Óxidos

QUÍMICA INORGÁNICA. COMBINACIQUÍMICA INORGÁNICA. COMBINACIONES PRIMARIASONES PRIMARIAS

ÓxidosÓxidosAntes de estudiar las Antes de estudiar las

combinaciones conocidas combinaciones conocidas como óxidos, es necesario como óxidos, es necesario

conocer generalidades conocer generalidades sobre el Oxígeno.sobre el Oxígeno.


Oxígeno: El elementoOxígeno: El elemento

Su nombre signifi-Su nombre signifi-ca “formador de ca “formador de ácidos” y le fue ácidos” y le fue dado por Antoine dado por Antoine Lavosier al propo-Lavosier al propo-ner la Ley de la ner la Ley de la conservación de conservación de las masas. las masas.

Descubierto por Descubierto por Priestley en 1774Priestley en 1774

Formas alotrópicas:Formas alotrópicas:

OO22 y O y O3. 3. El OEl O2 2 cons-cons-tituye un 21 % del tituye un 21 % del aire secoaire seco

Z = 8: 1sZ = 8: 1s222s2s222p2p44


OxígenoOxígeno

Es el elemento más abundante en la corteza Es el elemento más abundante en la corteza terrestre, presente en com-puestos orgánicos terrestre, presente en com-puestos orgánicos e inorgánicos. Es el segundo más e inorgánicos. Es el segundo más electronegativo:electronegativo:

Electronegatividad de Pauling = 3,5Electronegatividad de Pauling = 3,5

Atrae electrones para completar su octeto.Atrae electrones para completar su octeto.

Isótopos: Isótopos: 1616O, O, 1818O, O, 1717OO


OxígenoOxígeno

La función filtrante de La función filtrante de los rayos UV está los rayos UV está amenazada por la amenazada por la presencia de presencia de radicales cloro:radicales cloro:

La vida media de La vida media de aquellos se estima aquellos se estima en algo más de 200 en algo más de 200 años! Su producción años! Su producción se debe se debe fundamentalmente fundamentalmente al uso de clorofluoro al uso de clorofluoro carbonados en carbonados en refrigerantes y refrigerantes y propelentespropelentes


Oxígeno: propiedadesOxígeno: propiedades

Molécula paramagnética, de alta energía de Molécula paramagnética, de alta energía de enlace (enlace doble). Gas incoloro a T enlace (enlace doble). Gas incoloro a T ambiente. Color azul claro líquido ó sólido.ambiente. Color azul claro líquido ó sólido.

3O3O22 2O 2O33 Por descargas eléctricas O Por descargas eléctricas O33 en en estado líquido azul intenso. Explosivoestado líquido azul intenso. Explosivo

OO22: Agente oxidante más usado: Agente oxidante más usado


ÓxidosÓxidos

Son todas las combinaciones BINARIAS de Son todas las combinaciones BINARIAS de oxígeno con cualquier otro elemento en oxígeno con cualquier otro elemento en las que el oxígeno usa edo. oxidación 2-.las que el oxígeno usa edo. oxidación 2-.

Debido a su alta electronegatividad, tales Debido a su alta electronegatividad, tales combinaciones ocurren con todos los combinaciones ocurren con todos los elementos de la T.P. excepto con algunos elementos de la T.P. excepto con algunos gases nobles.gases nobles.

Forma tambiénotros compuestos Forma tambiénotros compuestos binarios.binarios.


Compuestos binarios de oxígenoCompuestos binarios de oxígeno

Estado de oxidación: 2-Estado de oxidación: 2-Nombre: óxidosNombre: óxidos

Estado de oxidación: 1-Estado de oxidación: 1-Nombre: peróxidosNombre: peróxidos

Estado de oxidación: (1/2)-Estado de oxidación: (1/2)-Nombre: super óxidosNombre: super óxidos


ClasificaciónClasificación

De a cuerdo a la naturaleza del elemento con el De a cuerdo a la naturaleza del elemento con el cual se combina, se clasifican en:cual se combina, se clasifican en:

Óxidos metálicos: combinación de O (2-) con Óxidos metálicos: combinación de O (2-) con elementos metálicoselementos metálicos

Óxidos semimetálicos: combinación de O (2-) Óxidos semimetálicos: combinación de O (2-) con elementos semimetálicoscon elementos semimetálicos

Óxidos no metálicos: combinación de O (2-) Óxidos no metálicos: combinación de O (2-) con elementos no metálicoscon elementos no metálicos

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