CAPACITACIÓN EN QUÍMICACAPACITACIÓN EN QUÍMICA

CLASE

DEMOSTRATIVA

CLASE

DEMOSTRATIVA

TEMA: NOMENCLATURA DE

SALES INORGÁNICAS

TEMA: NOMENCLATURA DE

SALES INORGÁNICAS

PARTICIPANTESPARTICIPANTESCELIA CASTRO ROSERO

ALFREDO TENORIO OBREGÓN

MIGUEL MOSQUERA GUAGUA

CELIA CASTRO ROSERO

ALFREDO TENORIO OBREGÓN

MIGUEL MOSQUERA GUAGUA

UNIVERSIDAD TÉCNICA “LUIS VARGAS TORRES”ESMERALDAS

UTE-LVT

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

ÓXIDOSÓXIDOS

METÁLICOSMETÁLICOS

NO METÁLICOSNO METÁLICOS

CaOAl₂O₃NaO

CaOAl₂O₃NaO

Cl₂O₅SO₃P₂O₅

Cl₂O₅SO₃P₂O₅

HIDRUROSHIDRUROS HIDRÓXIDOSHIDRÓXIDOS ÁCIDOSÁCIDOS SALESSALES

NaH

CaH₂

AlH₃

NaH

CaH₂

AlH₃

KOH

NaOH

Ca(OH)₂

Ba(OH)₂

Fe(OH)₃

KOH

NaOH

Ca(OH)₂

Ba(OH)₂

Fe(OH)₃

Hidrácidos

HCLHBrH₂SH₂Se

Hidrácidos

HCLHBrH₂SH₂Se

Halógenas

NaClCaSFeCl₂AgI

Halógenas

NaClCaSFeCl₂AgI

OXÁCIDOS

HClO₃HNO₃H₂SO₄

OXÁCIDOS

HClO₃HNO₃H₂SO₄

Oxisales

KNO₃NaClO₃CaSO₄

Oxisales

KNO₃NaClO₃CaSO₄

ÓXIDOS MÉTÁLICOS E HIDRÓXIDOS

ÓXIDOS MÉTÁLICOS E HIDRÓXIDOS

ÓXIDOS

PROCESO DIRECTO: Mg⁺² + O⁻² Mg₂O₂ MgO

∆PROCESO DE REACCIÓN: 2Mg + O₂ 2MgO ÓXIDO DE MAGNESIO

HIDRÓXIDOS

MgO + H₂O Mg(OH)₂ HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

fenolftaleína

ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES

Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa

HCl H⁺ + Cl⁻ ( Cl)⁻

Ácido Clorhídrico Ión H₂O

H₂S 2H⁺ + S⁻² S⁻²

Ión Ácido Sulfhídrico

Sulfuro

Cloruro

H₂O

Nombre del ión: La raíz del no metal + uro

ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES

Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa

ÁCIDOS IÓN NOMBRE

HCl Cl⁻ Clor +uro

HBr Br⁻ Brom +uro

HI I⁻ Iod + uro

HCN (CN)⁻ Cian + uro

H₂S S⁻² Sulf + uro

H₂se Se⁻² Selen+ uro

H₂Te Te⁻² Tel +uro

Nombre: La raíz del no metal + uro

HClO₃ H⁺ + (ClO₃)⁻ ( ClO₃)⁻

Ácido Clórico Radical

H₂SO₃ H⁺ + (SO₃)⁻² ( SO₃)⁻²

Radical Ácido sulfuroso

Sulfito

Clorato

ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES

Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa

Nombre: La raíz del no metal + Nombre: La raíz del no metal +

CambiandoCambiando

OSO x ITOICO x ATO

ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES

Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa

Nombre: La raíz del no metal + Nombre: La raíz del no metal +

ÁCIDO NOMBRE RADICAL NOMBRE

HBrO₂ Ac. Bromoso (BrO₂)⁻ Brom +ito

HClO₃ Ac. Clórico (ClO₃)⁻ Clor +ato

HNO₃ Ac. Nítrico (NO₃)⁻ Nitr + ato

H₂SO₄ Ac. Dulfúrico (SO₄)⁻² Sulf + ato

H₃PO₄ Ac. Fosfórico (PO₄)⁻³ Fosf + ato

H₂CrO₄ Ac. Crómico (CrO₄)⁻² Crom + ato

H₂Cr₂O₇ Ac. Dicrómico (Cr₂O₇)⁻² Dicrom + ato

H₂MnO₄ Ac. Mangánico (MnO₄)⁻² Mangan + ato

HMnO₄ Ac. Permangánico (MnO₄)⁻ Permangan + ato

ÁCIDO NOMBRE RADICAL NOMBRE

HBrO₂ Ac. Bromoso (BrO₂)⁻ Brom +ito

HClO₃ Ac. Clórico (ClO₃)⁻ Clor +ato

HNO₃ Ac. Nítrico (NO₃)⁻ Nitr + ato

H₂SO₄ Ac. Dulfúrico (SO₄)⁻² Sulf + ato

H₃PO₄ Ac. Fosfórico (PO₄)⁻³ Fosf + ato

H₂CrO₄ Ac. Crómico (CrO₄)⁻² Crom + ato

H₂Cr₂O₇ Ac. Dicrómico (Cr₂O₇)⁻² Dicrom + ato

H₂MnO₄ Ac. Mangánico (MnO₄)⁻² Mangan + ato

HMnO₄ Ac. Permangánico (MnO₄)⁻ Permangan + ato

CambiandoCambiando

OSO x ITOICO x ATO

SALES NEUTRASSALES NEUTRAS

HALÓGENASHALÓGENAS ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS IONES

ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS IONES

Na⁺ + Cl⁻ Na Cl

Fe⁺³ + S⁻² Fe₂ S₃

ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUAESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

Na OH + HCl NaCl + H₂O

2Fe (OH)₃ + 3H₂S Fe₂S₃ + 6H₂O

Sal halógena

Sal halógena

Sal halógena

SULFURO DE HIERRO (III)

CLORURO DE SODIO

SULFURO DE HIERRO (III)

CLORURO DE SODIO

SULFURO FÉRRICO

Sal halógena

SALES NEUTRASSALES NEUTRAS

OXISALESOXISALESESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS

ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS

Na⁺ + (ClO₃)⁻ NaClO₃ Fe⁺³ + (SO₄)⁻² Fe₂(SO₄)₃

ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUAESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

Na OH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

2Fe (OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Oxisal

Oxisal

Oxisal

Oxisal

Clorato de Sodio

Sulfato de hierro III

Nitrato de Sodio

Sulfato Férrico

Sulfato de Hierro III

OXISALES ESPECIALES OXISALES ESPECIALES

K⁺ + MnO₄)⁻ KMnO₄

KOH + HMnO₄ KMnO₄ + H₂O

Ca(OH)₂ + H₂Cr₂O₇ CaCr₂O₇ + 2H₂O

Ca⁺² + (Cr₂O₇)⁻² Ca₂(Cr₂O₇)₂ CaCr₂O₇

Permanganato de Potasio

Permanganato de Potasio

Dicromato de Calcio

Dicromato de Calcio

VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES

Pb(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + PbI2 NITRAO DE POTASIO

IODURO DE PLOMO (II)

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

CLORURO DE PLATA

NITRATO DE SODIO

VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

SULFATO DE BARIO