7/18/2019 PH y Conductividad - Valor Del Agua y Sus Consecuencias

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Valor del agua y sus consecuencias

El valor pH

 El pH es lo que le da la acidez al agua en una escala de a 14. El pH 7 es el punto neutral. El pH delas aguas es determinado por la cantidad de ácidos y bases en ellas así como las sales que allí se

disuelven. Consecuencias químicas: El pH depende por un lado de la produccin vegetal! y por elotro lado de las aguas residuales. "urante el día las plantas absorben C#$ del agua. El C#$ %ormacon el agua un ácido pobre. &espectivamente aumenta el valor pH. 'nálogamente este desciendedurante la noc(e. El aumento del valor pH puede conllevar a una %uerte produccin de amoníaco apartir de iones de amonio. Consecuencias orgánicas: el amoníaco es un %uerte veneno para lospeces. El valor pH in%luye tanto a las plantas como el metabolismo de los peces. Cuando el pHdisminuye a menos de )!)! o se eleva a más de *! son pocas las posibilidades de vida.

La conductividad eléctrica

+a conductividad del agua se basa generalmente en la concentracin de iones. +a resistenciael,ctrica se de%ine por el volta-e /0 dividido la intensidad de la corriente. El valor inverso de laresistencia es el parámetro de conductividad. El auga destilada posee la conductividad más ba-a.+a más pequea impureza (ace que este valor suba. 2or lo tanto es un importante criterio para laevaluacin de la pureza del agua. Consecuencias químicas: El agua de lluvia tiene una altaconductividad! esto se debe causa a la absorcin de gases del aire y la reaccin con sus iones.

 'quí pueden aparecer valores de 3...1 m 56cm! a lo cual se demuestra muc(as veces unadirecta relacin con el valor pH. +os altos valores de conductividad en el agua de la super%iciemuestra claramente la carga de sal en el agua! que proviene en primera línea de residuosindustriales! escurrimiento de abonos y sal de des(ielo. Consecuencias biolgicas: El altocontenido de sales nutritivas %os%atos! nitratos0 en nuestras aguas conduce al crecimiento de lasalgas. +a gran masa de algas moribundas es desintegrada por medio de aerobios. Cuando eloígeno del agua se agota! empieza una desintegracin anaerbica de la biomasa. 5e originan asílos biogases e-. metano! (idrgeno sul%urado! amoníaco! amonio ionado0. 2or la %alta de oígenose produce la muerte de los peces.

La concentración de oxígeno

El oígeno es primordial para la vida de la mayoría de los organismos animales y vegetales en elagua. Este gas se encuentra en el agua previamente diluido y solo de esa %orma puede serutilizado por peces! pequeos animales y bacterias. El oígeno llega al agua por dos caminos: 82or medio de una relativamente alta presin parcial del oígeno en la atms%era se propagan lasmol,culas de oígeno en el agua. Este proceso se bene%icia en el agua %ría y con la alta velocidadde %lu-o! -untamente con las turbulencias causadas. 8El oígeno llega tambi,n al agua por medio dela %otosíntesis de las plantas E-. algas! plantas acuáticas o %itoplancton0. Este proceso deoigenacin es de suma importancia en aguas que %luyen con lentitud. 'demás estas estrictamente

ligada a la luz. 2or eso mismo la concentracin de oígeno genera grandes %luctuaciones en elritmo diario! estas deben ser tomadas en cuenta al momento de la evaluacin. El momento críticoes por las maanas temprano! ya que por la noc(e las plantas no producen oígeno! sino que loconsumen +a poca concentracin de oígeno en las aguas se debe básicamente a las bacteriasaerobias! quienes desintegran las substancias orgánicas. Estas tiene una procedencia mitadnatural y mitad (umana. Entre estas substancias (ay plantas y animales muertos! ecrecionesanimales! encausamientos y napas industriales! de transporte y agronomía! des(ec(os (ogareos!materia %ecal y precipitaciones contaminadas entre otros. Consecuencias químicas: si %alta eloígeno en el agua el las substancias orgánicas de las plantas se vuelven anaerbicas! por eso a%alta el oígeno se generan los gases orgánicos tambi,n gases ticos0. ' demás puede pasar que

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en el %ondo del agua %os%ato unido a (ierro se libere como liberacin de oígeno y act9e comoabono el (ierro808 %os%ato no soluble en agua se reduce en soluble (ierro80%os%ato0Consecuencias biolgicas: +a %alta de oígeno (ace que los peces consuman menos alimentos! deeste modo se en%erman más %ácilmente y son atacados más %ácilmente por los parásitos. +a %altade oígeno no signi%ica una muerte inmediata de los peces! sino que puede producirles una muertelenta. 2rácticamente todos los organismos vivos dependen del oígeno. +a concentracin deoígeno es de vital importancia para la supervivencia de muc(os organismos! es por eso que tieneun papel preponderante entre los elementos.

La temperatura del agua

+a determinacin eacta de la temperatura del agua y del aire que la rodea es un desa%íoelemental! pues muc(os de los parámetros determinantes están! en mayor o menor medida! enestrec(a relacin con la temperatura. +a velocidad de las reacciones químicas se ve %uertementein%luenciada por la temperatura. 5eg9n la regla de reaccin8velocidad8temperatura! la velocidad dereaccin se duplica y (asta triplica cuando la temperatura sube 1 ;C. +a temperatura del aguadepende en gran medida de la radiacin solar. Consecuencias químicas: +a temperatura in%luye enla concentracin de oígeno en el agua. En altas temperaturas la cantidad de oígeno que se

disuelve en el agua es muc(o menor. Consecuencias biolgicas: <na subida muy alta de latemperatura in%luye en la combinacin del mundo animal y vegetal en el agua. 2or medio de uncambio en el (ábitat en este caso un aumento de la temperatura0 se produce una competenciaentre las especies. En un caso etremo esto puede conducir a una reduccin de la diversidad deespecies. 5i la concentracin de oígeno es muy pequea puede producir la muerte de los peces olos anaerobios pueden descomponer la biomasa y contribuir a la liberacin de gas metano o sul%urode (idrgeno venenoso.

Concentración de amónio

 'mnio =H4>0 como amoníaco =H?0 se %orman durante con la descomposicin de substancias

que contienen nitrgeno! sobre todo de proteínas y urea. El amonio puede llegar al agua por dosvías: 8#riginado por ecrementos animales o (umanos. Es por eso que un diagnstico positivo deamonio debe ser tratado ba-o el punto de vista (igi,nico como dudoso. Es por eso sensato si se lerealizan análisis adicionales de Esc(eric(ia coli. 8@ambi,n puede llegar directamente al agua atrav,s de %iltraciones de %ertilizantes! la mayoría de las veces esto va acompaado de una mayorconcentracin de sul%ato o cloruro. En agua sucia estas concentraciones pueden llegar (asta los 1mg6l. Consecuencias químicas: En soluciones acuosas se encuentra un equilibrio entre iones deamonio y amoníaco libre que depende del pH. El amoníaco tico para los peces es estable soloen agua alcalina. En agua ácida se %orma el amonio! que es ino%ensivo. El equilibrio entreamoníaco y amonio depende tanto del pH como de la temperatura. 2ara saber si una determinadaconcentracin de amonio es tica es necesario medir la temperatura y el pH. Consecuenciasbiolgicas: +a presencia de amonio en aguas super%iciales! sobre todo en la provenientes dedesagAes de plantas depuradoras! puede conducir a una sobrecarga! cuando no a un colapso delmane-o de oígenoB como consecuencia de la nitri%icacin por medio de nitrosomas! nitrosospira!nitrosovibri! y así una nitratacin por medio de las nitrobact,rias! nitrospina y nitroscoccus! siemprey cuando no sea implicado directamente en el metabolismo de los microorganismos y de lasplantas acuáticas. 2ara la oidacin microbacterial a nitrato se utilizan 4!3 mg de oígeno por cada1 mg =H4 nitrgeno.

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Concentración de nitrato

+a eistencia de nitratos proviene mayormente de la mineralizacin de uniones orgánicas denitrgeno tal como la desintegracin completa de aminoácidos compuestos por proteínas. Elamonio se oida en dos paso! primero como nitrito bacterial! y luego como nitrato ambos llamadosnitri%icacin0. El nitrato es un importante componente para la biosíntesis proteica! la cual es

imprescindible para todos los seres vivos. E+ nitrato en grandes cantidades estimula el sobrecrecimiento de las algas y genera eutro%izacin. Cuando una concentracin muy alta de nitrato nose ve acompaada de una alta concentracin de amonio y nitrito puede pasar que la capacidad deautodepuracin del agua (aya sido su%iciente para la mineralizacin de enlaces orgánicos denitrgeno. Cuando la alta concentracin de nitrato no proviene del desprendimiento de yacimientosde sales naturales! eiste siempre una contaminacin del agua. En ese caso el nitrato y el amonio(an sido generados mediante ecremento de animales! plantas muertas y cadáveres de animales!o por medio de cloacas! esti,rcol líquido! abono! o tambi,n a causa de instalaciones insu%icientesdel agua. El nitrato eiste en casi todas las aguas en pequeas cantidades. +a concentracin denitrato iones en aguas super%iciales es normalmente de !4 a mg6l . +a concentracin en aguasturbias pueden llegar a ser de ) a 1) mg6l o más. Consecuencias químicas: El e%ecto deeutro%izacin del nitrato puede llevar a una %alta de oígeno. En caso de %alta de oígeno eiste elpeligro de la %ormacin de nitritos ticos. Consecuencias biolgicas: el nitrito modi%ica la(emoglobinaB es por eso que animales cuyo veneno es el nitrito son de riesgo respiratorio. Estee%ecto se da tambi,n cuando las concentraciones de nitrito son muy altas! ya que en el sistemaintestinal parte del nitrato se convierte nitrito. Dediante la reaccin con aminas! se %ormannitrosaminas cancerígenas. ' la larga pueden tambi,n las personas verse a%ectadas por grandesconcentraciones de nitrato.

Concentración de fosfato

El %os%ato eiste en el agua en tres %racciones: como %os%ato soluble inorgánico poli%os%ato 2$#)0!como %os%ato soluble orgánico y como %os%ato orgánico en partículas! las dos 9ltimas %raccionesestán unidas a los seres vivos. El %os%ato en agua limpia solo se encuentra en pequeas cantidadesya que ses asimilado por plantas y algas o eiste como como (ierro808%os%ato soluble en el suelo.

"e ese modo el %os%ato pierde su e%ecto de eutro%izacin. +a presencia natural del %os%ato nocumple (oy ning9n papel preponderante. En la actualidad las cantidades de %os%ato se deben acontaminaciones. Esto se puede reconocer porque las concentraciones de %os%ato están su-etas aoscilaciones temporales. +as contaminaciones actuales proceden de campos de cultivo y de lautilizacin de %ertilizantes en los mismos! de los residuos industriales de agua! y de los desagAesurbanos sobre todo de los detergentes y materia %ecal al rededor de 4!) g de %os%ato por personapor día0F. '9n luego de la depuracin mecánica sigue (abiendo grandes cantidades de %os%ato en elagua! que se reduce solo al grado de %os%ato biolgico. Es por eso que en la escala de equivalenciade (abitante (ay ) grados químicos di%erentes prescriptos. El agua pura natural! sobre todo delas montaas tiene concentraciones de %os%ato menores a !1 mg6l! y (asta menos de !? mg6l.Cuando la cantidad de %os%ato es de !? mg6l eiste la %uerte sospec(a de contaminacin del agua.Consecuencias químicas: en aguas ricas en oígeno el sedimento de %os%ato se encuentra como(ierro 0 %os%ato insoluble. 2ero si por el contrario se produce una disminucin del oígeno en el

suelo ba-o el agua e-. luego del %lorecimiento de las algas0! se reduce a (ierro808%os%ato soluble.+as grande cantidades de %os%ato liberado encienden nuevamente la eutro%izacin. Consecuenciasbiolgicas: el %os%ato es muc(as veces un %actor minimizador para el crecimiento de las plantas ylas algas. 5i a pesar de eso se producen continuas introducciones de %os%ato! aumentainmediatamente la cantidad de %otoplancton y de zooplancton! lo que en de%initiva produce unaumento de biomasa muerta. Esa biomasa va a ser descompuesta por aerobios mediante el usode oígeno. Ese proceso de descomposicin contamina cada vez más la administracin deoígeno! (asta que la biomasa es descompuesta solo en %orma de anaerobios para luego recubrirel %ondo del agua como lodo biolgico. En esta situacin se presenta tambi,n las ya descriptas Gconsecuencias químicasG

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Cmo medir el pH y la conductividad el,ctrica

Eplicamos la importancia de conocer el pH y la conductividad de los sustratos y las

di%erentes %ormas de medir estos parámetros.

Iu, pH conviene tenerJ Iu, mide la conductividad el,ctricaJ Eiste slo una manera

de medirlosJ 5e puede emplear agua de pozo para (acer la muestraJ

El pH de la solucin del sustrato! es decir! la solucin de agua que se encuentra en los

poros del medio de cultivo! controla la disponibilidad relativa de los nutrientes para las

plantas. El pH nos indica la acidez o la alcalinidad de una solucin. El pH con valor 7 es

neutro! por deba-o de 7 es ácido y! por encima de ese valor! es alcalino.

<n valor ptimo de pH proporcionará una adecuada disponibilidad de los nutrientes. "e

a(í surge la importancia de conocer dic(o valor para poder realizar un mane-o de%ertilizacin de acuerdo con las eigencias de cada cultivo.

En los sustratos sin suelo! el rango de pH ptimo para la mayoría de las plantas es ).8

3.$! y en los que contienen más del ?K de suelo! el rango es 3.$83..

+as sales solubles se cuanti%ican midiendo la Conductividad El,ctrica CE0 en la solucin

del sustrato! y esto da un valor de acuerdo con el nivel de %ertilidad.

 'mbos parámetros se determinan con equipos medidores de pH y CE.

En la actualidad! los (ay de di%erente precio! tamao y grado de precisin! y se dispone!

además! de una amplia gama de modelos! altamente accesibles para un cultivador de

plantas. <n simple equipo de bolsillo pasa a ser una (erramienta más de traba-o a la (ora

de optimizar recursos y tomar decisiones.

Eisten muc(as maneras de medir el pH y la CE en sustratos. <na de ellas se logra

preparando diluciones! es decir! una mezcla de un volumen de sustrato a analizar más unvolumen de agua destilada. +as diluciones que se utilizan generalmente son 1:$ o 1:)

vol9menes de partes iguales.

2ara obtenerlas! se coloca una parte de sustrato dentro de un recipiente y se mezcla! ya

sea con dos o con cinco partes de agua destilada. 5e debe tener en cuenta que el

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contenido de (umedad de la muestra sea igual entre muestras y a trav,s del tiempo. Este

parámetro no es tan crítico para diluciones altas! como por e-emplo! la de 1:). Hay que

considerar! tambi,n! que si se utiliza agua de pozo para realizar el análisis! los resultados

no serán representativos de la muestra.

Leneralmente! se requiere de una cantidad mínima de sustrato un cuarto de taza! por

e-emplo0! que se debe colocar asentándolo dentro de un recipiente limpio y seco ,ste no

debe (aber tomado contacto con sustancias etraas0 y luego! se agregarán las partes

de agua destilada dos o cinco! seg9n el m,todo elegido0.

2osteriormente! (ay que agitar con espátula! o bien tapar el recipiente y despu,s agitarlo

cinco minutos. "e-ar reposar 1) a $ minutos y luego medir directamente en la dilucin.

 'lgunos optan por %iltrar y medir sobre el etracto %iltrado! y es tambi,n una %ormaalternativa de (acerlo.

Es importante que el productor o t,cnico que asiente! agite y6o %iltre las muestras! lo (aga

siempre de la misma manera! como así tambi,n es %undamental calibrar el equipo

utilizado de manera precisa seg9n las recomendaciones del mismo.

2H y 5alud (ttp:66saludbio.com6articulo6el8pH8y8la8salud

Iu, es el pHJ

<tiliz alguna vez en la escuela una tira de papel tornasol para medir el pH de un

líquidoJ 5i la tira de papel se coloreaba de ro-o signi%icaba que la solucin era ácida. 5i se

volvi azul! la solucin era básica alcalina0.

2ues bien! la sangre tiene su propio nivel de pH. M cada vez son más los pro%esionales de

la salud que consideran que un nivel de pH equilibrado es la clave para una buena salud.

El término pH significa potencial de hidrógeno! que es la concentracin de iones

(idrgeno en una sustancia o solucin. El rango de pH es de a 14. El pH ideal de la

sangre (umana es 7!?. +os n9meros más altos indican alcalinidad! los n9meros más

ba-os indican acidez.

Estos iones de hidrogeno poseen una carga el,ctrica que es positiva y eiste siempre

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un equilibrio entre estos y otros de carga negativa que son los iones oidrilo! de tal %orma

que el producto de las cantidades eistentes de ambos es constante producto inico0

para una disolucin dada! y si uno asciende! irremediablemente tiene que descender el

otro! cuando ascienden los iones (idrgenos ascienden las cargas positivas y descienden

las cargas negativas en %orma de iones #H u oidrilos en este caso concreto se dice que

estamos en acidosis y en el caso contrario! cuando predominasen las cargas negativas

estaríamos en alcalosis.

5íntomas de un pH ácido

El cuerpo simplemente no puede tolerar los desequilibrios (acia un estado de acidez

prolongado. En las primeras etapas de este desequilibrio! los síntomas pueden incluir

cosas tales como erupciones en la piel, dolores de

cabea, alergias, resfriados ygripe, y problemas de sinusitis, etc. Cuando el estado

de acidez perdura! los sistemas orgánicos se debilitan y empiezan a ceder. 5i el pH del

te-ido se desvía demasiado (acia el lado ácido! los niveles de oígeno disminuyen y

mueren las c,lulas.

2or el contrario! es prácticamente imposible que un trastorno de la salud o la en%ermedad

perdure cuando su pH está en la zona neutra 7.87.40. En este nivel! el cuerpo tiene un

%uerte sistema inmunolgico que le ayudará a prevenir de posibles en%ermedades. Hoy en

día la mayoría de las personas tienen un pH por deba-o de lo ideal.

Cuando el pH está %uera del rango normal! aparecen toda clase de trastornos. 2or un

lado! la produccin de organismos patgenos bacterias! virus! etc.0 prosperan. Esto

eplica por qu, algunas personas epuestas a ciertas bacterias o virus se en%erman y

otras no. !o es en sí el microbio, es el terreno.

+as condiciones ácidas pueden causar que los m9sculos se contraigan y %renar el

intercambio de nutrientes y productos de desec(o de las c,lulas musculares! causando

%atiga y dolor. "e (ec(o! un dese"uilibrio del pH a%ecta a toda la actividad celular en el

cuerpo y puede llevar a una amplia gama de en%ermedades degenerativas.

Entre otras cosas! una sangre #cida bloquea la absorcin de vitaminas! crea la

acumulacin de ticos en las c,lulas! disminuye la %uncin de los rganos! impide una

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buena digestin! crea un eceso de gases y distensin abdominal! provoca aumento de

peso no saludables! y acelera el proceso de enve-ecimiento.

Cuando el pH es inferior a $,% el enve-ecimiento se acelera debido a que los ácidos seacumulan en las paredes de las c,lulas! (aciendo que se endurezcan y se sequen. 2or el

contrario! el enve-ecimiento es más lento cuando los residuos de ácidos se eliminan del

cuerpo.

Cmo disminuye el pH de la sangre

 'unque cada rgano del cuerpo tiene su propio pH! recordamos que el pH de la

sangre es la clave porque es un re%le-o del estado del organismo en su con-unto ya que

todas nuestras c,lulas están directamente relacionadas con el intercambio de oígeno y

nutrientes que la sangre les proporciona.

La dieta y el estilo de vida estresante a%ectan directamente los niveles de pH de todos

los %luidos corporales! lo que pude determinar el buen o mal %uncionamiento del sistema

inmunolgico. <n sistema inmunolgico debilitado! por supuesto! signi%ica una ba-a

resistencia a las in%ecciones.

<n alto grado de ácido tambi,n permite que el colesterol +"+ el colesterol malo0 de

ad(iera de %orma más rápida a las arterias! daando las paredes arteriales y la creacin

de acumulacin de placa.

Los alimentos procesados! pre8envasados! azucarados! pastas re%inadas! productos

lácteos lec(e! queso! (elados! etc.0! bebidas alco(licas! drogas! carnes! pescados y

c(arcutería promueven la acidez por su composicin. +as proteínas e (idratos acidi%ican

el organismo.

El estrés -uega un papel importante en la creacin de un eceso de ácido. Esta es la

razn por lo que las personas que tienden a vivir en un perpetuo estado de tensin son

más propensas a desarrollar condiciones de acidez.

&i no duerme lo suficiente! si su traba-o le estresa! si está pasando por un divorcio! si se

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está mudando a una nueva ciudad! si vive amargado! el cuerpo acumulará más ácido de

lo que puede mane-ar.

El tabaco! el alco(ol! las drogas! los contaminantes ambientales o químicos acidi%ican su

organismo.

Cmo medir su pH sanguíneo

 'quí entramos en un punto interesante: cmo s, yo si tengo un pH ácidoJ =o es

cuestin de (acerse una sangría todos los días y medirse el pH por cierto con el papel de

tornasol no podrá (acerlo0! pero sí lo puede utilizar para medir el pH de su saliva y de su

orina.

 'unque no es del todo de%initivo! el pH de la orina es un indicador de cmo está su

organismo. Cuando nos (acemos una análisis de orina observará que es muy com9n que

el pH de la orina sea de ). +a medicina o%icial no le va a dar muc(a importancia a ese

dato puesto que (asta el ) ácido0 lo consideran normal. Es cierto que in%luirá lo que usted

(aya cenado la noc(e anterior si cen carne o pescado! sus riones tendrán que %iltrar y

eliminar los ácidos que se (an producido al metabolizar su organismo ese alimento! y por

lo tanto el pH será ba-o0! pero si usted se mide el pH de su orina todos los días nada más

levantarse y siempre es )! entonces usted no está no está (aciendo las cosas de %orma

saludable. Con la saliva pasa algo parecido aunque el procedimiento es algo más

comple-o.

&establecer el equilibrio del pH

El realiar unos cambios moderados en la dieta puede ayudar a restablecer

su e"uilibrio del pH. 2ara empezar! trate de comer más %rutas y verduras. "e-e a un lado

los alimentos como quesos! re%rescos! alco(ol! alimentos procesados y edulcorantes use

miel en su lugar0. 'proimadamente el por ciento de su dieta debe consistir en

alimentos alcalinos.

5i estos cambios en la dieta le parecen demasiado para usted! puede considerar

tomar suplementos alcalinos. <n estudio (ace unos aos analiz si los suplementos

con minerales alcalinos in%luyen en los síntomas de los pacientes con dolor lumbar

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crnico. +a investigacin dio como resultado que los pacientes que tomaron suplementos

alcalinos sus síntomas de dolor disminuyeron en un 4* por ciento y aument su nivel de

pH de la sangre. +a conclusin: un nivel de pH desequilibrado puede contribuir a los

síntomas de dolor de espalda.

#tra medida cada vez más com9n es alcalinizar algo el agua con bicarbonato sódico.

 'unque esta medida es me-or que sea dirigida por un pro%esional de la salud.

'ara reducir su nivel de estrés! lo que ayudará a regularizar el pH es probar a (acer

e-ercicios de respiracin pro%unda! comer alimentos alcalinos o realizar cualquier otro tipo

de t,cnica de rela-acin que considere buena para usted. El e-ercicio moderado! caminar

1 minutos al día o darse una larga caminata tambi,n le ayudará en la reduccin del

estr,s y restablecer el equilibrio de su pH! la clave para una buena salud.

La importancia del pH para

nuestra salud

El pH significa literalmente el “Potencial de Hidrógeno”, que sirve para indicar la concentración de iones de

Hidrógeno en un fluido. El pH se mide con una escala que va desde el 0 hasta el 14 para indicarnos si una

sustancia es cida o alcalina !alcalino es lo contrario a cido " viceversa#. $a medida % es neutro !ni cida ni

alcalina#. &ualquier medida 'a(o % se considera cida " por encima alcalina. )am'i*n es importante recalcar

que la variación de un valor representa 10 veces ms ó 10 veces menos. + sea, por e(emplo, un pH es 10

veces ms alcalino que un pH - " un pH / es 10 veces ms cido que un pH , representando cada variación

un cam'io enorme.

$a importancia del pH para nuestra salud

2na ve3 aprendida la definición de lo que es cido " alcalino !por su valor de pH#, de'emos entonces sa'er

si la vida que llevamos es cida o alcalina. Para llevar una 'uena salud, el equilibrio del pH lo es todo. o

tan solo para nuestra salud a todos los niveles, sino para retrasar el enve(ecimiento " enve(ecer de otra

manera. Este equili'rio del pH es en nuestros fluidos corporales saliva, orina, sangre, l5quido inter celular "

e6tra celular. Otra cosa muy importante saber antes de continuar es que en un ambiente ácido hay

menos oxígeno que en un ambiente alcalino; por ende, en un ambiente alcalino hay mucho más

oxígeno.

7eg8n di(o 9l'ert 7ent.:;"<g"i “El cuerpo es alcalino por dise=o, pero sus funciones son acidificantes.” > es

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as5, *l se refer5a a que todos los procesos meta'ólicos del cuerpo producen enormes cantidades de cido,

minuto a minuto, a pesar de que para poder funcionar apropiadamente, tanto las c*lulas " los te(idos,

necesitan un entorno alcalino " el cuerpo har todo lo que est* en sus manos para mantener su dise=o

alcalino " mantener el equili'rio del pH. + sea, nuestras c*lulas saluda'les son alcalinas " cuando mueren

se convierten en cidas. Esa c*lula muerta pasa a ser un desecho cido !“'asura cida”#. )am'i*n cada

c*lula del organismo est hecha para reci'ir los nutrientes que contienen los alimentos " estas c*lulas, para

darnos energ5a " mantenernos vivos, los queman con o65geno. 9l quemar estos nutrientes !meta'oli3ar# se

generan tam'i*n ms desechos. ?ien sea que se coman alimentos naturales e6quisitos o alimentos

comerciales !“(un@ food”#, siempre se generarn los desechos. $a ma"or5a de las c*lulas estn sometidas al

proceso meta'ólico " las c*lulas vie(as se convierten igualmente en ms desechos.

Todos estos desechos (que por lo general son de naturaleza ácida debemos eliminarlos del cuerpo.  El

cuerpo "a automticamente hace ese tra'a(o de eliminarlos, pero sólo a trav*s de la orina " de la

transpiración !sudor#. Por eso es que la orina " la superficie de la piel son cidas. El pro'lema de tomar "

comer tantas cosas cidas es que, por varias ra3ones, el cuerpo no puede eliminar el 100A de los desechosque produce. Estos desechos cidos no se producen solo por las propias funciones del cuerpo, sino por un

desequili'rio por varias ra3ones.

!a raz"n principal de que no puede eliminar el #$$% de estos desechos es el estilo de &ida

moderno que lle&amos. os acostamos tarde " nos levantamos mu" temprano. o descansamos lo

suficiente. )am'i*n el estr*s diario. + sea, que el cuerpo se pasa ms tiempo creando desechos que

procesndolos " eliminndolos.

!a segunda raz"n son los alimentos. “7+B+7 $+ C2E )+B9B+7.” $a ma"or parte de los alimentos

que consumimos son de naturale3a cida, produciendo una so're acidificación de las c*lulas, te(idos,

órganos " finalmente la sangre. 9l decir alimento cido no se refiere a su sa'or, sino a que los desechos queproducen son cidos. $os cereales " las carnes son !en su gran ma"or5a# cidos las frutas " vegetales son

alcalinos. $as frutas c5tricas pueden tener un sa'or cido, pero contienen minerales alcalinos, por lo cual se

les considera alcalinos.

!a tercera raz"n es el medio ambiente. Bueren muchas ms c*lulas saluda'les por la acción de la

polución del aire, el agua " la tierra que por la muerte natural producida por el proceso meta'ólico. Esta

situación genera ms desechos tó6icos en el cuerpo.

7urge entonces la pregunta ')u* sucede con todos estos desechos ácidos, t"xicos, que no alcanzan a

ser eliminados por el cuerpo+' $a respuesta es sencilla... estos desechos se solidifican convierti*ndose en

colesterol, cido graso, cido 8rico, piedras en los ri=ones " ve(iga, uratos, fosfatos, sulfatos, etc. ", de

forma a8n desconocida por el ser humano, se acumulan en el organismo. sta acumulaci"n de desechos en

el organismo es lo que se conoce como el en&e-ecimiento y llegan a producir los síntomas que ya

conocemos como enermedades.

9 medida que la acide3 va avan3ando en nuestro cuerpo la cosa se va complicando, resultando en

disfunciones de las glndulas tiroideas, adrenales, h5gado, etc. > si el pH de los te(idos se acidifica ms

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todav5a, pues los niveles de o65geno decrecen " el meta'olismo celular se detiene. Be(or dicho, las c*lulas

se mueren... DBorimos Por eso este dicho /!a &ida es alcalina, la muerte es ácida0.

&uando se llega a esta etapa de tanta acide3 en el cuerpo, la sangre comien3a a retirar minerales alcalinos

!sodio, potasio, magnesio " calcio# de los te(idos para poder compensar. Fios creó un cuerpo tan perfecto "

planificado, que en el mismo creó !en un cuerpo sano# una reserva interior con estos minerales alcalinos

para un caso de emergencia. Pero, claro est, si ha" pocas reservas o el cuerpo no lo o'tiene de los

alimentos, pues lo va a 'uscar a cualquier otro sitio en la sangre !sodio " potasio#, en los huesos "

cart5lagos !calcio# o en los m8sculos !magnesio#, donde tam'i*n son 'ien necesarios. > al hacer esto, pues

nos ocasiona entonces o'viamente a deficiencias " a la variedad de s5ntomas que de esto se deriva.

Pero no tan solo esto, cuando la acide3 es tal que el cuerpo no los puede eliminar por la orina, heces,

respiración o el sudor, lo que hace es depositarlos en varios órganos en el cora3ón, pncreas, h5gado "

colon o en el te(ido graso inclu"endo pechos, caderas, muslos " a'domen " cere'ro. Estos depositos son

los que conocemos como pólipos, fluidos, quistes, cristales cidos, tumores, verrugas, protu'erancias,masas, manchas, lunares, ampollas, etc. o tam'i*n se le puede llamar enve(ecimiento. > finalmente, si se

contin8a, este proceso conduce a las enfermedades degenerativas como la dia'etes, hipertensión,

arteriosclerosis, artritis, osteoporosis, etc., " hasta el cncer, " de ah5 a la muerte. )odo esto al no poder

'otar todos los desechos cidos que produce nuestro cuerpo gracias a la dieta cida que llevamos !comidas

" 'e'idas cidas# a los cidos meta'ólicos !se producen a medida que el cuerpo procesa lo que comemos "

'e'emos para convertirlo en energ5a# " los cidos am'ientales !que vienen del entorno, productos

sint*ticos o la polución del am'iente#.

$a 'uena noticia de todo esto es que, sin importar la edad, ha" manera de vivir ms sin contraer tantas

enfermedades " prevenir el enve(ecimiento prematuro suplementando el cuerpo con alimentos " l5quidos

adecuados que alcalinicen el cuerpo.

)u* alimentos alcalinizan el cuerpo+

?sicamente las verduras de ho(as verdes, como las espinacas, r8cula, 'rócoli, lechuga, canónigos, etc.,

tam'i*n las patatas, 'oniatos, tomates, pepinos etc., las

legum'res como los gar'an3os " lente(as, las semillas " las nueces, almendras " avellanas las algas

marinas. $imón, lima " pomelo. $a sal 'uena no refinada. $os cereales como la qu5noa, el mi(o, trigo

sarraceno, espelta " el arro3 integral el )of8. $o ideal es que un -0A de nuestro alimento sea alcalini3ante

" que un G0A sea acidificante para mantener el equili'rio. 9ctualmente la ma"or5a de nuestro alimento es lo

contrario, un -0A acidificante " un G0A alcalani3ante. Por eso tanta o'esidad, enfermedades, cncer, etc.

ecuerda que la grasa es cida, el a38car en todas sus formas, los hidratos de car'ono refinados !arro3

'lanco, pan, pasta, trigo#, las sodas.

> siendo el cuerpo un %0A agua, qu* me(or que alcalani3ar nuestro cuerpo con agua. Pero no con cualquier

agua, como muchas variedades comerciales de agua que reclaman tener 'eneficios de salud, que si dan

energ5a, agua de nieve derretida, agua de manantial, agua tratada, agua con o65geno, etc., etc., todas

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estas tratadas " em'a3adas qui*n sa'e cómo " con qu*.

!o me-or... 12gua 2lcalina3 9l tomar 9gua 9lcalina se a"uda al cuerpo a disolver los deshechos tó6icos, lo

cual hace fcil " segura su eliminación. 7a'emos que la acumulación de desechos cidos es el origen del

enve(ecimiento, por lo tanto, disminuir estos desechos es revertir el enve(ecimiento, es re(uvenecer. El

9gua 9lcalina no es una medicina, ni cura ninguna enfermedad. 7i se toma diariamente, de acuerdo a las

recomendaciones, a"uda gradualmente a eliminar los desechos cidos acumulados en el organismo. &omo

resultado de esta eliminación de to6inas, se produce una me(or5a sustancial en la salud.

 

Esta es la misión del 9gua 9lcalina, de mantenernos ms (óvenes " con

energ5a.

&on nuestro Ioni3ador de 9gua 9lcalina o'tendrs en tu propia casa, a trav*s de tu propio grifo, las G4 horas

al d5a, un agua ms pura, ms o6igenada, ms “afinada” su mol*cula de agua para accesar ms rpido a los

radicales li'res !desechos cidos#, relativamente li're de acide3 ", dependiendo del contenido de minerales

alcalinos del agua del acueducto " de la programación del ioni3ador, el valor del pH del agua alcalina puede

oscilar entre -./ " 10./ !ver grfica de escala del pH#. 9dems, nuestro sistema lleva consigo un filtro que

repone en el agua los principales minerales alcalinos ms importantes en el agua de la ciudad, como el

magnesio, el potasio " el calcio que otros sistemas de filtración eliminan del agua. Por ende, al reponer

estos minerales alcalinos necesarios en nuestro cuerpo, el agua se convierte en un agua de vida o agua viva

en minerales necesarios para el funcionamiento de nuestro cuerpo, " conservando los tomos vivos en el

agua. Bientras que otros sistemas lo eliminan por completo, convirtiendo *sta en un agua muertaJ cida.

)omando 9gua 9lcalina diariamente o'tendrs me(or 7alud para una me(or &alidad de Kida. DPorque 7alud es

Kida

Esta información est 'asada en el Fr. o'ert +. >oung " en el Fr. 7ang Lhang de información o'tenida del

internet donde todos pueden accesar. Es preciso decir que el contenido de esta pgina es 8nicamente de

carcter informativo.