PLAN DE NIVELACION ANO 2017

GRADO 9° ASIGNATURA BIOLOGÍA

DOCENTE: Jesús Alonso Paba León

TEMÁTICA

1. Genética Mendeliana. 2. Biología Molecular. 3. Evolución y Sistemática

PROPÓSITOS DE APRENDIZAJE

1. Conocer y describir los mecanismos de la genética mendeliana y no mendeliana. 2. Identificar los principios teóricos y prácticos que han permitido el desarrollo de la biología molecular. 3. Explicar los aportes de la biología evolutiva y de la genética para explicar las relaciones evolutivas entre las especies.

LINKS SUGERIDOS

http://www.biologiasur.org/index.php/herencia/genetica-mendeliana http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/4ESO/genetica1/contenidos10.htm http://www.geocities.ws/batxillerat_biologia/genmendeliana.htm https://proteinas.org.es/sintesis-proteinas https://prezi.com/t5witvch8tkg/adnestructura-replicacionarn-y-sintesis-de-proteinas/ https://biofosil.wordpress.com/evolucion-biologica-2/sistematica-y-taxonomia/ https://hipertextual.com/2016/02/darwin-evolucion

https://www.youtube.com/watch?v=Kx4Aw6LlxjI

BIBLIOGRAFÍA:

Rodríguez Camacho Luz Stella. Los caminos del saber 8°. Editorial Santillana 2013

Rodríguez Camacho Luz Stella. Los caminos del saber 9°. Editorial Santillana 2013

ACTIVIDADES

GENÉTICA MENDELIANA

Tomando como base la siguiente imagen responde las preguntas 1 al 4.

A A

a Aa Aa

a Aa Aa

1. El cuadro de la izquierda representa 2. Las filiales del cuadro de Punnet son:

una Ley de Mendel relacionada a: A. Homocigotos dominantes. A. Uniformidad. B. Heterocigotos recesivas. B. Segregación. C. Homocigotos. C. Recombinación. D. Heterocigotos. D. Independiente.

3. Los alelos representados con las 4. Los alelos representados por aa y AA letras mayúsculas representan: representan para el planteamiento:

A. Homocigotos dominantes. A. Filiales. B. Heterocigotos recesivas. B. Parentales. C. Homocigotos. C. Cuadros de Punnet. D. Heterocigotos. D. Cariotipos.

5. Según los experimentos realizados por 6. Una planta cuyo genotipo es RR y cuyo

Mendel, al cruzar semillas puras recesivas de fenotipo es producir tomates rojos se cruza arveja de color verde con semillas puras con otra planta cuyo genotipo es rr y su dominantes de arveja de color amarillo, la primera fenotipo es producir tomates amarillos. generación (F1) que se produjo fue: Si la producción de la segunda generación

(F2) fue de 100 plantas. ¿Cuántas de ellas A. Solo arvejas verdes. producirán tomates rojos y cuántas tomates B. Algunas arvejas verdes y otras amarillas amarillos? C. Solo arvejas amarillas.

D. La mitad de arvejas verdes y la otra A. 75 tomates rojos y 25 tomates amarillos. amarillas. B. 25 tomates rojos y 75 tomates amarillos.

C. 50 tomates amarillos y 50 tomates rojos. D. 60 tomates amarillos y 40tomates rojos.

Observa la siguiente imagen y responde las preguntas 7 al 10.

7. El cariotipo es el patrón cromosómico 8. El par 21 y 22 pueden de una especie expresado a través de un considerarse como código, establecido por convenio, que cromosomas de tipo:

describe las características de sus

cromosomas,elcariotipoanterior A. Telocéntricos.

representa según su par 23, a: B. Submtacentricos.

C. Metacéntricos.

A. Una mujer normal. D. Acrocéntricos.

B. Un Hombre normal.

C. Una mujer con trisomía.

D. Un hombre con monosomía.

9. La banda o grupo que poseen dos 10.Una trisomía se pares de cromosomas cada uno son: diferencia de una

monosomía en:

A. B F G.

B. A D E. A. Un par de cromosomas. C. A B D. B. Un cromosoma.

D. C D F. C. Tres cromosomas.

D. Ningún cromosoma.

11. La continuidad del número cromosómico 2n a n se mantiene por medio de : A. La mitosis. B. El núcleo. C. La cromatina. D. La meiosis.

12. Se podría a firmar a partir del gráfico, que el número cromosómico 2n se mantiene, gracias al proceso de la: A. La mitosis. B. El núcleo. C. La cromatina. D. La meiosis.

13. Los genes que se encuentran ubicados en 14. Las unidades genéticas encargadas de

el mismo locus de un par de cromosomas transmitir un carácter hereditario de una homólogos recibe el nombre de: generación a otra se llaman: A. Simples. A. Óvulo B. Alelos. B. Espermatozoide C. Múltiples. C. Genes

D. Dominantes. D. Cromosomas

15. El conjunto de características específicas 16. La descendencia de un matrimonio de ojos genéticas del ser vivo se llaman: negros puede tener ojos azules siempre que A. Genotipo. para el carácter: B. Gen alelo. A. Ambos sean homocigotos. C. Cromosomas homólogos. B. Ambos padres sean genes ligados. D. Fenotipo. C. El padre sea homocigoto.

D. Uno de los padres sea homocigoto y el

otro heterocigoto.

BIOLOGÍA MOLECULAR

1. Las moléculas de ADN y ARN presentes en las células de los seres vivos como sistema de codificación de información, son polímeros construidos de unidades o moléculas orgánicas más pequeñas. Estas unidades son los:

A. Aminoácidos B. Carbohidratos C. Ácidos nucleicos D. Ácidos Grasos

2. Las bases nitrogenadas son componentes básicos de los nucleótidos y se dividen en dos grupos dependiendo de la molécula orgánica de la cual se derivan. Las moléculas de las cuales proviene cada una de las bases son, respectivamente:

A. Purina: adenina y uracilo. Pirimidina: citosina, timina y guanina. B. Purina: adenina y guanina. Pirimidina: citosina, timina y uracilo. C. Purina: citosina y timina. Pirimidina: adenina, guanina y uracilo. D. Purina: timina y guanina. Pirimidina: citosina, adenina y uracilo.

Responde las preguntas 3 al 6 usando la siguiente figura. La imagen representa la doble hélice del ADN.

3. La estructura y la conformación 4. En el sitio señalado con el número 2 espacial que adopta el ADN se se encuentra un grupo químico funcional debe, en gran medida, a un tipo que lleva a cabo un enlace denominado: de interacción entre moléculas

llamado puente de hidrógeno. El A. Puente de hidrógeno. puente de hidrógeno es señalado B. Enlace peptídico. en la figura con el número: C. Enlace iónico. A. 1. D. Enlace fosfodiester. B. 2.

C. 3.

D. 4.

5. El número 1 representan para 6. La adenina y timina se encuentran esta molécula: unidas por la acción del puente de A. Bases Nitrogenadas. hidrógeno que difiere del que une a B. Grupos Fosfatos. guanina con citosina en: C. Bases Pentosas. A. En las bases complementarias. D. Bases Complementarias. B. Por sus bases nitrogenadas.

C. En su tipo de doble a triple. D. En su grupo fosfato y pentosa.

7. La siguiente tabla describe la función de diferentes tipos de ARN. Los números en la tabla corresponden a

A. 1: ARN mensajero. 2: ARN de transferencia. 3: ARN ribosomal. B. 1: ARN de transferencia. 2: ARN mensajero. 3: ARN ribosomal. C. 1: ARN ribosomal. 2: ARN de transferencia. 3: ARN mensajero. D. 1: ARN mensajero. 2: ARN ribosomal. 3: ARN de transferencia.

EVOLUCIÓN Y SISTEMÁTICA

Tomando como base la siguiente imagen responde las preguntas 1 y 2.

1. La teoría de la evolución afirma que las especies se transforman a lo largo de sucesivas generaciones y que, en consecuencia, están emparentadas entre sí al descender de antepasados comunes. Una de las pruebas que lo apoyan es la Anatomía comparada, según está en la imagen, el ala de ave y la mosca son estructuras: A. Análogas. B.

Homólogas. C.

Anatómicas. D.

Fisiológicas.

2. La Anatomía comparada es la disciplina encargada del estudio de las similitudes y diferencias en la anatomía de los organismos. Por tanto un ejemplo de las estructuras homologas es:

A. Aleta de ballena y Ala de un ave. B. Ala de mariposa y su Antena. C. Aleta de ballena y Aleta de tiburón. D. Aleta de tiburón y ala de mariposa.

Observa las imágenes 1 y 2, responde las preguntas 3 al 5

3. Los cambios medioambientales provocan nuevas necesidades en los organismos. Para adaptarse al medio modificado, los organismos deben modificar el grado de uso de sus órganos. Las modificaciones «creadas» por los distintos grados de utilización de los órganos se transmiten hereditariamente. Las anteriores afirmaciones resumen la Teoría Evolucionista de:

A. Darwin. B. Lamarck. C. Aristóteles. D. Vries.

4. Según lo anterior la imagen que mejor representa las afirmaciones es:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

5. La imagen 1 representa de manera resumida la Teoría Evolicionista de: A. Darwin. B. Lamarck. C. Aristóteles. D. Vries.

6. Las especies actualmente existentes han permanecido básicamente invariables desde la Creación. Las especies serían, por tanto, inmutables, tal y como fueron creadas. La anterior afirmación da sustentación a la teoría del: A. Evolucionismo. B. Animismo. C. Creacionismo. D. Fijismo.

7. Conjunto de creencias, inspiradas en doctrinas religiosas, según las cuales la Tierra y cada ser vivo que existe actualmente proviene de un acto de creación por uno o varios seres divinos, la anterior definición hace referencia a la Teoría: A. Evolucionista. B. Darwinista. C. Creacionista.

Responde las preguntas 8 y 9 a partir de la figura de la izquierda.

8. ¿Cuál de los grupos mostrados en el esquema es polifilético? A. Hongos. B. Plantas. C. Protistas. D. Arqueobacterias.

9. Con base en la información presentada en la gráfica es correcto decir que: A. La mayor explosión de diversidad ocurrió cuando había muy poco oxígeno atmosférico. B. El evento de aparición de las arqueobacterias ocurrió en una atmósfera con poco oxígeno. C. El evento de aparición de las arqueobacterias

ocurrió en una atmósfera

con mucho oxígeno.

D. La mayor explosión de diversidad ocurrió cuando había gran cantidad de oxígeno atmosférico.

A partir del gráfico de la derecha responde las preguntas 15 y 16.

10. Según lo observado en la gráfica se puede decir que la familia Pongidae es un taxón A. Monofilético. B.

Polifilético. C.

Parafilético. D.

Incompleto.

11. Del esquema se puede concluir que los grupos más cercanos evolutivamente son

A. Pongo y Pan. B. Pongo y Gorilla. C. Pan y Homo. D. Gorilla y Homo.

12. En el estudio de las relaciones filogenéticas de los grupos de organismos vivos se suele usar una herramienta denominada cladograma que es:

A. Un algoritmo o serie de operaciones matemáticas que permiten calcular el valor de cada estado de carácter.

B. Una matriz de datos moleculares de cada especie. C. Una gráfica ramificada que representa integrantes taxonómicos de grupos polifiléticos.

D. Una diagrama ramificado de las relaciones de parentesco entre taxones que integran un grupo monofilético..

13. Cuándo se dice “Ciencia que estudia la historia evolutiva de los seres vivos y sus relaciones de parentesco”, se habla de:

A. Taxonomía. B. Sistemática. C. Nomenclatura. D. Caracter

GUIA DE APRENDIZAJE DE QUIMICA 9º Grado

TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Contenido:

– Configuración electrónica de los 10 primeros elementos tabla periódica (regla de las diagonales) – Relación de configuración electrónica con números cuánticos. – Electrones del ultimo nivel ( electrones de valencia). – Relación de configuración electrónica con ubicación del elemento en tabla periódica.

Objetivos: Al finalizar el estudio de este material, el estudiante estará en capacidad de:

– Desarrollar la configuración electrónica de los primeros 10 elementos de la Tabla Periódica – Identificar los números cuánticos del ultimo electrón de cada uno de los elementos en estudio. – Identificar los electrones de valencia y lo relacionan con grupo y periodo.

Instrucciones: A continuación encontrarás una serie de actividades que deberás

desarrollar a fin de prepararte para rendir Examen Final. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La organización de los electrones dentro del átomo requiere de una serie de reglas básicas que responden a los “principios de la Teoría Cuántica” y queda representados por la Configuración Electrónica. La configuración electrónica de un átomo se entiende como “La distribución de los

electrones en los diferentes niveles y orbitales de un átomo”. ¿Cómo se escribe la configuración electrónica?

Para describir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

Saber el número de electrones que el átomo tiene, es decir el número atómico (Z)

EL NUMERO ATOMICO (Z) : representa el número de protones (p+)

y como el átomo es neutro p+ = e-

Ubicar a los electrones en cada uno de los niveles de energía comenzando por el

primer nivel ( mínima energía) que es el mas cercano al núcleo (n = 1), y siguiendo

luego el “Diagrama llenado de los orbitales”

Los orbitales se llenan según la regla de la máxima multiplicidad ( nunca utilice el

siguiente nivel si el anterior no está lleno).

Respetar la capacidad máxima de electrones en cada nivel y orbital atómicos de cada átomo.

Los electrones ubicados en el último nivel de energía serán los electrones de valencia.

2. La distribución de los electrones en los orbitales se realiza

considerando tres principios fundamentales:

E. Principio de mínima energía. Establece que los electrones van llenando primero

los orbitales de menor energía. F. Principio de exclusión de Pauli. Establece que cada orbital acepta como máximo 2

electrones que deben tener espines contrarios. G. Principio de máxima multiplicidad de Hund. .Establece que en orbitales de la misma energía,

los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con electrones con el mismo espín.

Cuando se alcanza el semillenado, recién se ubican los electrones con espines opuestos.

Subsector PARA RECORDAR: Representación de los electrones en niveles y orbitales de energía en la Configuración electrónica

1s1

Donde:

3. Representa al nivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.

E. Representa al subnivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.

8. Representa la cantidad de electrones presentes en ese orbital y en ese nivel.

Química Profesora Liduvina Campos A

El esquema de llenado de los orbitales atómicos de un elemento lo podemos obtener utilizando la regla de las diagonales, para ello debes seguir la flecha del esquema comenzando por 1s y

siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones p : 6 electrones d : 10 electrones f : 14 electrones

REGLA DE LAS DIAGONALES

SUBNIVELES s p d f

N

I V

E L

E S

Numero maximo de

electrones

por Nivel.

O también puedes usar la secuencia de llenado de orbitales entregada a continuación.

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6

5s2

4d10

5p6

6s2

4f14

5d10

6p6

7s2

5f14

6d10

7p6

EJEMPLO Nº 1

Configuración electrónica del CLORO (17 Cl ): Debemos dar la distribución electrónica para el elemento CLORO, que como su numero atómico indica

tiene 17 electrones . Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se representa más arriba.

En el ejemplo del CLORO sería: 1 s2, continuando con la siguiente diagonal tengo 2s

2, como

siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo

la diagonal tengo 3 s2 y finalmente 3p

6 Siempre se deben ir sumando los superíndices, que indican la cantidad de electrones. Si

sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir que tengo un electrón de más,

ya que mi suma correcta debe dar 17, por lo que al final debo corregir para que quede 3 p5.

17Cl : 1 s2 2 s

2 2 p

6 3 s

2 3 p

5

1º nivel:

2 é

2º nivel:

8 é

3º nivel:

7 é

en total suman 17 electrones

Ahora, si analizamos detenidamente lo que pasa en cada orbital, podemos ver que:

A En el subnivel s del 1º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo s B En el subnivel s del 2º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo s. C En el subnivel p del 2º nivel los seis electrones se encuentran de dos en dos en

cada orbital tipo p D En el subnivel s del 3º nivel los dos electrones en el orbital s. E En el orbital tipo p del 3º nivel los cinco electrones se encuentran de dos en dos en

los orbitales px y py, pero en el orbital pz solo existe un electrón, o sea:

Subsector Química Profesora Liduvina Campos A

Cloro (Z = 17) : 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

Diagrama de orbitales ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

px py pz px py pz

Ejemplo Nº 2

Configuración electrónica del elemento Sodio ( 11Na ):

11Na quiere decir que el Sodio tiene 11 electrones y entonces se ha de configurar

siguiendo el diagrama de energía hasta llegar a contar 11 electrones, o sea:

11Na = Sodio (Z = 11) : 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

¿Cómo se lee esta información?

Se interpreta de la siguiente manera: el elemento Sodio posee 3 niveles de energía E. En el primer nivel se ubican 2 electrones en un orbital tipo s. F. En el segundo nivel se ubican 8 electrones 2 electrones están en el orbital tipo

s y los otro 6 electrones se ubican en el orbital tipo p ( px , py , pz ). G. En el tercer nivel solo se ubica 1 electrón en el orbital tipo s. Nosotros sabemos que en el orbital tipo s caben 2 electrones como máximo, pero si

nosotros hubiésemos colocado 2 entonces habríamos ubicado 12 electrones y ese no es

el Z del sodio, por lo tanto, en el último orbital solo se colocará la cantidad de electrones

que haga falta para completar el Z que es igual a 11.

Sodio (Z = 11) : 1s2

2s2

2p6

3s1

Diagrama de orbitales ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

px py pz s

Evaluación Nº 1:

– Desarrolle la configuración electrónica de los 10 primeros elementos de la tabla

periódica utilizando la regla de las diagonales o la secuencia de llenado de

orbitales, como se presenta mas arriba y la información dada en los ejemplos

Elemento Símbolo Z Configuración electrónica

Hidrógeno 1H 1 1s1

Helio 2

Litio 3

Berilio 4

Boro 5

Carbono 6

Nitrógeno 7

Oxigeno 8

Flúor 9

Neón 10

S Evaluación Nº 2 : Completa las siguientes tabla con configuraciones electrónicas y

diagrama de orbitales. Usar información obtenida en evaluación Nº 1

Elemento Z Configuración electrónica Diagrama de Orbitales

Hidrógeno 1 1s1

1s 2s 2p

Helio 2

Litio 3 1s2

2s1

Berilio 4

Boro 5 1s2

2s2 2p

1

Carbono 6

Nitrógeno 7

Oxigeno 8 1s2

2s2 2p

4

Flúor 9

Neón 10 1s2

2s2 2p

6

ubsector Química Profesora Liduvina Campos A

Ejemplo Nº 3:

Identificación de numero atómico, último nivel de energía, último subnivel

que se forma, electrones de valencia en una configuración electrónica.

Numero Atómico= 17 electrones de valencia = 2 + 5 = 7

Cl: 1 s2

2 s2

2 p6

3 s2

3 p5

ultimo subnivel que se forma p

17

Nivel de energía mas externo o último nivel que se forma = 3

Respuesta:

5. nombre: Cloro ( Cl ) 6. Numero atómico : 17 7. El último nivel de energía : 3 8. último subnivel que se forma: p

e) electrones de valencia: 2 + 5 = 7

Evaluación Nº 3

– complete la siguiente tabla usando el ejemplo dado y la información

obtenida en la evaluación Nº1.

Símbolo Nombre Numero Ultimo nivel de Ultimo Electrones de

Atómico energía subnivel valencia

1 H

2 He

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

DETERMINACIÓN DE GRUPO y PERIODO DE LOS ELEMENTO.

Para determinar el grupo y el periodo al que pertenece el elemento, es necesario también,

considerar la configuración electrónica del elemento, es decir:

5. El PERIODO de un elemento corresponde al número cuántico principal, o sea, al

último nivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo

6. El GRUPO del elemento se determina a través del número cuántico secundario,o sea del último

orbital ocupado por el electrón en ese átomo y entonces corresponderá considerar que:

D. si el elemento termina su configuración en los orbitales tipo s o tipo p, entonces

corresponde al grupo A o grupo de los Elementos Representativos.

E. si el elemento termina su configuración en los orbitales tipo d o tipo f,

entonces corresponde al grupo B o grupo de los Elementos de Transición

Subsector Química Profesora Liduvina Campos A

Ejemplo Nº 1 :

Consideremos el caso de elemento Cloro ya estudiado, su configuración electrónica es:

Cloro (Z = 17) : 17Cl : 1 s2 2 s

2 2 p

6 3 s

2 3 p

5

Último nivel de energía ocupado es el n = 3; por lo tanto, pertenece al Periodo

3 Último orbital de energía ocupado es el tipo p; por lo tanto, pertenece al

Grupo A

Periodo 3 Entonces: 17 Cl

Grupo A

Ejemplo Nº 2 : El elemento Sodio

Sodio (Z = 11): 11 Na : 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

Último nivel de energía ocupado es el n = 3; por lo tanto, pertenece al Periodo

3 Último orbital de energía ocupado es el tipo s; por lo tanto, pertenece al

Grupo A

Periodo 3

Entonces: 11 Na Grupo A

Evaluación Nº 4: Determine el periodo, grupo y la familia para los siguientes elementos usando la información obtenida en la evaluación Nº 4

ELEMENTO PERIODO GRUPO

1 H

2 He

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFEL CONTRERAS NAVARRO

GUIA DE TRABAJO # AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: FÍSICA GRADO: 9º

Instrucciones: Lea cuidadosamente los conceptos y ejemplos resueltos para desarrollar los ejercicios propuestos en el cuaderno.

EFECTO DOPPLER

Concepto. Fenómeno físico en el que un observador escucha una fuente sonora cuya frecuencia cambia su valor de acuerdo a los siguientes casos: CASO 1 Fórmulas.

1. Cuando el observador se mueve y la fuente está en reposo

a) Si el observador se acerca a la fuente: fo = f . (v + vo) v

b) Si el observador se aleja a la fuente: fo = f . (v - vo) V

Identificación de variables relacionadas: fo – frecuencia para el observador f - frecuencia de la fuente

v - velocidad del sonido (340 m/sg) vo – velocidad del observador vf – velocidad de la fuente

EJEMPLO CASO 1 Un observador se mueve con una velocidad de 0,8 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 350 Hz Datos

fo - ? Vo = 0,8 m/sg V = 340 m/sg f = 350 Hz

fo = f . (v + vo) v reemplazo datos

fo = 350 Hz . (340 m/sg + 0,8 m/sg) fo = 350 Hz. (340,8 m/sg) fo = 119280 Hz fo = 350,82 Hz 340 m/sg 340 m/sg 340

fo = f . (v - vo) v reemplazo datos

fo = 350 Hz . (340 m/sg - 0,8 m/sg) fo = 350 Hz. (339,2 m/sg) fo = 118720 Hz fo = 349,17 Hz 340 m/sg 340 m/sg 340

EJERCICIOS 1. Un observador se mueve con una velocidad de 0,5 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular

la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 370 Hz

2. Un observador se mueve con una velocidad de 0,6 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 390 Hz

3. Un observador se mueve con una velocidad de 0,75 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 400 Hz

4. Un observador se mueve con una velocidad de 0,9 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 450 Hz

5. Un observador se mueve con una velocidad de 1,2 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 315 Hz

6. Un observador se mueve con una velocidad de 1,45 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 270 Hz

7. Un observador se mueve con una velocidad de 1,6 m/sg con respecto a una fuente sonora. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando se acerca y cuando se aleja de la fuente que emite con una frecuencia de 380 Hz

INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFEL CONTRERAS NAVARRO

GUIA DE TRABAJO # AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: FÍSICA GRADO: 9º

Instrucciones: Lea cuidadosamente los conceptos y ejemplos resueltos para desarrollar los ejercicios propuestos en el cuaderno.

EFECTO DOPPLER (continuación)

Concepto. Fenómeno físico en el que un observador escucha una fuente sonora cuya frecuencia cambia su valor de acuerdo a los siguientes casos: CASO 2 Fórmulas.

2. Cuando la fuente se mueve y el observador está en reposo

a) Si la fuente se acerca al observador: fo = f . v v (v – vf)

b) Si la fuente se aleja al observador: fo = f . v v (v + vf)

Identificación de variables relacionadas: fo – frecuencia para el observador f - frecuencia de la fuente

v - velocidad del sonido (340 m/sg) vo – velocidad del observador vf – velocidad de la fuente EJEMPLO CASO 1 Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 0,8 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja si emite con una frecuencia de 350 Hz Datos

fo - ? Vo = 0,8 m/sg V = 340 m/sg f = 350 Hz a)

fo = f . V v (v – vf) reemplazo datos

fo = 350 Hz . 340 m/sg fo = 350 Hz . (340 m/sg ) fo =350 Hz . 1,0023 fo = 350,8 Hz

340 m/sg - 0,8 m/sg 339,,2 m/sg b)

fo = f . V v (v + vf) reemplazo datos

fo = 350 Hz . 340 m/sg fo = 350 Hz . (340 m/sg ) fo =350 Hz . 0,99 fo = 346,5 Hz

340 m/sg + 0,8 m/sg 340,8 m/sg EJERCICIOS

1. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 0,5 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 370 Hz

2. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 0,6 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 390 Hz

3. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 0,75 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 400 Hz

4. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 0,9 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 450 Hz

5. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 1,2 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 315 Hz

6. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 1,45 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 270 Hz

7. Una fuente sonora se mueve con una velocidad de 1,6 m/sg con respecto a un observador. Calcular la frecuencia escuchada por el observador cuando la fuente se acerca y se aleja, si emite con una frecuencia de 380 Hz