Nomemclatura química 2011

P á g i n a | 1NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA-13 de abril de 2023. Lic. Torres, Héctor Mario.

MINISTERIO DE INEM “LUIS LOPEZ DE MESA”VILLAVICENCIO

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA OXIDOS – ÁCIDO – BASES Y SALES

EDUCACIÓNNACIONAL

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICAÓXIDOS-ÁCIDOS-BASES-SALES

NÚMERO DE OXIDACIÓNEs la carga que posee un elemento y se encuentra en forma de ión (+) o (-).LOS METALES, siempre tienen números de oxidación (+), ejemplo: Hierro que es Fe sus números de oxidación es (+2, +3).LOS NO METALES, siempre tienen números de oxidación (+) y (-), ejemplo: Cloro, su símbolo químico Cl tiene números de oxidación

FUNCIONES QUÍMICASEs el átomo o agrupación de átomos cuya presencia en la molécula determina las propiedades características de la función.

P á g i n a | 2NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA-13 de abril de 2023. Lic. Torres, Héctor Mario.LOS COMPUESTOS SE NOMBRAN DE ACUERDO A LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN y PREFIJOS NUMÉRICOS

OXIDOS BÁSICOS1. Estos óxidos, se obtienen mediante enlaces iónicos.2. La reacción general es: M + 02 → M20n. Donde M representa el metal y (n) el estado de oxidación del elemento con el cual

el átomo puede formar compuestos3. Los números de oxidación de los elementos, se intercambian; es decir se cruzan entre ellos y se colocan como subíndices

(si el # de oxidación es par, puede simplificarse, exceptuando en los peróxidos)

Estos compuestos abundan en la naturaleza y tienen varias aplicaciones, como el óxido de zinc para la fabricación de pinturas y el óxido de calcio conocido como cal viva, utilizado en la construcción.

EJEMPLOS.1. 4K + 02 → 2K20 2. 4Fe + 302 → 2Fe203

LOS ELEMENTOS QUE CONTENGAN

TIENEN LOS PREFIJOS Y SUFIJOSSISTEMA-TRADICIONAL

NÚMERO OXIDACIÓN ÁCIDO SAL

1# de Oxidación ………….ico ………..ato

2# de Oxidación Menor número ………oso …………ito

Mayor número ………ico ………..ato

3 # de Oxidación Menor número Hipo…oso Hipo….ito

Siguiente número …………oso ………...itoMayor número …………ico ………….ato

4 # de Oxidación Menor número Hipo…..oso Hipo……itoSiguiente número …………oso …………..itoMás estable de los

números………..ico ……….…ato

Mayor número Per…….ico Per………ato

PREFIJOS NUMÉRICOS

1 Mon…………..2 Di….. = Bi……3 Tri……………..4 Tetr……………5 Pent……………6 Hex……………..7 Hept……………

8 Octa…………….9 Non……………..

10 Deca……………..11 Undeca………….


FORMULA

NÚMEROS DEOXIDACIÓN

NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE STOCK

NOMBRE SISTEMÁTICO

K20 +1 Óxido de potasioÓxido potásico

Óxido de potasio (I) Monóxido de dipotasio

Fe0 +2 Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro

Fe203 +3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierroCr0 +2 Óxido Hipocromoso Óxido de cromo (II) Monóxido de cromoCr203 +3 Óxido cromoso Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromoCr03 +6 Óxido crómico Óxido de cromo (VI) Trióxido de cromo

EJERCICIOS EN CLASE: forme óxidos básicos con los siguientes elementos1.

2. Ca + 02 →3. Li + 02 →4. Mn + 02 →5. Co + 02 →6. Ni + 02 →

7. Sn + 02 →8. Pb + 02 →9. Bi + 02 →10. Au + 02 →11. Pd + 02 →

ÓXIDOS ÁCIDOS

1. Se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados2. La reacción general es: No M + 02 → (No Metal)20n

3. El oxígeno, por ser más electronegativo que los no metales (a excepción de flúor), trabaja con número de oxidación negativo (-2) y el no metal, con número de oxidación positivo.

Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el óxido carbónico, llamado también dióxido de carbono (C02) o gas carbónico, que se produce en la respiración de los seres vivos.

EJEMPLOS1. Si + 02 → Si204 = Si02

2. 2C + 02 → C202 = 2C03. 2N2 + 302 → 2N203

FORMULA NÚMERO DE OXIDACIÓN

NOMBRE TRADICIONAL

NOMBRE STOCK NOMBRE SISTEMÁTICO

Cl2 0 +1 Óxido Hipocloroso Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloroCl203 +3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloroCl205 +5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) Pentóxido de dicloro

Cl207 +7 Óxido Perclórico Óxido de cloro (VII) Heptóxido de dicloro

EJERCICIOS EN CLASE: forme óxidos ácidos con los siguientes elementos.1. S + 02 →2. S + 02 →3. Se + 02 →4. Br + 02 →5. I + 02 →

6. As + 02 →7. Si + 02 →8. N + 02 →9. C + 02 →10. B + 02 →


LOS PERÓXIDOS

1. Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno (02-1 ión peróxido) presenta un estado de oxidación -1 y contiene enlaces

0-0.2. Los metales activos como Na; Ca; Sr y Ba, reaccionan con el oxígeno para formar los peróxidos.3. La fórmula de los peróxidos no se puede simplificar.4. Ejemplos: Na2

+02-1 = peróxido de sodio; Mg+202

-1 = peróxido de magnesio; Ca+202

-1 = peróxido de calcio; K2+102

-1 = peróxido de potasio.

FUNCIÓN ÁCIDO1. Son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+, cuando se encuentran en solución acuosa.2. Presentan sabor agrio3. Existen dos clases de ácidos inorgánicos.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

1. Son compuestos binarios; contienen No Metal + H2 (en estado gaseoso), se nombran como haluros.2. En solución acuosa se comportan como ácidos, ejemplos:

F2(g) + H2(g) → 2HF(g) Fluoruro de Hidrógeno; si es HF(ac) se le llama Ácido Fluorhídrico.H2 + S → H2S; se le llama Ácido Sulfhídrico.


HIDRUROS

EJEMPLO DE HIDRUROS ESPECIALES CON LA FAMILIA (VA)COMPUESTO HIDRURO DE LA FAMILIA (VA)

NH3 Amoniaco o Trihidruro de NitrógenoPH3 Fosfina o Trihidruro de Fósforo

AsH3 Arsina o Trihidruro de ArsénicoSbH3 Estibina o Trihidruro de AntimonioBiH3 Bismutina o Trihidruro de Bismuto

ÁCIDOS OXÁXIDOS

1. Son compuestos ternarios que contienen H-(No metal-0)con # oxidación 2. Se obtienen de la reacción de un óxido ácido + agua → Ácido; ejemplos:

Del Óxido Nítrico: N205 + H20 → 2H (N03)-1 Se le llama Ácido de Nitrógeno (V) ó Ácido NítricoDel Óxido Hipocloroso: Cl20 + H20 → H2Cl202 →2H (Cl0)-1 Se le llama Ácido de Cloro (I) ó Ácido Hipocloroso.

EJERCICIOS1. Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido fosforoso y el óxido fosfórico con agua, se obtienen

varios ácidos dependiendo del número de moléculas de agua que se añada al óxido. Sin embargo, la forma más estable de los ácidos obtenidos, corresponde a la reacción del óxido con tres moléculas de agua:A. Óxido bórico + agua →B. Óxido hipofosforoso + agua →C. Óxido Fosforoso + agua →D. Óxido Fosfórico + agua →


NOMENCLATURA DE LOS IONES POLIATÓMICOS

1. Un ión poliatómico, es un ión que contiene dos o más elementos, consta de uno o más cationes combinados con un ión poliatómico negativo. Ejemplo: K+1(Mn04)-1, el nombre correcto de este compuesto es Permanganato de Potasio.

2. El sufijo no indica la cantidad de átomos de oxígeno presentes, sino depende del número de oxidación del ión. Ejemplo: (S04)-2, indica el ión sulfúrico, para ácido y sulfato para sal; (S03)-2, indica el ión sulfuroso para ácido y sulfito para sal; lo que indica que el ión poliatómico trabaja con (-2).

1.1 Tabla: Nombre, fórmulas y cargas de algunos iones, para ácidos, sales y bases.Nombre Fórmula Carga Nombre Fórmula Carga

Amonio (NH4) +1 Yoduro (I) -1Dicromato (Cr207) -2 Carbonato (C03) -2

Hipocloroso (Cl0) -1 Bórico (B03) -3Bromuro (Br) -1 Fosfórico (P04) -3Hidróxido (0H) -1 Fosfato (P04) -3Arsénico (As04) -3 Nitrito (N02) -1

Permangánico (Mn04) -1 Nitrato (N03) -1Clorato (Cl03) -1 Hiposelenoso (Se02) -2

3. Observe la tabla periódica las familias de los no metales que forman iones poliatómico con el oxígeno van poseer un número determinado de número de oxidación: (III-A) trabaja con (-3); la familia (IV-A) trabaja con (-2); la familia (V-A) trabaja el Nitrógeno con (-1) y los demás trabajan con (-3); la familia (VI-A) quitando el oxígeno los demás trabajan con (-2) y la familia (VII-A) trabaja con (-1).

EJERCICIOS EN CLASEEscriba la fórmula de los siguientes oxácidos.

1. Ácido hipocloroso2. Ácido cloroso3. Ácido clórico4. Ácido fosforoso

5. Ácido fosfórico6. Ácido sulfuroso7. Ácido sulfúrico8. Ácido hiposulfuroso

9. Ácido bórico10. Ácido nitroso11. Ácido nítrico12. Ácido hipoyodoso

Escriba los nombres, tradicional, stock y sistemático de los siguientes oxácidos.1. HN02

2. H2S04

3. H2C204

4. H3P03

5. HBr03

6. HCl04

7. HCl08. HN02

9. HI10. HF11. HBr12. H2S

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

1. Los hidróxidos, también llamadas bases, se caracterizan por liberar iones (0H) -1, en soluciones acuosas. Esto le confiere un pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan por sabor amargo.

2. La reacción química para obtener hidróxidos = bases, es:


3. Neutralizan los ácidos, cambian el color rojo del papel tornasol a azul y con la fenolftaleína dan color fucsia.4. Para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del nombre del óxido del cual provienen; esta norma se

aplica en las tres nomenclaturas: Tradicional, stock y sistemática; por ejemplo: Na0H proviene del óxido de sodio, luego su nombre es hidróxido de sodio, tradicional; stock: hidróxido de sodio (I); sistemático: hidróxido de sodio.

FÓRMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Fe(0H)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierroAu(0H)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trióxido de oro

Sr(0H)2 Hidróxido de estroncio Hidróxido de estroncio (II) Dihidróxido de estroncio

EJERCICIOS EN CLASEEscriba la fórmula de los siguientes compuestos

1. Hidróxido férrico2. Hidróxido ferroso3. Hidróxido estánico

5. Hidróxido estanoso6. Hidróxido cálcico7. Hidróxido sódico

9. Hidróxido de bario10. Hidróxido de calcio11. Hidróxido de magnesio

4. Hidróxido de potasio 8. Hidróxido Plúmbico 12. Hidróxido maercuriosoEscriba el nombre de los siguientes compuestos.

1. Ba(OH)2 6. Pb(0H)4 11. Cr(0H)6

2. Ni(0H)2 7. Pb(0H)2 12. Cr(0H)3

3. Ni(0H)3 8. Hg(0H)2

4. Ag(0H) 9. Hg(0H)5. Zn(0H)2 10. Cr(0H)2

SALES

P á g i n a | 8NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA-13 de abril de 2023. Lic. Torres, Héctor Mario.SALES HIDRÁCIDAS

Nomenclatura: Se nombran con la terminación (URO), ejemplo, el Cloruro de Calcio o cálcico (CaCl2); el No Metal siempre va a trabajar con el menor número de oxidación, como lo vemos en el (Cl), el cual trabaja con (-1,-3,-5,-7),en esta fórmula trabaja con (-1). El metal puede trabajar con los números de oxidación que posee: el (Ca) solo posee (+2). Si el metal posee dos números de oxidación, el de menor # de oxidación terminara en (oso), y el mayor en (ico). Ejemplo el hierro (Fe), que trabaja con (+2,+3).

Reacción química: Ácido Yodhídrico + Hidróxido de Potasio produce una sal que es el Yoduro de Potasio más agua: HI + K0H → KI + H20.EJERCICIOS. Escriba la fórmula correcta.

1. Fluoruro Férrico2. Yoduro Hipocromoso3. Seleniuro Niquelico4. Carburo Estánico5. Nitruro Cálcico

Escriba los nombres correctos y las reacciones químicas para las siguientes sales:1. HBr + Cu(0H)2 →2. HCl + Mg(0H)2 →3. H2S + Ni(0H)2 →4. H2S + Ni(0H)3 →5. HF + Cr(02 →

SALES NEUTRAS = SALES OXÁCIDASAl formarse, todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la base reaccionan completamente hasta neutralizarse.Fórmula general es:

EJEMPLOS:1. 2H3P04 + 3Ca(0H)2 → Ca(P04)2 + 6H202. 3H2S04 + 2Al(0H)3 → Al2S04 + 6H20

EJERCICIOS. Escriba los nombres químicos de las siguientes fórmulas:1. Cu3(P04)2 4. Au2(S04)3

2. Cu3P04 5. Sn(N03)2

3. Au2S03

Escriba las fórmulas de las siguientes Sales Neutras:1. Yodato Plúmbico2. Yodito Plumboso3. Fosfito de Plata

4. Fosfato Hipocromoso5. Perclorato Estroncico

SALES ÁCIDAS Y BÁSICAS1. Bicarbonato de sodio2. Sulfato ácido de potasio3. Fosfato diácido de Litio4. Hidroxo doble de Sodio y Potasio.5. Hidroxocloruro de Magnesio6. CaN03(0H)

H.MT-2011

SUFIJO DEL ÁCIDO SUFIJO DE LA SAL

________hídrico _________uro

Hipo______ oso Hipo_____ ito

__________ oso _________ ito

__________ ico _________ atoPer_______ ico Per______ ato

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