¿Qué es la periodicidad?

Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de clasificación que se han propuesto, debe mencionarse el de Mendeleev, quien señaló que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

Esta tabla periódica conste de 7 periodos (arreglo horizontal) y 18 columnas llamadas grupos (arreglo vertical), que están subdivididos en subgrupos A y B.

Años más tarde, Werner modificó la clasificación de Mendeleev, separando los subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es una de las que más se utilizan actualmente, con algunas adaptaciones, y coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos.

Este sistema periódico se rige por la ley periódica de Moseley: las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

Moseley demostró experimentalmente que en el átomo existe una cantidad fundamental que varía en forma escalonada de un elemento a otro y que fue llamada “número atómico”.

¿Cómo se aplica?

La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. elemento.

Por ejemplo:

La columna más a la derecha de la T.P. es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que NO REACCIONAN de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (POR ESO SE LES LLAMA INERTES), si te fijas su número atómico va de 18 en 18.

al Helio le corresponde el 2. como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico delsiguiente elemento o sea el Neón. sumamos otros 8 y nos da el de el Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18.

Cada Columna o familia, tiene propiedades PERIÓDICAS similares

HISTORIA DEL SISTEMA PERIODICO Triadas de Dobereiner

A principios del Siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proustformuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa delhidrógenos. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un grannumero de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumenta seobservaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar unsistema que permitiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran uncomportamiento similar.

La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta porDobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesosatómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, esdecir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones.

1.- Sus pesos atómicos son casi idénticos

2.- El peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otrosdos.

Clasificación de Newlands

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al - - - - -

En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbróalgunas de las bases de las clasificaciones periódicasque propuso en su ley de las octavas :

" si se ordenan los elementos de acuerdo con suspesos atómicos, el octavo elemento contado a partirde uno de ellos, es una especie de repetición delprimero , como la octava nota en la escala musical " .

Contribución de Werner y Moseley

La tabla periódica larga que en 1895 presentóAlfred Werner, es sin lugar a dudas una de lasque más se utiliza actualmente con algunasadaptaciones y que fue el primer sistemaperiódico con la estructura larga que permiteseparar a los grupos A de los grupos B.

Al ordenar los elementos en la tabla periódica,fue natural dar a cada uno un número queindicara su posición en ella, aunque no se leconcedió ningún significado físico hasta queRutherford impuso su modelo atómico con unnúcleo central diminuto y positivo.

¿Qué es la TABLA PERIODICA LARGA?

La tabla periódica larga contiene información diversa sobre cada elemento,como: número atómico, masa atómica, estado de agregación, símbolo,puntos de fusión y de ebullición, radio atómico, potencial de ionización,número de isótopos estables y el de los radiactivos, que permite conocerpor la posición en la tabla si un elemento es metal o no metal, etcétera.

También incluyen el estado de agregación, numero atómico, masa atómica,periodo y grupo e indican si el elemento es un metal, no metal, gas noble,metal de transición o metaloide.

Asimismo, la tabla periódica larga está formada por siete periodos, sietegrupos A y siete B; además, incluye al grupo de los gases nobles que sedenomina grupo 0 o también VIIIA y las tres columnas encabezadas porFe, Co y Ni que se llaman grupo VIIIB. Está dividida en cuatro bloquesdependiendo del subnivel en que se encuentre colocado el electróndiferencial.

-Elementos “s” son llamados Metales Alcalinos y Alcalinotérreos.

-Elementos “p” son llamados Semimetales/ Metaloides, no Metales y GasesNobles.

-Elementos “d” son llamados Elementos de Transición.

-Elementos “f” anteriormente Llamados Tierras raras, don los Lantánidos yActínidos.

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadasperíodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementosde propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que sedenominan grupos o familias; los cuales están identificados con númerosromanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de losgrupos A se conocen como elementos representativos y los de losgrupos B como elementos de transición. Los elementos de transicióninterna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dosgrupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, nometales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al ladoizquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquelloselementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedadesde metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

¿Cómo se sitúan los elementos?

Un elemento está situado en la tabla periódicadependiendo de su número atómico y del tipo desubnivel en el que se encuentre colocado el últimoelectrón (electrón diferencial, que es el últimoelectrón de un elemento que entra en unaconfiguración electrónica y que permite diferenciarlodel que le antecede y del que le sucede.

Por el número d elementos conocidos actualmente ,solo se han ocupado los orbitales de los subniveles s,p, d y f. Debido a esto, los elementos se dividen encuatro conjuntos o bloques: elementos del bloque s,los del bloque p, los del d y aquellos que integran elbloque f.

GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.

• Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, sefunden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos yreaccionan con el aire, además no se encuentran libres en lanaturaleza.

• Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formandobases.

• Son agentes reductores fuertes.

• Presentan un e- en su último nivel de energía.

GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.

• Entran en la composición de las rocas corrientes, todos susisótopos son radioactivos.

• Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas.

• El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles yotras partes de maquinaria.

GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.

• Poseen elementos metálicos y No metálicos.

• Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía.

• El Boro es considerado elemento puente.

GRUPO V y VI A

• Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma (alotropía).

• Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.

GRUPO VII A: Halógenos.

• El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en un p+ alrededor del cual gira un e-, se le agrupa con los metales alcalinos por su número atómico. Además es un gas activo.

• Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales.

GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes.

• Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.

• Su configuración electrónica está totalmente saturada. No ceden ni absorben e-, debido a ésta característica.

CLASES

LOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN TAMBIÉN TOMANDO CIERTOS ATRIBUTOS QUE SE DENOMINAN PROPIEDADES METÁLICAS Y NO METÁLICAS.

LOCALIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Metales Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la

Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno al 12, y en lossiguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente,pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14),Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que aldescender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

No Metales Los no metales son los elementos situados a la derecha en la

Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno).Colocados en orden creciente de número atómico, los elementospueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vistaelectrónico, los elementos de una familia poseen la mismaconfiguración electrónica en la última capa, aunque difieren en elnúmero de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y secorresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

¿Quién es Henry Gwyn Jeffreys Moseley?

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 de noviembre de 1887 – 10 de agosto de 1915) fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/ Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.

¿Quién es Newlands?

John Alexander Reina

Newlands (26 de noviembre de

1837 - 29 de julio de 1898) fue

un químico analítico inglés que

preparó en 1864 una tabla

periódica de los elementos

establecida según sus masas

atómicas, y que señaló la 'ley de

las octavas' según la cual cada

ocho elementos se tienen

propiedades similares

¿Quién es Dmitri Mendeléyev?

Dmitri Ivánovich Mendeléyev fue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.

Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos.

Otros Proyectos

Tabla Periódica

Enlaces

Estructuras de Lewis

Modelo Atómico de Bohr