NOMENCLATUR

A QUIMICA

INORGANICA

Objetivos: Familiarizarnos con las reglas para la escritura de fórmulas químicas. Conocer los sistemas de nomenclatura inorgánica, las reglas para la nomenclatura en cada uno de los sistemas de IUPAC, conocidos: Antiguo, Stock y Sistemático.

REGLAS PARA LA ESCRITURA DE

FÓRMULAS

Para escribir una fórmula química, es necesario observar las siguientes reglas:

1. Siempre se escribe a la izquierda el catión y a la derecha el anión.

2. Los números de oxidación (sin signo) de los aniones y cationes, se colocan como subíndice, el del catión en el anión y viceversa, sin colocar los signos + y -.

3. Si los números de oxidación del anión y del catión son iguales, no se colocan. Si fueran igual a uno, tampoco se colocan. Si fueran números que se puedan simplificar, se simplifican.

4. La suma de cargas positivas y negativas, en un compuesto, siempre es igual a cero, porque la molécula es neutra.

5. Si se trata de un anión, o catión, poliatómico, antes de colocar el subíndice, se encierra entre paréntesis y luego se coloca el subíndice.

LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA,

UTILIZADOS ACTUALMENTE SON:

Sistema antiguo o funcional: Utiliza los sufijos, ico y oso. Cuando un catión tiene dos números de oxidación diferente, para el menor número de oxidación se utiliza el oso y para el mayor el ico, además del nombre de la función: ácido, óxido, hidróxido, etc.Ejemplo:Fe+2 y O-2 FeO óxido ferrosoFe+3 y O-2 Fe2O3 óxido férrico

Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos numéricos, que indican la cantidad de átomos de cada catión o anión presente en el compuesto. Los prefijos que se utilizan son:

 Para cationes y aniones monoatómicos (el mono se omite para el catión):

 1 mono 7 hepta2 di 8 octa3 tri 9 nona o enea4 tetra 10 deca5 penta 11 undeca6 hexa 12 dodeca

 

Si se trata de aniones o cationes poliatómicos, se utiliza los siguientes prefijos:2 bis3 tris4 tetrakis5 pentakis6 hexakisEjemplos:

Ni3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfatoV] de diníquel

Fe2O3 Trióxido de dihierro

Sistema Stock: Se escribe el nombre, primero del anión, luego el del catión, después del cual se coloca el número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis.Ejemplo: Ni3(PO4)2 Fosfato de níquel (II)

As2O5 Oxido de arsénico (V)

Anterior a estos sistemas de nomenclatura, existían nombres comunes que se les asignaba a los compuestos, pero este sistema de nomenclatura, tenía la desventaja de que había que memorizar los nombres de los compuestos, por eso solo lo usamos para referirnos a él por conocimiento general.

Nombre Común Nombre Sistemático Fórmula

Amoníaco Nitruro de hidrógeno NH3

Polvo de hornear, bicarbonato

Carbonato ácido de sodio

NaHCO3

Hielo Seco (sólido), gas carbónico (gas)

Dióxido de carbono CO2

Sales de Epson Sulfato de magnesio heptahidratado

MgSO4•7H2O

Gas hilarante Monóxido de dinitrógeno

N2O

Mármol, yeso, piedra caliza

Carbonato de calcio CaCO3

A Continuación se presenta un cuadro con los nombres comunes de algunos compuestos, su principio activo (fórmula) y el nombre estequiométrico de los compuestos.

Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg(OH)2

Acido muriático Ácido clorhídrico HCl

Gas natural Metano (componente principal)

CH4

Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico H2SO4

Cal viva, cal Óxido de calcio CaO

Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2

Lejía, sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH

Azúcar Sacarosa C12H22O11

Sal de mesa Cloruro de sodio NaCl

Vinagre (cuando está en disolución diluida

alrededor de 5%)

Ácido acético HC2H3O2

Agua Óxido de hidrógeno (monóxido de dihidrógeno)

H2O

REGLAS PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS

1. Siempre se nombra primero el anión y luego el catión. En el caso de os ocmpuestos binarios, el anión, tiene sufijo uro, por ejemplo: NaCl – Cloruro de Sodio

2. Si se trata de un compuesto ternario, se escribe primero el nombre del anión y luego el del catión, ejemplo: KCN – Cianuro de Potasio

MgMnO4- Permanganato de Potasio

3. Cuando se nombran los ácidos, debemos tener en cuenta si están en forma gaseosa o en solución acuosa y si son hidrácidos (sin oxígeno) u oxácidos (con oxígeno). Ejemplo: HCl(g)- Cloruro de Hidrógeno; HCl(ac)- Ácido Clorhídrico (Hidrácido). H2SO4(g): Sulfato de Hidrógeno; H2SO4(ac): Ácido sulfúrico (oxácidos)

4. En los oxácidos, si el nombre del anión oxigenado tiene terminación ato, el nombre del ácido en solución acuosa tendrá terminación ico. Si tiene terminación ito, el ácido será oso. Ejemplo: H2SO4(ac): Ácido Sulfúrico

H2SO3(ac): Ácido Sulfuroso

5. Si tenemos alguna sal doble, el nombre de los aniones o cationes se coloca en orden alfabético. Ejemplo: MgSCl – Cloruro Sulfuro de Magnesio NaKBr – Bromuro de Potasio y Sodio

6. Cuando se trata de Oxisales, se nombra primero el oxi y luego el anión. Ejemplo: BiOCl – Oxiclururo de Bismuto.

7. La sales ácidas, se pueden nombrar como hidro, hidrógeno o como ácida. Ejemplo: NaHSO4: Hidrosulfato de sodio o Sulfato ácido de sodio o Hidrógenosulfato de sodio

8. Lo mismo que si tenemos hidroxisales, ellas se conocen también como sales básicas. Se nombra primero hidroxi, luego el siguiente anión y al final el catión. Ejemplo: MgOHCl – Hidroxiclururo de Magnesio.

9. En el caso de las sales hidratadas, se escribe la fórmula de la sal, un punto de multiplicación y luego la fórmula del Agua, se nombra primero la sal y luego el prefijo de cantidad más la palabra hidratado. Ejemplo: CuSO4 ∙ 5H2O – Sulfato Cuproso pentahidratado.

GRACIAS