Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos...
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Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono.
El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior al de compuestos inorgánicos, a pesar de ser tan pocos los elementos que entran en su composición (C, H, N, O, S, P).
Nylon
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El motivo es la gran capacidad que presenta el carbono para combinarse consigo mismo y con otros elementos mediante enlaces covalentes.
La configuración electrónica del carbono es:
6C = 1s2 2s2 2p2
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Dada la poca diferencia de energía entre los orbitales 2s y 2p, es fácil promocionar un electrón 2s a un orbital 2p, obteniéndose la configuración:
6C = 1s2 2s1 2px1 2py
1 2pz1
En la que hay cuatro electrones disponibles para compartir y formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con otros elementos.
Puede formar enlaces simples, dobles o triples, compartiendo uno, dos o tres pares de electrones.
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Formaldehido Cianuro de metilo o acetonitriloMetano
Hidrocarburos insaturadosHidrocarburos saturados
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Describen la composición exacta de un compuesto.
Fórmula empírica: es la más simple. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Es la fórmula que se obtiene a partir de la composición centesimal de un compuesto. Ej: CH.
Fórmula molecular: indica el número exacto de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmula molecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. Ej: C6H6.
Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular, aunque la mas usada es la semidesarrollada.
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Condensada: indica el tipo y número de átomos, pero no los enlaces que hay entre ellos.
Semidesarrollada: se indican, además, los enlaces carbono-carbono.
Desarrollada o estructural: se indican todos los enlaces.
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Planas: en lugar de: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Tridimensionales: las cuñas y líneas discontinuas pretenden ayudar a dar perspectiva a la molécula. Ej: COOH y H están en el plano del papel, OH está detrás del plano y CH3 está delante del plano
Fórmula geométrica: abrevia la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
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Un compuesto orgánico está formado por una secuencia de átomos de carbono, unidos entre sí, que forman el esqueleto de la molécula.
Según como se unan se pueden dar cadenas abiertas o cerradas:
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Cadena abierta: si los átomos de carbono de los extremos no están unidos entre sí. Puede ser:
Lineal: si no lleva ningún tipo de substitución. Los átomos de carbono suelen escribirse en línea recta, aunque también se pueden escribir retorcidas para ocupar menor espacio.
Ramificada: si de alguno de los carbonos de la cadena lineal salen una o varias cadenas secundarias, o ramas.
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Cadena cerrada o cíclica: si el último carbono de la cadena se une al primero, formando un ciclo o anillo. Hay varios tipos:
Homocíclica: todos los átomos del ciclo son átomos de carbono.
Policíclica: si hay varios ciclos unidos.
Heterocíclica: algún átomo de carbono del ciclo ha sido sustituido por otro átomo, por ejemplo N, S, O,…
Monocíclica: si sólo hay un ciclo.
Benceno
Citosina
Guanina
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Primario: si está unido sólo a un átomo de carbono.
Secundario: Si está unido a dos átomos de carbono.
Terciario: Si está unido a tres átomos de carbono.
Cuaternario: Si está unido a cuatro átomos de carbono.
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Son compuestos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen diferente fórmula desarrollada y, por tanto, tienen diferentes propiedades físicas o químicas.
Hay dos tipos de isomería:
IsomeríaIsomería
Isomería estructuralIsomería estructural
EstereoisómeríaEstereoisómería
de cadenade cadena
de posiciónde posición
de funciónde función
GeométricaGeométrica
ÓpticaÓptica
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Isomería de cadena: distinta colocación de algunos átomos en la cadena.
Isomería de posición: distinta posición del grupo funcional.
Isomería de función: distinto grupo funcional.
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2OH CH3 – CHOH – CH3
CH3 – CH2OH CH3 – O – CH3
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Isomería geométrica o cis-trans: propia de los compuestos con dobles enlaces.
Isomería óptica: propia de compuestos con carbonos asimétricos, es decir, con cuatro sustituyentes diferentes
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Compuestos orgánicosCompuestos orgánicos
HidrocarburosHidrocarburos Hidrocarburos sustituidosHidrocarburos sustituidos
AlifáticosAlifáticos AromáticosAromáticos
SaturadosSaturados InsaturadosInsaturados
Alcanosacíclicos
Alcanosacíclicos
Alquenosacíclicos
Alquenosacíclicos
Alquinos acíclicos
Alquinos acíclicos
OxigenadosOxigenados NitrogenadosNitrogenadosHalogenadosHalogenados
HalurosHaluros AminasAmidasNitrilosNitroderivados
AminasAmidasNitrilosNitroderivados
AlcoholesFenolesÉteresAldehidosCetonasÁcidosÉsteres
AlcoholesFenolesÉteresAldehidosCetonasÁcidosÉsteres
Alcanos cíclicos
Alcanos cíclicos
Alquenoscíclicos
Alquenoscíclicos
Alquinos cíclicos
Alquinos cíclicos
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Es el conjunto de reglas que permite asignar un nombre y una fórmula a cada compuesto orgánico.
El nombre de un compuesto orgánico nos indica cuántos átomos de carbono forman la cadena, qué grupos funcionales contiene y en qué posición se encuentran dentro de la cadena. Ejemplo:
propan-2-ol: CH3 – CHOH – CH3
prop- indica que la cadena tiene 3 átomos de carbono.
-an- indica que todos son simples enlaces.
La terminación –ol indica que hay un grupo alcohol (-OH).
El 2 indica en qué carbono está dicho grupo funcional.
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Ejemplos Nombre sistemático Nombre tradicional
CH2 = CH2 eteno etileno
CH ≡ CH etino acetileno
Cl3CH triclorometano cloroformo
HOOC − COOH ácido etanodioico ácido oxálico
Utilizaremos la Nomenclatura Sistemática que sigue los convenios establecidos por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
No obstante, existen algunos nombre de la Nomenclatura Tradicional que están aceptados por la I.U.P.A.C. y que siguen usándose, por ejemplo:
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El número de de átomos que contiene la cadena se indica mediante un prefijo:
nº de Carbonos Prefijo nº de Carbonos Prefijo
1 Met- 11 Undec-
2 Et- 12 Dodec-
3 Prop- 13 Tridec-
4 But- 14 Tetradec-
5 Pent- 15 Pentadec-
6 Hex- 16 Hexadec-
7 Hept- 17 Heptadec-
8 Oct- 18 Octadec-
9 Non- 19 Nonadec-
10 Dec- 20 Eicos-
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Para más de 20 átomos de carbono:
nº de Carbonos Prefijo nº de Carbonos Prefijo
30 Triacont- 21 Heneicos-
40 Tetracont- 22 Docos-
50 Pentacont- 31 Hentriacont-
60 Hexacont- 32 Dotriacont-
70 Heptacont- 41 Hentetracont-
80 Octacont- 53 Tripentacont-
90 Nonacont- 64 Tetrahexacont-
100 Hect- 95 Pentanonacont
200 Dihect- 151 Henpentacontahect-
300 Trihect- 579 Nonaheptacontapentahect-
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Función química: grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.
Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional.
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Hidrocarburos:
Función Grupo funcional Ejemplo
Alcanos No tiene CH3 - CH3
Alquenos > C = C < CH2 = CH2
Alquinos − C ≡ C − CH ≡ CH
Hidrocarburos cíclicos No tiene
Hidrocarburos aromáticos
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Haluros:
Función Grupo funcional Ejemplo
Halogenuros de alquilo - X CH3 - CHBr – CH3
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Función Grupo funcional Ejemplo
Alcoholes - OH CH3 - CH2OH
Fenoles
Éteres - O - CH3 – O - CH2 - CH3
Aldehídos
Cetonas
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Funciones oxigenadas:
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FunciónGrupo
funcionalEjemplo
Aminas CH3 - NH2
Amidas
Nitroderivados - NO2 CH3 - NO2
Nitrilos - C ≡ N CH3 – C ≡ N
Funciones nitrogenadas:
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Cuando en un compuesto hay un sólo grupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función, y se numera de forma que corresponda al carbono de la función el localizador más bajo posible.
Cuando en el compuesto hay más de un grupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función preferente; las demás funciones se nombran como sustituyentes.
El orden de preferencia acordado por la IUPAC es:
Ejemplo:
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Orden Nombre Fórmula Terminación Como substituyente
1 Ácido carboxílico R - COOH Ácido + -oico carboxi-
2 Éster R – COO- R’ -ato de -ilo -iloxicarbonil-
3 Amida R – CO -NH2 -amida carbamoil-
4 Nitrilo R – C ≡ N -nitrilo ó cianuro de -ilo ciano-
5 Aldehído R - COH -al formil-
6 Cetona R – CO - R’ -ona oxo-
7 Alcohol R - OH -ol hidroxi-
8 Hidrocarburos aromáticos
-benceno -fenil
9 Amina R - NH2 -amina amino-
10 Éter R – O - R’ -éter ó -oxi- - iloxi-
11 Alquenos R = R’ -eno - enilo
12 Alquinos R’ -ino - inilo
13 Alcanos R –CH2 - R’ -ano -il ó -ilo
14 Halógeno R - X Haluro de - ilo fluoro-, cloro-, bromo-, yodo-
15 Nitroderivados R – NO2 Nitro- nitro-
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Son compuestos que solo contienen C e H.
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En este tipos de hidrocarburos los carbonos están unidos entre sí por enlaces simples. Pueden ser:
Alcanos acíclicos lineales.Alcanos acíclicos ramificados.Alcanos cíclicos.
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Alcanos acíclicos lineales: las cadenas de carbono son lineales y no presentan ramificación. Se les llama también hidrocarburos alifáticos saturados.
Nomenclatura: prefijo-ano
CH3 – CH2 – CH2 – CH3Ejemplo:
a) Se cuenta el nº de átomos de carbono de la cadena y se pone el prefijo numeral que corresponda.
4 átomos de carbono: but-
b) Como solo hay enlaces simples, se añade al prefijo la terminación: - ano
butano
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Butano:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3
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Formulación: pentano
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
b) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
pent: 5 carbonos. – ano: simples enlaces
C – C – C – C – C CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
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Alcanos acíclicos ramificados: son iguales que los anteriores, pero la cadena contiene sustituyentes que dan lugar a ramificaciones.
Nomenclatura: localizador-prefijo-il prefijo-ano
Ejemplo:
a) La cadena principal es la más larga. A igual longitud se elige la que tenga más ramificaciones.
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b) Se numeran los carbonos de la cadena principal, empezando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, para que los "localizadores" sean lo más bajo posible.
c) Las radicales se nombran antes que la cadena principal, con la terminación -il, precedidos de su localizador y separados por un guión.
3-metilhexano
Hay un sustituyente, CH3, en el carbono 3: 3-metil
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e) Si la cadena tiene dos o más radicales, se nombran por orden alfabético, poniendo el número localizador delante de cada radical.
f) Si un mismo radical se repite en varios carbonos, se separan los localizadores de cada radical por comas y se antepone al radical el prefijo di-, tri-, tetra-, etc.
2,3-dimetilpentano
Ejemplo:
4-etil-2-metilheptano
Ejemplo:
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g) Si los radicales son complejos, se nombran encerrados dentro de un paréntesis, por orden alfabético.
En el radical, el carbono con el localizador nº 1, es el que está unido a la cadena principal.
5- (2-metilpropil) nonano
Ejemplo:
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Formulación: 2,2,4-trimetilpentano
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
pent: 5 carbonos. – ano: simples enlaces
C – C – C – C – C
b) Se sitúan los radicales sobre las cadenas con la ayuda de los localizadores.
tres radicales: -CH3 en los carbonos: 2,2,4
C – C(CH3)2 – C – C(CH3) – C CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH(CH3) – CH3
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Alcanos acíclicos ramificados:
La nomenclatura de la IUPAC admite los nombres tradicionales de algunos radicales sustituidos:
Isobutilo (isómero de butilo)
2-metilpropilo
Sebutilo (butilo secundario)
1-metilpropilo
Tercbutilo (butilo terciario)
1,1-dimetiletilo
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Alcanos cíclicos: son alcanos de cadena cerrada.
Los símbolos de C e H no se ponen porque se supone que están localizados en los vértices de la figura.
Nomenclatura: ciclo – prefijo - ano
Ejemplo:
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Ejemplo:
a) Si hay varios sustituyentes, los carbonos del ciclo se numeran para que reciban los localizadores más bajos, y se nombran por orden alfabético.
Si hay varias opciones, decidirá el orden alfabético de los radicales.
1-metil-2-propilciclohexano
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b) Si hay cadenas abiertas y ciclos, se nombra la cadena abierta como radical si tiene menos átomos de C que el ciclo y viceversa.
Cuando los hidrocarburos cíclicos se nombran como radicales se les pone la terminación -il.
2-ciclohexil-3-ciclopentil-4-metilhexano
Ejemplo:
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Formulación: 2-etil-1,4,dimetil-ciclohexano
a) Se escribe el esqueleto del ciclo, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
Ciclohexano: cadena cerrada de seis carbonos.
b) Se sitúan los radicales sobre el ciclo a partir de los localizadores.
1 radical: etil en carbono 2 y 2 radicales: metil en carbonos: 1,4
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Formulación: 3-ciclopentil-2-ciclopropil-7-metiloctano
c) Si en el nombre del compuesto aparece la palabra ciclo- y la terminación –il es que el ciclo está como sustituyente.
3-ciclopentil: ciclo de 5 carbonos en carbono 3 2-ciclopropil: ciclo de 3 carbonos en carbono 2
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Este tipos de hidrocarburos se caracteriza por tener uno omás dobles enlaces (C = C). Se les llama también hidrocarburos insaturados. Pueden ser:
Alquenos acíclicos lineales.Alquenos acíclicos ramificados.Alquenos cíclicos.
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Alquenos acíclicos lineales: las cadenas de carbono son lineales y no presentan ramificación.
Nomenclatura: prefijo- localizador- eno
Ejemplo:
5 átomos de carbono: pent- localizador: 2
b) El número localizador se obtiene empezando a contar por el extremo más cercano al doble enlace.
pent-2-eno
a) Se cuenta el nº de átomos de carbono de la cadena y se pone el prefijo numeral que corresponda. Como hay un doble enlace, se añade la terminación: - eno
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Ejemplo:
Cadena de 6 átomos de carbono: hexa- Tres dobles enlaces: trieno localizadores: 1,3,5
hexa-1,3,5-trieno
c) En caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las terminaciones, -dieno, -trieno, etc., precedidas por localizadores que indiquen la posición de esos dobles enlaces.
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Formulación: hex-1-eno
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
hex: 6 carbonos.
C – C – C – C – C – C
b) Se sitúan los dobles enlaces sobre la cadena con la ayuda de los localizadores.
1-eno: 1 doble enlaces en el carbono 1
C = C – C – C – C – C CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
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Polipropileno, polímero derivado del propeno (propileno):
CH3 – CH = CH2
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Caucho sintético, copolímero derivado del butadieno: CH2 = CH – CH = CH2
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Alquenos acíclicos ramificados: iguales que los anteriores, pero la cadena contiene uno o más sustituyentes que dan lugar a ramificaciones .
Ejemplo:
6 átomos de carbono: hexa- radical: propil en carbono 3 2 dobles enlaces: dieno localizadores: 1,4
3-propilhexa-1,4-dieno
a) Se escoge como cadena principal la que contenga el doble enlace, aunque sea más corta que las otras.Si hay más de una cadena con dobles enlaces la principal será la que contenga mayor número de dobles enlaces. A igual nº de dobles enlaces se elige la cadena más larga
Nomenclatura: localizador-prefijo-il prefijo-localizador-eno
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Ejemplo:
• 5 átomos de carbono: pent- • Se empieza a contar por la izquierda porque el doble enlace
queda más cerca • Localizador del doble enlace: 1• Radical: metil en carbono 4
b) El doble enlace tiene preferencia sobre los radicales a la hora de numerar los carbonos, por lo que siempre se empieza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace.
4-metilpent-1-eno
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Formulación: 3-etil-4-metilpent-1-eno
a) Se escribe la cadena de carbonos principal.
d) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
pent: 5 carbonos.
C – C – C – C – C
b) Se sitúan los dobles enlaces sobre la cadena con la ayuda de los localizadores.
radicales: etil en carbono 3 y metil en carbono 4
C = C – C – C – C
c) Se sitúan los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores.
1-eno: 1 doble enlaces en el carbono 1
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Alquenos cíclicos: son alquenos de cadena cerrada. Los símbolos de C e H no se ponen porque se supone que están localizados en los vértices de la figura.
Ejemplo:
ciclobuteno
Nomenclatura: Ciclo–prefijo–localizador-eno
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Ejemplo:
a) Los carbonos se numeran de modo que los dobles enlaces tengan los números localizadores más bajos.
Ejemplo:
Ciclo-hexa-1,3-dieno
b) Si el ciclo tiene varios sustituyentes se numeran los carbonos del ciclo de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya varias opciones decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.
3,4,5-trimetilciclohexeno
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Formulación: cicloocta-1,5-dieno
a) Se escribe el esqueleto del ciclo, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
Cicloocta: cadena cerrada de ocho carbonos
b) Se sitúan los dobles enlaces en los carbonos que nos indican los localizadores, empezando a contar por el carbono donde comienza un doble enlace.
1,5-dieno: dos dobles enlaces en carbono 1 y 5
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Este tipos de hidrocarburos se caracteriza por tener uno o más triples enlaces (C ≡ C). También son hidrocarburos insaturados. Pueden ser:
Alquinos acíclicos lineales.Alquinos acíclicos ramificados.Alquinos cíclicos.
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Alquenos acíclicos lineales: las cadenas de carbono son lineales y no presentan ramificación.
Nomenclatura: prefijo- localizador- ino
Ejemplo:
5 átomos de carbono: pent- localizador: 2
b) El número localizador se obtiene empezando a contar por el extremo más cercano al triple enlace.
pent-2-ino
a) Se cuenta el nº de átomos de carbono de la cadena y se pone el prefijo numeral que corresponda. Como hay un triplee enlace, se añade la terminación: - ino
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Ejemplo:
5 carbonos: penta- 2 triples enlaces: trieno localizadores: 1,3
penta-1,3-diino
c) Si hay más de un triple enlace se usan las terminaciones, -diino, -triino, etc., precedidas por localizadores que indiquen la posición de esos triples enlaces.
Ejemplo:
c) Si hay dobles y triples enlaces, tienen preferencia los dobles enlaces a la hora de numerar los carbonos que darán nombre al hidrocarburo.
CH2 = CH – C ≡ C – CH3
But-1-en-3-ino
Se empieza a contar por la izquierda localizadores: 1,3
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Formulación: hex-1-eno
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
hex: 6 carbonos.
C – C – C – C – C – C
b) Se sitúan los dobles enlaces sobre la cadena con la ayuda de los localizadores.
1-eno: 1 doble enlaces en el carbono 1
C = C – C – C – C – C CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
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Etino (acetileno):
CH ≡ CH
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Alquinos acíclicos ramificados: iguales que los anteriores, pero la cadena contiene uno o más sustituyentes que dan lugar a ramificaciones .
Ejemplo:
6 átomos de carbono: hex- radical: butil en carbono 3 1 doble enlace: 4-en 1 triple enlace: 1-ino
3-butilhex-4-en-1-ino
a) La cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones (indistintamente), pero buscando que los números localizadores sean los más bajos posibles. En caso de igualdad tienen preferencia los dobles enlaces.
Nomenclatura: localizador-prefijo-il prefijo-localizador-ino
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Ejemplo:
5 átomos de carbono: pent- radical: metil en carbono 4 1 triple enlace: 1-ino
4-metilpent-1-ino
b) El triple enlace tiene preferencia sobre los radicales a la hora de numerar los carbonos, por lo que se empieza a contar por el extremo más cercano a un triple enlace y se especifica el primer carbono que lo contiene.
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Formulación: 4-(3-pentinil)-1,3-nonadien-5,7-diino
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
d) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
nona: 9 carbonos.
C – C – C – C – C – C – C – C – C
b) Se sitúan los dobles enlaces sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. Localizadores: 1,3-dien 5,7- diino
C = C – C = C – C ≡ C – C ≡ C – C
c) Se sitúan los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. radical: 3-pentinil en carbono 4
![Page 65: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/65.jpg)
Alquinos cíclicos: son alquinos de cadena cerrada. Los símbolos de C e H no se ponen porque se supone que están localizados en los vértices de la figura.
Ejemplo: ciclobutino
Nomenclatura: Ciclo–prefijo–localizador-ino
a) La numeración de los carbonos y localización de los sustituyentes se hace igual que con los cicloalquenos. Teniendo preferencia el doble enlace sobre el triple.
Ciclo-hex-1-en-3-ino Ejemplo:
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Formulación: ciclohex-ino
a) Se escribe el esqueleto del ciclo, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo y se sitúa el triple enlace. .
ciclohex: cadena cerrada de seis carbonos
b) Se sitúa el triple enlace.
no hay localizador: se puede poner donde se quiera.
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Reciben este nombre porque muchos de estos compuestos tienen, normalmente, olores, agradables. Son derivados del benceno, una molécula cíclica, de seis carbonos y con un orden de enlace intermedio entre el sencillo y el doble. (R - C5H6)Se representa:
Nomenclatura: localizador- radical – benceno
Ejemplo:
clorobenceno metilbenceno (tolueno)
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a) Si hay dos radicales, se indica su posición dentro del anillo mediante los números 1,2; 1,3 ó 1,4, teniendo el nº 1 el sustituyente más importante.
También se siguen utilizando los prefijos orto, meta y para para indicar la posición del segundo sustituyente.
Ejemplo:
1,2-dimetilbencenoo-dimetilbenceno
1,3-dimetilbencenom-dimetilbenceno
1,4-dimetilbencenop-dimetilbenceno
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b) Si hay más de dos sustituyentes, se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya varias opciones, decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.
Ejemplo:
1-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno
c) Para nombrar el benceno como sustituyente de otra cadena se utiliza la palabra -fenil.
4-etil-1,6-difenil-2-metilhexano
Ejemplo:
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Formulación: etenilbenceno
a) Se escribe la fórmula del benceno.
b) Sobre el benceno se sitúan los radicales a partir de los localizadores.
radical etenil: 2 átomos de carbono con un doble enlace
![Page 71: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/71.jpg)
![Page 72: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/72.jpg)
Poliestireno polímero del estireno
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Policiclos condensados: Son anillos aromáticos que comparten un par de átomos de carbono. Tienen nombres comunes.
Los más usuales son:
naftaleno antraceno fenantreno
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Naftaleno
![Page 75: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/75.jpg)
Son derivados de hidrocarburos en los que se sustituye uno o más hidrógeno por halógenos, (R-X).
CH2Cl – CH2 – CH2 – CH3
1-clorobutano
Nomenclatura:
localizador – halógeno – prefijo - ano / - eno / - ino
Ejemplo:
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CHCl2 – CH3
1,1-dicloroetano
a) Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., con los localizadores correspondientes.
Ejemplo:
b) Los dobles y triples enlaces tienen prioridad sobre el halógeno en la asignación de los localizadores.
3,3,4-triclorobut-1-eno
Ejemplo:
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Formulación: 2,3-dibromobutano
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
b) Sobre la cadena se sitúan los halógenos a partir de los localizadores.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
C – C – C – C
But: 4 carbonos. – ano: simples enlaces
localizadores: 2,3
C – C Br – C Br – C CH3 – CHBr – CHBr – CH3
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Los clorofluorocarbonados o C.F.C son una familia de gases con múltiples aplicaciones, principalmente en la industria de la refrigeración, de propelentes de aerosoles y de aislantes térmicos.
freon-11: triclorofluorometano: CCl3Ffreon-12: diclorodiflurometano:CCl2F2
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Cloruro de polivinilo (PVC) derivado del cloroeteno.
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Teflón derivado del tetrafluoreteno.
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Son derivados de los hidrocarburos, en los que se sustituye uno o más átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo, (R - OH).
Según la posición del carbono que lleva el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.
prefijo – an / - en / - in - localizador -ol
Nomenclatura:
CH3 - CH2 - CHOH - CH3 Ejemplo:
4 C: But-, simples enlaces: – an, grupo alcohol en C 2
Butan-2-ol
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Son derivados de los hidrocarburos, en los que se sustituye uno o más átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo, (R - OH).
Según la posición del carbono que lleva el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.
Prefijo – an / - en / - in - localizador -ol
Nomenclatura:
CH3 - CH2 - CHOH - CH3 Ejemplo:
4 C: But-, simples enlaces: – an, grupo alcohol en C 2
Butan-2-ol
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CH2OH – CHOH – CH2OH propano-1,2,3-triol
a) Si aparece más de un grupo -OH, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., precedidos de sus localizadores.
Ejemplo:
b) Si en la cadena hay dobles o triples enlaces, hay que cambiar la terminación del prefijo e indicar en qué carbono se encuentra mediante un localizador.
CH ≡ C – CH2 – CH2OH But-3-in-1-ol Ejemplo:
c) Si el alcohol no es la función principal, se nombra hidroxi-.
3-hidroxi-pentanal Ejemplo:
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Formulación: 2,4,4-trimetilpentan-1-ol
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
b) Sobre la cadena se sitúan los grupos -OH a partir de los localizadores.
d) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
C – C – C – C – C
Pent: 5 carbonos -an- : simples enlaces
1-ol: grupo OH en carbono 1
C – C – C – C – C OH C – C(CH3)2 – C – C(CH3) – C OH
c) Se sitúan los radicales a partir de los localizadores.
CH3 – CH(CH3)2 – CH2 – C(CH3) – CH2OH
localizadores: 2,4,4
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Etanol: CH3 – CH2OH
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Propano-1,2,3- triol (Glicerina): CH2OH – CHOH – CH2OH
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Derivados de hidrocarburos aromáticos en los que se sustituye uno o más hidrógeno por grupos –OH.
bencen-ol ó fenol Nomenclatura:
Ejemplo:
etil metil éter ó metoxietano (No etoximetano)
a) Si el benceno tiene varios radicales, se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, contando desde el carbono que contiene el grupo -OH, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya varias opciones decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.
2-etil-4,5-dimetilfenol Ejemplo:
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Ejemplo: 1,2- Bencenodiol
b) Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la terminación -diol, -triol, etc., indicando con localizadores las posiciones donde se encuentran esos grupos.
Ácido 2- hidroxibenzoico
Ejemplo:
c) Cuando el grupo -OH no es la función principal se utiliza el prefijo hidroxi-.
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Formulación: 1,3-bencenodiol
a) Se escribe la fórmula del benceno.
b) Sobre el benceno se sitúan los grupos -OH a partir de los localizadores.
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Resveratrol, un polifenol natural con propiedades antioxidantes.
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Baquelita, polímero derivado del fenol
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Son derivados de los alcoholes, en los que el hidrógeno del grupo –OH se ha sustituido por un radical, (R – O - R'). Se pueden nombrar de dos maneras:
• radical radical-éter• radical más simple - oxi - prefijo-ano/eno-ino
Nomenclatura:
Ejemplo:
etil metil éter ó metoxietano (No etoximetano)
CH3 – O – CH2 – CH3
a) Si los dos radicales son iguales se puede utilizar el prefijo di.
CH3 – O – CH3 dimetil éter ó metoximetano Ejemplo:
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Formulación: etenil etil éter ó etoxieteno
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo de cada radical y el oxígeno en medio.
b) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
et: 2 carbonos en cada radical -en- : doble enlaces
C = C – O – C – C CH2 = CH – O – CH2 – CH3
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dietil éter ó etoxietano
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Resinas epoxi
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Se caracterizan por tener un grupo carbonilo, C=O, en un extremo de la cadena, (R – CHO).
prefijo -an/en/in- al
Nomenclatura:
Ejemplo: ButanalCH3 – CH2 – CH2 – CHO
a) Si los dos radicales son iguales se puede utilizar el prefijo di-.
butanodial Ejemplo: CHO – CH2 – CH2 – CHO
b) Si el grupo aldehído, no es el grupo principal, se nombra con el prefijo formil-, precedido de su localizador.
3-formilpentanodial Ejemplo:
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Formulación: but-3-enal
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo y en el extremo se sitúa el grupo aldehído.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
but: 4 carbonos
C – C – C – C C = C – C – CHO
b) En el extremo de la cadena se sitúa el grupo -CHO (carbono 1) y el doble enlace se sitúa donde indique el localizador.
CH2 = CH – CH2 – CHO
3-en- : doble enlaces en carbono 3
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Metanal (formaldehido o formol), propiedades conservantes
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El cinamaldehído produce el olor de la canela
La vainillina le da el olor agradable a la vainilla
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Se caracterizan por tener el grupo carbonilo (C = O) en un carbono secundario, (R - CO - R').
Nomenclatura:
Ejemplo:pentan- 2- ona ó metil propil cetona
CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3
a) El localizador del grupo carbonilo, siempre debe ser el menor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces.
But-3-en-2-ona ó Etenil metil cetona
Ejemplo:
•localizador- prefijo -an/en/in – ona•radical, radical, cetona (Los radicales se nombran por orden alfabético).
CH2 = CH – CO – CH3
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Ejemplo:
hexa-2,4-diona
CH3 – CO – CH2 – CO – CH2 – CH3
b) Si los dos radicales son iguales se puede utilizar el prefijo diona-, triona, etc .
ácido 4-oxopentanoico
Ejemplo:
c) Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombra como oxo.
CH3 – CO – CH2 – CH2 – COOH
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Formulación: but-3-en-2-ona
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
but: 4 carbonos
C – C – C – C C – CO – C = C
b) Se sitúan el grupo carbonilo y el doble enlace donde indica el localizador correspondiente.
CH3 – CO – CH = CH2
3-en-: doble enlaces en carbono 3, 2-ona: cetona en carbono 2
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Propanona (acetona)
Alcanfor
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Se caracterizan por tener el grupo carboxilo (-COOH) en un extremo de la cadena, (R – COOH).
Nomenclatura:
Ejemplo: ácido etanoico CH3 – COOH
a) Si hay dos grupos carboxilo se usa la terminación -dioico.
ácido propanodioico Ejemplo:
ácido- prefijo -an/en/in - oico
COOH – CH2 – COOH
b) Si los grupos carboxílicos están como sustituyentes, se nombran utilizando el prefijo carboxi- y con un localizador.
Ejemplo:
ácido 2-carboxipentanodioico
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Formulación: ácido propenoico
a) Se escribe el esqueleto de la cadena, poniendo tantos carbonos como indique el prefijo y se sitúa el grupo carboxilo en un extremo.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
prop: 3 carbonos
C – C – COOH C = C – COOH
b) Se sitúa el doble enlace con ayuda del localizador. Siendo el carbono 1 el del grupo carboxilo.
CH2 = CH – COOH
-en-: doble enlaces. No hay localizador, solo hay un C posible
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Ácido metanoico (acido fórmico):
H – COOH
Ácido etanoico (ácido acético):CH3 - COOH
Ácido 3-hidroxi-3-carboxi-pentanodióico (ácido cítrico):
![Page 107: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/107.jpg)
ácido oleico: (insaturado)
![Page 108: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/108.jpg)
Provienen de la reacción de un ácido con un alcohol. El hidrógeno del ácido es sustituido por un radical (R- COO-R’).
Nomenclatura:
Ejemplo:
etanoato de etilo
radical ácido - oato de - radical alcohólico-ilo
CH3 – COO – CH2 – CH3
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3-ciclopentil-butanoato de 1-metiletilo 3-ciclopentil-butanoato de isopropilo
Ejemplo:
a) Si los radicales llevan sustituyentes:• La cadena del radical ácido se empieza a numerar por el
carbono del grupo éster. • La cadena alcohólica se empieza a numerar por el primer
carbono unido al oxígeno.
b) Si el grupo éster es un sustituyente se nombra: -oxicarbonil-
Ejemplo:
ácido 3-etoxicarbonilpropanoico
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Formulación: etanoato de metilo
a) Se escribe el esqueleto de carbonos, y se sitúa el grupo COO-, empezando por el radical ácido que contiene dicho grupo y, después, el radical alquilo.
b) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
et: 2 carbonos en el radical ácido. Incluye el –COO- met: 1 carbono en el radical alquilo
C – COO – C CH3 – COO – CH3
![Page 111: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/111.jpg)
![Page 112: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/112.jpg)
Son derivados del amoníaco (NH3) al sustituir 1, 2 ó 3 de sus hidrógenos por radicales. Según el nº de hidrógenos sustituídos serán:
NH3 amoníaco
R – NH2
Aminas primarias Aminas secundarias Aminas terciarias
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Aminas primarias: se pueden nombrar de dos formas:
Nomenclatura:
Ejemplo:
propano-1-amina ó propilamina
• Prefijo- ano/eno/ino- localizador-amina• Prefijo-an/en/in-il-amina
CH3 – CH2 – CH2 – NH2
a) En el primer caso, se tiene que buscar que el localizador sea lo más bajo posible.
Hay que elegir el nombre que sea más sencillo.
pentan-2-amina ó (1-metilbutil)-amina
Ejemplo:
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Ejemplo:
heptano-2,4-diamina
CH3 - CH2 - CH(NH2) - CH2 - CH2 - CH(NH2) - CH3
b) Si en la molécula hay más de un grupo –NH2, se utiliza la terminación -di, -tri, etc., precedida de los correspondientes localizadores
4-amino-butan-2-ol
Ejemplo:
c) Cuando el grupo -NH2 va como sustituyente se utiliza el prefijo amino-, con su localizador.
NH2 - CH2 - CH2 – CHOH - CH3
![Page 115: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/115.jpg)
Formulación: pent-3-en-2-amina
a) Se escribe el esqueleto de carbonos y se sitúa el doble enlace.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
pent: 5 carbonos 3-en: doble enlace en carbono 3
C – C – C = C – C
b) Se sitúa el grupo -NH2 en el carbono que indica el localizador
2-amina: grupo amino en carbono 2
![Page 116: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/116.jpg)
El grupo amino forma parte de todos los aminoácidos y, por tanto de las proteínas, enzimas, ADN…
![Page 117: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/117.jpg)
Aminas secundarias y terciarias:
Nomenclatura:
Ejemplo: N-metiletilamina
N-radical, N-radical-Prefijo-an/en/in-il-amina
CH3 – NH – CH2 – CH3
a) Se escoge como principal, el radical con mayor prioridad y los demás se nombran, por orden alfabético, anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.
N-etil-N-metilpropilamina Ejemplo:
Ejemplo:
b) Si un radical se repite se utilizan los prefijos di- o tri-.
N,N-dimetiletenilamina
![Page 118: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/118.jpg)
Formulación: N-metilfenilamina
a) Se escribe el N en medio y, a la derecha, o a la izquierda el radical principal.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono y los tres del nitrógeno.
fenil: es el radical principal
b) Los radicales precedidos de N están unidos al nitrógeno del grupo amina.
N-metil: radical secundario unido al nitrógeno
![Page 119: Parte de la Química que estudia los compuestos de carbono. El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior.](https://reader036.fdocuments.es/reader036/viewer/2022062520/5665b4d51a28abb57c9411e1/html5/thumbnails/119.jpg)
Derivan de ácidos carboxílicos por substitución del grupo -OH por grupos amino dando lugar a:
R- COOH ácido carboxílico
Amidas primariasAmidas secundarias
o N-sustituidasAmidas terciariaso N,N-sustituidas
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Amidas primarias:
Nomenclatura:
Ejemplo: etanamida
prefijo – amida
CH3 – CONH2
a) Si el grupo -CO-NH2 se encuentra unido a un anillo, siendo grupo principal, se utiliza el sufijo -carboxamida.
4-metil-ciclohexanocarboxamida Ejemplo:
Ejemplo:
b) Cuando la función amida no es la principal, el grupo -CO-NH2 se nombra por el prefijo carbamoil-.
ácido 4-carbamoilhexanoico
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Formulación: 4-fenil-pent-2-inamida
a) La raíz anterior al sufijo -amida es la cadena principal. Se escribe el esqueleto de carbonos, el triple enlace y el grupo amida.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono y los tres del nitrógeno.
pent: 5 carbonos 2-in: triple enlace en carbono 2
C – C – C ≡ C – CON
b) Se sitúan los sustituyentes.
4-fenil: radical fenil en carbono 4
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Poliamidas como las de la familia del Nylon
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Amidas secundaria y terciarias (amidas N-sustituidas):
Nomenclatura:
Ejemplo: N-metil-etanamida
N-radical- N-radical - prefijo –amida
CH3 – CONH – CH3
a) A los radicales unidos al nitrógeno se les antepone la letra N, para distinguirlos de los radicales unidos a los carbonos.
3-ciclobutil- N,N-dimetil-pentanoamida
Ejemplo:
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Formulación: N- etil-propanoamida
a) La raíz anterior al sufijo -amida es la cadena principal. Se escribe el esqueleto de carbonos y el grupo amida.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono y los tres del nitrógeno.
prop: 3 carbonos -ano: simples enlaces
C – C – CON
b) Se sitúan los sustituyentes.
N-etil: radical etil en el nitrógeno
C – C – CON – C – C CH3 – CH2 – CONH – CH2 – CH3
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Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos en los que se ha sustituido uno o más hidrógenos por el grupo nitro (R-NO2).
Nomenclatura:
Ejemplo: 2-nitrobutano
a) Se sitúan los localizadores a partir del grupo nitro, pero si hay insaturaciones estas tienen preferencia.
3-nitroprop-1-eno Ejemplo:
Localizador- nitro -prefijo – ano/-eno/-ino
CH2 = CH – CH2 – NO2
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Nitroglicerina: 1,2,3-trinitroxipropano
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TNT: trinitrotolueno
Ciclonita: componente explosivo del C4
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Nitrometano: se utiliza como combustible: CH3 – NO2
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Formulación: 3-nitro-but-1-ino
a) Se escribe el esqueleto de carbonos y se sitúa el triple enlace.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
but: 4 carbonos 1-ino: triple enlace en carbono1
C – C – C ≡ C
b) Se sitúa el grupo nitro con ayuda de los localizadores.
3-nitro: grupo nitro en carbono 3
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Se caracterizan por tener el grupo funcional ciano (R−C ≡ N), por lo que a veces también se les denomina cianuros de alquilo. Siempre se van a encontrar en un extremo de la cadena.
Nomenclatura:
Ejemplo:butanonitrilo o cianuro de propilo
a) Si hay dos grupos –CN se puede usar el prefijo di-
butanodinitrilo Ejemplo:
• prefijo –ano/eno/ino – nitrilo • cianuro de -radical
CN – CH2 – CH2 – CN
CH3 –CH2- CH2 - CN
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Ejemplo:
1,1,2,2-etanotetracarbonitrilo
b) En caso de que haya más un grupo –CN, o bien se encuentre unido a un anillo se emplea el sufijo -carbonitrilo.
ácido 2-ciano– but-3-enoico
Ejemplo:
c) Cuando el grupo -CN no sea el principal se nombra como ciano- .
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Formulación: hex-4-eno-nitrilo
a) Se escribe el esqueleto de carbonos y y se sitúa el grupo –CN, al final.
c) Se añaden, al esqueleto, los hidrógenos necesarios para completar los cuatro enlaces de cada carbono.
hex: 6 carbonos contando el del nitrilo
C – C – C – C – C – C ≡ N C – C = C – C – C – C ≡ N
b) Se sitúa el doble enlace.
4-eno: doble enlace en carbono 4
CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – C ≡ N
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