Numero de oxidacion 2012
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Número entero que representa el número de electrones que un átomo ha ganado, perdido o compartido cuando forma un compuesto.
1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas.
Ejemplos:
Al0
Na0
Pb0
O2
0
N2
0
H2
0
Be0
2. El Número de oxidación del oxígeno es -2
en los peróxidos es de -1 Ejemplos:
CO2
-2
Al2O3
-2
H2O-2
H2O2
-1
Na2O2
-1Mg2O2
-1
3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1
en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos:
H2OHClO+1
KOH+1 +1
NaH LiH CaH2 SrH2 -1 -1 -1 -1
4. Los metales del grupo IA su número de oxidación es +1, los metales del grupo IIA
su número de oxidación es +2
5. Los halógenos cuando forman compuestos binarios su número de
oxidación es de -1
6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN
UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)
H2SO4
+6 +1 -2
+6 +2 -8
LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)
El número de oxidación es:
positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos.
negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos.
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a
la carga en el ion.
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
Na2SO3
CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS
KMnO4 Cr2O7= Mn2O3 Cl2O5
Al2O3 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl
CuSO4 ClO
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Química 10. educar editores 2003