NOMENCLATURA

QUÍMICA.

INTRODUCCIÓN.

Desde el principio de los tiempos la humanidad

dio nombre a los metales y demás sustancias.

El desarrollo de la alquimia y las artes aplicadas

aumentó el número de sustancias y compuestos a

nombrar.

Estos nombres tenían muy diferente origen y

variabilidad, no proporcionaban información sobre

la composición y no respondían a ningún criterio

sistemático.

INTRODUCCIÓN.

La abundancia de sustancias químicas propició

el interés por crear criterios sistemáticos de

nomenclatura química.

Este impulso inicial de la nomenclatura química

sistemática se lo debemos a químicos como el

sueco Bergmann y principalmente al químico

francés Guyton de Morveau (1737-1816).

Desarrolló un sistema de nomenclatura en 1782

que es la base de nuestro sistema actual.

INTRODUCCIÓN.

Este sistema fue

desarrollado en unión con

Lavoisier, Berthollet y Fourcroy

en 1787.

NOMENCLATURA.

Conjunto sistematizado dereglas que regulan ladesignación de fórmulas y

nombres para las sustanciasquímicas.

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA.

(MASA ATÓMICA)

Numero Atómico (Z): # protones en núcleo.*Átomo neutro Nº protones = Nº electrones*Tabla periódica se ordena de acuerdo al# atómico de los elementos.

Numero de Masa (A): # protones y neutrones ennúcleo

Diferencia entre dos isótopos número de neutronesen el núcleo.

Número de neutrones = Número de masa - Númeroatómico

Átomos que tienen mismo numero atómicopero diferente numero de masa.

Ejemplo: Hidrogeno (hidrogeno, deuterio y tritio).

11H 21H 31H

ISÓTOPOS.

NUMERO DE OXIDACIÓN

Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.

EJEMPLO:

NaCl (cloruro de sodio)

No. oxidacion (Na) es +1

No. oxidación (Cl) es -1

REGLAS DEL NO. DE OXIDACIÓN

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero.2. El n.o. del H en sus compuestos es +1,

excepto en los hidruros metálicos, que es –1.

3. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.

4. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.

5. El n.o. de los metales alcalinotérreos es

siempre +2.6. a suma algebraica de los n.o. de los

átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión.

NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO

GRUPO A

GRUPO

IA

GRUPO

IIA

GRUPO

IIIA

GRUPO IVA

GRUPO VA

GRUPO VIA

GRUPO VIIA

GRUPO VIIIA

+1 +2 +3 +4

-4

-3 -2 -1 0

FORMULAS QUÍMICAS.

Se escribe en primer lugar los

elementos situados a la izquierda de

la T.P. (menos electronegativo), y en

segundo lugar, los situados a la

derecha (más electronegativos).

Ej: NaCl y no ClNa.

CLASIFICACIÓN.

COMPUESTOS

INORGÁNICOS

BINARIOSTERNARIOS

CUATERNARIOS

Formados

por dos

Elementos

FeS

Formados

por tres

Elementos

H2SO4

Formados

por cuatro

Elementos

NaHCO3

TIPOS DE NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para

indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la

fórmula

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3),

tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono

puede omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio

TIPOS DE NOMENCLATURA

TRADICIONAL

Consiste en añadir un sufijo

al nombre del elemento

según con el n. o. con el

que actúe:

FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férrico

NaCl cloruro sódico (o de

sodio)

Posibilidad de n. o.

Terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo -oso

n. o. intermedia -oso

n.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo -oso

n. o. intermedio -oso

n. o. intermedio -ico

n. o. mayor per -ico

TIPOS DE NOMENCLATURA

STOCK

Consiste en indicar el n. o., con números romanos

y entre paréntesis, al final del nombre del

elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio (?)

I. COMPUESTOS BINARIOS

1. OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS.

Combinaciones del oxígeno con un metal.

El nombre se forma con la palabra “óxido” seguida

de la específica del elemento al que va unido el

oxígeno.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

PbO2 dióxido de plomo

óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

FeO monóxido de hierro

óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de dihierro

óxido de hierro (III) óxido ferrico

Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico

Dos estadosdeoxidación

I. COMPUESTOS BINARIOS

2. OXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS).

Combinación de oxígeno con un no metal.

El nombre se forma con la palabra “anhídrido”

y el nombre del elemento específico

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre

óxido de azufre (II)

anhídrido hiposulfuroso

SO2 dióxido de azufre

óxido de azufre (IV)

anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de azufre

óxido de azufre (VI)

anhídrido sulfúrico

CO2 dióxido de carbono

óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Cuántosestados deoxidación?

I. COMPUESTOS BINARIOS

3. HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con cualquier

elemento químico. Hidruros metálicos: combinación del hidrógeno (-1) con

un metal. El nombre se forma con la palabra “hidruro” seguida del

nombre del metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico

SrH2 dihidruro de

estroncio

hidruro de estroncio hidruro de

estroncio

I. COMPUESTOS BINARIOS

3. HIDRUROS

Combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de

los grupos 16 y 17 (VIA y VIIA).

Hidruros no metálicos (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS).

NOMBRE

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

I. COMPUESTOS BINARIOS

4. SALES BINARIAS

Son combinaciones de un metal y un no metal.

Se consideran derivadas de los hidrácidos.

NOMBRE: Se añade a la raíz del no metal el sufijo –

uro y a continuación el nombre del elemento

metálico (con su respectiva terminación).

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico

AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

I. COMPUESTOS BINARIOS

5. PERÓXIDOS

Son combinaciones de un metal y un puente de

oxígeno.

Cada oxígeno tiene un número de oxidación de (1-).

NOMBRE: Palabra “peróxido” seguida del nombre

del metal (con su respectiva terminación).

Peróxido de

hidrógeno

(H2O2)

Peróxido de sodio

(Na2O2)

Peróxido de calcio

(CaO2)

Peróxido de Cobre

(II) = Peróxido

Cúprico CuO2

Peroxido de

plomo (PbO4)

Peroxido de

aluminio (Al2O6)

Peroxido de cobalto

(Co2O6)

Peróxido de Níquel

(II) = NiO2

II. COMPUESTOS TERNARIOS

1. HIDROXIDOS (Bases inorgánicas).•Formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).•Cuando se disuelven en agua originan disolucionesbásicas, de ahí que también se denominen bases.

MgO + H2O------- Mg(OH)2

•NOMBRE: Palabra “hidróxido” seguida de lacorrespondiente al metal (checar terminación según # ox.) .

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro

(III)

hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de

aluminio

hidróxido de aluminio hidróxido

alumínico

II. COMPUESTOS TERNARIOS

2. OXIACIDOSSe obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:

anhídrido + agua oxiácido

SO2 + H2O H2SO3

•Contienen HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO.

• NOMBRE: Palabra “ácido” + no metal (checar prefijos y sufijos según

número de ox.)

Compuesto Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

HNO trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

II. COMPUESTOS TERNARIOS

3. SALES TERNARIAS (OXISALES)

Son compuestos derivados de un oxiácido, en el que se

sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).

Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por

neutralización total de un oxiácido y un hidróxido:

oxoácido + hidróxido oxosal + agua

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaNO3trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico

CdSO3trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio sulfato de cadmio

Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico

Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS

1. SALES ACIDAS.

Formadas por: HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO.

Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácidopoliprótico por metales.

H3PO4

- 3 H+

- H+

- 2 H+

HPO42-

PO43-

H2PO4-

+ 3 Na+

+ Na+

+ 2 Na+

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

SALES

ACIDAS

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS

1. SALES ACIDAS. NOMBRE:

Se antepone el nombre del polianión (terminación –ato(-ico) ó –ito (-oso)).

+ palabra ácido (di- tri- según número de hidrógenos).

+ nombre del metal (terminaciones según no. de ox.)

Comp. Sistemática Stock Tradicional

Na2HPO4hidrógenotetraoxofosfato (V) de

sodio

hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de

sodio

NaH2PO4dihidrógenotetraoxofosfato (V)

de sodio

dihidrógenofosfato de

sodio

fosfato diácido de

sodio

KHCO3hidrógenotrioxocarbonato (IV) de

potasio

hidrógenocarbonato de

potasio

carbonato ácido

(bicarbonato) de

potasio

Cr(HSO3)3Hidrógenotrioxosulfato (IV) de

cromo (III)

hidrógenosulfito de cromo

(III)

sulfito ácido de

cromo (III)

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS

1. SALES BÁSICAS. Sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura.

NOMBRE:

Se antepone el nombre del polianión (terminación –ato ó –ito).

+ palabra ácido (di- tri- según número de hidrógenos).

+ nombre del metal (terminaciones según no. de ox.)

Comp. Sistemática Stock Tradicional

MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio hidróxido-nitrato de

magnesio

nitrato básico de

magnesio

Cu2(OH)2SO4dihidroxitetraoxosulfato (VI) de

cobre (II)

dihidróxido-sulfato de cobre

(II)

sulfato dibásico de cobre

(II)

CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio

FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de

hierro (III)

carbonato-hidróxido de

hierro (III)

carbonato básico de

hierro (III)

BILIOGRAFIA

1. Zárraga Velázquez, Química. Ed. Mc Graw Hill, 2004

2. Orozco Guzmán, M. Química 1. Editorial Astra Ediciones. 2005

3. 2. Ocampo G. A.FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1. Ed. Pub. Cultural. 2001

4. 3. Ramírez Regalado. Química I. Editorial Publicaciones Cultural. 2002