OXIDACION DE ACETONA Y FORMOL.En la siguiente imagen (figura ) se da a conocer las transformaciones que sufren las sustancias del formaldehido y la acetona, cuando es sometido al permanganato de potasio (KMnO4), presentando diferentes cambios (color, olor y viscosidad), esto se debe porque el formol se disuelve rpidamente, mientras el proceso de oxidacin del acetona es lento, en la (tabla n1), se pueden observar las principales caractersticas de la sustancia del formol y la acetona antes de ser sometimos al permanganato de potasio.Cuando se dio el proceso de disolucin entre el formol y el KMnO4, se logr observar que estas soluciones tuvieron un cambio en su coloracin del original (incoloro) a caf oscuro; en este tubo de ensayo la mezcla fue de tipo heterognea en donde la parte ms densa se fue al fondo del recipiente y la ms clara se suspendi en la parte superior, este precipitado de color caf oscuro correspondi al dixido de manganeso formado a partir de la oxidacin de este compuesto, mientras con la acetona no se not cambio alguno, lo cual sugiere que la oxidacin no se llevo a cabo ya que la solucin permaneci del mismo color que el permanganato (violeta oscuro) Fig 1. Oxidacin del Formol y la acetonaSUSTANCIAESTADO NATURALCOLOR OLOR VELOCIDAD DE OXIDACION CON KMnO4

Formaldehido LiquidoIncoloropenetranteRpida

acetonaLiquidoincolorocaractersticoNo presento

KMnO4liquidoVioleta oscurocaractersticoN.A

Tabla 1.caracteristicas de las sustancias.

ANALISIS DE RESULTADOSDE ACETONA FORMOL

En el proceso de oxidacin de acetona y formol, se pudo observar las grandes diferencias que hizo el permanganato de potasio al ser vertida en estas sustancias, una de ellas fue el cambio de color en el formol (caf oscuro) como se puede obsevar en la (formula tal), y la acetona(reaccin tal) no se oxido esto es por el impedimento estrico que poseen en general todas las cetonas para la oxidacin, estas tiene dos grupos sustituyentes relativamente grandes (alquinos) que no permiten que el ataque nucleoflica ocurra. Teniendo en cuenta este experimento, se hace importante resaltar las velocidades de reaccion de cada uno de los anteriores compuestos (TABLA TAL)Lo anterior se dice con base a las distintas formulas estructurales de estos mismos y a los resultados obtenidos en el laboratorio, ya que el formaldehido al tener un solo sustituyente (formula tal) hace que la oxidacin sea efectiva con un alto rendimiento de reaccin; a medida que se aumenta el tamao de la cadena va a ser menos rpida la oxidacin de los compuestos de estos grupos funcionales. Acetona formaldehido

ConclusinAl aadirle la mezcla oxidante (KMnO4) a una cetona se comprueba que no hay oxidacin porque su color no cambia. Esta propiedad permite diferenciar un aldehdo de una cetona, mediante la utilizacin de oxidantes relativamente dbiles.Prueba de LugolAl realizar el procedimiento de la prueba de lugol en el laboratorio, se observaron diferentes rasgos caractersticos de estas sustancias, donde el acetona al disolverse con l con el hidrxido de potasio ms el lugol, presento una velocidad de reaccin inmediata, y asi dando un color de precipitado amarillo, mientras que el formaldehido no muestra ninguna reaccin , ya que no presenta ningn cambio en la sustancia, por tanto el resultado de la prueba fue negativa.

Anlisis de resultados prueba de lugol La prueba del Yodoformo es especfica para los compuestos orgnicos quepresentan el fragmento estructural H3C-C(=:O:)-. Por tanto, el test deYodoformo sirve para determinar la presencia de Metilcetonas, Etanal, Etanoly Alcoholes que puedan dar origen a Metilcetonas (Alcoholes secundarios deMetilo), dado que, para que se forme el precipitado amarillo de Yodoformo esnecesaria la presencia de Hidrgenos acdicos que puedan ser sustituidos portomos de Yodo.los compuestos quecontienen el fragmento estructural dan una prueba del Yodoformo positiva,porque primero se oxidan a Metilcetonas. La reaccin general se describe como:

El Formaldehdo o Metanal es un compuesto qumico, ms especficamenteun Aldehdo (el ms simple de ellos), altamente voltil y muy inflamable, defrmula H2C=O. Se obtiene por oxidacin cataltica del alcohol metlico. Sufrmulaestructurales:(REACIION TAL),porlocualnocumpleconlasreglasparaquepueda reaccionar con Yodoformo y dar prueba positiva, pues, no presenta elfragmento estructural necesario. Esto fue lo quese apreci en la prctica y porlo cual se consider prueba negativa, bsicamente, la reaccin no se efectu.

Mientras la Acetona presenta el fragmento estructural necesario para lareaccin, entonces, la prueba se considera positiva, tal y como se observ enla prctica, por la formacin del precipitado de color amarillo pollito, es decir,Yodoformo amarillo precipitado, dada la presencia de Hidrgenos acdicos quepueden ser sustituidos por tomos de Yodo. Luego, la reaccin es:

Conclusin prueba de lugolAl efectuarse la pruebadel Yodoformo y obtener el precipitado amarilloclaro, se considera que el compuesto orgnico analizado presenta elfragmento estructural H3C-C(=:O:)-.

Saponificacin Resultados:En la siguiente imagen () se da a conocer las transformaciones que hubo en el proceso de saponificacin, pues a medida que se le agregaba una sustancia este iba tomando (olor, color y textura). Cuando se introdujo en el vaso precipitado de 1000 ml, el aceite vegetal junto con los 75 ml de NaOH al 15 %, correspondiente a 11.25 g (formula n TAL), esta solucion empez a calentarse de forma rpida oscilando a una temperatura de 50 a 60 grados, luego se le verti una solucin saturada de 150 ml de NaCl al vaso precipitado, y despues se le disolvio colorante vegetal, este se mantuvo en constante agitacin manual, en donde presento formacin de espuma, la agitacin se mantuvo hasta que la sustancia formara una consistencia pastosa.Al finalizar este procedimiento se hizo unamuestra de ph (figura tal), donde nos arrojo un ph muy alto, debido a la alta concentracin de hidrxido de potasio, por ende se agrego agua destilada con sal para alcanzar un ph de 7, es decir neutro.

ANALISIS DE RESULTADOSEn el proceso de saponificacin, se pudo observar las grandes diferencias que esta mezcla presentaba cuando su temperatura ascendia , pues al calentar la mezcla de aceite, agua, NaOH, en el mechero, se pudo observar que la mezcla cambia muchas veces de textura, pasando de lquido a una textura esponjosa, esto se debe al exceso de temperatura que produce la espuma.A la mezcla se le agrega una disolucin de cloruro de sodio, este comienza a precipitarse, esto se debe a que la sal atrapo gran parte del agua presente en el experimento y se form jabn slido. Luego se comprob la accin limpiadora del jabn, y se observ que al mezclar el aceite con disolucin de jabn, el aceite desapareci por completo, esto permite concluir que es efectiva la accin limpiadora (se debe a que los extremos de su molcula son muy diferentes. Uno de los extremos de la molcula es inico, por tanto hidrfilo y tiende a disolverse en el agua (FIGURA TAL). La otra parte es la cadena de hidrocarburo no polar, por tanto lipfila o afn a la grasa y tiende a disolverse en ella(figura tal). Una vez solubilizadas en agua, la grasa y la mugre pueden eliminarse.)

Por otra parte El alcalino es la molcula que libera los iones que reaccionan con las cadenas de los triglicridos para formar el jabn. Dos alcalinos son los ms comunes: la sossa custica (NaOH) que libera el in sodio (Na+), y la Potasa custica (KOH) que libera el in potasio (K+). La reaccin de saponificacin se puede expresar como:

El in del alcalino (Na+) provoca la separacin de los pacidos grasos unidos al glicerol. De esta manera los cidos grasos libres recin creados se unen al sodio formando la molcula del jabn.

ConclusinLos jabones se forman mediante una reaccin denominada (saponificacion), esta reaccin consiste en una hidrolisis en medio bsica de las grasas, que de este modo se descomponen en sales de sodio (jabones) y glicerina.