NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.

Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento

en especies químicas poliatómicas

El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es -1.

En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es -1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.

El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.

En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es -2.

Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.

Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.

Números de Oxidación de los elementos Químicos

Nombre Símbolo Grupo PeríodoEstado de Oxidación

Hidrógeno H I A 1 1, -1

Helio He O 1 -

Litio Li I A 2 1

Berilio Be II A 2 2

Boro B III A 2 3

Carbono C IV A 2 2, 4, -4

Nitrógeno N V A 2 2, 3, -3, 4, 5

Oxígeno O VI A 2 -2

Flúor F VII A 2 -1

Neón Ne O 2 -

Sodio Na I A 3 1

Magnesio Mg II A 3 2

Aluminio Al III A 3 3

Silicio Si IV A 3 4

Fósforo P V A 3 3, -3, 4, 5

Azufre S VI A 3 2, -2, 4, 6

Cloro Cl VII A 3 1, -1, 3, 5, 7

Argón Ar O 3 -

Potasio K I A 4 1

Calcio Ca II A 4 2

Escandio Sc III B 4 3

Titanio Ti IV B 4 3, 4

Vanadio V V B 4 2, 3, 4, 5

Cromo Cr VI B 4 2, 3, 6

Manganeso Mn VII B 4 2, 3, 4, 6, 7

Hierro Fe VIII B 4 2, 3

Cobalto Co VIII B 4 2, 3

Níquel Ni VIII B 4 2, 3

Cobre Cu I B 4 1, 2

Zinc Zn II B 4 2

Galio Ga III A 4 1, 3

Germanio Ge IV A 4 4

Arsénico As V A 4 3, -3, 5

Selenio Se VI A 4 -2, 4, 6

Bromo Br VII A 4 1, -1, 3, 5

Kriptón Kr O 4 -

Rubidio Rb I A 5 1

Estroncio Sr II A 5 2

Itrio Y III B 5 3

Circonio Zr IV B 5 2, 3, 4

Niobio Nb V B 5 3, 5

Molibdeno Mo VI B 5 2, 3, 4, 5, 6

Tecnecio Tc VII B 5 2, 4, 7

Rutenio Ru VIII B 5 2, 3, 4, 6, 8

Rodio Rh VIII B 5 1, 2, 3, 4

Paladio Pd VIII B 5 2, 4

Plata Ag I B 5 1, 2

Cadmio Cd II B 5 2

Indio In III A 5 3

Estaño Sn IV A 5 2, 4

Antimonio Sb V A 5 3, -3, 5

Telurio Te VI A 5 -2, 4, 6

Yodo I VII A 5 1, -1, 5, 7

Xenón Xe O 5 2, 4, 6, 8

Cesio Cs I A 6 1

Bario Ba II A 6 2

Lantano La III B 6 3

Cerio Ce III B 6 3, 4

Praseodimio Pr III B 6 3, 4

Neodimio Nd III B 6 3

Prometio Pm III B 6 3

Samario Sm III B 6 2, 3

Europio Eu III B 6 2, 3

Gadolinio Gd III B 6 3

Terbio Tb III B 6 3, 4

Disprosio Dy III B 6 3

Holmio Ho III B 6 3

Erbio Er III B 6 3

Tulio Tm III B 6 2, 3

Iterbio Yb III B 6 2, 3

Lutecio Lu III B 6 3

Hafnio Hf IV B 6 4

Tantalio Ta V B 6 5

Wolframio W VI B 6 2, 3, 4, 5, 6

Renio Re VII B 6 -1, 2, 4, 6, 7

Osmio Os VIII B 6 4, 6, 8

Iridio Ir VIII B 6 2, 3, 4, 6

Platino Pt VIII B 6 2, 4

Oro Au I B 6 1, 3

Mercurio Hg II B 6 1, 2

Talio Tl III A 6 1, 3

Plomo Pb IV A 6 2, 4

Bismuto Bi V A 6 3, 5

Polonio Po VI A 6 2, 4

Astato At VII A 6 1, -1, 5

Radón Rn O 6 -

Francio Fr I A 7 1

Radio Ra II A 7 2

Actinio Ac III B 7 3

Torio Th III B 7 4

Protactinio Pa III B 7 4, 5

Uranio U III B 7 3, 4, 5, 6

Neptunio Np III B 7 3, 4, 5, 6

Plutonio Pu III B 7 3, 4, 5, 6

Americio Am III B 7 3, 4, 5, 6

Curio Cm III B 7 3

Berkelio Bk III B 7 3, 4

Californio Cf III B 7 3

Einstenio Es III B 7 -

Fermio Fm III B 7 -

Mendelevio Md III B 7 -

Nobelio No III B 7 -

Lawrencio Lr III B 7 -

Rutherfordio Rf IV B 7 -

Dubnio Db V B 7 -

Seaborgio Sg VI B 7 -

Bohrio Bh VII B 7 -

Hassio Hs VIII B 7 -

Meitnerio Mt VIII B 7 -

Ununniliun Uun VIII B 7 -

Unununium Uuu I B 7 -

Ununbium Uub II B 7 -

Ununtrium Uut III A 7 -

Ununquadium Uuq IV A 7 -

Ununpentium Uup V A 7 -

Ununhexium Uuh VI A 7 -

Ununseptium Uus VII A 7 -

Ununoctium Uuo O 7 -

Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:

Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.

a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.

a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

Cu2O Óxido de Cobre (I) Óxido Cuproso

CuO Oxido de Cobre (II) Oxido Cúprico

PbO2 Oxido de plomo (IV) Oxido Plumboso

CaO Oxido de Calcio Oxido Cálcico

a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los no metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Anhídrido y el nombre del no metal con la terminación correspondiente.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

I2O7 Oxido de Iodo (VII) Anhídrido Peryódico

Cl2O Oxido de Cloro (I) Anhídrido Hipocloroso

Cl2O3 Oxido de Cloro (III) Anhídrido Cloroso

Cl2O5 Oxido de Cloro (V) Anhídrido Clórico

a.c.) Peróxidos: Son compuestos que contienen el ión peróxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxígeno se presenta con número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Peróxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

K2O2 Peróxido de Potasio

Na2O2 Peróxido de Sodio

BaO2 Peróxido de Bario

CaO2 Peróxido de Calcio

a.d.) Superóxidos: Estos compuestos contienen el ión superóxido O2-. Combinados generalmente con un ión alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superóxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

KO2 Superóxido de Potasio

NaO2 Superóxido de Sodio

RbO2 Superóxido de Rubidio

CsO2 Superóxido de Cesio

a.e.) Ozónidos: Estos compuestos están constituidos por el ión O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Ozónido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

KO3 Ozónido de Potasio

CsO3 Ozónido de Cesio

NaO3 Ozónido de Sodio

LiO3 Ozónido de Litio

b Compuestos Hidrogenados o Hídridos: Son aquellos compuestos formados por combinación de cualquier elemento químico con Hidrógeno.

b.a.) Hídridos Salinos o Hidruros: Son compuestos formados por Hidrógeno con número de oxidación -1, y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A) alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del grupo III A, incluyendo los lantánidos. Estos compuestos poseen carácter salino y sus enlaces son de tipo iónico. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

Ejemplo:

Fórmula Stock Tradicional

NaH Hidruro de Sodio Hidruro Sódico

CaH2 Hidruro de Calcio Hidruro Cálcico

NiH2 Hidruro de Níquel (II) Hidruro Niqueloso

HgH2 Hidruro de Mercurio (II) Hidruro Mercúrico

b.b) Hidridos Ácidos, Hidrácidos o Sales Binarias: Corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con estado de oxidación -2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no metal y terminada en Hídrico”.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico

HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico

H2Se Selenuro de Hidrógeno Ácido Selenhídrico

HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico

b.c.) Sales de Hidrácidos o Sales Binarias: Son compuestos formados por la combinación de un no metal (los mismos que para los ácidos binarios y con el mismo estado de oxidación) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de “de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si el elemento tiene sólo un estado de oxidación, éste no se escribe.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

NaI Ioduro de Sodio

CsCl Cloruro de Cesio

BaTe Telenuro de Bario

FeS Sulfuro de Hierro (II)

2. Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de tres elementos químicos.

Hidróxidos: Son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico y agua. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock se antepone la palabra “Hidróxido de” seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra “Hidróxido” seguida del nombre del metal con su respectiva terminación.

Ejemplos:

Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3

Óxido Alumínico Agua Hidróxido Alumínico

Fórmula Stock Tradicional

KOH Hidróxido de Potasio Hidróxido Potásico

Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II) Hidróxido Ferroso

Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro (III) Hidróxido Férrico

LiOH Hidróxido de Litio Hidróxido Lítico

b) Sales de Amonio: Son compuestos que resultan al reemplazar el o los Hidrógenos de los hidrácidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las Sales Binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

NH4Cl Cloruro de Amonio

(NH4)2S Sulfuro de Amonio

(NH4)2Se Selenuro de Amonio

NH4F Fluoruro de Amonio

c) Oxoácidos o Ácidos Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de un Anhídrido u Óxido no Metálico y una, dos o tres moléculas de agua, si se agrega una molécula de agua, se antepone la palabra “meta” al nombre del no metal, si se agregan dos moléculas de agua, se antepone la palabra “piro” al nombre del no metal y si se agregan tres moléculas de agua, se antepone la palabra “orto” al nombre del no metal. Se nombran anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminación.

Ejemplos:

SO3 + H2O H2SO4

Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico (generalmente no se agrega

La palabra “meta”)

Fórmula Nombre

HBO2 Ácido Bórico

H3BO3 Ácido Ortobórico

HNO2 Ácido Nítroso

H3PO4 Ácido Fosfórico (excepción)

d) Oxisales o Sales Ternarias: Son compuestos formados por la combinación de un Ácido Ternario y un Hidróxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su terminación correspondiente.

Ejemplos:

Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

Hidróxido Ácido Sulfato Hidrógeno

Alumínico Sulfúrico Alumínico Gaseoso

Fórmula Stock Tradicional

CaCO3 Carbonato de Calcio Carbonato Cálcico

Al(NO2)3 Nitrito de Aluminio Nitrito Alumínico

Al(ClO4)3 Perclorato de Aluminio Perclorato Alumínico

Ca2(As2O7) Piroarseniato de Calcio Piroarseniato Cálcico

Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de cuatro elementos químicos.

a) Sales Ácidas: Son aquellos compuestos que poseen hidrógenos ácidos (hidrógenos unidos a un Oxígeno el cual se encuentra unido al no metal). Están formadas por un no metal (o grupo NH4+), hidrógeno, no metal y oxígeno. Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrógeno, precedida del prefijo numérico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra “ácido” en lugar de Hidrógeno.)

Ejemplos:

Fórmula Nombre

Ca(HSO4)2 Sulfato Hidrógeno de Calcio

KH2PO4 Fosfato Dihidrógeno de Calcio

KHSO3 Sulfito Hidrógeno de Potasio

NaHSO3 Sulfito Ácido de Sodio

b) Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxígeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminación por “de amonio”.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

(NH4)2SO4 Sulfato de Amonio

NH4NO2 Nitrito de Amonio

NH4NO3 Nitrato de Amonio

(NH4)4Sb2O7 Piroantimoniato de Amonio

c) Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

CaTi(SO4)3 Sulfato de Titanio (IV) y Calcio

Na2Ca(SO4)2 Sulfato de Calcio y Disodio

NH4MgAsO4 Arseniato de Magnesio y Amonio

CaSn(SO4)3 Sulfato de Estaño (IV) y Calcio

d) Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

Co(OH)NO3 Nitrato Hidróxido de Cobalto (II)

Bi(OH)2NO3 Nitrato Dihidróxido de Bismuto

VOSO4 Sulfato Óxido de Vanadio (IV)

Pt(OH)NO3 Nitrato Hidróxido de Platino (II)

4. Complejos Inorgánicos o Compuestos de Coordinación: Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos químicos. Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:

Primero se nombra el Anión y luego el Catión.

El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una sola palabra. Los ligandos se nombran primero y el átomo del metal en segundo lugar.

El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el número de ligandos, seguido del nombre específico del ligando. Cuando hay dos o más ligandos, éstos se escriben en orden alfabético (sin considerar los prefijos).

El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguido de “ato” si el complejo es un anión, y en seguida el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

[Cr(NH3)4Cl2]ClO4 Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III)

[Co(en)(NH3)2Br2]Cl Cloruro de Diaminodibromo(etilendiamino)cobalto (III)

K[Co(C2O4)2(NH3)2] Diaminobisoxalacetatocobalto (III) de Potasio

Trans-[Pt(NH3)2H(Br)] Trans-Diaminobromohidronioplatino (0)

Ligandos más Comunes

Fórmula Nombre

OH- Hidróxo

Cl- Cloro

CN- Ciano

F- Fluoro

CNO- Cianato

O-2 Oxo

S-2 Tio

CO3-2 Carbonato

C2O4-2 Oxalato

NO3- Nitrato

S2O3-2 Tiosulfato

NO2- Nitro

SO4-2 Sulfato

H2O Acuo

CO Carbonilo

NH3 Amino

NO Nitrosilo

O2-2 Peroxo

H- Hidro

HS- Tiolo

Br- Bromo

I- Iodo

SO2 Sulfonil

VO Vanadil

NO2 Nitril

ClO Clorosil

H3O+ Hidronio

NH4+ Amonio

PH4+ Fosfonio

AsH4+ Arsenio

SO3H+ Sulfonio

O3- Ozónido

SCN- Sulfocianuro

N3- Azida

ClO4- Perclorato

IO4- Peryodato

ClO3- Clorato

MnO4- Permanganato

ClO2- Clorito

BrO3- Bromato

ClO- Hipoclorito

NH2- Amida

C-2 Acetiluro

NH-2 Imida

S2-2 Disulfuro

PHO3-2 Fosfanato

CrO4-2 Cromato

SO3-3 Sulfito

PO4-3 Fosfato

AsO4-3 Arseniato

Cr2O7-2 Cromato

PO3-3 Fosfito

AsO3-3 Arsenito

N-3 Nitruro

AlO3-3 Aluminato

P2O7-4 Pirofosfato

PO3- Metafosfato

[Fe(CN)6]-3 Hexaciano ferrato (III)

[Fe(CN)6]-4 Hexaciano ferrato (II)