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Nomenclatura Inorgánica

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Octeto otorga

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última capa

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Transferencia de

electrones

Compartición de

electrones

Enlace iónico Enlace covalente

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Aprendizajes esperados

• Conocer los principales símbolos químicos.

• Determinar los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto.

• Conocer los distintos tipos de nomenclatura.

• Reconocer los compuestos binarios y ternarios.

• Reconocer las sales ácidas o cuaternarias.

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1. Elementos químicos y estado de

oxidación

2. Nomenclatura

3. Tipos de compuestos

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1. Elementos químicos y estado de oxidación

Corresponden a una abreviatura del nombre del elemento. La mayoría

proceden del nombre en latín o griego, pero hay algunos que tienen su

origen en otros idiomas (inglés, francés, alemán…).

1.1 Símbolos químicos

Algunos ejemplos: • Neón (Ne): del griego neos, nuevo. • Sodio (Na): de atrĭu , nombre latino del hidróxido de sodio (sosa o soda). • Fósforo (P): del latín phosphŏrus, portador de luz. • Selenio (Se): del griego Selênê, la Luna. • Curio (Cm): en honor a Marie Curie y Pierre Curie, científicos franceses.

La primera letra del símbolo siempre se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.

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1.1 Símbolos químicos

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Indica la cantidad de electrones de valencia efectivamente utilizados

en un enlace, manifiestos en la forma de una carga eléctrica. Permite

asignar un nombre específico a los compuestos.

Puede ser un valor positivo, neutro o negativo:

1.2 Estado de oxidación

Metales: solo pueden presentar valores

positivos.

No metales: presentan valores positivos y

negativos.

Gases nobles: presentan valores neutros.

Ejemplos:

Elemento Símbolo Estados

Hierro Fe +2; +3

Cloro Cl –1; +1; +3; +5; +7

Helio He 0

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Debemos tener en cuenta las siguientes consideraciones:

1.3 ¿Cómo asignar un Estado de Oxidación (E.O.)?

• Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA presentan estados de oxidación +1, +2 y +3, respectivamente. • La suma de los E.O. en una molécula neutra debe ser igual a cero. • En moléculas monoelementales, el E.O. es 0. • La mayoría de las moléculas tienen solo un elemento negativo y el resto son positivos. • El hidrógeno presenta E.O. +1, excepto cuando se combina con un metal (─1). • El oxígeno tiene E.O. ─2, excepto en peróxidos (─1).

EJEMPLO. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4)? H2

1+SXO4 2–→ 2 (+1) + X + 4 (–2) = 0

X = 8 – 2 = 6 El E.O. del azufre en el H2SO4 es +6.

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ELEMENTO VALENCIA + VALENCIA -

Li, Na, K +1

Be, Mg, Ca +2

B, Al +3

Cu +1 y +2

Au +1 y +3

Ag +1

Fe, Co +2 y +3

C +2 y +4 -4

N, P +3 y +5 -3

S +2, +4 y +6 -2

Cl, Br +1, +3, +5 y +7 -1

O: -2 (excepto en peróxidos -1)

H: +1 (excepto en hidruros metálicos -1)

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1. Elementos químicos y estado de oxidación 1. Elementos químicos y estado de oxidación

2. Nomenclatura

2.1 Sistemas de nomenclatura

Ejemplo:

Nomenclatura Stock

• Primero se nombra el tipo de molécula

• Luego, el elemento menos electronegativo.

• El E.O. del elemento menos electronegativo se señala entre paréntesis y en número romano.

Nomenclatura sistemática

• Primero se nombra el tipo de molécula.

• Luego, el elemento menos electronegativo.

• Se indica con un prefijo (mono, di, tri, etc.) el número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional

• Primero se nombra el tipo de molécula.

• Luego el elemento menos electronegativo, con el sufijo asociado a su correspondiente estado de oxidación.

• Para E.O. negativos, el sufijo es URO.

• Para E.O. positivos, los más usados son ICO y OSO.

Fe2O3

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico Trióxido de dihierro

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Elementos con 1 estado de oxidación

Raíz + sufijo ico

Elementos con 2 estados de oxidación

EO menor: raíz + sufijo oso

EO mayor: raíz + sufijo ico


EO menor: hipo + raíz + sufijo oso

EO intermedio menor: raíz + sufijo oso

EO intermedio mayor: raíz + sufijo ico

EO mayor: Per + raíz + sufijo ico

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EO menor: hipo + raíz + sufijo oso

EO intermedio: raíz + sufijo oso

EO mayor: raíz + sufijo ico

2. Prefijos y sufijos


3.1 Compuestos binarios oxigenados

Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados

Óxidos básicos M+ O2– CaO Óxido de calcio (N. Sistemática) Óxido cálcico (N. tradicional) Óxido de calcio (N. Stock) Cal viva (nombre mas común)

Óxidos ácidos (anhídridos)

X+ O2– CO2 Dióxido de carbono (N. sistemática) Óxido de Carbono (IV) (N. stock) Anhídrido carbónico (N. Tradicional)

Peróxidos M+ (H1+) O21– Li2O2 Peróxido de litio

Peróxido de litio (I) Peróxido lítico

Óxidos básicos → cua do eaccio a co agua fo a hidróxidos (compuestos básicos).

Na2O + H2O → 2NaOH

Óxidos ácidos → cua do eaccio a co agua fo a oxácidos (compuestos ácidos).

SO3 + H2O → H2SO4 Cal viva (CaO). Utilizada

en la construcción.

M: metal; X: no metal

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Ejemplos

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática

FeO

Fe2O3

Cu2O

CuO

CaO

PbO2

óxido de hierro (II)

óxido ferroso

monóxido de hierro

óxido de hierro (III) óxido férrico

trióxido de dihierro

óxido de cobre (I)

óxido cuproso

monóxido de dicobre

óxido de cobre (II)

óxido cúprico

monóxido de cobre

óxido de calcio

óxido cálcico

monóxido de calcio

óxido de plomo (IV)

óxido plúmbico

dióxido de plomo

Ejemplos


Li2O2

Na2O2

H2O2

CaO2

CuO2

peróxido de litio

peróxido de sodio

peróxido de hidrógeno

peróxido de calcio

peróxido de cobre (II)

peróxido lítico peróxido sódico peróxido hídrico

peróxido cálcico peróxido cúprico

dióxido de dilitio

dióxido de disodio

dióxido de dihidrógeno

dióxido de calcio dióxido de cobre


3.2 Compuestos binarios hidrogenados

Tipo de compuestos Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados

Hidruros metálicos o salinos

M+ H1– AlH3 trihidruro de aluminio (N. sistemática) Hidruro de aluminio (III) (N. Stock) Hidruro alumínico (N. tradicional)

Hidruros volátiles o moleculares

X– H1+ NH3 Trihidruro de nitrógeno (N. sistemática) Hidruro de Nitrogeno (III) (N. Stock) Amoníaco (N. tradicional)

Hidrácidos H1+ X– HF Fluoruro de hidrógeno (sistemática) Fluoruro de hidrógeno (stock) Ácido fluorhídrico (tradicional)

El ácido clorhídrico (HCl), un

hidrácido, es un componente normal

del jugo gástrico, pero su exceso

puede provocar úlceras.

No metal: Hidruros volátiles → grupos IIIA, IVA o VA Hidrácidos → grupos VIA o VIIA

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http://4.bp.blogspot.com/-fgnlnOST80E/UEfR0S6L0NI/AAAAAAAAJ50/YnaFnvLzfGI/s1600/ulcera_peptica.jpg

Ejemplos


LiH

KH

MgH2

AlH3

hidruro de litio

hidruro de potasio

hidruro de magnesio

hidruro de aluminio

hidruro lítico

hidruro potásico

hidruro magnésico

hidruro alumínico

hidruro de litio

hidruro de potasio

dihidruro de magnesio

trihidruro de aluminio

Ejemplos


HF (No se utiliza)

HCl (No se utiliza)

H2S (No se utiliza)

ácido sulfhídrico

fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

sulfuro de dihidrógeno


3.3 Sales binarias


Sales binarias M+ X– NaCl Cloruro de sodio (sistemática) Cloruro de Sodio I (stock) Cloruro sódico (tradicional)

Existen también sales binarias formadas por dos no metales. Ejemplos: BrF3 (trifluoruro de bromo), CCl4 (tetracloruro de carbono).

Extracción de sal (NaCl) en el salar de

Uyuni (Bolivia).

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Ejemplos


CaF2

FeCl2

CuBr2

fluoruro de calcio fluoruro cálcico

cloruro de hierro (II) cloruro ferroso

bromuro de cobre (II) bromuro cúprico

difluoruro de calcio

dicloruro de hierro

dibromuro de cobre


3.4 Compuestos ternarios


Hidróxidos M+ (OH)1– NaOH Hidróxido de sodio (sistemática) Hidróxido de Sodio I (stock) Hidróxido sódico (Tradicional) Soda cáustica

Oxácidos H1+ X+ O2– H2SO4 Tetraoxo sulfato (VI) de Hidrógeno (sist) Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) (stock) Ácido sulfúrico (tradicional)

El NaOH, a nivel industrial se emplea

en la fabricación de papel, tejidos y

detergentes, y a nivel doméstico para

destapar cañerías.

El CaCO3 es utilizado en la

industria del vidrio y del

cemento. 22

Ejemplos


KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

hidróxido de potasio hidróxido potásico hidróxido de potasio

hidróxido de aluminio hidróxido alumínico trihidróxido de aluminio

hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso dihidróxido de hierro

hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico trihidróxido de hierro

Ejemplos


H2SO3

H2SO4

HNO2

HNO3

H2CO3

ácido sulfuroso sulfato (IV) de hidrógeno

ácido sulfúrico

ácido nitroso

ácido nítrico

ácido carbónico

sulfato (VI) de hidrógeno

trioxosulfato (IV) de hidrógeno

tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

nitrato (III) de hidrógeno dioxonitrato (III) de hidrógeno

nitrato (V) de hidrógeno trioxonitrato (V) de hidrógeno

carbonato (IV) de hidrógeno trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

La tabla muestra los tres tipos de nomenclatura, siendo la más utilizada la tradicional.

Tipo de compuesto Fórmula Nomenclatura Tradicional

Óxido no metálico + una molécula de agua

P2O3 + H2O 2 HPO2

P2O5 + H2O 2 HPO3

Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico

Óxido no metálico + dos molécula de agua

P2O3 + 2H2O 2 H4P2O5

P2O5 + 2H2O 2 H4P2O7

Ácido pirofosforoso Ácido pirofosfórico

Óxido no metálico + tres molécula de agua

P2O3 + 3H2O 2 H3P2O3

P2O5 + 3H2O 2 H3P2O4

Ácido ortofosforoso (ácido fosforoso) Ácido ortofosfórico (ácido fosfórico)


Oxácidos Especiales

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Sales ternarias M+ (XO)– CaCO3 Trioxocarbonato IV de calcio.(sistemática) Carbonato de Calcio (stock) Carbonato cálcico (tradicional)

Nomenclatura Sistemática Se escribe el prefijo oxo con el prefijo numeral + X terminado en ato + E.O. + M

Nomenclatura Stock X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato

Nomenclatura Tradicional X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato (raíz + ito ó raíz + ato). M : se reemplaza última letra por oso o ico según corresponda. 26


3.4 Compuestos ternarios

Formulación sales ternarias. Se escribe en primer lugar el catión, después el anión (residuo procedente de un ácido), y se intercambian las valencias. Si se puede, se simplifican los subíndices.

Ejemplo:

Ácido sulfúrico Sulfato férrico

H2SO4 → 2H+ + SO42─ Fe3+ + SO42─ → Fe2(SO4)3

Para nombrar las sales ternarias, se cambia el sufijo del ácido que las origina: OSO → ITO ICO → ATO Residuos mas utilizados:

Amonio NH4+

Carbonato CO32–

Clorato ClO3–

Cromato CrO42–

Dicromato Cr2O72–

Nitrato NO3–

Nitrito NO2–

Fosfato PO43–

Sulfato SO42–

Permanganato MnO4–

Sulfito SO32–

Tiocianato SCN–

Hidróxido OH–

27 04 de octubre de 2016

Ejemplos

Compuesto N. Stock N. tradicional N. Sistemática

NaClO

NaClO3

Fe2(SO4)3

hipoclorito sódico

clorato sódico

sulfato férrico

hipoclorito de sodio

clorato de sodio

sulfato de hierro (III)

monoxoclorato (I) de sodio

trioxoclorato (V) de sodio

tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)


3.5 Compuestos cuaternarios


Sales ácidas M+ (HXO) – NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio(sist) Carbonato ácido de sodio(stock) Bicarbonato de sodio(tradicional)

El NaHCO3 es muy utilizado en repostería, en

la producción de bebidas con gas y para

combatir la acidez gástrica.

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Ejemplos


NaHCO3

Fe(HSO4)3

NaHSO4

hidrógenocarbonato

de sodio

carbonato ácido sódico

hidrógenosulfato

de hierro (III)

sulfato ácido férrico

hidrógenosulfato de sodio

sulfato ácido sódico

hidrógenocarbonato (IV) de sodio

hidrógenosulfato (VI)

de hierro (III)

hidrógenosulfato (VI) de sodio

Síntesis de la clase

Compuestos

Cuaternarios Binarios

hidruros hidrácidos

sales neutras oxácidos

sales ácidas

MH HX

MXO M(OH)

MHXO

Ternarios

hidróxidos

HXO

XH

Óxidos

MO XO

El p oducto co e cial co ocido co o soda cáustica es uí ica e te A) un ácido. B) un óxido. C) una sal. D) un hidróxido. E) un hidruro.

Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013.

Pregunta oficial PSU

D Reconocimiento

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