Nomenclatura

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELAFACULTAD DE INGENIERIAQUÍMICAPROF. SUSANA PINTO

Símbolos y números de oxidación de los elementos más comunes.

Valencias Metales No metales1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag H, F2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd O3 Al, Ga, In, Sc, Y, La, Ac B4 Zr, Hf

1, 2 Cu, Hg2, 3 Fe, Co, Ni1, 3 Au, Tl2, 4 Sn, Pb, Pt, Pd, Po C, Si, Ge,

2, 3, 4, 5 V2, 3, 6 Cr2, 4, 6 S, Se, Te

3,4 Ti3, 5 Bi, Nb N, P, As, Sb,

1, 3, 5, 7 Cl, Br, I, At2, 3, 4, 6 Mn

Algunos iones poliatómicos comunes y sus fórmulas.

Ion Nombre Ion Nombre Ion NombreC2H3O2

-1 Acetato Cr2O7-2 Dicromato NO3

-1 NitratoNH4

+ Amonio PO4-3 Fosfato NO2

-1 NitritoCO3

-2 Carbonato HCO3-1 Bicarbonato C2O4

-2 OxalatoCN-1 Cianuro HSO4

-1 Bisulfato ClO4-1 Perclorato

ClO3-1 Clorato HSO3

-1 Bisulfito MnO4-1 Permanganato

ClO2-1 Clorito OH-1 Hidróxido SO4

-2 SulfatoCrO4

-2 Cromato ClO-1 Hipoclorito SO3-2 Sulfito

Formulación de compuestos inorgánicos.

Metal + Oxígeno → Óxido básicoNo metal + Oxígeno → Anhídrido (Óxido ácido)

Óxido básico + Agua → Hidróxido (base)Anhídrido + Agua → Ácido oxácido

No metal + Hidrógeno → Ácido hidrácidoHidróxido + ácido → Sal + agua

Metal + ácido → Sal + hidrógeno

Compuestos binarios1. Compuestos oxigenados

Óxidos básicos (metálicos)

Se forman por la combinación de un metal y oxígeno: Su fórmula general es: MxOy

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc., seguido del término “oxido” para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido del nombre del metal. Ejemplos:

Na2O Monóxido de disódicoCa2O2 CaO Monóxido de calcioFe2O3 Trióxido de dihierro

StockSe coloca la palabra óxido, seguido del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y números romanos. Ejemplos:

Na2O Óxido de sodioCa2O2 CaO Óxido de calcioFe2O3 Óxido de hierro (III)

Tradicional Se coloca la palabra óxido, seguido del nombre del metal con la terminación “oso” (menor valencia) o “ico” (mayor valencia)

Na2O Óxido sódico (óxido de sodio)Ca2O2 CaO Óxido cálcico (óxido de calcio)Fe2O3 Óxido de férrico

Óxidos ácidos (anhidros)Se forman por la combinación de un no metal (A) y oxígeno: A + O2 → AxOy Su fórmula general es: AxOy


Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc., seguido del término “óxido” para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido del nombre del no metal. Ejemplos:

Cl2O Monóxido de dicloroS2O2 SO Monóxido de azufreI2O5 Pentóxido de diodo

StockSe coloca la palabra óxido, seguido del nombre del no metal y su valencia entre paréntesis y números romanos. Ejemplos:

Cl2O Óxido de cloro (I)S2O2 SO Óxido de azufre (II)I2O5 Óxido de iodo (V)

Tradicional Se coloca la palabra anhídrido, seguido del nombre del no metal con la terminación correspondiente:

Ejemplos:

Cl2O Anhídrido hipoclorosoS2O2 SO Anhídrido hiposulfurosoI2O5 Anhídrido iódico

2. Compuestos hidrogenadosHidrurosSon compuestos formados por el ion hidruro (H-1) y un metal alcalino o alcalinotérreo: Malcalino/alcalinotérreo + H-→ MH. Fórmula general: MHx

NomenclaturaSe nombran colocando la palabra hidruro, seguido del nombre del metal. Ejemplos:

Hipo_____oso _____oso

_____ icoPer_____ ico

4 Valencias3 Valencias2 Valencias

LiH Hidruro de litioNaH Hidruro de sodioBeH2 Hidruro de berilioCaH2 Hidruro de calcio

Ácidos hidrácidosSon compuestos formados por hidrógeno con valencia +1 (H+) y un no metal, utilizando su menor valencia: A + H2 → HxA Fórmula general: HxA

Se nombra utilizando la palabra ácido, seguido del nombre del no metal con la terminación “hídrico”.Ejemplos:

HF Ácido fluorhídricoHCl Ácido clorhídricoH2S Ácido sulfhídricoHI Ácido iodhídrico

3. Sales binariasResultan de la sustitución total de los átomos de hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. HxA + M → MxAy. Fórmula general: MxAy


Se coloca el nombre del no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal, con los prefijos correspondientes. Ejemplos:

KBr Bromuro de potasioCu2S2 CuS Sulfuro de cobreMg3N2 Dinitruro de trimagnesio

StockSe coloca el nombre del no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal, y su respectivo número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos:

KBr Bromuro de potasioCu2S2 CuS Sulfuro de cobre (II)Mg3N2 Nitruro de magnesio

TradicionalSe coloca el nombre del no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal, con la terminación acorde a la valencia del metal. Ejemplos:

KBr Bromuro potásico (bromuro de potasio)Cu2S2 CuS Sulfuro cúpricoMg3N2 Nitruro magnésico (nitruro de magnesio)

Compuestos ternarios1. Hidróxidos o bases

Se caracterizan por ser compuestos que contienen al grupo OH - (hidroxilo u oxidrilo) en su

estructura. Se puede formar por la reacción entre:MxOy + H2O → M(OH)x

Metal + H2O → M(OH)x

Fórmula general: M(OH)x


Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc., seguido del término “hidróxido” y el nombre del metal. Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodioCa(OH)2 Dihidróxido de calcioFe(OH)3 Trihidróxido de aluminio

StockSe coloca la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y números romanos. Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodioCa(OH)2 Hidróxido de calcioFe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Tradicional Se coloca la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal con la terminación correspondiente. Ejemplos:

NaOH Hidróxido sódico (hidróxido de sodio)Ca(OH)2 Hidróxido cálcico (hidróxido de calcio)Fe(OH)3 Hidróxido férrico

2. Ácidos oxácidos (Oxoácidos u oxiácidos)Resultan de la combinación de un óxido ácido (anhidro), con el agua:

AxOy + H2O → HxAyOz

Fórmula general: HxAyOz


Se indica el número de átomos de oxígeno, anteponiendo el prefijo correspondiente a la terminación “oxo”, seguido del nombre del no metal y la terminación “ato”. Se coloca en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación del no metal.Se coloca la palabra: de hidrógeno.Si hay más de diez átomos de oxígeno, se puede colocar el número en vez del prefijo (H 2Cr4O13= 13-oxotetracromato (VI) de hidrógeno).Ejemplos:

HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoH2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno Stock

Se coloca la palabra ácido.Se antepone el prefijo correspondiente, seguido del término “oxo”, para indicar el número de átomos de oxígeno, seguido del nombre del no metal y la terminación “ico”.Se coloca en números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del no metal.Cuando hay más de un átomo del no metal, se coloca el prefijo correspondiente.Se determina el número de átomos de hidrógeno multiplicando los subíndices por los estados de oxidación e igualando a cero.Ejemplos:

HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII) H2MnO4 Ácido tetraoxomangánico (VI)H2S2O7 Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

TradicionalSe coloca la palabra ácido, seguido del nombre del no metal con la terminación correspondiente:

Ejemplos:

HClO4 Ácido perclórico H2MnO4 Ácido mangánico H2S2O7 Ácido disulfúrico

3. SalesSales neutra (Oxisales)Resultan de la sustitución total de los átomos de hidrógeno de un ácido oxácido, por un metal: HxAyOz + M → MxAyOz + H2

Fórmula general: MxAyOz


Se indica el número de átomos de oxígeno, anteponiendo el prefijo correspondiente a la terminación “oxo”, seguido del nombre del no metal y la terminación “ato”. Se coloca en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación del no metal, seguido del nombre del metal.Ejemplos:

AlPO4 Tetraoxofosfato (V) de aluminioCaCO3 Trioxocarbonato (IV) de calcioNa2SO3 Trioxosultato (IV) de sodio

Tradicional

Hipo_____oso _____oso

_____ icoPer_____ ico


Se coloca el nombre del no metal seguido del nombre del metal, utilizando en ambos las terminaciones correspondientes:

Ejemplos:AlPO4 Fosfato de aluminio CaCO3 Carbonato de calcio Na2SO3 Sulfito de sodio

Sales básicasSe obtienen por sustitución parcial de los hidrógenos en un ácido oxácido por un metal: HxAyOz + M → MxHAyOz

Fórmula general: MxHyAzOw


Se coloca la palabra hidrógeno.Se antepone el prefijo correspondiente, seguido del término “oxo”, para indicar el número de átomos de oxígeno, seguido del nombre del no metal y la terminación “ato”.Se coloca en números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del no metal.Finalmente, se coloca el nombre del metal. Ejemplos:

NaHSO4 Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodioCuH2PO4 Dihidrógenotatraoxofosfato (V) de cobre (I)NaHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio

StockSe coloca la palabra hidrógeno, seguido del nombre del no metal y las terminaciones “ato” o “ito”, según su número de oxidación.Se coloca en números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del metal.Ejemplos:

NaHSO4 Hidrógenosulfato de sodioCuH2PO4 Dihidrógenofosfato de cobre (I)NaHCO3 Hidrógenocarbonato de sodio

Tradicional Se coloca el nombre del no metal, con la terminación correspondiente:

Hipo_____ito _____ito

_____ atoPer_____ ato


Hipo_____ito _____ito

_____atoPer_____ ato


Seguido de la palabra ácido y el nombre del metal.

Se coloca el prefijo “bi” seguido del nombre del no metal, con la terminación correspondienteFinalmente, se coloca el nombre del metal.

Ejemplos:

NaHSO4 Sulfato ácido de sodio Bisulfato de sodioCuH2PO4 Fosfato ácido de cobre (I) Bifosfato cuprosoNaHCO3 Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio

EJERCICIOS

- Escriba los nombres de los siguientes óxidos básicos.

Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

Na2O

MgO

Al2O3

CuO

Cr2O3

MgO

PbO2

CaO

NiO

Ag2O

Mn2O3

BeO

ZnO

Fe2O3

Au2O3

Li2O

Cu2O

Co2O3

K2O

PbO

MnO3

RaO

- Escriba las fórmulas químicas de los siguientes compuestos.

Óxido de níquel (III): Óxido de hierro (II):

Monóxido de calcio: Monóxido de dipotasio:

Óxido de plata: Óxido de oro (III):

Óxido crómico: Óxido plumboso:

Óxido de cobre (II): Óxido mercurioso:

Óxido de aluminio: Óxido permangánico:

Óxido ferroso: Óxido cúprico:

Óxido de bario: Óxido de magnesio:

Dióxido de plomo: Trióxido de dihierro:

Óxido de sodio Óxido cromoso:

- Escriba los nombres de los siguientes anhidros.


N2O3

SO3

CO2

Cl2O3

I2O5

P2O5

SO2

Br2O3

Cl2O

N2O5


Anhídrido carbónico: Monóxido de dicloro:

Anhídrido perclórico: Óxido de boro:

Óxido de azufre (IV): Óxido de nitrógeno (IV):

Anhídrido sulfuroso: Anhídrido hipobromoso:

Monóxido de carbono: Anhídrido nítrico:

Pentóxido de difósforo: Anhídrido brómico:

Dióxido de azufre: Anhídrido fosfórico:

Trióxido de dinitrógeno: Anhídrido iódico:

Anhídrido bromoso: Óxido de azufre (VI):

- Escriba los nombres de los siguientes hidróxidos.


Ca(OH)2

KOH

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Ni(OH)3

Au(OH)3

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Hg(OH)2

NaOH

Zn(OH)2

AgOH

Al(OH)3

Pb(OH)2

Cu(OH)2

Cr(OH)3

Be(OH)2

Mn(OH)2


Hidróxido de níquel (III): Hidróxido de litio:

Hidróxido de plata: Hidróxido de bario:

Hidróxido plúmbico: Hidróxido de berilio:

Trihidróxido de aluminio: Hidróxido de plomo (II):

Hidróxido de cobre (III): Hidróxido cobaltoso:

Hidróxido áurico: Hidróxido mercurioso:

Hidróxido ferroso: Tetrahidróxido de plomo:

Hidróxido cobáltico: Hidróxido de níquel (II):

Dihidróxido de magnesio: Hidróxido cromoso:

Hidróxido de mercurio (II): Dihidróxido de calcio:

Hidróxido de potasio: Hidróxido de zinc:

- Escriba los nombres de los siguientes ácidos.


HCl

HBr

HI

HF

H2S

HNO3

HClO

HBrO2

HClO3

HIO4

H2SO3

H2CO3

HBO2

H2SO4

H3PO3

H3PO4


Ácido clorhídrico: Ácido fosforoso:

Ácido sulfídrico: Ácido carbonoso:

Ácido perclórico: Ácido iódico:

Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno: Ácido trioxosulfúrico (IV):

Ácido nitroso: Ácido hipocloroso:

Ácido sulfuroso: Ácido carbónico:

Oxoclorato (I) de hidrógeno: Ácido trioxoclórico (V):

Ácido trioxonítrico (V): Ácido dioxobrómico:

Ácido hiposulfuroso: Ácido bórico:

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno: Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno:

Ácido perbrómico: Ácido fosfórico:

- Escriba los nombres de las siguientes sales.


NaCl

KBr

AlF3

CaS

MgI2

FeCl2

CaCl2

K2S

MgBr2

CaSO4

Na2SO3

KNO3

Mg(NO2)2

FeSO4

LiBrO3

Na3PO4

AgNO3

KClO3

BaCO3

CuSO4

NaHSO4

NaHSO3

KClO3


Sulfito de calcio: Sulfato ácido de sodio:

Tetraoxofosfato (V) de aluminio: Sulfato ácido de potasio:

Nitrito de bario: Carbonato ácido de litio:

Clorito de magnesio: Hidrógenocarbonato de plata:

Fosfito de hierro (III): Nitruro de trilitio:

Difluoruro de platino: Nitrato de cobre (I):

Sulfato cúprico: Bicarbonato de sodio:

Trioxonitrato (V) de plata: Tetraoxoiodato (VII) de potasio:

Dinitruro de trimagnesio: Perclorato de potasio:

Dihidrógenofosfato de sodio: sulfito plúmbico:

Perclorato de litio: Hipoclorito de calcio:

Monohidrógenofosfito de cinc: Dicromato de bario:

Nomenclatura

Documents

Transcript of Nomenclatura