NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS

Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1

No. De Oxidación

O El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

O Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.


Un COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:

Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elementoHidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidriloOxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácidoOxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácidoSales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.


REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS

O El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.

O El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.

O El compuesto se lee de derecha a izquierdaO Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signoO Siempre que sea posible se simplifica:

Cu2S2 CuS En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos

situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos)


Sistemas de Nomenclaturas

• Sistemática (propuesta por la IUPAC)

• Stock

• Tradicional (el sistema más antiguo)

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)


• Ej. Fe2O3 ---------- Óxido de hierro (III)• Ej. PH3 ----------- Hidruro de fósforo (III)• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario

(II)

NOMENCLATURA STOCKLa valencia de los

elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.

• Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro • Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo• Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-,

tetra-, penta-,…

• 1 VALENCIA ------------ -ico• 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico• 3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico• 4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico• Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico • Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de

dos valencias para un elemento.


Elemento del sistema

periódico

Compuesto binario

+

=

Elemento del sistema

periódico


• Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

FeO monóxido de

hierro

óxido de hierro

(II)

óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de

dihierro

óxido de hierro

(III)

óxido férrico

Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de

litio

COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS BÁSICOS

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

+1

+2, +3

-2


1.- ÓXIDO DE CALCIO: _____________________________________

2.- ÓXIDO DE LITIO: _______________________________________

3.- ÓXIDO DE NÍQUEL (III): __________________________________

4.- TRIÓXIDO DE DITALIO:____________________________________

5.- ÓXIDO DE BISMUTO: __________________________________

EJERCICIO

La fórmula del óxido de plata es:Ag2O

Pt2OAgO2

PtO2

La fórmula del óxido de estroncio es:Sr2O3

Sr2OSrO2

Ninguna de las anteriores


COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)

• Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de

azufre

óxido de azufre

(II)

Anhídrido

hiposulfuroso

SO2 dióxido de

azufre

óxido de azufre

(IV)

Anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de

azufre

óxido de azufre

(VI)

Anhídrido sulfúrico

COmonóxido de

carbono

óxido de carbono

(II)Anhídrido carbonoso

CO2 dióxido de

carbono

óxido de carbono

(IV)

Anhídrido carbónico

-2

+2,+4

+2,+4,+6


COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS

Compuesto NOMENCLATURA (I) NOMENCLATURA (II)

BeO2 Dióxido de Berilio Peróxido de Berilio

Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio

Rb2O2 dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio

SrO2 Dióxido de Estroncio Peróxido de estroncio

Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno. Se forman con los elementos del grupo

I y II En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.


COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS

Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.


Co3O4 Tetraóxido de

tricobalto

óxido de cobalto (II,

III)

Óxido Salino de

Cobalto.

Óxido doble de Cobalto

Óxido mixto de cobalto

Mn3O4 Tetraóxido de

trimanganeso

óxido de manganeso

(II, III)

Óxido Salino de

Manganeso.

Óxido doble de

Manganeso

Óxido mixto de

manganeso

Óxido manganoso

mangánico

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COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico

SrH2 dihidruro de

estroncio

hidruro de estroncio hidruro de

estroncio

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

+1

+2, +3

+2

-1

http://www.youtube.com/watch?v=NJ5jT32Iils Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez

http://www.youtube.com/watch?v=NJ5jT32Iils

http://www.youtube.com/watch?v=NJ5jT32Iils


COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)

• Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia). El H tiene valencia +1Compuesto Sistemática Stock Tradicional

HF Fluoruro de

hidrógeno

Fluoruro de

hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de

hidrógeno

Cloruro de

hidrógeno

ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de

dihidrógeno

Sulfuro de

hidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Te Telururo de

dihidrógeno

Telururo de

hidrógeno

ácido telurhídrico

+1

-2,

http://www.youtube.com/watch?v=B_W8wolWVUc




COMPUESTOS ESPECIALES

• Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial


Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).

COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS

• Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:1) Óxido + H2O2) Metal + (OH) (valencia -1).


Na(OH) Monohidróxido

de Sodio

Hidróxido de

Sodio (I)

Hidróxido de Sodio

Al(OH)3 Trihidróxido de

Aluminio

Hidróxido de

Aluminio (III)

Hidróxido de

Aluminio

http://www.youtube.com/watch?v=1gKviv0l1Vc




Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

COMPUESTOS TERNARIOS: OXÁCIDOS

http://www.youtube.com/watch?v=ulHgG5rbAyU

SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac) N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac) P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)

Casos especiales As, P, Sb, BDan tres tipos de oxácidos:

•Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido) •Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido) •Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .




Nomenclatura

Fórmula Funcional Stock Sistemática

HClO Ácido Hipocloroso Ácido Oxoclórico(I) Oxoclorato(I) de Hidrógeno

HClO2 Ácido

Cloroso Ácido Dioxoclórico(III) Dioxoclorato(III) de Hidrógeno

HClO3 Ácido

Clórico Ácido Trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V) de Hidrógeno

HClO4Ácido

PerclóricoÁcido

Tetraoxoclórico(VII)Tetraoxoclorato(VII)de

Hidrógeno

H2SO3Ácido

SulfurosoÁcido

Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de

Hidrógeno

H2SO4Ácido

SulfúricoÁcido

Tetraoxosulfúrico(VI)Tetraoxosulfato(VI) de

Hidrógeno

H2CO3Ácido

CarbónicoÁcido

Trioxocarbónico(IV)Trioxocarbonato(IV) de

Hidrógeno

HNO2Ácido

Nitroso Ácido Dioxonítrico(III) Dioxonitrato(III) de Hidrógeno

EJEMPLOS

NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS

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