Oxido reduccIónREDOX

SEMANA No. 5

Lic. Sofia Tobías

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación. Se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción.

OXIDACION:

Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto.

Se identifica porque su número de oxidación aumenta.

Cao - 2e- Ca+2

REDUCCIÓN

Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto.

Se identifica porque el número de oxidación disminuye.

S + 2e- → S-2

CARACTERÍSTICAS DE LA OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR

Pérdida de electrones a. Adición de oxígenob. Pérdida de hidrógeno

OXIDACIÓN

a. Adición de Oxígeno: aumento en la proporción de Oxígeno:

b. Pérdida ó disminución de Hidrógeno:

* Disminuye proporción de Hidrógenos

CH3CHO CH3COOH2Carbonos : 4Hidrógenos : 1Oxígeno * 2Carbonos : 4Hidrógenos: 2 Oxígenos*

CH3CH2OH CH3CHO2Carbonos : 6 Hidrógenos * : 1 Oxígeno 2Carbonos : 4Hidrógenos *: 1Oxígeno

Ejemplos donados por Lic. I. Fratty

REDUCCIÓN

SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRARGanancia de electrones

a. Perdida de oxígenob. Ganancia de hidrógeno

a. Pérdida de oxígeno ( disminuye proporción de oxígeno):

b. Aumento en la proporción de Hidrógenos:

* Aumenta proporción de Hidrógenos.

C6H5COOH C6H5CHO

7Carbonos : 6 Hidrógenos : 2 Oxígenos * 7Carbonos : 6Hidrógenos : 1 Oxígeno *

CH3COCOOH CH3CHOHCOOH3Carbonos 4Hidrógenos * 3Oxígenos 3Carbonos 6Hidrógenos * 3Oxígenos

Ejemplos donados por Lic. I. Fratty

Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una manera consecutiva. Un elemento se oxida (pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-). El número total de electrones transferidos debe ser el mismo después que la ecuación ha sido balanceada correctamente.

Cu + 2 + Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2

• Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos).

• Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).

PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y EL QUE SE

REDUCE

a. Colocar a cada elemento en la ecuación química su número de oxidación.

b. Observar los cambios de número de oxidación de los elementos como reactivos y productos.

c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente diagrama:

Observe lo siguiente:

a. En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta las positivas).

b. En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta las negativas).

Ejercicios: HNO3 + H2S → NO + S + H2O A. Coloque los números de Oxidación a cada

elemento. H+1N+5O3

-2 + H2+1S-2 → N+2 O-2 +So+ H2

+1O-2

B. Note los cambios para saber quien se oxida y quien se reduce y en cuantas unidades. N+5 → N+2 (se redujo en 3 unidades)

S-2 → S0 (se oxidó en 2 unidades)

C. Las unidades de reducción serán los coeficientes en las sustancias oxidadas y viceversa. (cruce de unidades de oxidación o reducción para los coeficientes de reactivos)

+5 -2 +2 0

2HNO3 + 3 H2S 2NO + 3S +4H2O 3 2

D. Balancee por simple tanteo los productos.

Cuado ya estén balanceados los elementos que se oxidaron o redujeron, continuar con los demás en el órden que ya conoce.E. Revise si es posible simplificar los coeficientes.F. Proceda a determinar el número de electrones ganados o perdidos, multiplicando las unidades de reducción u oxidación por el número de átomos que hay en la reaccíón. N: 2 (átomos en la ecuación) X 3 (unidades de reducción) = 6 el total de electrones ganados.S: 3 (átomos en la ecuación) X 2 (unidades de reducción) = 6 Electrones: Ganados 6 Perdidos 6 Transferidos:6 G. Buscar en los reactivos:Agente Oxidante: HNO3

Agente Reductor: H2SEJERCICIOS.

Importancia Biológica de la Oxidación

• La glucosa reacciona con el Oxígeno durante el metabolismo y se oxida a CO2 y agua.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía

• Las plantas son capaces de utilizar energía solar para producir alimentos reduciendo el CO2 (Fotosíntesis).

• 6CO2+6H2O+energía → C6H12O6 + 6O2

(Reducción del dióxido de carbono por el agua)

• Todas las formas de vida dependen de los procesos Redox.

• Todos los procesos que ocurren en la célula viva, involucran reacciones de Oxidación y Reducción.

FIN