Daniel AparicioJosé Joaquín Barrachina

Sergi Moreno

Conceptes clau Arrhenius: va donar aquesta definició d’àcid:

- L'equació d'Arrhenius:

k (T): constant cinètica (depenent de la temperatura)A: factor preexponencialEa: energia d'activacióR: constant universal dels gasosT: temperatura absoluta [K]

Un àcid és una substància que forma H+

Àcid fort: és un àcid que es dissocia (es separa) completament en una solució aquosa per guanyar electrons, d’acord amb l’equació:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Àcid feble: és una àcid que no està completament dissociat en una dissolució aquosa. Aporta ions H+ però no pot captar-los.

Què és la pluja àcida? Quines reaccions es produeixen?

La pluja àcida és una precipitació aquosa que conté en dissolució els àcids sulfúric i nítric produïts per la combinació dels òxids de sofre (SO2) i òxids de nitrogen (NO, NO2) amb els vapor d'aigua atmosfèric.

Una pluja es considera àcida si el seu pH és inferior a 5,6.

El diòxid de sofre (SO2) s'origina per combustions de carbons o petrolis i els seus derivats, que contenen sofre com a impuresa.

Els òxids de nitrogen (NO, NO2) s'originen en els processos de combustió a elevades temperatures (superiors a 1000 ºC), en motors de combustió (principalment els dièsel).

Malgrat els seu nom, la pluja àcida no sempre es presenta en forma d'aigua. A vegades cau en forma de neu.

D'altra banda, els elements químics que es combinen per produir la pluja àcida també poden prendre la forma d'una pols seca i invisible que cau localment i és igualment perjudicial per al medi ambient.

Problemes produïts per la pluja àcida

Un problema mundial:

o Molt sovint la pluja àcida es desplaça de la zona on es forma a d'altres àrees.

o Quan la contaminació pren contacte amb el vapor d'aigua de l'atmosfera, forma àcids, que s'incorporen als núvols. El vent transporta els núvols, sovint molt lluny d'allà on es van formar.

Els danys als arbres i al sòl:

o Els efectes comprovats han estat la corrosió de les fulles i una reducció general del creixement dels arbres, que pot acabar amb la seva mort.

o Els diòxid de sofre de la pluja àcida obstrueix els petits porus

de les fulles a través dels quals les plantes prenen el CO2 que les plantes necessiten per viure.

Els llacs morts:

o La pluja àcida produeix l'acidificació de les aigües dels llacs i embassaments.

o Els àcids provoquen la mort de la majoria dels animals i plantes aquàtics i fan que les aigües no siguin potables.

La destrucció dels edificis i les estàtues:

o Quan la pluja àcida entra en contacte amb els materials utilitzats en els edificis, estàtues, pintures i altres objectes, els pot deteriorar i arribar a destruir-los.

Respirem àcid:

o La inhalació de l'àcid procedent de la boira àcida pot provocar problemes respiratoris, perquè la humitat dels pulmons pot convertir el SO2 en àcid sulfúric.

o A més la pluja àcida pot contaminar amb alumini els dipòsits d'aigua.

Que mesura el pH

El pH és una mesura de l'activitat dels ions d'hidroni (H3O+) en una solució. Per tant, és una mesura d'acidesa o alcalinitat.

Per a les dissolucions el pH mesura la concentració d'aquests ions.

Els indicadors de pH

Un indicador de pH és aquella substància que, mitjançant un canvi de color, indica el grau d'acidesa d'una dissolució, el color que pren la solució que conté dissolt l'indicador depèn del seu pH.

Neutralització

Segons la teoria àcid-base d'Arrhenius una reacció de neutralització és una reacció entre un àcid i una base per a donar una sal i aigua.

S'anomena reacció de neutralització perquè tant l'àcid com la base perden les seves propietats en transformar-se en sal i aigua.

Consisteix en la reacció entre els ions H+ dels àcids i els ions OH- de les bases per donar molècules d'aigua.

Exemples: