Oxoácidos y oxosales

FORMULACIÓN INORGÁNICA

I.E.S. Pablo Neruda

Física y Química

CONCEPTO

Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn)

HaXOb

NOMENCLATURA: TERMINACIONES

En función de los números de oxidación que tenga el elemento, se utilizan las siguientes terminaciones:

1 nº de oxidación

2 nºs de oxidación



-ico -oso hipo- -oso

hipo- -oso

-ico -oso -oso

-ico -ico

per- -ico

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

ELEMENTOS Nºs DE OXIDACIÓN

Cl, Br, I +1, +3, +5, +7

S, Se, Te +4, +6

N, P, As +3, +5

C, Si +4

Cr +6

Mn +6, +7

FORMULACIÓN

1. Identificación del número de oxidación del elemento

2. Formulación del óxido del elemento

3. Adición de una molécula de agua (hidratación)

4. Simplificación

Ácido sulfúrico

Números de oxidación del azufre:

+4 -oso (sulfuroso)

+6 -ico (sulfúrico)

Ácido sulfúrico


Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3

+4 -oso (sulfuroso)


Ácido sulfúrico


Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3

Adición de agua (hidratación): SO3 + H2O

+4 -oso (sulfuroso)


H2SO4

NOMENCLATURA

1. Identificar nº de oxidación del elemento

2. Asignar la terminación que corresponda

HNO3

Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:

HNO3


Nºs de oxidación del nitrógeno:+3 -oso (nitroso)

+5 -ico (nítrico)

HNO3


Nºs de oxidación del nitrógeno:+3 -oso (nitroso)

+5 -ico (nítrico)Ácido nítrico

Ácidos meta, orto y piro

Los prefijo meta-, orto- y piro- hacen referencia a los distinto grados de hidratación que puede presentar una molécula de ácido


Para elementos con nº de oxidación par (S, Se, Te, C, Si, Cr):

meta- Se suma una molécula de agua

orto- Se suman dos moléculas de agua

piro- o di- Se suma una molécula de agua a dos moléculas de óxido


Ácido sulfúrico (metasulfúrico): SO3 + H2O H2SO4

Ácido ortosulfúrico: SO3 + 2H2O H2S2O5

Ácido disulfúrico: 2SO3 + H2O H2S2O7


Para elementos con nº de oxidación impar (Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B):

meta- Se suma una molécula de agua

piro- o -di

Se suman dos moléculas de agua

orto- Se suman tres moléculas de agua


Ácido metafosfórico: P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3

Ácido pirofosfórico: P2O5 + 2H2O H4P2O7

Ácido fosfórico (ortofosfórico):

P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4

CONCEPTO

Se llama oxosal o sal ácida a la combinación de un anión derivado de un oxoácido con un catión metálico

HaXOb + Y Hc + Yd(XOb)e

ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS

Se forman al perder la molécula de ácido uno o más de sus átomos de hidrógeno

Adquieren tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno pierden

HNO2 H+ + NO2-

H2SO4 H+ + HSO4-

2H+ + SO42-

ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA

Los aniones derivados de oxoácidos se nombran como el ácido de origen, cambiando sus terminaciones por estas otras:

Oxoácido Anión

hipo- -oso

hipo- -ito

-oso -ito

-ico -ato

per- -ico

per- -ato


HNO2

ác. nitroso


HNO2 NO2-

ác. nitroso anión nitrito


HNO2 NO2-


HNO3

ác. nítrico


HNO2 NO2-


HNO3 NO3-

ác. nítrico anión nitrato

ANIONES HIDROGENADOS DERIVADOS DE OXOÁCIDOS

Si el anión presenta algún átomo de hidrógeno, el anión se nombra añadiéndole el prefijo “hidrógeno-”, “dihidrógeno-”…


H2SO4

ác. sulfúrico


H2SO4 HSO4-

ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato


H2SO4 HSO4-


H2SO4

ác. sulfúrico


H2SO4 HSO4-


H2SO4 SO42-

ác. sulfúrico anión sulfato

FORMULACIÓN

1. Reconocer el anión

2. Formular el anión a partir de su oxoácido

3. Unir el anión con el catión metálico e intercambiar las valencias

4. Simplificar

FORMULACIÓN

Nitrato de plomo (II)

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

HNO3

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

HNO3 NO3-

anión nitrato

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

HNO3 NO3-

anión nitrato

Pb (NO3)

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

HNO3 NO3-

anión nitrato

Pb (NO3) Pb1 (NO3)2

FORMULACIÓN


Ác. nítrico

HNO3 NO3-

anión nitrato

Pb (NO3) Pb1 (NO3)2 Pb(NO3)2

NOMENCLATURA

1. Reconocer el anión

2. Identificar el ácido de origen para nombrar el anión

3. Nombre del anión +Nombre del metal con su valencia en números romanos

NOMENCLATURA

KClO4

NOMENCLATURA

KClO4

ClO4-

NOMENCLATURA

KClO4

ClO4- HClO4

NOMENCLATURA

KClO4

ClO4- HClO4

ác. perclórico

NOMENCLATURA

KClO4

ClO4- HClO4

ác. perclórico

anión perclorato

NOMENCLATURA

KClO4

ClO4- HClO4

ác. perclórico

anión perclorato

perclorato de potasio

FORMULACIÓN

NOMBRE FÓRMULA

Ácido hipoyodoso

Ácido permangánico

Ácido dicrómico

Ácido sulfuroso

Ácido nitroso

Ácido clórico

Ácido fosfórico

Anión carbonato

Anión dihidrógenofosfato

FORMULACIÓN

NOMBRE FÓRMULA

Ácido hipoyodoso HIO

Ácido permangánico HMnO4

Ácido dicrómico H2Cr2O7

Ácido sulfuroso H2SO3

Ácido nitroso HNO2

Ácido clórico HClO3

Ácido fosfórico H3PO4

Anión carbonato CO32-

Anión dihidrógenofosfato H2PO4-

NOMENCLATURA

FÓRMULA NOMBRE

HNO3

H2CrO4

H3BO3

H2SiO3

H2MnO4

HBrO3

S2O42-

Cr2O72-

HCO3-

NOMENCLATURA

FÓRMULA NOMBRE

HNO3 Ácido nítrico

H2CrO4 Ácido crómico

H3BO3 Ácido ortobórico

H2SiO3 Ácido metasilícico

H2MnO4 Ácido mangánico

HBrO3 Ácido brómico

S2O42- Anión sulfato

Cr2O72- Anión dicromato

HCO3- Anión hidrógenocarbonato

FORMULACIÓN

NOMBRE FÓRMULA

Dicromato de potasio

Sulfato de sodio

Permanganato de hierro (III)

Hipoclorito de oro (I)

Hidrógenofosfato de estaño (IV)

Carbonato de calcio

Nitrato de cobre (II)

Manganato de níquel (III)

Peryodato de magnesio

FORMULACIÓN

NOMBRE FÓRMULA

Dicromato de potasio K2Cr2O7

Sulfato de sodio Na2SO4

Permanganato de hierro (III)

Fe(MnO4)3

Hipoclorito de oro (I) AuClO

Hidrógenofosfato de estaño (IV)

Sn(HPO4)2

Carbonato de calcio CaCO3

Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2

Manganato de níquel (III) Ni2(MnO4)3

Peryodato de magnesio Mg(IO4)2

NOMENCLATURA

FÓRMULA NOMBRE

KClO4

Ag2(SiO3)

Zn2(P2O7)

CsNO2

Ca(BrO2)2

NaHCO3

BeSO3

Co2(S2O7)3

Cu(H2PO4)2

NOMENCLATURA

FÓRMULA NOMBRE

KClO4 Perclorato de potasio

Ag2(SiO3) Metasilicato de plata

Zn2(P2O7) Pirofosfato de zinc

CsNO2Nitrito de cesio

Ca(BrO2)2Bromito de calcio

NaHCO3Hidrogenocarbonato de sodio

BeSO3Sulfito de berilio

Co2(S2O7)3Disulfato de cobalto (III)

Cu(H2PO4)2Dihidrógenofosfato de cobre (II)

Oxoácidos y oxosales

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