ ) v*v.a7 8Qu signiFca ./ ) v*v9$7 8Qu densidad posee la solucin si %11.1 mL de ella mazan %%%.1 g9 30sta %.%% g*mL7.c7 84untos mL de soluto ha$r en -1.1 mL de solucin9 30sta %.- mL7.d7 2i se agrega agua a estos -1.1 mL de solucin hasta completar %/1.1 mL. 84ul ser el ) v*v de l

solucin resultante9. 30sta D.@ ) v*v7.

..& G partir de una solucin acuosa de alcohol etlico 34545+657 al C/.1 ) p*p, de densidad %./ g*mL, sede$e preparar otra solucin, cu!a concentracin sea %+.1 ) v*v del alcohol. Las densidades del agua !del alcohol etlico son respectivamente %.11 g*mL ! 1.?@ g*mL. :etermine el volumen de la solucinalcohlica de la que se dispone, para o$tener %11 mL de la solucin deseada. 30sta %1.D mL7.

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5"# Mola%idad( M+Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litro de solucin. Luego una solucinque contiene %.1 mol de soluto por cada litro de ella, se denomina solucin %.1 molar ! se escri$e %.1 .

Moles de soluoM , /50

Li%os de soluci'n

E(emplo 2e prepara una solucin disolviendo 1.1 g de !oduro de potasio 3H7 en agua hasta completar %11mL 31.%11 L7 de solucin. :eterminar la molaridad de la solucin.

0espuesta :e acuerdo a la expresin 3-7 se de$e calcular la cantidad de materia o mol de H que constitu!e1 1 g de la sal. Lo primero es determinar la asa molecular o asa molar del H 3 H7,o$servando la ta$la peridica de los elementos qumicos

H ; masa atmica del 3I7 = masa atmica del H 3H7

H ; @.%1+ g*mol = %+C.@1- g*mol ; !66"..6 7*mol

Esto quiere decir que un mol de H masa %CC.11C g. 'or lo tanto, para calcular la cantidad de

moles que constitu!en 1.1 g de H masa H 1.1 g HnJ moles H ; ; ; ."!8! mol 9I

H %CC.11C g

Entonces para calcular la molaridad utilizando la expresin 3-7

1.%D% mol de H

; ; !"8! M1.%11 L

>inalmente la concentracin molar de la solucin es [c]; %.D% E&e%cicios +

-.%.& 84ul es la concentracin molar de una solucin de 54l 3cido clorhdrico7 que contiene ?.1 g de solutoen /11 cmde solucin9. :ato %.1 cm; %.1 mL. 30sta -.1 7.

-.+.& 4alcule el nBmero de mol de soluto en las siguientes solucionesa7 +./ L de Ka4l+3cloruro de $ario7, +.1 . 30sta /.1 mol7.$7 /.1 L de AaH 3!oduro de sodio7, 1./ . 30sta +.C/ mol7.

-..& ./1 L de una solucin, contienen -%.? g de g4l+3cloruro de magnesio7. 4alcule la molaridad de estasolucin. 30sta 1.%+/ 7.

-.-.& 2e dispone de dos #rascos que contienen respectivamente una disolucin 1.?/ de cido sul#Brico35+26-7 ! .11 de cido sul#Brico, 8Qu volumen ha$r que emplear de c*u sin aadir agua, parao$tener 1.%+1 L de solucin %./ . 2uponga que ha! aditividad de soluciones. 30sta 1.1D L ! 1.1- L,

respectivamente7.

-./.& 2e desea preparar /11 mL de solucin de cido clorhdrico 354l7 1.%1 a partir de un cido comercialcu!a densidad es %.%@ g*mL ! su concentracin ?.1 )p*p. 4alcule el volumen del cido que necesitepara preparar esta solucin. 30sta -.%? x %1 &L7.