Oxidacin y reduccin

Oxidacin y reduccinM. en C. Miguel Angel Jaime Vasconcelos1Estado de oxidacin

El estado de oxidacin es un nmero entero asociado a un tomo en una molcula, o a un ion o en una unidad frmula, que nos indica el grado de oxidacin de dicha especie y que representa la carga elctrica que tendra el tomo, o ion, como resultado de perder o ganar electrones al formar enlaces de tipo inico.

Las reglas ms importantes en la asignacin de estados de oxidacin son:

Es un valor entero positivo o negativo que indica cuntos electrones ha ganado o perdido un tomo (o ion) al formar un enlace inico hipottico (o real).El estado de oxidacin es de cero para los tomos que forman a un elemento qumico libre. Ejemplo: H2, O2, Fe, Ge, C, S8.El estado de oxidacin de los iones monoatmicos es igual a la carga del ion. Ejemplo: Para Ca2+, el estado de oxidacin es +2.El estado de oxidacin de cualquier tomo de oxgeno en estado combinado, en la mayor parte de los compuestos donde se encuentre, es igual a -2. Excepto en los perxidos, en donde el estado de oxidacin es igual a -1.

M. en C. Miguel Angel Jaime VasconcelosEl estado de oxidacin de cualquier tomo de hidrgeno en estado combinado, en la mayor parte de los compuestos donde se halle, es igual a +1. Excepto en los hidruros, en donde el estado de oxidacin es de -1.El estado de oxidacin de cualquier tomo de flor en estado combinado es de -1.La suma de los estados de oxidacin de todos los tomos que forman a una molcula es igual a cero.La suma de los estados de oxidacin de todos los tomos que forman a un ion poliatmico, es igual a la carga del ion.El estado de oxidacin en el anin superxido (O2-) es -.

M. en C. Miguel Angel Jaime VasconcelosELECTROQUMICALa electroqumica se encarga de estudiar las reacciones qumicas vinculadas a la presencia de energa elctrica. A estas reacciones qumicas se les conoce con el nombre de reacciones de xido-reduccin o simplemente reacciones redox.Una reaccin redox es un proceso en el que ocurren de manera simultnea procesos de oxidacin y reduccin.

La oxidacin es un evento en el que los tomos o iones que forman a una sustancia aumentan el valor numrico de su estado de oxidacin debido a una prdida de electrones.

La reduccin en cambio es un evento en el que los tomos o iones que forman a una sustancia disminuyen el valor de su estado de oxidacin como resultado de una ganancia de electrones.

M. en C. Miguel Angel Jaime Vasconcelos

Una reaccin REDOX se puede expresar como la suma de dos semirreacciones, una de oxidacin y una de reduccin.En una reaccin REDOX, el cambio qumico se da en funcin de un FLUJO DE ELECTRONES, el cul permite que se den los cambios correspondientes en los estados de oxidacin de las especies qumicas participantes y que queda representado en cada una de las semirreacciones.M. en C. Miguel Angel Jaime VasconcelosAl existir un flujo de electrones en las reacciones REDOX, no es ilgico pensar que existe una relacin entre la energa qumica y la energa elctrica.

As, una reaccin qumica puede generar un flujo de electrones (intensidad de corriente elctrica) y producir energa elctrica o bien, un flujo de electrones (intensidad de corriente elctrica) puede ayudar a que se d una reaccin qumica.Desde el punto de vista termodinmico hay dos tipos de reacciones redox, las reacciones redox espontneas y las reacciones redox no espontneas. Dependiendo del tipo de reaccin redox involucrada, se tendr el tipo de proceso electroqumico.

M. en C. Miguel Angel Jaime VasconcelosSi la reaccin redox es ESPONTNEA en el sentido en el que est escrita (Keq>>>1, G0