7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 1/7

QUÍMICA DEL EQUILIBRIO

Reporte de Laboratorio: Poder de neutralización de un antiácido comercial.

-Objetivos

Determinar el poder de neutralización de un antiácido

Realizar una titulación ácido-base por retroceso

-Fundamentos

Para efectuar la pesada hay que tener en cuenta:

- No pesar las sustancias directamente sobre el plato de la balanza.

- Utilizar un recipiente limpio y seco: un vidrio de reloj o un recipiente lo más

peue!o posible.

- "l recipiente y la car#a ue se $an de pesar tienen ue estar a la misma

temperatura ue el entorno.

- %olocar el material ue se uiere pesar en el centro del plato de la balanza.

- &l acabar el proceso de medida' retirar la car#a del plato de la balanza.

 (e pesa el recipiente idóneo ue $a de contener a la muestra )esto se llama tarar *.(e retira de la balanza y una vez fuera se a!ade la sustancia ue se uiere pesar con

una espátula' si es un sólido' o se adiciona con una pipeta' si es un l+uido. (iempre

se debe retirar el recipiente del plato de la balanza para adicionar el producto' para

evitar ue se nos cai#a un poco sobre el plato y deteriore a la balanza. "l recipiente

con la muestra se vuelve a colocar en el centro del plato de la balanza y se e,ecta la

lectura de pesada. ay ue anotar el peso e/acto' indicando todas las ci,ras decimales

ue d0 la balanza utilizada. La di,erencia entre este valor de pesada y la tara nos dará

el peso del producto.

Despu0s de pesar se $a de descar#ar la balanza' es decir ponerla a cero )a menos

ue las indicaciones del ,abricante aconsejen otra cosa*.

La cámara de pesada y el plato de la balanza se deben dejar per,ectamente limpios.

"ntre dos pesadas independientes $ay ue lavar la espátula con el disolvente

adecuado' en #eneral a#ua des ionizada y secarla.

 

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 2/7

Errores de pesada

 &l intentar pesar nos podemos encontrar ue la lectura del peso sea inestable. Las

causas más ,recuentes de este $ec$o y sus posibles soluciones son:

Lectura de peso inestable Soluciones

1anipulación incorrecta de la car#a %olocar la car#a en el centro del plato

Di,erencia de temperatura entre la car#a y

el entorno

 &climatar la muestra

 &bsorción de $umedad Poner un a#ente desecante en la cámara

de pesada

"vaporación Utilizar un recipiente con tapa

2scilación del valor "vitar las corrientes de aire

Balanza Digital 

Forma (A)

 &notando la masa del recipiente vac+o:

3. (e comprueba ue la balanza est0 a cero. Para ello' se acciona el botón de

encendido y se espera unos se#undos. (i ya se $ubiera utilizado anteriormente' se

pulsa la tecla de tara )4*' anulando as+ el posible valor del recipiente anterior.

5. Nos ase#uramos ue el vidrio de reloj o el vaso de precipitados est0n vac+os'

limpios y secos' y se colocan sobre el platillo. (e anota la masa del recipiente vac+o

)m3*.

6. (e a!ade en el vaso la cantidad de sustancia ue se va a pesar y se deposita en el

platillo. "l valor ue aparece en la balanza es la masa de la sustancia más la del

recipiente )m5*.

7. La di,erencia entre m5 y m3 es la masa de la sustancia.

 Forma (B)

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 3/7

(in anotar la masa del recipiente vac+o:

3. (e comprueba ue la balanza est0 a cero. Para ello' se acciona el botón de

encendido y se espera unos se#undos. (i ya se $ubiera utilizado anteriormente' se

pulsa la tecla de tara )4*' anulando as+ el posible valor del recipiente anterior.

5. Nos ase#uramos ue el vidrio de reloj o el vaso de precipitados est0n vac+os'

limpios y secos' y se colocan sobre el platillo. (e pulsa la tecla de tara )4*. %on ello la

pantalla se pone a cero' porue resta la masa del recipiente.

6. (e a!ade en el vaso la cantidad de sustancia ue se va a pesar' depositándolo cada

vez en el platillo. (e repite el proceso $asta ue se obten#a la masa deseada.

 Ácidos y Bases

 Ácido- !ustancias "ue se ioni#an en diso$uciones acuosas %a&a 'o&ma& iones(id&)*eno+ %o& $o "ue inc&ementan $as concent&aciones de iones ,  .ac/

Bases- !ustancias "ue ace%tan iones ,  0&oducen iones (id&)1ido .O, - / cuando sedisue$ven en a*ua

89u0 es un antiácido

(ustancias o productos basados en una composición alcalina )básica*' la cual

se utiliza para luc$ar contra la acidez de estóma#o producida por los ácidos

ue #eneran las #lándulas parietales. &s+' los antiácidos actan $aciendo ue

se alcalinice el medio estomacal' consi#uiendo incrementar el valor del p.

-Los antiácidos no sistmicos son auellos ue al reaccionar los antiácidos

con el %l presente en el estóma#o' dan lu#ar a la ,ormación de una sal ue no

es absorbida' ue no tiene nin#n e,ecto adverso y su acción es más lar#a y

lenta. "n este #rupo de antiácidos se encuentran las sales de ma#nesio'

aluminio y calcio.

-Los antiácidos sistmicos son auellos ue reaccionan con los ácidos

presentes en el estóma#o' para ue se#uidamente una parte de la sal ue se

,orma se absorba. ;eneralmente' este tipo de antiácidos son más potentes y

rápidos' pero su e,ecto es menos duradero. "n este #rupo podemos citar 

antiácidos como el $idró/ido de ma#nesio o el $idró#eno carbonato de sodio.

Reacción neutralización ácido-base

La !eutrali"aci#n ácido base es un proceso mediante el cual un ácido

reacciona con una base o $idró/ido y da como resultado una sal y a#ua.

La más comn es la reacción de un ácido ,uerte contra una base ,uerte.

 &l#unos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos

de neutrali"aci#n.

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 4/7

%l < Na2 =-> Na%l < 52

"n este caso vemos al ácido clor$+drico contra el $idró/ido de sodio.

;enera cloruro de sodio y a#ua. "n este caso basta una mol0cula de ácido

con una mol0cula de la base para #enerar la sal.

$aterial

?balanza anal+tica

? matraz "rlenmeyer 35@ mL

?&#itador ma#n0tico o varilla de vidrio

?Pipeta #raduada 5@ mL

?Aureta @B mL

?planc$a de calentamiento

?(oporte universal

-0&ocedimiento

3. Pesar B.5@B #r de antiácido en un matraz "rlenmeyer' con una balanza

anal+tica5. &#re#ar @ mL de a#ua y a#itar $asta ue se disuelva6. &#re#ar 5 #otas de indicador )en este caso se utiliza verde bromocrisol*7. &#re#ar 5B mL de ácido estomacal )%l*@. %alentamos la solución con la planc$a de calentamiento por @ minutosC. "sperar $asta ue se en,rie a temperatura ambiente o sumer#irla en un

recipiente con a#ua. &#re#amos $asta llenar Na2 en la buretaE. "n el matraz ue contiene el el antiácido vamos a a#re#arle el Na2'

$asta buscar una coloración di,erente al ue tiene )5B mL de Na2

apro/*F. &notar resultados3B."n otro matraz' a#re#amos %l )5B mL* con dos #otas de indicador 

)verde de Aromocrisol*33. "n el otro matraz' tambi0n vamos a a#re#ar Na2' con la misma

cantidad de %l )5B mil apro/*35.(e busca la coloración deseada36.(e anotan resultados37.(e preparan los cálculos.

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 5/7

%esultados

  1uestra 3 1uestra 5

4itulándolo con Na2 se torna 4itulándolo con Na2 se torna

  un color verde claro un color azul

G mL %l en e/ceso G

;ramos de antiácido

)sal de uvas*

B.5@C6 #r.

52 @ mL

Herde de Aromocresol)#otas*

5 #otas

Na2 )Holumen 3* F.3 mL

%l 5B mL

Na2 )Holumen 5* 3C.5 mL

Herde de Aromocresol

)#otas*

5 #otas

5BmL %l I mL %l en

e/ceso

;ramos )antiacido*

H3

)Na2*

5BmL %l B.31

H5 )Na2*

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 6/7

G 33.56mL%l

G 67.53

 & partir de los procedimientos previamente realizados en el laboratorio y de

los resultados arrojados' pudimos constar el #rado de e,icacia del antiácido

en cuestión' en este caso' pudimos constatar ue es relativamente bajo.

P%E&'!AS E %EPAS*+

3. %onsiderando ue el ácido estomacal es %l B.3BB1 )dG3.BB #rJmL*8%uánta masa de ácido podr+a neutralizar una tableta de B.@BB #r compuesta

de Na5%26

5%l )ac* < Na5%26 )s* K 5Na%l)s* < %25 )#* < 52 )l*

(0.5 gNa2CO

3 ) (1mol Na2CO

3

106g   )(   2molesHCl1molNa2CO

3 )( 36.46 g HCl1mol HCl )=0.34 gHCl

5. 8%uál es el propósito de calentar a ebullición la solución ácida con el

antiácido

E$imina& e$ CO2  "ue se %&oduce con $a &eacci)n 3a "ue e$ 4aO, &eacciona con

'aci$idad con 5ste+ 'o&mando 4a,CO6

F.3 mL

Na2

5BmL %l

3C.5 mL

Na2

5BmL %l I 33.56mL %l en e/ceso

B.5@C6 #r.

7/17/2019 Poder de neutralización de un antiácido comercial

http://slidepdf.com/reader/full/poder-de-neutralizacion-de-un-antiacido-comercial 7/7

6. "l in#rediente activo de la lec$e de ma#nesia de P$illips es el 1#)2* 5' en el

1elo/ es &l)2*6' y en el &la-(eltzer es Na5%26. "scribe ecuaciones

balanceadas ue muestren como neutralizan cada una de estas sustancias el

ácido estomacal.

5%l )ac* < 1#)2*5 )s* K 1#%l5 )s* < 552 )l*

6%l )ac* < &l)2*6 )s* K &l%l6 )s* < 652 )l*

5%l )ac* < Na5%26 )s* K 5Na%l)s* < %25 )#* < 52 )l*

- BIBLIO7RAFÍA

L. AroMn' 4$eodore' etal. 9u+mica: La ciencia central' 33va edición' ed. Pearson'10/ico' 5BBF' pa#: 35F' (AN: FE-CB-775-B53-B

$ttp:JJMMM.ub.eduJoblJoblO5BcastellanoJpesada.$tml

$ttp:JJuimica.la#uia5BBB.comJacidos-y-basesJantiacidos

$ttp:JJMMM.uimicayal#omas.comJuimica-#eneralJneutralizacion-acido-baseJ