Nomenclatura de ácidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

son el producto de la combinación de algunos NO METALES como los, grupos VI A Y VII A con su menor # de oxidación con el hidrogeno (H2) se nombran anteponiendo la palabra ACIDOS luego el nombre especifico del NO METAL y cambiando la terminación por el sufijo HIDRICO

EJEMPLO: 𝐻^++ 〖 〗𝑁𝑂 𝑀𝐸𝑇𝐴𝐿 ^ = 𝐻𝐼𝐷𝑅𝐴𝐶𝐼𝐷𝑂

Ácidos hidrácidos

Son combinaciones del H con otros elementos menos electronegativos que el , por lo tanto el H le quita electrones a estos elementos volviéndose negativo . Se formula con H adelante para diferenciarlos de los hidrácidos.

Formula general : Elemento + ^(−1)= 𝐻 𝐻𝐼𝐷𝑅𝑈𝑅𝑂 EJ: Na, Ca , Ba, Li, Mg, Al , Li Al,

Son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos o de los no metales cuando se combinan con el H2O ,

formula general: Oxido acido + H2O = OXACIDOS se nombran los acido según el # de

oxidación y las reglas de la nomenclatura ejemplo: se forman ácidos con S, N, P, Cl, C, Cu, Br,

ACIDOS OXACIDOS