Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
description
Transcript of Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
Oxidazio-Erredukzio Oxidazio-Erredukzio erreakzioakerreakzioak
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
2
EdukiakEdukiak
• Oinarrizko kontzeptuak:Oinarrizko kontzeptuak:– Oxidazio egoera; oxidazioa eta erredukzioa; erdiereakzioa; Oxidazio egoera; oxidazioa eta erredukzioa; erdiereakzioa;
erredox doiketa; erredox balorazioa.erredox doiketa; erredox balorazioa.
• Elektrokimika. Elektrokimika. • Serie elektrokimikoa: erdierreakzioak eta elektrodo Serie elektrokimikoa: erdierreakzioak eta elektrodo
potentzialak. potentzialak. • Aplikazioak. Aplikazioak. • Erreakzio espontaneoak: pilak. Erreakzio espontaneoak: pilak. • Inadr elektroeragilea(i.e.e.) eta energia askea. Inadr elektroeragilea(i.e.e.) eta energia askea. • Kontzentrazioaren eragina boltajean : Nernst-en Kontzentrazioaren eragina boltajean : Nernst-en
ekuazioa. ekuazioa.
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
Oinarrizko Oinarrizko kontzeptuakkontzeptuak
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
4
Oxidazio egoeraOxidazio egoera
• Atomoaren oxidazio egoera(edo oxidazio zenbakia) molekula batean.– Molekulan atomokoak duen izaera elektronikoa adierazten duen
• Oxidazio egoera(o.e) esleitzeko oinarrizko arauak :
1. Atomo indibidualaren o.e. 0 da.ente con otros elementos es 02. Molekula neutroaren atomo guztien o.e.-en batura 0 da; ioia osatzen
dutenen o.e-en batura ioiaren kargaren berdina da.3. Beraien konposatuetan, metal alkalinoen(1.Taldea) o.e. +1 da eta metal
alkalinoena +2.4. Bere konposatuetan H-ren o.e. +1 da(Hidruoro metalikoetan -1).5. Bere konposatuetan O-rem o.e. -2 da.( Peroxidoetan -1).6. Metalekin duten konposatu bitarretan 17.Taldeko( F, Cl, Br,I) elementuen
o.e. -1 da; 16.Taldekoenab(S,Se,…) -2 da; eta 15.Taldekoena(N, P,As,…) -3.
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
5
Oxidazio egoeraOxidazio egoera
Adibideak:0
O0
2O
1 7 2
4K MnO 27
4MnO
1 1
Na H 1 2
2H O 1 1
2 2H O 1 2 1
NaO H
13
4N H
1 2 1
3H C F 4 1
4C F 4 1
4C H 3 1
2 6C H 2 1
2 4C H 1 1
2 2C H
2 2
FeO 3 2
2 3Fe O 8/3 2
3 4Fe O 2 3
2 3FeO Fe O
25
3N O
1 23 5
4 3N H N O
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
6
Oxidazioa eta erredukzioaOxidazioa eta erredukzioa
• Oxidazioa: – elektroien galera edo o.e.-ren igoera.
• Erredukzioa: – elektroien irabaztea edo o.e.-ren jaitsiera.
• Oxidazio-erredukzio erreakzioak:– Elementu batzuk oxidatu eta beste batzuk erruduzitzen diren elektroi
tranferentzi erreakzioak.
• Oxidatzailea:– elektroiak irabazi eta erreduzitzen den erreaktiboa.
• Erreduktorea:– elektroiak galdu eta oxidatzen den erreaktiboa.
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
7
Oxidazioa eta erredukzioaOxidazioa eta erredukzioa
3 2 2 2 0 4 2
2 3 23 2 3Fe O C O Fe C O
elektroiak irabazi elektroiak galduFe Ceta +3tik 0ra erreduzitu Eta +2tik +4ra oxidatu
oxidatzailea da erreduktorea daCO2 3Fe O
erreduzitzen da Oxidatzen da CO2 3Fe O 2COFe
1 20 02
( ) ( ) ( ) ( )2 2s ac ac sCu Ag Cu Ag
elektroiak irabazi elektroiak galduAg Cueta erreduzitu +1tik 0ra Eta oxidatu 0tik +2ra
oxidatzailea da erreduktorea daCuAg
erreduzitzen da oxidatzen da CuAg 2Cu Ag
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
8
ErdierreakzioakErdierreakzioak
• Oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak:– Erredok errakzioa banantzerakoan daukagun parte bakoitza; alde batetik,
oxidazioa( elektroien galera) eta, bestetik, erredukzioa (elektroien irabaztea)
2( ) 2 2sCu Ag Cu Ag
Ag e Ag
2 2Cu Cu e
Erredox erreakzio osoa
erredukzio erdierreakzioa
oxidazioa erdierreakzioa
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
9
Erredox erreakzio doiketakErredox erreakzio doiketak
• Ioi-elektroi metodoa:Ioi-elektroi metodoa:1.1. Konposatuak bere ioietan deskonposatu(ur-disoluizoan sortuko Konposatuak bere ioietan deskonposatu(ur-disoluizoan sortuko
lituzketenak).lituzketenak).2.2. Oxidazio zenbakia aldutu duten elemntuak identifikatu eta idatzi Oxidazio zenbakia aldutu duten elemntuak identifikatu eta idatzi
oxidazio eta erredukzio oxidazio eta erredukzio erdierreakzioakerdierreakzioak..
3.3. Inguru azido bailitzan doitu erdierreakzioak, Inguru azido bailitzan doitu erdierreakzioak, HH++ eta H eta H22O-ren laguntzaz.O-ren laguntzaz.1.1. H edo O ez diren atomoak doitu.H edo O ez diren atomoak doitu.
2.2. O doitu HO doitu H22O erabiliz.O erabiliz.3.3. H doitu HH doitu H+ erabiliz+ erabiliz
4.4. Kargak doitu eKargak doitu e- erabiliz.- erabiliz.
4.4. Eelektroi kopuruak orekatuz, batu bi erdierreakzioak..Eelektroi kopuruak orekatuz, batu bi erdierreakzioak..5.5. Osatu erreakzioa oxidazio-erredukzioan parte hartu ez duten konposatu Osatu erreakzioa oxidazio-erredukzioan parte hartu ez duten konposatu
eta ioiekin.eta ioiekin.6.6. Lehenengo pausoan disoziatutako konposatuak berreskuratu sortutako Lehenengo pausoan disoziatutako konposatuak berreskuratu sortutako
ioietatik abiatuz.ioietatik abiatuz.
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
10
Erredox erreakzioen doiketaErredox erreakzioen doiketa
Adibidea:Adibidea:
4 2 2 2 4 2 4 2 4 2KMnO H O H SO O MnSO K SO H O
1. 2 2 2 24 2 2 4 2 4 4 2K +MnO H O 2H +SO O Mn +SO 2K +SO H O
2+3.
24 28H +MnO 5 Mn 4H Oe
72
4Mn O Mn
- +2 2 2H O O + 2e + 2H
1 0
2 22H O O
2
4 2MnO Mn 4H O 2
4 28H +MnO Mn 4H O +2 2 2H O O + 2H
3.2
3.3
3.4
4. 24 28H +MnO 5 Mn 4H O 2e
- +2 2 2H O O + 2e + 2H 5
+ 24 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
11
Erredox erreakzioen doiketaErredox erreakzioen doiketa
5. + 24 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O
2 24 43SO 3SO
2K 2K 2 2 2 2
4 2 2 4 2 4 4 22K +2MnO 5H O 6H +3SO 5O 2Mn +2SO 2K +SO 8H O
6. 4 2 2 2 4 2 4 2 4 22KMnO 5H O 3H SO 5O 2MnSO K SO 8H O
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
12
Erredox balorazioakErredox balorazioak
• Disoluzio bateko erreaktibo baten kontzentrazioaren determinaketa Disoluzio bateko erreaktibo baten kontzentrazioaren determinaketa erredox erreakzioaren bitartez.erredox erreakzioaren bitartez.– Baliokidetza puntuan aldaketa nabarmenak adierazten du : kolore Baliokidetza puntuan aldaketa nabarmenak adierazten du : kolore
aldaketa, hauspekina agertu,…aldaketa, hauspekina agertu,…– Adibidea: MnOAdibidea: MnO44
---ren (permanganato) balorazioa HSO-ren (permanganato) balorazioa HSO33-- -arekin (bisfulfito) -arekin (bisfulfito)
ingurune azidoaningurune azidoan2 2
4 2 3 4 22 5 2 5 3 4MnO H SO Mn SO H O H
Problema: 4 ( )KMnO ac 4[ ]MnOezaezaguna problemaV ezaguna
Baloratzailea:3( )NaHSO ac 3[ ]NaHSO ezaguna
valoranteV
Azido sendoaren tanta batzuk gehitu, adib.: 2 4H SO2 3 2 3 3H SO H O HSO H O
kolorgeamorea
Se determina el punto de equivalencia por cambio de color: de violeta a incoloro. Se mide
4[ ]MnO2 3mol H SO 4
2 3
2
5
mol MnO
mol H SO
problemaV
VVbaloratzailea baloratzailea ..
[[NaHSONaHSO33]]
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
ElektrokimikaElektrokimika
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
14
2( ) ( )2 2s sCu Ag Cu Ag
2 2( ) ( )s sCu Zn Cu Zn
Cu Cu
CuCu
Ag
Ag 3NO
2Zn 3NO 2Zn
3NO
Ag 3NO
2Cu
(Aurresan dezakegu erredox erreakziorik gertatuko den?)
[Lectura: Petrucci 21.1]
• ΔG
• Potenciales de electrodo (un criterio adicional, sencillo, derivado del anterior)
denbora pasa ondorendenbora pasa ondoren
denbora pasa ondorendenbora pasa ondoren
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
15
Erdipila elektrokimikoakErdipila elektrokimikoak
2( ) 2 2sCu Ag Cu Ag
Ag e Ag 2 2Cu Cu e
¿Banan ditzakegu oxidazioa eta erredukzioa aurreko erreakzioan?
oxidazioa:erredukzioa:
Cu Ag
2Cu Ag
3NO3NO
0,2M 0,1M
elektrodoa elektrodoa
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
16
Pila elektrokimikoakPila elektrokimikoak
2( ) 2 2sCu Ag Cu Ag
Ag e Ag 2 2Cu Cu e
Oxidazio eta erredukzio erdirreakzioak ontzi desberdinetan banantzeko tresna
oxidazioa:erredukzioa:
Cu Ag
2Cu Ag
K 3NO
Gatz zubia
voltmetroa
Anodoa
(oxidazioa) Katadoa
(erredukzioa)
3NO3NO
2(0, 2 )| MCu Cu
0,2M 0,1M
(0,1 ) |MAg Ag||
e e
anodoa katodoa
+0,422 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
17
Pila elektrokimikoakPila elektrokimikoak
2 2( ) ( )s sZn Cu Zn Cu
2 2Cu e Cu 2 2Zn Zn e oxidazioa:
erredukzioa:
Cu Zn
2Cu 2Zn
K Cl Gatz zubia
voltmetroa
24SO 2
4SO
0,2M 0,3M
e e
2 2( ) ( )s sCu Zn Cu Zn
-1,098 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
18
Pila elektrokimikoakPila elektrokimikoak
Zn Cu
2Zn 2Cu
K Cl Gatz zubia
voltmetroa
Anodoa
(oxidazioa) Katodoa
(erredukzioa
24SO 2
4SO
2(0, 3 )| MZn Zn
0,3M 0,2M
2(0, 2 ) |MCu Cu||
e e
2 2( ) ( )s sZn Cu Zn Cu
2 2Cu e Cu 2 2Zn Zn e oxidazioa:
erredukzioa:
anodoa katodoa
+1,098 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
19
Pila elektrokimikoakPila elektrokimikoak
Adibidea: Aluminioaks zink(II) ioiak desplazatzen ditu bere ur-disoluzioetan.a) Idatzi oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak eta erreakzio osoa.b) Idatzi errekazio hau gertztzen deneko pilaren notazio laburtua.
2 3( ) ( ) ( ) ( )s ac ac sAl Zn Al Zn
2 2Zn e Zn 3 3Al Al e oxidazioa:
erredukzioa: 32
2 32 3 2 3Al Zn Al Zn
3 2| || |Al Al Zn Zn
osoa:
pila elektrokimikoa:
3 2( ) ( ) ( ) ( )| || |s ac ac sAl Al Zn Zn
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
Elektrodo Elektrodo potentzialakpotentzialak
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
21
Elektrodo potentzialakElektrodo potentzialak
• Pila elektrokimikoaren boltajea edo indar elektroeragilea(i.e.e.)elektrodoen potentzialen arteko kenketa da. – 1 V-eko potentzial difrentziak adierazten du 1 J lana egiten dela zirkuitu
elektrikotik 1 C karga pasatzen denean. • Edozein pilaren i.e.e. kalkula daite elektrodoen potentzialak jakinez
gero, berauen kenketa eginez.
• Elektrodo potentzialen eskala ondok erara egiten da : 1) Elektrodo konkretu bati zero potentzial esleitu, hidrogenozko elektrodoa
hain zuzen, eta 2) i.e.e.-aren ikurra erabaki kontutan izanik erreduzitzeko joera handiago
izango duela erredukzio potentzial handiago duenak.
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
22
Elektrodo potentzialakElektrodo potentzialak
1) Erreferentzi elektrodoa: hidrogenozko elektrodo estandarra
2) Erredukzio potentzialen zeinua
3) Elektrodoaren eredukzio-potentziala:• Eraikitzen da pila bat eta bere potentziala neurtu boltemetroaren
bidez(elekrodo bat hidrogenozkoa delarik).• Behatzen dugu ea elektroak anodo ala katodo gisa jokatzen duen.
sobre Pt
2(1 ) ( ,1 )2 2M g barH e H 2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H
erredukzioa gertatzen den elektrodoa Oxidazioa gertatzen den elektrodoa
Elktrodoan erredukzioa badugu(katodoa):
Elektrodoan oxidazioa badugu(anodoa):
2
0
/0
H HE
2 ( ,1 )g barH
Pt(1 )MHCl
EE00 = E = E00katodo katodo –– EE00
anodoanodo
EEelektrodoelektrodo – E – E00H+/HH+/H = E = Epilapila
EE00H+/H H+/H -- E Eelektrodoelektrodo = E = Epilapila
EEelektrodoelektrodo = E = Epilapila > 0> 0
EEelektrodoelektrodo = - E = - Epilapila < 0< 0
22
22
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
23
Elektrodo potentzialakElektrodo potentzialak
• Erredukzio potentziala >0 bada esan nahi du hidrogenoak baino erreduzitzeko ahalmen handiago duela.– elektrodo horretan erredukzioa izango dugu eta hidrogeno elektrodoan
oxidazioa.– zenbat eta handoago erredukzio-potentzial hainbat handiago ahalmen
oxidatzailea.– zenbat eta gorago potentzieln eskalan hainbat handiago ahalmen
oxidatzailea.
• Erredukzio potentzial <0 izateak hidrogenoak baino erreduzitzeko halmen txikiago adierazten du.– elektrodoan oxidazioa izango da eta hidrogeno elektrodoan erredukzioa.– Zenbat eta beherago potentzialen eskalan eta hainbat txikiago ahalmen
oxidatzailea, edo handiago ahalmen erreduktorea.
• Tabulatzen dira, soilik, egoera estandarreko elektrodo potentzialak 298 K-tan.
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
24
Erredukzio-potentzialak 298 K-etanErredukzio-potentzialak 298 K-etan
2(0, 2 )| MCu Cu
2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H Katodoa (erredukzioa)
anodoa (oxidazioa)
22 ( ,1 ) (1 ) (0, 2 )| | || |g bar M MPt H H Cu Cu
2(0, 2 )( | ) 0,319ME Cu Cu V
Prestaketa Behaketa
Ondorioa(ez da tabulatzen)
298K
Cu
2Cu
24SO
0,2M
e e+0,319 V
2 ( ,1 )g barH
Pt(1 )MHClH
Epila = 0,319 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
25
Erredukzio-potentzialk 298 K-etanErredukzio-potentzialk 298 K-etan
2(0, 2 )| MCu Cu
2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H Katodoa (erredukzioa)
anodoa (oxidazioa)
22 ( ,1 ) (1 ) (0, 2 )| | || |g bar M MPt H H Cu Cu
2(0, 2 )( | ) 0,319ME Cu Cu V
Prestaketa Behaketa
Ondorioa (ez da tabulatzen)
298K
2(1 )| MCu Cu
2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H katodoa (erredukzioa)
Anodoa (oxidazioa)
22 ( ,1 ) (1 ) (1 )| | || |g bar M MPt H H Cu Cu
0 2298 ( | ) 0,340E Cu Cu V
Ondorioa(tabulatzen da)
298K
(1 )| MAg Ag
2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H katodoa (erredukzioa)
anodoa (oxidazioa)2 ( ,1 ) (1 ) (1 )| | || |g bar M MPt H H Ag Ag
0298 ( | ) 0,800E Ag Ag V
Ondorioa298K (tabulatzen da)
Epila = 0,319 V
Epila = 0,340 V
Epila = 0,800 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
26
Erredukzio-potentzialak 298K-etanErredukzio-potentzialak 298K-etan
2(1 )| MZn Zn
2 ( ,1 ) (1 )| |g bar MPt H H anodoa (oxidazioa)
katodoa (erredukzioa)
22(1 ) ( ,1 )| || | |M g barZn Zn H H Pt
0 2298 ( | ) 0,763E Zn Zn V
Ondorioa
(tabulatzen da)298K
2 ( ,1 )g barH
Pt(1 )MHClH
Zn
2Zn
24SO
0,3M
e e-0,763 V
Prestaketa Behaketa
Epila = 0,763 V
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
28
Erredukzio-potentzial estandarrak 298K-tanErredukzio-potentzial estandarrak 298K-tan
Ah
alm
en
oxid
atz
ailea
(err
ed
uzi
tzeko
joera
)
Ah
alm
en
erre
du
kto
rea (o
xid
atz
eko jo
era
)
http://www.uam.es/quimica/aimp/luis/Docencia/QB/Protegido/Potenciales_estandar_reduccion.htm
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
29
Erredukzio-potentzial estandarrak 298 K-etanErredukzio-potentzial estandarrak 298 K-etan
|Ag Ag Ag e Ag
0298 /E V
0,8002 |Cu Cu 2 2Cu e Cu 0,340
2|H H 222 2H e H 0
2 |Zn Zn 2 2Zn e Zn 0,763
Elektrodoa Erredukzio erdierreakzioa
2 |Cl Cl 2 2 2Cl e Cl 1,358
Adib.: Zink-kloro pilak ondoko erreakzioa du: Zn(s)+Cl2(g)ZnCl2(aq). Zenbatekoa pila estandarraren potentziala edo i.e.e. 298K-tan?
Adib.: Erdierreakzioak, erreakzio osoa eta i.e.e. ondoko pila estandarrena 298 K-etan :kobrea-zilarra eta kobtrea-zinka.
Ag e Ag 2 2Cu Cu e
2
22 2Cu Ag Cu Ag
Err:
Ox:
2 2Cu e Cu 2 2Zn Zn e
2 2Zn Cu Zn Cu
Err:
Ox:
E0 = +1,358 V –(-0,763) = 2,121 V
E0 = +0,800V – 0,340 = 0,460V E0 = +0,340 V – ( - 0,736V) = 1,103V
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
EEpp--ΔΔG-KG-Kor or erlazioakerlazioak
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
31
Relación ERelación Ecelcel--ΔΔGG
• -ΔG-k, P eta T konstantean, eginiko prozesutik lor daitekeen lana adierazten du (Barne-energia lan bihurtzen denean, beharrezkoa da bere zati bat
lan bihurtzea.)
• n mol e- transferitzen den pila elektrokimikotik igarotzen duen karga ondokoa da:
• Pilak egiten duen lan elektrikoa ondokoa da:
• Beraz:
• Erreakzioa (P eta T kte) espontaneo da baldin : ; hau da :
n F 1 96485 /F C mol e
elec celw n F E
0G
Erredox erreakzioaren EP>0 bada , kontzentrazio eta tenperatura egoera jakin batzuetan, egoera horretan erreakzioa espontaneoa izango da.
EP<0 bada, aurkako erreakzioa izango da espontaneoa, egoera horretan.
EP > 0
G = - n F EP G0 = - n F E0P
Welek = n F EP
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
32
EE00 - K- K erlazioaerlazioa
KnFRT
E ln0
0G
G0 = -RT ln K G0 = -n F E0
-RT ln K = -n F E0
G0 = -RT ln K
KnFRT
E ln0 G0 = -n F E0
K
E0
KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK
Kontzentrazioaren Kontzentrazioaren eragina eragina
potentzialetanpotentzialetan
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
34
Nernst-en ekuazioaNernst-en ekuazioa
QnFRT
EE ln0
Pilaren elektrodoetan daukagun disoluzioak 1 M direnean pila estandarra daukagu eta elektrodoen erredukzio-potentzial estandarren keknketa eginez lortuko da pilaren i.e.e. Eta kontzentrazioak ez badira 1M-ak?.
2(0, 2 ) (0,1 )| || |M MCu Cu Ag Ag
2 2(0, 3 ) (0, 2 )| || |M MZn Zn Cu Cu
¿Cómo cambian los potenciales con las concentraciones?
0 lnG G RT Q
Nernst-en ekuazioa
298T K
)a
)b
E = +0,371 V
E = +1,091 V
E0= +0,460 V
E0= +1,103 V
G0 = -n F E0G = -n F E
-n F E = -n F E0 + RT ln Q
Qn
EQnF
EE log0592,0
ln02569,0 00
Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak
35
Ecuación de NernstEcuación de Nernst
Los voltajes de las células electroquímicas de las diapositivas 17 y 19 no coinciden con las diferencias entre los potenciales de reducción estándar (diap.27) a 298K.
2(0, 2 ) (0,1 )| || |M MCu Cu Ag Ag
,298 0,422celE V 0,298 0,460celE V
2 2(0, 3 ) (0, 2 )| || |M MZn Zn Cu Cu
,298 1,098celE V 0,298 1,103celE V
)a
)b
)a
)b
22 2Cu Ag Cu Ag
2 2Zn Cu Zn Cu
2
,298 2
0,02569 [ ]0,460 ln
2 [ ]cel
V CuE V
Ag
2n
2n
2
0,02569 0,20,460 ln
2 0,1
VV
0,460 0,038V V
2
,298 2
0,02569 [ ]1,103 ln
2 [ ]cel
V ZnE V
Cu
0,02569 0,3
1,103 ln2 0,2
VV
1,103 0,005V V
0,422 V
1,098V