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María Eugenia Pérez | Tecnólogo en Minería |

NOMENCLATURA QUÍMICA QUÍMICA I

Contenido

Introducción .................................................................................................................................................... 1

Estado de oxidación ........................................................................................................................................ 2

Compuestos iónicos ........................................................................................................................................ 3

Ejemplo de clase 1 – compuestos iónicos ................................................................................................ 5

Ejercicios de práctica 1 compuestos iónicos .......................................................................................... 6

Ejemplos de clase 2- compuestos iónicos .............................................................................................. 6

Ejercicios de práctica 2 compuestos iónicos .......................................................................................... 7

Oxoaniones .................................................................................................................................................. 7

Compuestos moleculares ............................................................................................................................... 8

Ejemplos de Clase 3 ................................................................................................................................ 10

Ejercicios de práctica 3 compuestos moleculares ................................................................................ 10

Ácidos y bases ................................................................................................................................................. 11

Nomenclatura de ácidos ............................................................................................................................ 11

Nomenclatura de bases ............................................................................................................................. 13

Nomenclatura de hidratos ............................................................................................................................ 13

Nomenclatura de algunos compuestos de interés en mineralogía .......................................................... 13

Óxidos ......................................................................................................................................................... 13

Sulfuros ....................................................................................................................................................... 16

Referencias ..................................................................................................................................................... 16

Ejercicios de práctica .................................................................................................................................... 17

Introducción

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o

fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.

Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, del inglés,

International Union of Pure and Applied Chemistry), es la máxima autoridad en materia de

nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Antiguamente el número de compuestos químicos conocidos era pequeño. Éstos

podían ser nombrados sin regla alguna, mediante nombres que derivaban de su aspecto

físico, propiedades, origen, aplicaciones, etc. Algunos ejemplos son: leche de magnesia, gas

hilarante, piedra caliza, soda cáustica, polvo de hornear, entre otros. De esta manera era

posible memorizar todos los nombres sin la necesidad de crear ni seguir ninguna regla

específica.

Hoy en día, la cantidad de compuestos químicos conocidos pasa los 20 millones. Por

ello, a través de los años los químicos han desarrollado un sistema claro para poder nombrar

las sustancias químicas sin necesidad de memorizar todos sus nombres. Las reglas que se han

propuesto son aceptadas mundialmente, lo que facilita la comunicación entre químicos,

estudiantes, etc.

Antes de comenzar debemos diferenciar los compuestos orgánicos de los

inorgánicos. Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono, comúnmente

combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los

compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.

Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura, los compuestos

inorgánicos se dividen en cuatro categorías: compuestos iónicos, compuestos

moleculares, ácidos y bases e hidratos.

En este repartido tomaremos como base los libros recomendados “Química la ciencia

central”, del autor Brown y “Química”, de Chang para estudiar la nomenclatura de los

compuestos según la clasificación antes mencionada. Además, dedicaremos una sección a

nomenclatura de compuestos de interés en mineralogía por ser Química I parte del damero

de asignaturas de la carrera de Tecnólogo en Minería.

Estado de oxidación

El estado o número de oxidación de un elemento sería el equivalente a su capacidad de

combinación con signo positivo o negativo. Que sea positivo o negativo depende de la

electronegatividad de los elementos que forman el enlace.

El oxígeno, es el elemento más electronegativo (si se descarta el flúor), por lo tanto, su estado

de oxidación será negativo e igual a -2.

El azufre en el SO2 presenta número de oxidación igual a +IV y en el SO3 es +VI.

El concepto de número de oxidación será útil en el momento de estudiar las reacciones de

oxidación – reducción.

Se muestra a continuación en la Tabla I los estados de oxidación más comunes de los

elementos de la Tabla Periódica.

Tabla I- Estados de oxidación (o números de oxidación) más comunes de los elementos

Compuestos iónicos

Están formados por cationes (iones positivos) y por aniones (iones negativos). Con excepción

del amonio (NH4+) todos los cationes derivan de átomos metálicos.

Los nombres de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos como por

ejemplo se muestra en la Tabla II:

Tabla II- Cationes

Elemento Símbolo catión Nombre del catión

Na - Sodio Na+ Ion sodio (o catión sodio)

Mg - Magnesio Mg2+ Ion magnesio (o catión magnesio)

Al - Aluminio Al3+ Ion aluminio (o catión aluminio)

Muchos de los compuestos iónicos son compuestos binarios, o compuestos formados

solamente por dos elementos. Para estos compuestos, se nombra primero el anión no

metálico seguido por el catión metálico.

Algunos ejemplos son:

NaCl, cloruro de sodio

ZnI2, ioduro de zinc

SnCl2, cloruro de estaño

KBr, bromuro de potasio

Como se desprende de los ejemplos, la nomenclatura del anión se realiza tomando la primera

parte del nombre del elemento y agregando el sufijo –URO. Por ejemplo, para el anión Cl-, el

nombre sería cloruro.

En la Tabla III se muestra la nomenclatura con el sufijo –URO de algunos aniones

monoatómicos comunes.

Tabla III- Algunos aniones comunes

Elemento Símbolo catión Nombre del catión

C- Carbono C4- Carburo

Si - Silicio Si4- Siliciuro

N – Nitrógeno N3- Nitruro

P - Fósforo P3- Fosfuro

O - Oxigeno O2- Óxido

Br - Bromo Br- Bromuro

Te - Teluro Te2- Telururo

S - Azufre S2- Sulfuro

El sufijo –URO también se utiliza para algunos grupos de aniones que contienen elementos

diferentes, como el cianuro (CN-), otro anión compuesto por más de un elemento es el

hidróxido (OH-). Entonces, los compuestos KOH y KCN se nombran, hidróxido de potasio y

cianuro de potasio, respectivamente. Este tipo de compuestos se llaman compuestos

ternarios, lo que significa que son compuestos formados por tres elementos.

En la Tabla IV se muestran en orden alfabético los nombres de algunos cationes y aniones

comunes.

Tabla IV—Cationes y aniones comunes

Catión Anión

Aluminio (Al3+) Bromuro (Br-)

Amonio (NH4+) Carbonato (CO3

2-)

Bario (Ba2+) Cianuro (CN-)

Cadmio (Cd2+) Clorato (ClO3-)

Calcio (Ca2+) Cloruro (Cl-)

Cesio (Cs+) Cromato (CrO42-)

Cobalto (II) o Cobaltoso (Co2+) Dicromato (Cr2O72-)

Cobre (I) o cuproso (Cu1+) Dihidrógeno fosfato (H2PO4-)

Cobre (II) o cúprico (Cu2+) Fluoruro (F-)

Cromo (III) o crómico (Cr3+) Fosfato (PO43-)

Estaño (II) o estanoso (Sn2+) Hidrógeno carbonato o bicarbonato (HCO3-)

Estroncio (Sr2+) Hidrógeno fosfato (HPO42-)

Hidrógeno (H+) Hidrógeno sulfato o bisulfato (HSO4-)

Hierro (II) o ferroso (Fe2+) Hidróxido (OH-)

Hierro (III) o férrico (Fe3+) Hidruro (H-)

Litio (Li+) Nitrato (NO3-)

Magnesio (Mg2+) Nitrito (NO2-)

Magnesio (II) o manganoso (Mn2+) Nitruro (N3-)

Mercurio (I) o mercuroso (Hg22+) Óxido (O2-)

Mercurio (II) o mercúrico (Hg2+) Permanganato (MnO4-)

Plata (Ag+) Peróxido (O22-)

Plomo (II) o plumboso (Pb2+) Sulfato (SO42-)

Potasio (K+) Sulfito (SO32-)

Rubidio (Rb+) Sulfuro (S2-)

Sodio (Na+) Tiocianato (SCN-)

Zinc (Zn2+) Yoduro (I-)

Como se ve en la Tabla III, algunos metales de transición pueden formar más de un tipo de

catión. Un ejemplo de ello es el Fe que puede formar el catión Fe2+ y el Fe3+. El sistema antiguo

de nomenclatura, que aún tiene cierto uso, asigna el sufijo “oso” al catión con menor carga

positiva, y el sufijo “ico” al catión con mayor carga positiva:

Fe2+ ion ferroso

Fe3+ ion férrico

Los nombres de los compuestos que forman estos cationes con el cloro serían entonces:

FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férrico

Sin embargo, este método presenta algunas limitaciones. La primera es que los sufijos “oso”

e “ico” no proporcionan información respecto a la carga real del catión. Además solo

incorporan el nombre para dos cationes y algunos elementos metálicos pueden adoptar tres

o más diferentes cargas positivas en los compuestos. Como consecuencia se comenzó a

designar a los diferentes cationes mediante el empleo de número romanos, lo que se conoce

como sistema de Stock. Entonces, el número romano I indica una carga positiva, II significa

dos cargas positivas y así sucesivamente. El Mn por ejemplo, puede adoptar diferentes cargas

positivas:

Mn2+ - MnO – óxido de manganeso (II)

Mn3+ - Mn2O3 – óxido de manganeso (III)

Mn4+ - MnO2 – óxido de manganeso (IV)

Los nombres de los compuestos deben leerse de la siguiente manera: “óxido de magnesio

dos”, “óxido de magnesio tres” y “óxido de magnesio cuatro” (veremos otros ejemplos en la

sección “óxidos”.

En la práctica moderna, el sistema Stock es el más empleado.

Ejemplo de clase 1 – compuestos iónicos

Nombre los siguientes compuestos:

a- Cu(NO3)2

b- KH2PO4

c- NH4ClO3

Si no sabemos si se trata de un compuesto iónico, debemos observar los compuestos y ver si

contienen átomos metálicos y no metálicos, si contiene ambos, esperamos que sea iónico.

Este es el caso de a y b. Sin embargo, c no contiene átomos metálicos pero si existe un grupo

amonio (NH4+) así NH4ClO3 es un compuesto iónico también.

Lo primero que debemos hacer para poder nombrar compuestos iónicos es identificar el

catión y el anión que lo componen. En primera instancia podemos usar la Tabla III que

contiene los iones más comunes. A medida que nos vayamos familiarizando con la

nomenclatura química seremos capaces de identificar los aniones y cationes a simple vista.

Debemos recordar que siempre se nombra primero el anión y después el catión.

a- El anión en este caso es el NO3-, presente en la Tabla III, (1 carga negativa)

El catión es el Cu2+ (2 cargas positivas)

Como el Cu puede formar dos iones (Cu2+ y Cu+) debemos emplear el sistema de

Stock para poder diferenciar.

Entonces el nombre de este compuesto será: NITRATO DE COBRE (II)

b- En este caso el anión es el H2PO4-, llamado dihidrógeno fosfato

El catión es el K+

El nombre será: DIHIDRÓGENO FOSFATO DE POTASIO

c- Aquí el catión es el NH4+ (amonio)

Y el anión es el ClO3- (clorato)

El nombre del compuesto iónico es: CLORATO DE AMONIO

Ejercicios de práctica 1 compuestos iónicos

Nombre los siguientes compuestos:

a- PbO

b- Li2SO3

c- Au2O3

d- Ag2O

e- ZnO

Ejemplos de clase 2- compuestos iónicos

Escriba las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:

a- Nitrito de mercurio (I)

b- Sulfuro de cesio

c- Fosfato de calcio

Resolución:

a- El mercurio presenta carga +1 (como lo indican los números romanos). Recordar

que el Hg(I) es diatómico por lo que se encuentra como Hg22+

El nitrito es NO2- por lo tanto la fórmula química de este compuesto es Hg(NO2)2

b- El sulfuro es S2- y el cesio Cs+ (Grupo 1 A como el Na). El compuesto presenta la

fórmula química: Cs2S

c- El anión fosfato es: PO43-

El catión es Ca2+

Las cargas de estos dos iones son diferentes y como el compuesto (fosfato de calcio)

es neutro debemos igualar las cargas a cero, lo que es lo mismo, la suma de las

cargas multiplicada por la cantidad de especies presente en la fórmula debe ser

igual a cero.

De esta manera escribimos x(+2) + y(-3)=0

En este caso x es la cantidad de aniones fosfato presentes en el compuesto, y es la

cantidad de iones Ca2+.

Para que la ecuación sea igual a 0, x debe ser 3 e y debe ser 2, indicando que habrán

3 Ca2+ y 2 iones PO43-. La fórmula química de este compuesto es: Ca3(PO4)2

Ejercicios de práctica 2 compuestos iónicos

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos iónicos:

a- Sulfato de rubidio

b- Hidruro de bario

c- Óxido de bario

d- Óxido de selenio (VI)

Oxoaniones

Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno, poseen nombres que terminan en –ato o

en –ito. Estos aniones son llamados oxoaniones.

Si utiliza la terminación –ato para el oxoanión más común de un elemento, mientras que la

terminación –ito se usa para un oxoanión que tiene la misma carga pero un átomo menos de

O.

Por ejemplo:

NO3- ion nitrato

NO2- ion nitrito

SO42- - ion sulfato

SO32- - ion sulfito

Cuando la serie de los oxoaniones se extiende a cuatro miembros, se utilizan prefijos (al igual

que en el caso de los oxoácidos que se verán más adelante). El caso de los oxoaniones de

halógenos es uno de ellos. Entonces, el prefijo per- indica un átomo de O más que en el

oxoanión que termina en –ato. El prefijo hipo- indica un átomo menos que el oxoanión que

termina en –ito:

ClO4- - ion perclorato (un átomo de O más que que el clorato)

ClO3- - ion clorato

ClO2- - ion clorito

ClO- - ion hipoclorito

Estas reglas se pueden observar en la Figura 1 que se encuentra a continuación (obtenida de

la referencia “La química central”, Brown):

Figura 1- Esquema que muestras las reglas para la nomenclatura de oxoaniones

Si se memorizan estas reglas solo será necesario conocer el nombre de un oxoanión (el de

referencia) de cada seria para deducir los nombres de los otros miembros.

A los oxoaniones antes descriptos se les puede agregar H+. Los aniones que se obtienen agregando un H+ se designan agregando la palabra hidrógeno o dihidrógeno (si contienen 2 H+). Por ejemplo: CO3

2- - ion carbonato HCO3

- - ion hidrógeno carbonato H2CO3

2- - ion dihidrógeno carbonato Debe notarse que cada vez que se agrega un H+ la carga del anión original se reduce en 1. Antiguamente se utilizaba el prefijo bi- entonces el ion HCO3

- se llamaba bicarbonato así como el HSO4

- a veces se llama bisulfato.

Compuestos moleculares

A diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares están formados por

unidades moleculares discretas (generalmente por elementos no metálicos).

Cuando el compuesto molecular es binario, la nomenclatura es similar a la de los compuestos

iónicos binarios. Se nombra primero el segundo elemento de la fórmula, adicionándose el

sufijo –URO y después se nombra el primer elemento. Ejemplos de ello son:

HCl – cloruro de hidrógeno

HBr - bromuro de hidrógeno

SiC - carburo de silicio

Para poder diferenciar compuestos que tienen iguales elementos, se usan prefijos griegos

(Tabla V) que denotan el número de átomos de cada uno de los elementos presentes, como

se muestra a continuación:

CO - monóxido de carbono

CO2 – dióxido de carbono

SO2 – dióxido de azufre

SO3 – trióxido de azufre

NO2 – dióxido de nitrógeno

N2O4 – tetróxido de dinitrógeno

Tabla V- Prefijos griegos

Prefijo Significado

Mono- 1

Di- 2

Tri- 3

Tetra- 4

Penta- 5

Hexa- 6

Hepta- 7

Octa- 8

Nona- 9

Deca- 10

Algunas pautas:

El prefijo “mono-“ puede omitirse para el primer elemento de la fórmula. Por

ejemplo PCl3 se nombra tricloruro de fósforo y no tricloruro de monofósforo.

Para el caso de los óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación “a” del

prefijo. Por ejemplo, N2O4 – tetróxido de dinitrógeno y no tratraóxido de

dinitrógeno

La excepción para el uso de prefijos griegos es el caso de los compuestos moleculares que

contienen hidrógeno. Tradicionalmente se llaman por sus nombres comunes no

sistemáticos, o mediante nombres que no indican el número de átomos de H presentes y el

orden en que se escriben los elementos en las fórmulas es irregular:

B2H6 - diborano

CH4 - metano

SiH4 – silano

NH3 – amoniaco

PH3 – fosfina

H2O – agua

H2S – sulfuro de hidrógeno

Ejemplos de Clase 3

1) Nombra los siguientes compuestos moleculares:

a- SiCl4

b- P4O10

a- Solo hay un átomo de silicio por lo que se omite el prefijo mono y hay 4 átomos de

cloro. El nombre será: tetracloruro de silicio

b- Hay 10 átomos de oxígeno y 4 átomos de fósforo. Decóxido de tetrafósfoto. Se omite

la a en decóxido.

2) Escribe las fórmulas químicas para los siguientes compuestos moleculares:

a- Disulfuro de carbono

c- Hexabromuro de disilicio

a- Como no hay prefino en el carbono, indica que hay uno sólo. Hay 2 átomos de

azufre. Fórmula: CS2

b- Dos átomos de silicio y 6 átomos de bromo. Fórmula Si2Br6

Ejercicios de práctica 3 compuestos moleculares

1) Nombra los siguientes compuestos moleculares:

a- C2N2

b- B2H6

c- NF3

d- Cl2O7

2) Escribe las fórmulas químicas para los siguientes compuestos moleculares:

a- Tetrafluoruro de azufre

b- Pentóxido de dinitrógeno

En la Figura 2 se muestra un resumen de las reglas empleadas para nombrar compuestos

iónicos y moleculares.

Figura 2- Esquema de las reglas para nomenclatura de compuestos iónicos u moleculares

Ácidos y bases

Nomenclatura de ácidos

Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve

en agua (H+ es el equivalente a un protón y por lo general se nombra de esta manera). Los

ácidos contienen uno más átomos de hidrógeno más un grupo aniónico.

Los aniones que terminan en –URO forman ácidos que terminan en –HÍDRICO. Por ejemplo:

HCl – Ácido clorhídrico

Sin embargo el HCl también puede ser nombrado como cloruro de hidrógeno. El nombre

depende del estado físico en el que se encuentra; en estado gaseoso o líquido puro el HCl es

un compuesto molecular y por lo tanto se nombra como cloruro de hidrógeno, mientras que

cuando se encuentra disuelto en agua, sus moléculas se separan en H+ y Cl-, en esta forma la

sustancia se llama ácido clorhídrico.

Los OXOÁCIDOS son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento

central), o ácidos de los oxoaniones. Éstos se escriben por lo general, con el H en primer lugar

seguido por el elemento central y al final el O. Los siguientes 5 ácidos son los usados como

referencia en la nomenclatura de oxoácidos:

H2CO3 – ácido carbónico

HClO3 – ácido clórico

HNO3 – ácido nítrico

H3PO4 – ácido fosfórico

H2SO4 – ácido sulfúrico

Muchas veces dos o más oxoácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de

átomos de O. Se aplican las siguientes reglas para los oxoácidos que terminan en –ico:

1. Al agregar un átomo de O al ácido “-ico”, el ácido se llamará ácido “pér…..ico”. Por

ejemplo, la adición de un átomo de O al HClO3 cambia el nombre de ácido clórico a

ácido perclórico HClO4

2. Al quitar un átomo de O al ácido “-ico” , el ácido se llama “-oso”. Ejemplo es el ácido

nítrico HNO3 que se transforma en ácido nitroso, HNO2.

3. Al quitar dos átomos de O del ácido “-ico”, el ácido se llama ácido “hipo….oso”.

Cuando el HBrO3 se convierte en HBrO, el ácido se llama ácido hipobromoso.

En la Figura 3 se resumen las reglas antes mencionadas.

Figura 3- Reglas para nombrar oxoácidos

Ejemplos de clase

Nombre el siguiente oxoácido y oxoanión:

a- H3PO3

b- IO4-

Nomenclatura de bases

Una base es una sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) cuando está disuelta en agua.

Algunos ejemplos son: NaOH, KOH, Ba(OH)2 y se nombran: hidróxido de sodio, hidróxido

de potasio e hidróxido de bario, respectivamente.

Nomenclatura de hidratos

Los hidratos son compuestos que siempre tienen un número específico de moléculas de

agua unidas a ellos. Se debe nombrar la cantidad de agua presente utilizando los prefijos

griegos mencionados anteriormente. Un ejemplo:

CuSO4 . 5H2O – sulfato de cobre pentahidratado (quiere decir que por cada molécula de

sulfato de cobre hay 5 moléculas de agua).

Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento y en este caso resulta en

CuSO4 anhidro.

Algunos otros hidratos:

BaCl2 . 2H2O Cloruro de bario dihidratado

LiCl . H2O Cloruro de litio monohidratado

MgSO4 . 7H2O sulfato de magnesio heptahidratado

Sr(NO3)2 . 4H2O nitrato de estroncio tetrahidratado

Nomenclatura de algunos compuestos de interés en mineralogía

Óxidos

Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con casi la

mayoría de elementos suelen tener bastante carácter iónico: el oxígeno, el elemento más

electronegativo después del flúor, muestra una gran tendencia a tomar dos electrones para

adquirir una estructura electrónica de gas noble, por ello la valencia es 2 o el estado de

oxidación del oxígeno es -2.

Óxidos de los grupos 1 y 2 (IA y IIA)

Algunas de las combinaciones más simples de metales con oxígeno se muestran a

continuación:

Li2O – óxido de litio

Na2O – óxido de sodio

K2O – óxido de potasio

Rb2O – óxido de rubidio

BeO – óxido de berilio

MgO – óxido de magnesio

CaO – óxido de calcio

SrO – óxido de estroncio

Observando los ejemplos anteriores, vemos que los metales del grupo 1 y 2 siempre actúan

con valencia fija (1 para el grupo 1 y 2 para el grupo 2). Sin embargo, no se puede afirmar lo

mismo para la mayoría de los restantes elementos de la tabla periódica, que frente al oxígeno

actúan con varias valencias, dando así lugar a óxidos diferentes. No se debe olvidar que el

que un elemento presente valencia variable no se da únicamente frente al oxígeno.

En la Tabla VI se muestran las valencias con las que actúan los elementos de la Tabla

Periódica en compuestos oxigenados como óxidos, oxoácidos, sales derivados de éstos,

derivados halogenados y complejos de metales de transición. En los casos en que existen

varias valencias se marcan las más “estables” o las más comunes. Debe tenerse en cuenta que

esta tabla es parte de la tabla mostrada al comienzo de este repartido donde se muestran los

estados de oxidación más comunes de los elementos.

Tabla VI- Valencia de los elementos de la Tabla periódica

Elementos de los grupos 1, 2 y 13-17 (IA a VIIA)

Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia

Li B N I a V F I

Na Al III

K I Ga P Cl

Rb As III,V Br I, III, V, VII

Cs In I, II Sb I

Fr Tl Bi At

Be C IV S

Mg Si Se IV, VI

Ca II Te

Sr Ge Po

Ba Sn II, IV

Ra Pb

Elementos de los grupos 3-12 Lantanoides y Actinoides

Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia

Sc Co II, III Ce III, IV Gd III

Y

La III Rh II, III, IV, VI Th III, IV Cm III, IV

Ac

Ir II, III, IV, VI Pr III, IV Tb III, IV

Ti

Zr II, III, IV Ni II, III Pa III, IV, V Bk III, IV

Hf

Pd II, IV Nd II, III, IV Dy III, IV

V

Nb II, III, IV, V* Pt II, IV, V, VI U III, IV, V, VI Cf III

Ta Ho III

Cu I, II Pm III Es III

Cr Ag I

Mo II, III, IV, V, VI* Au I, III Np II, IV, V VI Er III

W Fm III

Zn II Sm II, III

Mn Cd II Pu III, IV, V, VI Tm III

Tc II a VII* Hg I, II Md III

Re Eu II, III

Am III, IV, V, VI Yb II, III

Fe II, III Lu II, III

No ?

Ru II a VIII Lr ?

Os II a VIII

Para formular los óxidos debemos tener presentes las valencias de los elementos. Debemos

fijarnos en que los subíndices (en las fórmulas químicas) son las valencias intercambiadas y

que los subíndices obtenidos se simplifican si es posible. Veamos algunos ejemplos:

Nombre Símbolo y valencia Símbolo y valencia Fórmula

óxido de litio Li (I) O (II) Li2O

óxido de cesio Cs (I) O (II) Cs2O

óxido de magnesio Mg (II) O (II) MgO

óxido de bario Ba (II) O (II) BaO

óxido de escandio Sc (III) O (II) Sc2O3

óxido de aluminio Al (III) O (II) Al2O3

óxido de silicio Si (IV) O (II) SiO2

óxido de plomo (IV) Pb (IV) O (II) PbO2

Como fue mencionado en la sección “Compuestos iónicos” cuando un elemento puede

presentar más de una valencia, y por lo tanto formar más de un óxido, se utiliza el sistema

de Stock donde la valencia va entre paréntesis, en números romanos, al final del nombre.

Sulfuros

Los sulfuros se encuentran dentro de los compuestos formados por un metal y un no metal.

Muchos de estos compuestos poseen enlaces iónicos y covalentes, incluso hay algunos que

poseen muchas de las propiedades de los metales, poseen parcialmente enlace metálico.

Para su nomenclatura entonces, los tratamos como compuestos formados por un metal y un

no metal. En este caso el elemento menos electronegativo (más electropositivo) se escribe a

la izquierda y el más electronegativo a la derecha (el azufre o S, o el no metal). Para nombrar

al no metal se le añade el sufijo –uro.

Algunos ejemplos de sulfuros, MnS – sulfuro de manganeso (II), V2S5 – pentasulfuro de

divanadio.

Referencias

“Química”, 10ma Edición, Raymond Chang, McGraw Hill, 2010

“Química la Ciencia Central”, 9na Edición, Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge, Pearson Education, 2004 “Formulación y nomenclatura Química Inorgánica”, 15ª Edición, W. R. Peterson, Edunsa, 1993 “Manual de mineralogía”, 4ta Edición, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut Jr. Editorial Reverté, 1997

Ejercicios de práctica

1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

a- Na2CrO4 -

b- K2HPO4 -

c- HBr (gaseoso) –

d- HBr (acuoso) –

e- Li2CO3 -

f- K2Cr2O7 -

g- NH4NO2 –

h- PF3 –

i- P4O6 –

j- CdI2 –

k- SrSO4 –

l- Al(OH)3 -

m- Na2O –

n- Na2O2 –

o- FeCl3.6H2O –

2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

a- Nitrito de rubidio –

b- Sulfuro de potasio –

c- Hidrógeno sulfuro de sodio –

d- Fosfato de magnesio –

e- Hidrógeno fosfato de calcio –

f- Dihidrógeno fosfato de potasio –

g- Heptafluoruro de yodo –

h- Sulfato de amonio –

i- Perclorato de plata –

j- Tricloruro de boro –

3. Nombra los siguientes compuestos iónicos

a- Li2O –

b- Fe2(CO3)3 -

c- NaClO –

d- (NH4)2SO3 –

e- Sr(CN)2 –

f- Cr(OH)3 –

g- Co(NO3)2 -

h- NaH2PO4 –

i- KMnO4 –

j- Ag2Cr2O7 –

4. Completa la siguiente tabla:

Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

MgO

PbO2

Hg2O

Óxido de plomo (II)

Óxido de mercurio (II)

CrO

CuO

Cu2O

Monóxido de platino

PtO2

Trióxido de diníquel

NiO

SnO

SnO2

5. Escribe el nombre o la fórmula química de las sustancias moleculares:

a- SF6 -

b- IF5 –

c- XeO3 –

d- Tetróxido de dinitrógeno –

e- Cianuro de hidrógeno -

f- Hexasulfuro de tetrafósforo –

6. ¿Qué resulta erróneo en con respeto a la fórmula química de los siguientes

compuestos?

a- (NH3)2CO3 (carbonato de amonio) –

b- Ca(OH) (hidróxido de calcio) –

c- CdSO3 (sulfuro de cádmio) –

d- ZnCrO4 (dicromato de zinc) –

7. ¿Qué resulta erróneo con respecto al nombre (entre paréntesis) de cada uno de

los siguientes compuestos?

a- BaCl2 (dicloruro de bario) –

b- Fe2O3 (óxido de hierro (II)) –

c- CsNO2 (nitrato de césio) –

d- Mg(HCO3)2 (bicarbonato de magnésio (II)) –

8. Nombra los siguientes compuestos:

a- N2O

b- NO

c- NO2

d- N2O5

e- N2O4

9. Escribe La fórmula química de cada una de las sustancias mencionadas en las

siguientes oraciones:

a- El hidrógeno carbonato de sodio se usa como desodorante.

b- El hipoclorito de calcio se utiliza en algunas soluciones blanqueadoras

c- El cianuro de hidrógeno es un gas muy venenoso

d- El hidróxido de magnesio se usa como purgante

e- El fluoruro de estaño (II) se ha usado como aditivo en dentífricos

f- Si tratamos el sulfuro de cadmio con ácido sulfúrico, se desprenden vapores de

sulfuro de hidrógeno

10. Nombra los siguientes óxidos. Suponiendo que los compuestos sean iónicos,

¿Qué carga está asociada al elemento metálico en cada caso?

a- NiO óxido de níquel (II) –

b- MnO2 óxido de magnesio (II) -

c- Cr2O3 óxido de cromo (III) –

d- MoO3 óxido de molibdeno (III) –

11. Completa la siguiente tabla respecto a los minerales

Fórmula Nombre sistemático Nombre de Stock Nombre común

Ag2S Acantita

Cu2S Calcosina

Cu5FeS4 Bornita

Sulfuro de plomo (II) Galena

ZnS Blenda (esfalerita)

CuFeS2 Calcopirita

NiS Millerita

Octasulfuro de nonahierro

Pentlandita

CuS Coveilina

HgS Cinabrio

AsS Rejalgar

Sulfuro de arsénico (III)

Oropimente

Sb2S3 Estibina

FeS2 Pirita

MoS2 Molibdenita

Al2O3 Corindón

Fe2O3 Hematites

FeTiO3 Ilmenita

Dióxido de titanio Rutilo

MnO2 Pirolusita

SnO2 Casiterita

Óxido de uranio (IV) Uraninita

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