Partículas fundamentales que forman a los átomos núcleo protones neutrones envoltura electrones.
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Partículas fundamentales que forman a los átomos
núcleoprotones
neutrones
envoltura electrones
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Recuerda:
átomo de carbono
Z=6
6 protones
6 electrones
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átomo 1808
John Dalton
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electrones 1897
J.Thomson
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E. Rutherford
núcleo atómico
1911
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Niels Bohr
niveles de energía
1913
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Schrödinger
Mecánica Cuántica
1926
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Orbital atómico
Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón.
Se representa por nl
nivel de energía
tipo de orbital (s,p,d,f)
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Orbitales atómicos
orbital s
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orbitales p
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orbitales d
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n Orbitales1 1s2 2s
2p 2p 2p3 3s
3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d
4 4s 4p 4p 4p 4d 4d 4d 4d 4d4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f
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Distribución de electrones
-No más de 2 electrones por orbital.
-Se ocupan primero los orbitales de menor energía.
-Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund).
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Representación de la distribución electrónica utilizando la notación
n- nivel de energía
l- tipo de orbital
x- número de electrones en el orbital
nlx
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a) C Z = 6
1s2
b) Na Z = 11
1s2 2s2 2p2 2p2 2p2 3s1 ( ) (Ne) 3s1
representación electrónica simplificada
(He) 2s2 2p2
2s2 2p 2p1 1 2p( )
1s2 2s2 2p2
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carbono
(He) 2s2 2p2
¿Qué nos informa?
-El átomo de carbono tiene 2 niveles de energía.
período 2 de la Tabla Periódica
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-Hay 4 electrones en el último nivel.
grupo IV A de la Tabla Periódica
-El último nivel de energía (capa de valencia) es el segundo.
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Las representaciones:
que a) está ubicado en el período ____ grupo ____ de la Tabla Periódica y que b) es el elemento químico ______ .
b) (Ne) 3s2
nos indican:
a) (Ne) 3s2 3p1 3p1 3p1