NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS

ANTECEDENTES

Símbolo : Representación abreviada del nombre de los elementos químicos; Primera letra mayúscula de su nombre, puede ir seguido de una letra minúscula.

Fórmula : Representan a los componentes de las sustancias o compuestos;Combinación de símbolos de elementos químicos; Para iones: es la composición atómica de sus iones

Tipos:

Empírica: Número relativo de átomos de cada elemento de un compuesto iónico, o simplificación de un compuesto covalente .Molecular: Número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto (covalente)

FeCl CO C2H6

Nombres químicos

Sistemáticos

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)

STOCK

Tradicional

M = metal

N = no metal

O = oxígeno

H = hidrógeno

1° Fórmula 2°

2° Nombre 1°

Porción más positiva Porción más negativa

Metal No metal más electronegativo

Ion poliatómico positivo Ion poliatómico negativo

Ion hidrógeno Ion oxígeno

No metales menos electronegativos

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

En la nomenclatura: primero se escribe el nombre del segundo elemento con la terminación –uro ó –ido, luego el nombre del primer elemento.

◦ Cloruro de boro

◦ Óxido de boro

La cantidad de átomos se indica usando prefijos griegos en la nomenclatura IUPAC (Stock), excepto el profijo mono-, que solo se usa en el segundo no metal.

En la nomenclatura tradicional, se usan prefijos y sufijos de acuerdo al número de oxidación, basándose en la siguiente tabla.

COMPUESTOS QUÍMICOS

INORGÁNICOS

BINARIOS

Óxidos ácidos

Óxidos básicos

Hidrácidos

Hidruros

Sales binarias

TERNARIOS Y SUPERIORES

Hidróxidos

Oxisales

Oxiácidos

Sales ácidas

Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAC

Estados de oxidación posibles

Prefijos y sufijos Prefijo griego

Núm Prefijo griego

Núm

1 -ico 1 mono- 6 hexa-

2 -oso

-ico

2 di-, bi- 7 hepta-

3 hipo- -oso

-oso

-ico

3 tri- 8 octa-

4 hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

4 tetra- 9 nona-

5 penta- 10 deca-

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

Compuesto binarios de dos no metales (sales de dos no metales)

Estas combinaciones se nombran añadiendo –uro al elemento más electronegativo.

Debe colocarse a la izquierda del elemento que aparece primero, en la siguiente secuencia (es decir, el menos electronegativo):

B Si C Sb As P N H Se Te S At I Br Cl F

Ejemplos: (IUPAC / Tradicional)

◦ CS2 disulfuro de carbono/sulfuro de carbono

◦ BF fosfuro de boro/ fosfuro de boro

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

ÓXIDOS ÁCIDOS Ú ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHIDRIDOS

El oxígeno tiene número de oxidación de -2, y los no metales trabajan con cargas positivas N + O " NO

Se nombran usando la palabra óxido seguida del nombre del no metal, y se indican la cantidad de átomos con prefijos en ambos tipos de nomenclatura.

Ejemplos:

SO2

N2O4

Monóxido de dinitrógeno

Trióxido de dicloro

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

HIDRUROS NO METÁLICOS E HIDRÁCIDOS

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando se combina con no metales H + N " HN

Los hidrácidos se forman con el hidrógeno combinado con los no metales de los grupos VIA y VIIA, excepto oxígeno.

Se nombran añadiendo al no metal la terminación –uro

Ejemplos: HCl Fluoruro de hidrógeno

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

HIDRUROS NO METÁLICOS E HIDRÁCIDOS

En solución acuosa tienen propiedades ácidas y se nombran anteponiendo la palabra ácido luego el nombre del no metal con la terminación -hídrico.

En solución acuosa, se les conoce como hidrácidos.

Ejemplos:

Ácido clorhídrico

Ácido fluorhídrico

HBr

Ácido + no metal -hídrico

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES

HIDRUROS NEUTROS

Hidruros neutros de los grupos IIIA, IVA y VA:

N + H " NH

No tienen propiedades ácidas en solución acuosa.

Se nombran con la expresión hidruro de seguido del nombre del no metal.

Se indican el número de hidrógeno usando prefijos griegos.

Ejemplos:

Trihidruro de nitrógeno

PH3

(prefijo) Hidruro de + no metal

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL

Metales con carga iónica fija:

Grupo IA: +1

Grupo IIA: +2

Al+3, Zn+2, Ag+1, Cd+2

Para un solo número de oxidación del metal se usa la terminación –ico.

Metales con carga iónica variable

Si el metal tiene dos estados de oxidación, en la nomenclatura tradicional se usan las terminaciones:

-oso para la carga menor

-ico para la carga mayor

En la nomenclatura de la IUPAC o Stock se usan números romanos para indicar la carga del catión metálico.

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL

ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS METÁLICOS M + O " MO

El oxígeno actúa con número de oxidación -2.

Forman bases o hidróxidos al combinarse con el agua.

Se nombran con la palabra óxido seguida con el nombre del metal y con la terminación correspondiente de acuerdo a su número de oxidación, o se usan números romanos.

Ejemplos: Óxido ferroso, Óxido férrico, Cu2O, CuO

Óxido de + metal + #ox. del metal

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL

HIDRUROS METÁLICOS M + H " MH

El hidrógeno actúa con número de oxidación -1, y su símbolo se escribe después del metal.

En la nomenclatura tradicional el nombre es hidruro del metal con sufijos –oso e –ico.

En la sistemática se usan los números romanos o los prefijos griegos.

Ejemplos: Tetrahidruro de estaño / Hidruro de estaño IV, PbH2, CaH2

Hidruro de + metal + #oxid. del metal

HIDRUROS METÁLICOS M + H " MH

El hidrógeno actúa con número de oxidación -1, y su símbolo se escribe después del metal.

En la nomenclatura tradicional el nombre es hidruro del metal con sufijos –oso e –ico.

En la sistemática se usan los números romanos o los prefijos griegos.

Ejemplos: Tetrahidruro de estaño / Hidruro de estaño IV, PbH2, CaH2

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL

SALES BINARIAS (HALOIDES) HN + MOH " MN + HOH

Se forman por la unión de metales con no metales diferentes al oxígeno e hidrógeno, cuando reaccionan los hidrácidos con los hidróxidos.

El no metal actúa con número de oxidación negativo.

Se añade el sufijo –uro al no metal.

Se debe tener el cuenta el estado de oxidación del metal.

Ejemplos: Cloruro de potasio, Bromuro de cobre II, Bromuro cúprico

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

HIDRÓXIDOS MO + H2O " MOH

Se forman cuando reaccionan los óxidos básicos (MO) con agua.

El ion hidróxido tiene número de oxidación de -1.

En la forma tradicional se nombran con la palabra hidróxido seguido con el nombre del metal indicando con números romanos la carga del metal.

Ejemplos: Hidróxido de oro III, Hidróxido cúprico, Al(OH)3

Hidróxido de + metal + #oxid. metal

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

OXIÁCIDOS NO + H2O " HNO

Se obtienen cuando los óxidos no metálicos reaccionan con agua y producen ácidos.

Debido a la presencia del oxígeno en estos ácidos se conocen como oxiácidos.

Las terminaciones de los aniones poliatómicos se modifican asi:

ATO cambia a –ICO (un oxígeno más)

Sulfato a sulfúrico

-ITO cambia a –OSO

Nitrito a nitroso

Ejemplos:

Ácido fosfórico

Ácido carbónico

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

OXIÁCIDOS

El ion hidrógeno actúa con número de oxidación +1.

El oxígeno actúa con número de oxidación -2, y el no metal con número de oxidación positivo.

Ejemplos:

Ácido arsénico

Ácido bromoso

H2SO4

HIO4

Ácido + (prefijo) no metal + -oso/-ico

No. ox Prefijo Sufijo

Fija - -ico

1 ó 2 Hipo- -oso

3 ó 4 - -oso

5 ó 6 - -ico

7 u 8 Per- -ico

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

OXISALES

Cuando reaccionan un ácido con una base, se neutralizan y se forman una sal y agua.

HNO + MOH " MNO + HOH

En la fórmula primero se escribe el catión (M+) y enseguida el anión (NO-)

En el nombre, primero se escribe el nombre del anión y luego del catión o no metal, indicando su número de oxidación para los que tienen varios.

Usar la tabla de iones y cationes.

Ejemplos: Na2SO4 sulfato de sodio

Fe3(PO4)2 fosfato de hierro II / fosfato ferroso

Carbonato de calcio

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

SALES ÁCIDAS

Las sales haloides y las oxisales vistas hasta ahora son neutras ya que en ellas los hidrógenos del ácido son sustituidos totalmente por el metal de la base:

H2SO4 + 2NaOH " Na2SO4 + 2H2O

H2S + 2KOH " K2S + 2H2O

Cuando el hidrógeno no es sustituido totalmente por el metal de la base, se forman las sales ácidas:

H2SO4 + 2NaOH " NaHSO4 + 2H2O

Sulfato ácido de sodio

H2S + 2KOH " KHS + 2H2O

Sulfuro ácido de potasio

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

SALES ÁCIDAS

Para nombrarlas, se indica el nombre y cantidad del radical ácido y luego el del metal.

Ejemplos:

Carbonato ácido de sodio

Fosfato diácido de sodio