NOMBRE DEL ESTUDIANTE: NOMBRE DEL DOCENTE: JUANA …

QUÍMICA II

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 217

C.C.T 15EBH0403H

SEGUNDO SEMESTRE GRUPO “I Y II”. CICLO ESCOLAR 2020-2021

ASIGNATURA: QUÍMICA II

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ___________________________________________________________________ N.L _______

NOMBRE DEL DOCENTE: JUANA LÓPEZ CONTRERAS CALIFICACION: __________

OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN

GUÍA DE ESTUDIO

CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES

QUÍMICA II

(2º SEMESTRE)

Tipo de evidencia: Conocimiento (EXAMEN)

Ciclo escolar 2020-2021

Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación

*Responderla a mano

*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

Calificación Firma del alumno

QUÍMICA II

EVALUACIÓN PROCESOS Y PRODUCTOS

FECHA DE INICIO: DEL 12 AL 16 DE JULIO DEL 2021

Producto Calidad presentada según requisitos

Mínima Regular Buena Muy buena

Excelente

Actividad 1. Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así como de sus componentes

Actividad 2. Resolución de ejercicios, determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.

Actividad 3. Cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales

Actividad 4. Calcula la masa fórmula y la masa molar.

Actividad 5. Identifica los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.

Actividad 6. Cuadro las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso

Actividad 7. Completa la tabla identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes

Actividad 8. Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.

Actividad 9. Determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en estos ejemplos

Actividad 10. Completa el cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la concentración de las soluciones.

Actividad 11. Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena

Actividad 12. Indica cuantos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios existen en las estructuras.

Actividad 13. Ejercicios de alcanos ramificados

Actividad 14. Ejercicios de alquenos ramificados

Actividad 15. Ejercicios de alquinos ramificados

Actividad 16. Ejercicios de alcoholes ramificados

Suma parcial

Suma total

Puntaje para el eje Procesos y productos

Mínima=5 Regular=6-7 Buena=8 Muy buena=9 Excelente=10

QUÍMICA II

RUBRICA PARA EVALUAR LA CARPETA DE EVIDENCIAS de la guía de estudio

CRITERIO/ PUNTUACIÓN

4 EXCELENTE

3 MUY BUENA

2 BUENA

1 REGULAR

ASIGNACIÓN RETROALIMENTACIÓN

PORTADA Incluye nombre del autor, Institución y curso. Incluye título sugerente en la portada. Considera fecha y lugar

Falta algún elemento en la presentación del trabajo

Faltan dos elementos en la presentación del trabajo.

Carece de tres o más elementos para la correcta presentación del trabajo

OBJETIVO El objetivo de la carpeta es congruente con los contenidos de las lecciones o tareas del curso.

El objetivo representa el aprendizaje obtenido y la razón por la cual se estructuran de esa forma las evidencias.

El objetivo de la carpeta considera sólo parcialmente los contenidos estudiados.

El objetivo de la carpeta no es congruente con los contenidos o lecciones

estudiadas.

No tiene objetivo explícito

EVIDENCIAS Incluye todos los tipos de evidencias: esquemas, cuadros, tablas, resolución de ejercicios etc. Las evidencias demuestran los avances en los aprendizajes esperados.

Incluye al menos 30 de los tipos de evidencias solicitadas. No todas las evidencias demuestran claramente el avance de en los aprendizajes esperados.

Incluye sólo 25 tipos de las evidencias solicitadas. Solamente una evidencia demuestra el avance en los aprendizajes esperados.

Incluye sólo 20 o ninguna de los tipos de evidencias solicitadas. La evidencia presentada no demuestra avance en los aprendizajes.

ORGANIZACIÓN Todos los documentos están correctamente presentados: Constan de encabezado, son claros, limpios, explicativo.

A los documentos les faltan algunos elementos de la presentación.

A los documentos les faltan más de dos elementos de presentación.

El documento solo tiene un elemento o ninguno de presentación.

ORTOGRAFIA La carpeta de evidencias está elaborada sin errores ortográficos.

Hay hasta cinco errores ortográficos.

Hay de 6 a 10 errores ortográficos en el portafolio

Hay más de 10 errores ortográficos.

SUMAS

CRITERIO DE EVALUACIÓN EN ESCALA DE 5 A 10.

• Por ser 5 los criterios de evaluación, la máxima calificación será de 20 puntos, que equivale a 10

• Para obtener los puntajes, basta multiplicar la suma total de puntos por 5. Ej: 16 X 5 = 8.0

• Se les recuerda aplicar las reglas del redondeo. Ej. 5.5 (menor del 6), se pone 5; pero si el puntaje es aprobatorio a partir del 6, Ej: 6.5, se

redondea a 7.

QUÍMICA II

QUÍMICA II

Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.

Interdisciplinariedad

✓ Matemáticas II

✓ Taller de Lectura y Redacción II

✓ Informática II

✓ Eje transversal social

✓ Eje transversal de la salud ✓

Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades lectoras

Aprendizajes esperados

• Utiliza los conceptos de mol y la Ley de conservación de la materia, argumentando el uso de la estequiometria como

herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.

• Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que interviene reactivos

limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspectos económicos y ecológicos.

Conocimientos Habilidades Actitudes

Mol

✓ Masa Molar.

✓ Volumen molar.

Ley de la conservación de la materia.

✓ Relaciones

estequiométricas.

- mol-mol.

- masa-masa.

- mol-masa.

Reactivo limitante y rendimiento de

reacción.

Describe al mol como la unidad básica del

Sistema Internacional (SI) para medir la

cantidad de sustancia.

Relaciona los conceptos de mol, masa

atómica y volumen molar en la solución de

problemas.

Calcula masas moleculares a partir de las

masas atómicas.

Reconoce la Ley de conservación de la materia

en cálculos estequiométricos de reacciones

que intervienen en el calentamiento

global.

Calcula el rendimiento teórico de una

reacción química con base al reactivo

limitante.

Se relaciona con los demás de forma

colaborativa mostrando disposición al

trabajo metódico y organizado.

Muestra una conciencia social ante las

situaciones de su entorno.

Muestra un comportamiento

propositivo en beneficio de la sociedad o

del entorno.

Escucha y respeta diferentes puntos de

vista promoviendo el bien común.

Propósito del bloque

Ejes transversales

QUÍMICA II

¿Qué entiendes por mol?

¿Qué entiendes por estequiometria?

Menciona algunas leyes para realizar cálculos estequiométricos:

¿Cuántos átomos contienen 2 moles de Sodio?

Un mol de agua, ¿Cuántas moléculas contiene?

¿Para qué se emplea el número de Avogadro?

¿Cuál es el valor normal de temperatura para cualquier gas?

¿Cuál es el valor normal de presión para cualquier gas?

QUÍMICA II

1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos

1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos

1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua

1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula

Instrucciones: Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así

como de sus componentes.

Relaciones del mol y la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:

CO2 1 mol de C + 2 moles de O = 1 mol de bióxido de carbono

1 x 12 g + 2 x 16 g = 44 g de bióxido de carbono

O2

NaCl

SO3

C6 H6

Instrucciones: Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.

EJEMPLO

ACTIVIDAD 1

2

ACTIVIDAD 2

2

QUÍMICA II

Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales.

CG 4, 6, 8, 10 CDB 3, 4, 7

- Masa molecular: Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula

expresados en unidades de masa atómica (uma)

EJERCICIOS: Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:

ACTIVIDAD 3

2

QUÍMICA II

a) K2Cr2O7

b) C12H12N2O3

c) Al(C2H3O2)3

d) NH4NO3

Masa fórmula

Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que se encuentran en la fórmula química de la

sustancia, multiplicando cada uno por el subíndice correspondiente.

¿Cuál es la masa fórmula del fosfato de hidrógeno (H3PO4)?

Elemento Cantidad M.A. (uma) → Total

H 3 x 1 uma = 3 uma

P 1 x 31 uma = 31 uma

O 4 x 16 uma = 64 uma

QUÍMICA II


✓ Matemáticas II

✓ Ética II

✓ Taller de Lectura y Redacción II ✓

Informática II


✓ Eje transversal de la salud

✓ Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades

lectoras


• Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.

• Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo con el tipo de sistema disperso

al que pertenece.

• Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con

procesos de su vida diaria.

• Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones

de su entorno.

• Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas

relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.


Ejes transversales

QUÍMICA II


✓ Materia

✓ Sustancias puras: o elementos y compuestos

o Mezclas: homogénea y

heterogénea

✓ Sistemas dispersos

✓ Solución

▪ Soluto

▪ Disolvente

✓ Coloide.

✓ Suspensión.

✓ Métodos de separación.

✓ Decantación

✓ Filtración

✓ vaporación

✓ Cristalización

✓ Centrifugación

✓ Imantación

✓ Tamizado

✓ Sublimación

✓ Destilación

✓ Concentración de las soluciones.

✓ Cualitativas - Diluido

- Concentrado

✓ Cuantitativas - Porcentual - Ppm

- Molaridad

✓ Propiedades de ácidos y bases.

Características pH

•

•

•

•

•

•

•

•

Diferencia entre elemento, compuesto,

mezclas homogéneas y heterogéneas en

productos de uso común.

Distingue los sistemas

dispersos de acuerdo con el tamaño de

partícula.

Reconoce las diferencias entre disolución,

disolvente y soluto, identificándolas en

productos de uso común.

Describe los distintos métodos de

separación considerando las propiedades

físicas de los componentes de una

mezcla.

Identifica las expresiones

utilizadas para mostrar la

concentración de una solución.

Establece la concentración cuantitativa de

soluciones relacionando las cantidades de

los componentes que la forman.

Describe el carácter ácido o básico de

una solución acuosa por medio de

indicadores.

Clasifica sustancias como ácidas o

básicas en función de sus características y

su valor de pH.

Explica los procesos que

generan la lluvia ácida.

•

•

•

•

•

Se informa a través de

diversas fuentes antes de

tomar decisiones.

Se relaciona con los

demás de forma

colaborativa mostrando

disposición al trabajo

metódico y organizado.

Actúa de manera

congruente y consciente

previniendo riesgos.

Muestra un

comportamiento

propositivo en beneficio

de la sociedad o del

entorno.

Escucha y respeta

diferentes puntos de

vista promoviendo el

bien común.

QUÍMICA II

Instrucciones: Identifica en la tabla siguiente, los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada

uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.

Instrucciones: Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso cotidiano.

Complementa de manera individual el siguiente cuadro comparativo donde indiques las características de las

soluciones, coloides y suspensiones (tamaño de la partícula, homogeneidad, acción de la gravedad, filtrabilidad, etc.)

incluyendo ejemplos de uso cotidiano identificando si se encuentran presentes en los seres vivos o el ambiente.

Sustancia Elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea

Agua

Hidrógeno

Mercurio

Alcohol etílico

Cloro

Miel

Aerosol

Grava y arena

Ensalada

ACTIVIDAD 4

ACTIVIDAD 5

QUÍMICA II

Sistema disperso Características Ejemplos en los seres

vivos

Ejemplos en el entorno

Solución

Coloide

Suspensión

Instrucciones: Completa la tabla siguiente identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes

Solución Coloide Suspensión o emulsión Componentes

Niebla

Humo

Agua gaseosa

Mayonesa

ACTIVIDAD 6

QUÍMICA II

Leche

Espuma

Gelatina

Jugo de fruta

Smog

Métodos de separación de mezclas

QUÍMICA II

Instrucciones: Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos.

Mezclas Métodos de separación de mezclas

1.- Carbón vegetal y agua.

2.- Solución saturada de sulfato de sodio

3.-Yodo y arena fina.

4.-Colorantes para alimentos y agua.

5.-Componentes sólidos que contiene la

sangre

6.-Sal de mesa en disolución acuosa

(agua).

7.- Mezcla de hidrocarburos.

8.-Aceite comestible y agua.

9.-Limadura de hierro y talco.

10.- Mezcla de arena, grava y gravilla

Instrucciones: Con base en la tarea de investigación uno, determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en

estos ejemplos.

ACTIVIDAD 7

ACTIVIDAD 8

QUÍMICA II

Instrucciones: Completa el siguiente cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas

para expresar la concentración de las soluciones.

Unidad Símbolo Definición Fórmula

Porcentaje en masa

Porcentaje en volumen

Partes por millón

Molaridad

ACTIVIDAD 9

QUÍMICA II

Toma una postura responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la

importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.


✓ Ética II

✓ Informática II

✓ Taller de Lectura y Redacción II


✓ Eje transversal de la salud

✓ Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades lectoras


✓ Reconoce al átomo de carbono como el elemento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

✓ Utiliza el lenguaje químico para referirse a hidrocarburos y grupos funcionales, identificando sus aplicaciones en diversos ámbitos.

✓ Diferencia los distintos grupos funcionales al relacionarlos con compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

✓ Analiza éticamente el impacto ambiental y económico de los compuestos orgánicos naturales y sintéticos.

✓ Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sintéticos de interés tecnológico y biológico relacionándolo con su impacto social, ambiental y económico.

Contenido central

• Trasformaciones de la energía

• Conservación de la energía

• Enlace químico

• Forma molecular y geometría: química tridimensional.

• Relación estructura-propiedades-función


Ejes transversales

QUÍMICA II


➢ Carbono • Configuración electrónica • Geometría molecular • Hibridación

- sp - sp2 - sp3

➢ Cadenas • Abiertas • Cerradas

➢ Fórmulas • Condensada (Molecular). • Semidesarrollada • Desarrollada

➢ Isomería • Cadena • Posición • Función

➢ Hidrocarburos • Nomenclatura

- Alcanos - Alquenos - Alquinos - Aromáticos

➢ Propiedades físicas de

hidrocarburos • Estado físico • Solubilidad

➢ Propiedades químicas de hidrocarburos • Combustión

➢ Grupos funcionales • Nomenclatura UIQPA

- Alcoholes - Éteres - Haluros - Aminas - Aldehídos - Cetonas - Ácidos

Carboxílicos - Esteres - Amidas

➢ Macromoléculas naturales • Carbohidratos

- Fórmula general - Clasificación - Funciones. - Combustión.

Identifica la tetra valencia del átomo de carbono a partir

de su configuración electrónica.

Emplea el concepto de hibridación para explicar la

geometría de moléculas orgánicas y los tipos de enlace

que forma.

Identifica los tipos de cadena que se presentan en

compuestos orgánicos.

Escribe los tipos de fórmulas para representar a

compuestos orgánicos.

Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.

Representa isómeros a partir de una formula molecular.

Clasifica a los hidrocarburos en función de la estructura y

tipo de enlace.

Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular

hidrocarburos.

Representa reacciones balanceadas de combustión de

hidrocarburos de uso común.

Identifica el grupo funcional presente en compuestos

orgánicos de interés industrial y biológico.

Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular

compuestos orgánicos funcionales.

Diferencia a las macromoléculas naturales de las sintéticas.

Identifica a los monómeros que constituyen a las

macromoléculas naturales.

Clasifica los carbohidratos y las proteínas por el número de

monómeros que forma la estructura.

Explica cómo se obtiene la energía para realizar las

funciones vitales a partir de la combustión de

carbohidratos.

Clasifica a los lípidos de acuerdo a su estructura química.

Identifica los tipos de estructura de las proteínas.

Describe las funciones específicas de las macromoléculas

naturales.

•

•

•

•

•

•

Promueve el trabajo metódico y

organizado.

Resuelve situaciones de forma creativa.

Se relaciona con los demás de forma

colaborativa.

Privilegia el dialogo para la construcción de nuevos conocimientos.

Muestra un comportamiento propositivo

en beneficio del entorno.

Toma decisiones de manera

responsable.

QUÍMICA II

Instrucciones: Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena

TIPO CADENA REPRESENTACIÓN

Esqueleto

Cíclico

Insaturados

Instrucciones:

ACTIVIDAD 10

0

ACTIVIDAD 11

70

QUÍMICA II

QUÍMICA II

ACTIVIDAD 12

70

QUÍMICA II

ACTIVIDAD 13

70

QUÍMICA II

ACTIVIDAD 14

70

QUÍMICA II

QUÍMICA II

ACTIVIDAD 15

70

QUÍMICA II

QUÍMICA II

ACTIVIDAD 16

70

QUÍMICA II

QUÍMICA II

AUTOEVALUACIÓN

I. INSTRUCCIONES: LEE CUIDADOSAMENTE LA PREGUNTA MARCA LO QUE SE TE PIDE

1. Relaciona los siguientes conceptos: Marca solo un óvalo por fila.

Mol uma g/mol Volumen

molar

Contiene 6.022 Exponente 23 átomos, moléculas, particulares

La masa molecular se expresa en:

La masa molar se expresa en:

Tiene un valor fijo de 22.4 L

2. Calcula la masa molecular para la molécula de glucosa: Marca solo un óvalo

24 g/mol

180 g/mol

180 uma

24 uma

3. Calcula la masa molar para el éter etílico, cuya fórmula es: Marca solo un óvalo

74 uma

38 uma

74 g/mol

38 g/mol

4. Sí un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 22.4 L. calcula el volumen que ocupan 3.4 moles de nitrógeno gaseoso en CNPT:

QUÍMICA II

Marca solo un óvalo

95.2 L

76.16 L

16.28 L

48.24 L

5. En CNPT 350 gramos de gas Helio (He), ¿Qué volumen expresado en litros ocuparan?


7840 L

1960 L

15.62 L

1400 L

6. Se especializa en el estudio de las relaciones cuantitativas de reactivos y productos en una reacción química:


Estereoisomería

Estequiometría

Química Cuántica

Química Orgánica

7. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio (CaC12) se producirán con 500g de calcio (Ca), de acuerdo con la siguiente reacción?

QUÍMICA II


8. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCI) se necesitan para producir 15 moles de hidrogeno gas (H2), de acuerdo a la siguiente reacción?


15 moles

10 moles

30 moles

45 moles

9. ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico (H3PO4) se necesitan para formar 360 gramos de agua (H2O), de acuerdo a la siguiente

reacción? 2 puntos


196 g

108 g

653.33 g

360 g

10. Si en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, esto significa

que la estequiometria se fundamente en la Ley de: 1 punto

760.27 g

1387.5 g

695 g

1500 g

QUÍMICA II


Ley de las proporciones equivalentes

Ley de la conservación de la materia

Ley de las proporciones múltiples

Ley de las proporciones constantes

11. Si en la reacción de combustión del gas propano, reaccionan 11 moles de oxigeno gaseoso, ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se formarán? 2 puntos


1.36 moles

18.33 moles

6.6 moles

10 moles

12. Selecciona las palabras que completan correctamente el siguiente texto: 1 punto


biología, desviación, mejorarían

ecología, disminución, beneficiaria

QUÍMICA II

estequiometría, alteración, dañaría

ética, degradación, beneficiaria

13. Relaciona cada característica con el tipo de sistema disperso: Marca solo un óvalo por fila

Suspensiones Soluciones Coloides

Se sedimentan en reposo

Son mezclas homogéneas

Presentan movimientos brownianos

14. La imagen nos muestra el comportamiento de un sistema disperso conocido como:


Suspensión

Coloide

Solución

Disolvente

15. Tomando como base tus conocimientos del comportamiento de los sistemas dispersos, indica el orden en que se encuentran

las siguientes mezclas al ser atravesadas por un rayo de luz:


QUÍMICA II

A: coloide, B: solución, C: suspensión

A: suspensión, B: colide, C: Solución

A: solución, B: Suspensión, C: coloide

A: solución, B: Coloide, C: suspensión

16. Clasifica algunos de los siguientes ejemplos:

Marca solo un óvalo por fila

Coloide Solución Suspensión

Bombones

Acero

Preparación de antibióticos (Amoxil)

17. Identifica en la siguiente imagen ejemplos de soluciones:


Alcohol al 70%, preparación de antibióticos, gelatina

QUÍMICA II

Coloides, bombones, espuma de jabón

Agua de cebada, preparación de antibióticos, acero

Acero, alcohol al 70%, refresco

18. De la siguiente lista identifica las propiedades de un coloide:

Selecciona todos los que correspondan.

2,3,4

2,4

1,3

4,5

19. El jugo de frutas, el agua turbia de los ríos y algunos antiácidos corresponden a ejemplos de: Marca solo un óvalo

Suspensión

Solución

Coloide

Disolución

20. Es el componente que se disuelve en una solución y se encuentra en menor proporción.


Solvente

Disolvente

Soluto

Dispersante

21. Este método de separación de mezclas consta de dos fases: en la primera el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se

condensa y pasa nuevamente a líquido.

QUÍMICA II


Decantación

Centrifugación

Destilación

Filtración

22. Identifica la propiedad en que se basa cada uno de los siguientes métodos de separación para obtener los componentes de una mezcla:


Densidades Puntos de ebullición

Sustancias insolubles

Decantación líquido-líquido

Destilación

Filtración

23. Identifica el método de separación utilizado para lograr cada uno de los siguientes procesos.


Centrifugación Decantación Destilación

Obtención del de plasma de la sangre

Recuperar petróleo del agua de mar

Obtención de derivados de petróleo

24. La molécula del gas metano presenta una geometría molecular:

QUÍMICA II


Lineal

Trigonal plano

Tetraédrica

Angular

25. Las diferentes familias de compuestos orgánicos se distinguen por su:


Grupo funcional

Radical alquilo

Tipo de enlace

Punto de fusión

26. En la siguiente imagen se muestra cuatro grupos funcionales identificados con las letras A, B, C y D, relaciona cada uno de

ellos con su nombre:

QUÍMICA II


27. La siguiente imagen corresponde a la formula general de un aminoácido, existen 20 aminoácidos que unidos en diferente

orden forman las proteínas que nuestro organismo necesita. ¿Qué grupos funcionales identifican en esta estructura?


Cetona y amida

Cetona y amida

Aldehído y amina

Amina y acido carboxílico

28. El metanol es un alcohol que ha sido utilizado como aditivo para la gasolina y su función es reducir la cantidad de

contaminantes de la atmosfera emitida por los automóviles, ¿Cuál es el grupo funcional del metanol?

A B C D

Cetona

Éter

Amina

Haluros

QUÍMICA II


-COO-

R-X

-CHO

5

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