PeriodizidadEquipo 3

1.-TABLA PERIODICA• Se clasifica en muchos elementos

químicos de acuerdo a sus diferente características y sus propiedades y la función básica de esta es darnos a conocer datos mas específicos acerca de cada elemento como puede ser el numero o números de oxidación con los que el elemento trabajo o bien la masa atómica de cada elemento al igual que sus electrones y a base de los datos que contiene dicha tabla podemos deducir algunos otros datos que necesitemos, también nos ayuda a formar hidróxidos y ácidos. El científico que organizo la tabla se llama Dmitri Mendeléyev.

2.-UNIDAD DE MASA ATÓMICA La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad

para medir masas atómicas y masas atómicas relativas, es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos, a diferencia del peso atómico, también llamado masa atómica relativa, que es una media ponderada de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia de los mismos en la naturaleza.

Estructura de la materia

Ele

ctró

n

representado como e− es una partícula subatómica.En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones. Los electrones tienen la carga eléctrica más pequeña, y su movimiento genera corriente eléctrica.

Neu

trón

El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra.juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico P

rotó

n

El Protón es una partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrónjunto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos

La materia esta formada por una estructura muy pequeña llamada ÁTOMO, que se compone por un núcleo donde encontramos dos tipos de partículas llamadas Neutrones y Protones, alrededor del núcleo orbitan otras partículas llamadas Electrones.

Los electrones que se encuentran en los mayores

niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia. Son los que

posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen 

facilidad o predisposición para participar en los enlaces. Sólo

los electrones que se encuentran en la superficie

externa del átomo son capaces de interactuar con electrones

de otro átomo.

El número atómico (que se identifica con la letra Z), indica la cantidad de protones que se

encuentra presente en el núcleo de un átomo. 

La suma del número de protones y neutrones en el

núcleo se denomina número másico del átomo y se designa

por la letra, "A".

3.-PERIODOS Y FAMILIAS

Periodo

• Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

FAMILIAS

• Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales)

Metaloides Metales Alcalinos

Metaloides alcalinotérreos No metales

Tierras raras Halógenos De transcición

Gases nobles nitrogenoides Calcogenos

Carbonoides Representativos Térreos

4.-ELECTRONEGATIVIDAD• Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de

otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling.

• Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.

• Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas. Los metales son de baja electronegatividad por lo que tienden a regalar electrones para formar iones positivos, y los no metales son menos electronegativos, por eso forman iones negativos. Al conoce la electronegatividad de los elementos se puede predecir fácilmente el modelo de enlace que formaran (iónico, covalente, polar)

• Los elementos al combinarse entre si intercambian o seden electrones, de tal manera que alcanzan la configuración electrónica semejante a la de un gas noble, formando de esta manera lo que llamamos enlace químico.

Escala de Pauling

• Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

TIPOS DE ENLACE

En el modelo iónico de enlace el átomo que cede

un electrón o mas se convierte en catión y el que lo recibe, en anión.

La unión persiste por que los iones se atraen.

En el modelo covalente de enlace los electrones

de valencia son compartidos por los dos átomos que se enlazan.

Radio atómico y radio iónico

El radio atómico se define como la

distancia media que existe entre los

núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace

El radio iónico se define en relación a iones. Un ion es una especie química con

carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido a que los elementos tratan de parecerse al gas noble más cercano. Las

sustancias cargadas positivamente se llaman cationes y las sustancias cargadas

negativamente se llaman aniones. Como un átomo es eléctricamente neutro, cuando,

por ejemplo, gana un electrón de más queda con cargado con un -1 mientras que si pierde un electrón queda cargado con un

+1.

5.-ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRONICA

• Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido.

• La magnitud de la energía de ionización depende de tres factores fundamentales: estructura electrónica de la última capa, radio atómico y carga nuclear. El factor dominante es la configuración electrónica de la última capa, puesto que cuanto más estable sea, es decir, cuanto más se parezca a la estructura de un gas noble, mayor energía será necesaria para arrancar un electrón.

• El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requiere menos energía).

• Cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.

• En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

6.-ENLACES QUÍMCOS Y LA ESTRUCTURA DE LEWISEstructura de Lewis Enlaces químicos

Es una estructura a base de puntos que se usa para mostrar los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solidarios que puedan existir. También nos sirve para saber cuantos electrones tienen los elementos en sus ultimas orbitas, pues lo que se pone en las representaciones con los puntitos son los electrones que tiene el elemento en su ultimo orbital.

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Enlace iónico

Esta formado por metal + no metal

Los metales ceden electrones formando por cationes, los no

metales aceptan electrones formando anione

s.

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones

negativos) y cationes (iones positivos).

Enlace covalenteEsta basado en la compartición de electrones. Los

átomos no ganan ni pierden electrones,

COMPARTEN

Esta formado por elementos no

metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales

Pueden estar unidos por enlaces sencillos,

dobles o triples, dependiendo de los elementos que se

unen.

-COVALENTES POLARES

-COVALENTES NO POLARES

Diferencia de electronegatividad

Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

Enlace iónico Enlace Covalente

Estructura de Lewis•   Aquí se verán alrededor de 5 pasos sencillos para lograr una

representación de Lewis de manera correcta:

Contar los electrones de valencia de todos los

átomos involucrados. Este número es el total de

electrones a representar.

Dibujar el átomo central con sus electrones de

valencia alrededor (representados

por x o puntos).

Dibujar el resto de los átomos alrededor del

átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último

con un electrón de valencia del átomo

secundario.

Contar el número de electrones alrededor de

cada átomo

Si no se cumplen las reglas anteriores

entonces tiene que hacerlas calzar. Si le

sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos enlaces hasta que se cumplan las reglas.