Portafolio de Toxicología- 2do Hemisemestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia y Calidez”

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969

UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

ESTUDIANTE:

ERICK MIGUEL GARCÍA MATUTE

CURSO Y PARALELO:

8VO SEMESTRE “A”

DOCENTE:

DR. CARLOS GARCÍA GONZÁLEZ

AÑO LECTIVO

2017

TOXICOLOGÍA

2017

“Todo es veneno, nada es veneno; todo depende de la dosis” (Paracelso)

PORTAFOLIO DE TOXICOLOGÍA | UTMACH 1

DiarioS de

CAMPO



SEGUNDO

Hemi-semestre



UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

“Calidad, Pertinencia y Calidez”

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969

PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD


TOXICOLOGÍA

DIARIO DE CAMPO Nº 8

UNIDAD II: TOXICOLOGÍA GENERAL

TEMA: INTOXICACION POR COBRE Y ESTAÑO.

FECHA: Lunes, 03 de Julio del 2017

NOMBRE: Erick Miguel García Matute CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “A”

DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, MsC

OBJETIVOS: Conocer los síntomas que se producen por intoxicación mediante algunos

de los tóxicos minerales que se presentaran continuación y mediante que reacciones

podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.

INTOXICACIÓN POR COBRE

El cobre se encuentra en estos productos:

• Ciertas monedas: Todas las monedas de un

centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982

contenían cobre

• Ciertos insecticidas y fungicidas

• Alambre de cobre

• Algunos productos de acuario

• Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es

un micronutriente esencial, pero demasiada cantidad

puede ser mortal)

La ingestión de grandes cantidades de cobre puede

causar:

• Dolor abdominal

• Diarrea

• Vómitos



• Piel amarilla (ictericia)

INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

• El estaño es liberado al ambiente por procesos

naturales y por actividades humanas, tales como la

minería, la combustión de petróleo y carbón, y la

producción y el uso de compuestos de estaño. El

estaño metálico que se libera al ambiente

rápidamente forma compuestos inorgánicos de

estaño.

• El estaño inorgánico no puede ser destruido en

el ambiente, sólo puede cambiar de forma. Los

compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados a compuestos inorgánicos por

la luz solar o bacterias.

• En la atmósfera, el estaño existe en forma de gas o vapor y se adhiere a partículas

de polvo. Estas partículas pueden ser movilizadas por el viento o removidas del aire

por la lluvia o la nieve.

• El estaño inorgánico se adhiere al suelo y a sedimentos en el agua. Ciertos

compuestos inorgánicos de estaño se disuelven en agua.

VÍAS DE INGRESO AL ORGANISMO

• Vía Respiratoria: Los tóxicos se mezclan con el aire que respiramos, llegando a

través de los pulmones, a todo el resto del organismo por el torrente sanguíneo.

• Vía Digestiva: No sólo por la ingesta directa del producto, sino a través de

elementos contaminados que llevamos hasta nuestra boca y nariz.

• Absorción Cutánea: Muchos contaminantes pueden ingresar al torrente

sanguíneo a través de los poros de nuestra piel.

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Erick Miguel García Matute

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TOXICOLOGÍA


UNIDAD II: TOXICOLOGÍA GENERAL

TEMA: INTOXICACION POR ZINC, COBALTO Y ALUMINIO.







IINTOXICACIÓN POR ZINC

El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar

apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En

esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener

de la alimentación.

Los síntomas pueden incluir:

• Dolor en el cuerpo

• Sensaciones de ardor

• Escalofríos

• Desmayo

• Convulsiones

• Tos

• Fiebre



INTOXICACIÓN POR COBALTO

El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una

parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos animales y los humanos lo

necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.

La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes

cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el cobalto puede

causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en grandes cantidades hacia los

pulmones o por constante contacto con la piel.

INTOXICACIÓN POR ALUMINIO

Está presente en muchos sitios en los cuales usted no espera encontrarlo. Claro, sabemos

que el aluminio está en el papel, las latas y las baterías de cocina. Pero tal vez no sepa que

se encuentra en los antiácidos, la medicina anti-diarreica, los atomizadores nasales y el

queso procesado. Cosas tan rutinarias como el antiperspirante y las aspirinas contienen

aluminio y no se eliminan tan fácilmente de los hábitos diarios debido a nuestra cultura

que quiero todo rápido y de prisas. Unos cuantos de los productos que incluyen aluminio

en su fórmula aparecen a continuación.

PRODUCTOS QUE LO CONTIENEN:

• Antiácidos

• Medicamentos Anti-diarreicos

• Antiperspirantes

• Astringentes

• Polvo para Hornear

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TOXICOLOGÍA


UNIDAD III: ALCALIS Y ÁCIDOS CÁUSTICOS

TEMA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO Y ÁCIDO NÍTRICO.



DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, MsC.




INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO

Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de

concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es

mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio.

El ácido sulfúr ico

puro oficial apenas

se lo emplea como

medicamento, por

tal razón no ha

alcanzado

importancia

toxicológica; no así

el ácido sulfúr ico

impuro por plomos

y arsénico.

Usos



El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más utilizados en el

mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser considerados como indirectos,

participando como reactivo en lugar de como ingrediente

La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la producción de

otros compuestos, o como algún tipo de residuo de sulfato.

Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico, pero casi todos ellos

son productos especiales de bajo volumen.

Alrededor del 19% del ácido sulfúrico producido en el 2014 se consumió en una veintena

de procesos químicos, y el resto se consumió en una amplia variedad de aplicaciones

industriales y técnicas.

Toxicidad

El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapor

puede causar daño pulmonar grave. El contacto con los ojos puede resultar en pérdida

total de la visión. El contacto con la piel puede producir necrosis severa.

La ingestión de ácido sulfúrico, en una cantidad entre 1 cucharadita y media onza del

producto químico concentrado, puede resultar fatal para un adulto. Incluso unas gotas

pueden ser fatales si el ácido consigue acceso a la tráquea.

La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y

gastritis. La perforación gástrica y la peritonitis pueden ocurrir y pueden ser seguidas de

colapso circulatorio. El choque circulatorio es a menudo la causa inmediata de la muerte.

Aquellos con enfermedades respiratorias, gastrointestinales o nerviosas crónicas y

cualquier enfermedad ocular y cutánea corren mayor riesgo.

Reacciones de Identificación



INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO

El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas

en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone

lentamente por acción de la luz adoptando una coloración

amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire

húmedo despide humos blancos

Usos

• Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.

• En la fabricación de abonos.

• Es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.

• Es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el

oro y el platino.

• En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito

impreso (PCBs).

Reacciones De Reconocimiento

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TOXICOLOGÍA


UNIDAD III: ALCALIS Y ÁCIDOS CÁUSTICOS

TEMA: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO E HIDRÓXIDO DE

POTASIO.

FECHA: Lunes, 29 de Mayo de 2017



OBJETIVOS: Conocer los sintamos que se producen por intoxicación de etanol y

metanol y mediante que reacciones podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.

INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS

Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los

hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas

más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.

Concentraciones tóxicas.

Toxicidad aguda:

DLL0 oral rat : 365 mg/kg

DL50 oral rat : 273 mg/kg

Efectos peligrosos para la salud:

En contacto con la piel: quemaduras

Por contacto ocular: quemaduras trastornos de

visión. Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la

boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo de perforación intestinal y de esófago.

Sintomatología. Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos

y sensación de quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la

orofaringe aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de

color pardo amarillento por la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución

dolorosa, que se agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad

y concentración es elevada. A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el

estado de shock con sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular,

mal estado general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio. Si

sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.

Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la

estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.



Reacciones de identificación del Sodio

Las reacciones para reconocer al sodio son:

1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se

produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso

de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el

oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos

de hidróxido de estaño.

5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un

lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

Reacciones de identificación del Potasio

Las reacciones son:

1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en

solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un

precipitado o un color blanco.

3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de

solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color

café verdoso.

4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración

blanca.

5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le

añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos

y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso positivo.

6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.

7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.

8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color

violeta. Nota: Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de

desarrollar carcinoma de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma

de células es camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de décadas.

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TOXICOLOGÍA


UNIDAD I: TOXICOLOGÍA GENERAL

TEMA: INTOXICACION POR TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS

FECHA: Lunes 31 de Julio de 2017



OBJETIVOS: Conocer la sintomatología de los tóxicos orgánicos fijos, además de su

vía de absorción el organismo y los efectos que puede llegar a causar.

TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS

Generalidades

Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos compuestos orgánicos

que no pueden ser aislados por destilación. Todos los fármacos

entran en esta categoría así como las drogas de abuso, los

plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en

síntesis química y en industria alimentaria.

Mecanismos de acción

Sobre el sistema nervioso

central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura

de neurotransmisores (noradrenalina y serotonina),

hace persistir la acción simpaticomimética indirecta; y

efecto anticolinérgico directo.

Cuadro clínico

Los pacientes están hipotérmicos por pérdida de la actividad autonómica y disminuc ión

global de la actividad muscular. La depresión del snc es generalizada, y el coma se

acompaña de abolición de todos los reflejos.



Laboratorio

Electrocardiograma: qrs > 100 milisegundos se

asocia con convulsiones; >160 milisegundos se

asocia con disrritmias ventriculares.

Otros: niveles en sangre de na+, k+, glicemia,

creatinina y nitrógeno úrico, hemograma y gases

arteriales

Tratamiento

Reanimación cardiopulmonar: asegurar vía aérea y

función respiratoria, mantenimiento en normovolemia

Descontaminación del tracto gastrointestinal

• No inducir emesis, dado que puede desencadenar convulsiones

• Recordando la cinética del ATC, iniciar con 1 a 1,5 gr/kg diluido en agua al 20%

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TOXICOLOGÍA


UNIDAD IV: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS

TEMA: INTOXICACIÓN POR ALIMENTOS.

FECHA: Lunes, 7 de Agosto de 2017



OBJETIVOS: Conocer las sintomatologías que se presenta por la intoxicación por

alimentos, además de determinar cuáles son los alimentos que contienen mayores

cantidades de tóxicos.

TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS

Generalidades

La toxicología relacionada con los alimentos ha

alcanzado un estado preponderante en los últimos

años, como puede apreciarse por la cantidad

considerable de relatos médicos publicados en

diferentes revistas y textos especializados donde se

mencionan desde malestares leves hasta casos fatales

como el del botulismo o intoxicaciones por marea roja.

Lectinas

PROTEÍNAS NO ENZIMÁTICAS

EFECTO ADVERSO A LA NUTRICIÓN

NÁUSEAS, VÓMITO, DIARREA

LAS LECTINAS SE DESTRUYE CON

CALOR

INGERIR CUATRO A CINCO SEMILLAS



Taninos

El término tanino se usó originalmente para describir ciertas sustancias orgánicas que

servían para convertir las pieles crudas de animales en cuero, proceso conocido en inglés

como tanning ("curtido", en español).1 Se extraen de las plantas con agua o con una

mezcla de agua y alcohol, que luego se decanta y se deja evaporar a baja temperatura

hasta obtener el producto final. Los taninos tienen un ligero olor característico, sabor

amargo y astringente, y su color va desde el amarillo hasta el castaño oscuro. Expuestos

al aire, se tornan oscuros y pierden su eficacia para el curtido. Los taninos se utilizan en

el curtido porque reaccionan con las proteínas de colágeno presentes en las pieles de los

animales, uniéndolas entre sí; de esta forma, aumenta la resistencia de la piel al calor, a

la putrefacción por agua y al ataque por microbios.

Flavonoides

Los flavonoides se biosintetizan en todas las "plantas terrestres" o embriofitas, y también

en algunas algas Charophyta, y aunque todas las especies comparten la vía biosinté t ica

central, poseen una gran variabilidad en la composición química de sus productos finales

y en los mecanismos de regulación de su biosíntesis, por lo que la composición y

concentración de flavonoides es muy variable entre especies y en respuesta al ambiente.

Los flavonoides son sintetizados en el citoplasma y luego migran hacia su destino final

en las vacuolas celulares. Cumplen funciones metabólicas importantes en las plantas,

algunas funciones son comunes a todas las plantas y otras son específicas de algunos

taxones. Como ejemplo de funciones universales, los flavonoides son responsables de la

resistencia de las plantas a la fotooxidación de la luz ultravioleta del Sol, intervienen en

el transporte de la hormona auxina, y se cree que funcionan como defensa ante el

herbivorismo. Una función importante cumplida en muchas plantas es la atracción de los

animales polinizadores, a través del color o el olor que dan a la planta o a sus flores.


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TOXICOLOGÍA


UNIDAD V: TÓXICOS CIANOGÉNICOS

TEMA: TÓXICOS CIANOGÉNICOS







TÓXICOS CIANOGÉNICOS

La intoxicación por glucósidos cianogénicos se

puede dar por ingestión de las raíces, fruto u hojas

de la yuca, que no ha sido bien preparadas o

cocidas antes de su consumo.

El consumo por largos períodos de la yuca, sobre

todo la yuca cruda, puede traer consigo problemas

o trastornos neurológicos como son la neuropatía

atáxica tropical y también el konzo, esto debido al tóxico que se encuentra en las raíces

de la yuca como lo es la linamarina.

Sintomatología

La sintomatología que se presenta en el momento de una intoxicación por glucósidos

cianogénicos abarca todas las siguientes afecciones:



- Dolor de cabeza

- Hipotiroidismo

- Ceguera

- Konzo

- Sordera sensitivo-neural

- Neuropatías

- Estado de coma

- Incluso la muerte

Tratamiento

El tratamiento a seguir en este tipo de afecciones en una persona debe de ser de manera

inmediata para que de esta manera resulte más efectivo y eficaz el tratamiento. A más de

aquello se lo puede tratar con fármacos como: el nitrito de amonio, nitrito de sodio,

tiosulfato de sodio y otros medicamentos alternativos como la hidroxicobalamina

(vitamina B12) y el edetato dicobáltico.

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Informes de

prácticas de

laboratorio




“Calidad, pertinencia y Calidez” D.I. Nº 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 19690 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PRÁCTICA BF.8.01-04

ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 3 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 10 ml de sulfato cúprico.

TIEMPOS: Inicio de la práctica: 8:03 am Hora de disección: 8:05 am Hora inicio de destilado: 8:30 am Hora finalización de destilado: 8:30 am Hora finalización de la práctica: 9:14 am

1. OBJETIVOS:

1.1 Observar la sintomatología que presenta la gallina luego de la intoxicación

producida por el cobre.

1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en

el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo, el

agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales (incluso

seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo tanto, las

plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas que

ingieren, o del aire que respiran. El cobre se usa para fabricar muchos productos

10



diferentes, como por ejemplo, alambres, cañerías y láminas de metal. Las monedas

de 1 centavo de los EE.UU. fabricadas antes del año 1982 son hechas de cobre,

mientras que las fabricadas después de 1982 solamente están recubiertas con

cobre. El cobre también se combina con otros metales para fabricar cañerías y grifos

de latón y bronce. (López, 2012)

La intoxicación por cobre se produce cuando existe una inhalación de niveles altos

del mismo lo que produce irritación de la nariz y la garganta. La ingestión de niveles

altos de cobre puede producir náusea, vómitos y diarrea. La manera más probable

de exponerse al cobre es a través del agua potable, especialmente si el agua es

corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. Cantidades muy altas de cobre pueden

dañar el hígado, los riñones y pueden aun causar la muerte. (Cárdenas, Estrucplan,

2005)

3. INSTRUCCIONES

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o

accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,

mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS

MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

- Vasos de precipitación

- Pipetas

- Erlenmeyer - Tubos de

ensayo

- Probeta - Perlas de

vidrio

- Agitador - Embudo - Guantes

- Mascarilla - Gorro - Mandil

- Aparato de destilación

- Balanza

- Baño María - Campana de

extracción

- Ferrocianuro de potasio

- Ácido acético

- Amoníaco - Cuprón - Amoníaco

- Sales de Cobre - Yoduro de potasio - Cianuros

alcalinos - Hidróxido de

amonio

- Hidróxido de sodio

- SH2

- Sulfato cúprico

- Destilado de vísceras de animal de

experimentación (gallina).



- Estuche de

disección - Cronómetro - Fósforo

- Pinzas - Cocineta - Espátula

- Gradillas

- HCl

- Clorato de potasio

5. ACTIVIDADES A REALIZAR

5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.

5.2 Preparar 10 g de Sulfato cúprico.

5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una

aguja hipodérmica administrar 10 g de sulfato cúprico, previamente diluido.

5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los

efectos de la intoxicación.

5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el animal de

experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas

posibles en un vaso de precipitación.

5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas

de vidrio.

5.7 Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.

5.8 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las

reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

6.1 Con el Ferrocianuro de potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el

cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble

en ácidos diluidos, soluble en amoníaco dando color azul.

K4Fe(CN)6 + 2 Cu (NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3

6.2 Con el Amoníaco:

La solución muestra tratada con amoníaco, forma primero un precipitado verde claro

pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un

hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amoníaco.



Cu (NO3)2 + 4 NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2

6.3 Con el Cuprón:

En solución alcohólica al 1% al que se le adiciona gotas de amoníaco, las sales de

cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoníaco

diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco soluble en amoníaco

concentrado.

C6H5–C=NOH C6H5-C=N-O

C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2 HNO3

C6H5-C-N-O

6.4 Con el Yoduro de Potasio:

Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado

blando que luego se transforma a pardo verdoso o amarillo.

Cu(NO3)2 + IK + I3-

6.5 Con los Cianuros alcalinos:

A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuros de

sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le

agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación

de un complejo de color verde-café.

(NO3)Cu + 2 CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(NO3)Cu + 3 CNNa [Cu(CN)3]- + 3 Na+

6.6 Con el Hidróxido de Amonio:

A la solución muestra agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo

se forma un precipitado de color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado



es soluble en exceso de reactivo, produciendo una solución color azul intenso que

corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++

(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

(NO3)2Cu + 3 NH3 2[Cu(NH3)4]++ + NO3H + H2O

6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas

gotas de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado

color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es solubles en

ácidos minerales y en álcalis concentrados.

Cu++ + 2 OH Cu(OH)2

6.8 Con el SH2:

A la solución muestra, hacerle pasar por una buena corriente de SH2, con lo cual en

caso de ser positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es insoluble

en exceso de reactivo, en KOH6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.

(NO3)2Cu + SH2 SCu + 2 NO3H

6.9 Con el Yoduro de Potasio:

A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,

con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco

que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el

mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.

(NO3)Cu + Tri yoduros

7. GRÁFICOS

1. Cogemos la

muestra.



8. RESULTADOS OBTENIDOS

CON EL FERROCIANURO DE POTASIO

(Positivo característico)

CON EL AMONÍACO (Positivo característico)

CON EL CUPRÓN


CON EL YODURO DE POTASIO


CON LOS CIANUROS ALCALINOS

(Positivo característico) CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO

(Positivo no característico)

2.

Aplicamos

el tóxico

3. Trituramos las

vísceras y la

llevamos a

destilación

4.

Obtenemos

la solución madre.



CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO


CON EL SH2


CON EL IK


9. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de cobre en el animal

de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de

reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la

mayoría de los casos, a excepción de la reacción con el Hidróxido de amonio;

también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal luego de la

intoxicación producida por el cobre.

10. RECOMENDACIONES

Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos

concentrados ya que podrían sufrir quemaduras.



Es necesario usar las cámaras de gases para evitar intoxicaciones con los

gases que expulsan los ácidos.

Lavarse las manos luego de salir del laboratorio.

Aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.

11. CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el cobre?

El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo,

el agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales

(incluso seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo

tanto, las plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas

que ingieren, o del aire que respiran. (López, 2012)

2. ¿Qué cantidad ingerida de cobre puede dar lugar a una intoxicación letal?

La dosis de cobre que produce una intoxicación letal es de 300 mg/Kg, ingeridos

por la vía oral. (Cárdenas, Estrucplan, 2005)

3. ¿Cuál es la manera más probable de una persona de exponerse al cobre?

La manera más probable de exponerse al cobre es a través del agua potable,

especialmente si el agua es corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. (López,

2012)

4. A través de una mándala indique los síntomas que produce la

intoxicación por cobre.



(Dirección General de Salud Pública, 2008)

12. ANEXOS

Daño del hígado y riñones

Irritación a la nariz y la garganta

Vómitos

Mareos

Dolor de estómago



13. BIBLIOGRAFÍA

Cárdenas, L. (21 de noviembre de 2005). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan: http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1116

Dirección General de Salud Pública. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido

de Consejería de Sanidad: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-CLOROFORMO.pdf

López, F. (2 de febrero de 2012). Uninet. Obtenido de Uninet:

http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/

modulo5/modulo5k.html

14. FIRMA


C.I. 0942106576







ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 10 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 10 ml de cloruro de Zinc.


15. OBJETIVOS:


producida por el zinc.

1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en

el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).


El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para

funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que

10



contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc

también se puede obtener de la alimentación. Sin embargo, el zinc se puede mezclar

con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes y

otros. Estas sustancias en combinación pueden ser particularmente tóxicas. (Heller,

2014)

La intoxicación por zinc puede ocurrir rápidamente. Se puede producir un incidente

grave después de un episodio de intoxicación accidental o del consumo excesivo de

zinc en forma de suplemento. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los

síntomas pueden aparecer a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc y

que la ingesta de 150 a 450 mg de zinc diarios han sido asociados con efectos

crónicos tales como un estado disminuido del cobre, función de hierro alterada,

reducción de la función inmune y la reducción de los niveles de lipoproteínas de alta

densidad. Estos síntomas incluyen náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de

apetito, diarrea y dolor estomacal. (Lang, 2009)

17. INSTRUCCIONES









- Vasos de

precipitación - Pipetas - Erlenmeyer

- Tubos de ensayo

- Probeta

- Perlas de vidrio

- Agitador

- Embudo - Guantes - Mascarilla

- Aparato de

destilación - Balanza - Baño María

- Campana de extracción

- NaOH

- Sales Amoniacales

- Ferrocianuro de

Potasio - Sulfuro de

Amonio

- Sulfuro de Hidrógeno

- HCl

- Clorato de potasio - Cloruro de Zinc

- Destilado de

vísceras de animal de experimenta

ción (gallina).



- Gorro

- Mandil - Estuche de

disección

- Cronómetro - Fósforo - Pinzas

- Cocineta - Espátula - Gradillas



5.2 Disolver 10 g de Cloruro de Zinc.


aguja hipodérmica administrar 10 g de Cloruro de Zinc, previamente diluido.






5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas

de vidrio.

5.7 Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.

5.8 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las

reacciones de reconocimientos en medios biológicos.


6.1 Con Hidróxidos Alcalinos:

Origina un precipitado blanco gelatinoso de Hidróxido de Zinc, soluto en exceso de

reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2 ClNa

Zn(OH)2 + 2 NaOH Na2ZnO2 + 2 H2O

6.2 Con el Amoníaco:



Da al reaccionar un precipitado blanco de Hidróxido de Zinc, soluble en exceso de

amoníaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc

amoniacales.

Zn++ + Na4OH Zn(OH)2

Zn++ (OH)2 + Na4OH Zn(NH3)6

6.3 Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco

coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en Hidróxido de potasio y en exceso de

reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.

K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + ClK

6.4 Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado

blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, e insoluble en ácido nítrico.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2 NH4Cl

6.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno

En medio alcalino a adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio

da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn++ + OH + SH2 SZn

21. GRÁFICOS

1. Cogemos la

muestra.




CON EL HIDRÓXIDO ALCALINO Positivo característico

(blanco gelatinoso)

CON EL AMONÍACO Positivo característico

(blanco)

CON EL CLORURO DE ZINC

Positivo característico (Blanco)

CON EL CLORURO DE AMONIO

Positivo característico (blanco)

2.

Aplicamos

el tóxico

3. Trituramos las

vísceras y la

llevamos a

destilación

4.

Obtenemos

la solución madre.



CON EL SULFURO DE HIDRÓGENO

Positivo no característico (Blanco pulverulento)

CON EL HIDRÓXIDO DE BARIO

Positivo característico

(Precipitado blanco lechoso)

23. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de zinc en el animal

de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de

reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la

mayoría de los casos, a excepción de la reacción con el Sulfuro de Hidrógeno, que

dio un positivo no característico; también se pudo observar la sintomatología

presentada en el animal luego de la intoxicación producida por el zinc.

24. RECOMENDACIONES







25. CUESTIONARIO



1. ¿Qué es el zinc?

El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para

funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que

contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc

también se puede obtener de la alimentación. (Heller, 2014)

2. ¿Luego de cuánto tiempo pueden aparecer los síntomas de intoxicación

por Zinc y cuál es la cantidad de Zinc ingerido que causa una intoxicación?

La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los síntomas pueden aparecer

a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc. (Lang, 2009)

3. ¿En qué lugares podemos encontrar al zinc?

Al Zinc lo podemos encontrar en: compuestos utilizados para fabricar pinturas,

cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas, revestimiento de

protección contra el moho, suplementos de vitaminas y minerales, en el cloruro

de zinc, en el Óxido de zinc (relativamente inofensivo), en el acetato de zinc, en

el sulfato de zinc y en lo metales galvanizados calentados o fundidos (liberan

vapores de zinc). (Heller, 2014)


intoxicación por zinc.



(Dirección General de Salud Pública, 2008)

26. ANEXOS

Dificultad para respirar y desmayo

Hipotensión arterial

Convulsiones

Tos, Fiebre

Escalofríos



27. BIBLIOGRAFÍA

Dirección General de Salud Pública. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido de

Consejería de Sanidad: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-

CLOROFORMO.pdf

Heller, J. L. (3 de enero de 2014). MedLinePlus. Obtenido de Uninet: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002570.htm

Lang, A. (21 de noviembre de 2009). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan: http://muyfitness.com/signos-sintomas-envenenamiento-info_8400/

28. FIRMA

Erick Miguel García Matute C.I. 0942106576







ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 17 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 5 ml de ácido nítrico (HNO3).


29. OBJETIVOS:


producida por el HNO3.

1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia del ácido

nítrico en el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).


El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas, es un

líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando

una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. Este ácido es

10



fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad

dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas

lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis

localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. (Heller, MedLinePlus, 2014)

La ingestión accidental de ácido nítrico puede producir importantes lesiones en la

boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves. (Wax,

2010)

31. INSTRUCCIONES









- Vasos de


- Tubos de ensayo

- Probeta

- Perlas de vidrio

- Agitador


- Gorro - Mandil - Jeringas 10

ml - Estuche de

disección

- Cronómetro - Fósforo - Pinzas

- Cocineta - Espátula - Gradillas

- Aparato de



- Ácido nítrico

- Papel rojo congo - Solución

alcohólico de

violeta de metilo - Reactivo de

Gunzburg

- Brusina - Anilina - Sulfato ferroso

- Fenol

- Destilado de


ción (gallina).





5.2 Preparar 5 ml de HNO3.


aguja hipodérmica administrar HNO3.






5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y dejar reposar por algún tiempo

en contacto con el agua, luego se filtra.

5.7 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia

de los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se

colorea de azul en caso de ser positivo).

5.8 Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la

siguiente manera.

5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño María y se le añade carbonato de

bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua

destilada, obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y

sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener

nitrato o cloruro de bario.

5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente

se lava con agua destilada caliente.

5.11 En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y

el HNO3.


6.1 Con papel embebido con rojo congo:

Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en

caso positivo.

6.2 Con solución alcohólica de violeta de metilo:



Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

6.3 Con el reactivo de Gunzburg:

La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30

ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los

ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño

maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un

color rojo-amarillento o rojo.

6.4 Con la Brusina: Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color

rojo en caso positivo.

6.5 Con la anilina: Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia

de ácido nítrico.

6.6 Con el sulfato ferroso: Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas

gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

6.7 Con el fenol:

Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio

se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

35. GRÁFICOS

1. Cogemos la

muestra.




CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO

Positivo característico (azul)

CON SOLUCIÓN ALCOHÓLICA DE VIOLETA DE METILO

Positivo no característico

CON EL REACTIVO DE GUNZBURG Positivo no característico

(Rojo-amarillento)

CON LA BRUSINA Positivo característico

2.

Aplicamos

el tóxico

3. Trituramos las

vísceras y la

llevamos a

destilación

4.

Obtenemos

la solución madre.



CON LA ANILINA

Positivo característico (Azul)

CON EL SULFATO FERROSO


(Rosado)

CON EL FENOL Positivo característico

(Amarillo)

37. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de ácido nítrico en

el animal de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes

de reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la

mayoría de los casos, a excepción de la reacción con la solución alcohólica de violeta

de metilo y la reacción con el reactivo de Gunzburd, que dio un positivo no

característico; también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal

luego de la intoxicación producida por el ácido nítrico.

38. RECOMENDACIONES









39. CUESTIONARIO

1. Mencione las generalidades del ácido nítrico.

El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor

sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,

fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua,

generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de

materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si

además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante

y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de

amoniaco. (Heller, MedLinePlus, 2014)

2. ¿Cuál es el uso que se le da al ácido nítrico?

El ácido nítrico es usado en la fabricación de fertilizantes, pólvora y explosivos,

pesticidas, materias colorantes, productos farmacéuticos, y especialmente en la

fabricación de nitratos orgánicos e inorgánicos. Es usado también para decapar

y limpiar metales, y en electrogalvanizado. (Wax, 2010)

3. ¿Cuál es la dosis letal de ácido nítrico para el ser humano?

La ingestión de 110 mg/kg puede ser mortal en humanos. (Heller, MedLinePlus,

2014)


intoxicación por ácido nítrico.



(Young, 2008)

40. ANEXOS

Vómito con sangre

Dolor abdominal intenso

Disminución rápida de la

presión arterial

Mareos

Inflamación en la garganta que lleva a

dificultad para respirar



41. BIBLIOGRAFÍA

Heller, J. L. (3 de enero de 2014). MedLinePlus. Obtenido de Uninet: https://www.clinicadam.com/salud/5/002478.html

Wax, A. (21 de noviembre de 2010). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan:

http://stfrancismedical.adam.com/content.aspx?productId=118&isArticleLink=false&pid=5&gid=002478

Young, A. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido de Consejería de Sanidad: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002478.htm

42. FIRMA




INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO________________________________________

NITRIC ACID INTOXICATION

García Carlos Alberto*, García Erick Miguel**

________________________________________

Universidad Técnica de Machala, Km 5½ vía a Pasaje, Unidad Académica de Ciencias Químicas y de la Salud, Cátedra de Toxicología.

RESUMEN

El ácido nítrico es un líquido tóxico, compuesto químico corrosivo y ácido fue rte soluble en agua

que puede provocar graves daños a la salud de una persona, como quemaduras, daños en las

vías respiratorias y el sistema digestivo, entre otros, en caso de estar en contacto con esta

sustancia. El presente trabajo investigativo se origina de la recopilación de información y revisión

de artículos científicos en donde se da a conocer las generalidades del ácido nítrico, haciendo

especial referencia en las consecuencias de una intoxicación por esta sustancia, sus síntomas, el

respectivo tratamiento y las recomendaciones que debemos de seguir en un caso de

intoxicación por ácido nítrico que causa graves daños a la salud, y en casos extremos podría

significar incluso la muerte de la persona afectada, dependiendo de las lesiones causadas y si es o no tratada a tiempo.

Palabras claves: Intoxicación, líquido tóxico, ácido nítrico, quemaduras, ácido fuerte.

ABSTRACT

Nitric acid is a toxic liquid, corrosive chemical compound and strong acid soluble in water that

can cause serious damage to a person's health, such as burns, damage to the respiratory tract

and digestive system, among others, in case of being in contact with this substance. The present

research work originates from the collection of information and the review of scientific articles

in which the generalities of nitric acid are found, with special reference in the consequences of

intoxication by this substance, its symptoms, the respective treatment and the

recommendations we must follow in a case of nitric acid poisoning that causes serious damage

to health, and in extreme cases can even mean the death of the affected person, depending on the injuries caused and whether or not it is treated for a time.

Key words: Intoxication, toxic liquid, nitric acid, burns, strong acid.



INTRODUCCIÓN

El ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico elaborado a partir del amoníaco, a temperatura

ambiente esta sustancia es un líquido entre incoloro y amarillo o amarillo pálido, con un olor sofocante debido a sus vapores (1).

En la actualidad el ácido nítrico o también conocido como Nitrato de Hidrógeno, es un ácido

fuerte y tóxica, muy utilizado en la industria para la elaboración de productos fertilizantes y

pesticidas usados por los agricultores para sus cosechas; además es usado también para la

fabricación de explosivos como el TNT, de algunos productos farmacéuticos y en la metalurgia,

por lo que podemos decir que es una sustancia muy usada y requerida en el tiempo actual.

Sin embargo, a pesar de que es muy usada, es muy importante saber el correcto manejo uso,

almacenamiento y transporte de la misma, ya que hacemos uno de estos procesos de una

manera errónea al momento de trabajar con esta sustancia, podrían ocurrir accidentes que

causarían mucho daño a nuestra salud, por ello es de vital importancia conocer el correcto uso de esta sustancia.

Ninguna persona que trabaje con el ácido nítrico puede estar exenta de sufrir algún tipo de

intoxicación por esta sustancia ya sea al inhalarla, al ingerirla o al estar en contacto con ella, por

ello se debe de tomar las debidas medidas de seguridad. En caso de que suceda una intoxicación

por ácido nítrico los síntomas que puede presentar la persona afectada son: bronquitis,

escalofríos, dolor abdominal, daño al sistema digestivo, al sistema respiratorio, a los pulmones,

además se puede sufrir quemaduras y ulceraciones dependiendo de la concentración a la que se encuentra el ácido nítrico.

Por todas estas consecuencias es necesario tomar las debidas precauciones antes del manejo de

esta sustancia tóxica, como usar la vestimenta adecuada y la protección necesaria como

mascarillas, para evitar la inhalación de ácido nítrico, y la bata para evitar salpicaduras de esta sustancia en la ropa y en la piel.

El tratamiento a emplearse en una intoxicación por esta sustancia tóxica es lavarse la parte

afectada con abundante agua y acudir inmediatamente a un centro médico cercano para recibir la atención necesaria y evitar que las consecuencias en la salud del afectado se agraven.

DESARROLLO

Generalidades del Ácido Nítrico

El ácido nítrico (HNO3) es un ácido amarillo pálido, tóxico, desprende vapores sofocantes e

irritantes; esta sustancia es de carácter corrosiva, que genera óxidos de nitrógeno, que son los

encargados de producir una intoxicación en una persona por la previa inhalación por las vías respiratorias. Cabe recalcar que el ácido nítrico es obtenido a partir del amoníaco (2).

El ácido nítrico es completamente soluble en agua, se descompone a altas temperaturas (>50º),

en oxígeno, agua, y NO2; su forma común en la naturaleza es en forma de sales (X(NO3)n), más

no se encuentran en su habitual forma ácida que por lo general observamos mayoritariamente, esto es debido a la alta reactividad que presenta este ácido tóxico (3).



Este ácido es usado en la industria mayoritariamente para la producción o fabricación de

fertilizantes y plaguicidas, también se usa en la manufactura de nitratos inorgánicos y orgánicos, en la elaboración de productos farmacéuticos, explosivos, joyas, entre otros (3).

Intoxicación por Ácido Nítrico

Se puede dar por maneras: ya sea por inhalación del ácido nítrico, por contacto piel/ojos y por

ingestión del ácido.

Inhalación

El ácido nítrico desprende vapores sofocantes, irritantes y tóxicos, que corresponden al óxido

nítrico y que al entrar en contacto con las vías respiratorias, pueden provocar dificultad para

respirar, irritación nasal, bronquitis, laringitis, ulceración y sangrado de la mucosa nasal y oral,

entre otros (3).

Contacto piel/ojos

Se da por la manipulación errónea de esta sustancia tóxica en los lugares en donde se desarrolla

el trabajo, provocando como consecuencias que la piel se torne amarillenta, dermatitis y hasta

puede provocar quemaduras dependiendo de la concentración del ácido y de la rapidez con la

que se trató la quemadura; además, en los ojos puede haber enrojecimiento, dolor agudo, irritación y hasta en casos extremos se podría incluso perder la visión (3).

Ingestión

Suele ocurrir con menos frecuencia; sin embargo, sus síntomas son severos como: quemaduras

a nivel oral, faríngeo y estomacal, dificultad para tragar los alimentos, sangrado interno y se

podría presentar un cese de las funciones respiratorias. La dosis de 5 ml en una persona de 70 Kg es letal, puede producirle la muerte al paciente (3).

Síntomas

La sintomatología que presenta el paciente en un caso de intoxicación por ácido nítrico puede

ser: quemaduras y lesiones en la piel y ojos; su gravedad variará dependiendo de la

concentración del ácido y de la duración del contacto; además puede existir neumonía,

dificultades para respirar, dolor abdominal, quemaduras a nivel oral y estomacal, entre otros (4).

Tratamiento

El tratamiento básicamente se basa en lavarse la parte afectada con abundante agua y acudir

inmediatamente a un centro médico cercano para recibir la atención necesaria. En caso de que

sea contacto de ácido nítrico con los ojos lo primero q se debe de tratar de hacer es llevar el pH

ácido en el que se encuentran las lesiones a un pH neutro, si es necesario se puede realizar la

escarectomía en caso de que las lesiones sean graves y cuando el paciente se encuentra ya

estable (5).



CASO CLÍNICO

Se presenta a un hombre de 57 años, que ingresó a urgencias 1 día después de haber estado

expuesto a los vapores de ácido nítrico, y como síntomas tenía tos y disnea progresiva. Se le

realizó un examen físico en donde se le pronosticó desaturación y taquipnea; mientras que los

análisis de laboratorio le detectaron bajo nivel de hematocrito y hemoglobina, creatinina

elevada, leucocitosis sin anemia y acidosis metabólica; la tomografía de alta resolución que se

le realizó al paciente dio como resultado “adoquín desordenado”, sin presentar algún signo de

cardiopatía. El paciente fue de inmediato trasladado a la Unidad de Cuidados Intensivos (UCI),

fue intubado por 5 días, realizándole una infusión con n-acetilcisteína. No presentó ningún daño

a nivel pulmonar, hubo una recuperación satisfactoria por parte del paciente, por lo que se

accedió a darle el alta médica (2).

DISCUSIÓN

Se hizo una revisión bibliográfica de algunos artículos científicos acerca de la intoxicación por

ácido nítrico; todos estos dieron información certeza, verídica y sobre todo coincidieron en la

mayoría de información que brindaron, haciendo referencia a que la intoxicación por ácido

nítrico se da en mayores casos por accidentes y en menores casos se da por casos de venganza

o de suicidio. A menudo este tipo de intoxicación por ácido nítrico suele ser confundida con

intoxicación por otras sustancias tóxicas, por ello se deben de realizar análisis previos como la

endoscopía, que es el método más apropiado para este diagnóstico.

CONCLUSIONES

El ácido nítrico es un líquido corrosivo muy utilizado por la industria, ya que es útil para muchos

usos como la metalurgia, la fabricación de fármacos, fertilizantes, entre otros. Este ácido es muy

tóxico y puede ser muy dañino si es inhalado, ingerido o puesto en contacto con la piel o con los

ojos, produciendo síntomas dolorosos y si no se trata a tiempo podría causar incluso hasta la

muerte. Por ello se debe de tomar las debidas precauciones de seguridad al manipular el ácido nítrico para evitar accidentes.

RECOMENDACIONES

• Tomar todas las medidas de precaución y de seguridad para el manejo del ácido nítrico, y así de esta manera evitar accidentes (6).

• En caso de intoxicación por ácido nítrico por ingestión, no se debe de provocar o inducir

el vómito en la persona, a excepción de que lo indique así un profesional.

• Buscar inmediatamente ayuda de un médico, para evitar que las lesiones aumenten su gravedad y sean peores las consecuencias (6).

• En caso de que haya inhalado los vapores de la sustancia tóxica, lo que se debe de hacer es llevar a la persona a un lugar donde pueda tomar aire fresco (6).



• En caso de que la persona presente síntomas que le dificulten la deglución (convulsión,

vómitos, baja lucidez mental), es decir que le impida tragar los alimentos, no se debe de suministrarle agua ni leche (6).

• Si se produce una intoxicación por ácido nítrico por ingestión del líquido tóxico, se debe

de suministrarle inmediatamente leche (de 4 a 6 oz de leche de magnesia) o agua, a menos que el proveedor de atención médica haya dado otras instrucciones (6).

Referencias Bibliográficas:

1. Consejería de Sanidad de la Región de Murcia. RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTES GRAVES ACIDO NITRICO. Consejería de Sanidad de la Región de Murcia. 2007 marzo; 11(2).

2. Quintero M, Quiceno W, Melo C. Intoxicación por ácido nítrico: presentación de caso.

Revista Colombiana de Radiología. 2011 mayo; 3(1).

3. UAB. UAB. [Online].; 2010 [cited 2017 julio 16. Available from:

http://www.uab.cat/doc/DOC_RiscosLab13_DF_Guia_us_Acid_Nitric.

4. Gnecco C, Hoyos Y, Jiménez D, Vanegas S. Producción Del Ácido Nítrico. Universidad del

Atlántico. 2014 febrero; 2(1).

5. Iribarren O, González C. Quemaduras por agentes químicos. Cuad. Cir.. 2001; 15(67).

6. Wax, MedlinePlus. Intoxicación con ácido nítrico. MedlinePlus. 2015 enero;(2).







ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 24 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 5 gr de Hidróxido De Sodio.


43. OBJETIVOS:


producida por el Hidróxido de Sodio.

1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia del

Hidróxido de Sodio en el destilado de las vísceras del animal de experimentación

(gallina).


A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica es un sólido

blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire. Cuando se disuelve en agua

o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor suficiente como para

encender materiales combustibles. Se usa en forma sólida o como una solución de

10



50%. Es usado para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos

de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería

y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se

encuentra en limpiadores de desagües y hornos. (Heller, MedLinePlus, 2014)

El NaOH es muy corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo tejido con el

cual entra en contacto. Inhalar bajos niveles de NaOH en forma de polvos, neblinas

o aerosoles puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías respiratorias.

Inhalar niveles más altos puede producir hinchazón o espasmos de las vías

respiratorias superiores lo que puede producir obstrucción y pulso imperceptible;

también puede ocurrir inflamación de los pulmones y acumulación de líquido en los

pulmones. (Wax, 2010)

45. INSTRUCCIONES









- Vasos de


- Tubos de ensayo

- Probeta

- Perlas de vidrio

- Agitador


- Gorro - Mandil - Jeringas 10

ml

- Aparato de



- Cloruro de Níquel

- Sales férricas - Soluciones de

estaño

- Sales de cadmio - Alcohol absoluto

- Destilado de


ción (gallina).



- Estuche de

disección - Cronómetro - Fósforo

- Pinzas - Cocineta - Espátula

- Gradillas



5.2 Preparar 5 gr de Hidróxido de Sodio.


aguja hipodérmica administrar 5 gr de Hidróxido de Sodio.






5.6 Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar alcohol absoluto,

luego se filtra.

5.7 Destilar y recoger.

5.8 Con aproximadamente 15 ml de destilado recogido (muestra) realizar las

reacciones de reconocimiento en medios biológicos.


6.1 Con sello rojo:

Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se

produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado

por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

6.2 Con Cloruro de Níquel:



El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

6.3 Con sales férricas (FeCl3 – Fe2(SO4)3 ): Frente a las sales férricas de sodio

reacciona formando un precipitado blanco de hidróxido correspondiente.

6.4 Con soluciones de Estaño: Igualmente reacciona frente a las soluciones de

estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de estaño.

6.5 Con las sales de Cadmio: Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de

solución muestra, forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

6.6 Ensayo a la llama: Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra

contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso

positivo.

49. GRÁFICOS

1. Cogemos la

muestra.

2.

Aplicamos

el tóxico

3. Trituramos las vísceras y la

llevamos a

destilación

4.

Obtenemos

la solución madre.




CON SELLO ROJO


CON CLORURO DE NÍQUEL


CON SALES FÉRRICAS


CON SOLUCIONES DE ESTAÑO


CON LAS SALES DE CADMIO


ENSAYO A LA LLAMA


51. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de hidróxido de sodio

en el animal de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de

diferentes de reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo

característico en la mayoría de los casos, a excepción de la reacción con sello rojo y

la reacción con sales férricas, que dieron un positivo no característico; también se

pudo observar la sintomatología presentada en el animal luego de la intoxicación

producida por el hidróxido de sodio.



52. RECOMENDACIONES







53. CUESTIONARIO

1. Mencione las generalidades del hidróxido de sodio.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica es un

sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire. Cuando se

disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor

suficiente como para encender materiales combustibles. Se usa en forma sólida

o como una solución de 50%. (Heller, MedLinePlus, 2014)

2. ¿Cuál es el uso que se le da al hidróxido de sodio?

El ácido nítrico es usado para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas

y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de

algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y

extracción electrolítica. Se encuentra en limpiadores de desagües y hornos.

(Wax, 2010)

3. ¿Cómo podría estar expuesto al hidróxido de sodio?

A veces se usan pequeñas cantidades de hidróxido de sodio en limpiadores de

desagües y de hornos. El uso de estos productos puede exponerlo al hidróxido

de sodio. Además, las personas que trabajan en industrias donde se manufactura

o se usa el hidróxido de sodio pueden estar expuestas a esta sustancia. (Heller,

MedLinePlus, 2014)




intoxicación por hidróxido de sodio.

(Young, 2008)

54. ANEXOS

Muerte

Lesiones tisulares

Perforación y hemorragia del

TGI

Daño del pulmón

Vómitos, dolor de pecho



55. BIBLIOGRAFÍA



http://stfrancismedical.adam.com/content.aspx?productId=118&isArticleLink=false&p

id=5&gid=002478


56. FIRMA




INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS________________________________________

CAUSTICAL ALKALIS INTOXICATION


________________________________________


RESUMEN

Los álcalis cáusticos son sustancias que tienen como característica principal su alta corrosividad,

de carácter alcalino muy peligrosas, pues exceden el pH 11, lo que les da el poder de causar

grandes lesiones en el cuerpo como quemaduras y laceraciones a nivel del esófago y tráquea si

son ingeridos, o a nivel de la piel u ojos si se ha tenido contacto con estas sustancias, mientras

que al ser inhaladas causan problemas en los pulmones como la neumonit is grave.

Generalmente los álcalis cáusticos más usados son el hidróxido de sodio y el hidróxido de

potasio, de los cuales se va tratar en el presente artículo de investigación, dando a conocer la

sintomatología que se da al presentarse una intoxicación por estas sustancias, el tratamiento

que se debe de seguir para evitar grandes daños a nuestra salud que podría incluso

desencadenar en la muerte, y por último las recomendaciones sugeridas para evitar tener accidentes con estos álcalis.

Palabras claves: Corrosividad, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, álcalis.

ABSTRACT

Caustic alkalis are substances that have as main characteristic high corrosivity, alkaline very

dangerous, because they exceed pH 11, which gives them the power to cause large injuries to

the body such as burns and lacerations at the level of the esophagus and trachea if Are ingested,

or at the level of the skin or eyes if they have been in contact with these substances, while being

inhaled cause problems in the lungs such as severe pneumonitis. Generally the most used caustic

alkalis are sodium hydroxide and potassium hydroxide, which will be treated in this research

article, revealing the symptomatology that occurs when poisoning by these substances, the

treatment that is Must continue to avoid major damage to our health that could even trigger

death, and lastly the suggested recommendations to avoid having accidents with these alkalis.

Key words: Corrosivity, sodium hydroxide, potassium hydroxide, alkalis.

INTRODUCCIÓN

Los cáusticos son sustancias que por lo general son muy corrosivas, y pueden ser de carácter

ácidas, que tienen un pH menor de 3, o pueden ser alcalinas o álcalis teniendo un pH mayor de

11; teniendo en común que ambas sustancias pueden producir lesiones graves y quemaduras si

se mantiene un contacto con ellas ya sea en la piel, en los ojos, por ingestión o por inhalación.



En este artículo se va a tratar específicamente de los álcalis cáusticos, entre los que se

encuentran como los más comunes el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio, que producen efectos similares al momento de producirse una intoxicación (1).

Generalmente, las intoxicaciones por álcalis cáusticos en los niños se dan por accidentes, debido

a que antes de los 5 años de edad ellos se encuentran en una etapa en donde exploran todo el

entorno a su alrededor, tocando muchas cosas y entre ellas pueden haber elementos que

contengan álcalis cáusticos en su composición que se encuentren al alcance de los niños y que

por naturaleza infantil se lo llevarán a la boca, produciendo una intoxicación por estas

sustancias; mientras que por parte de la población adolescente y adulta se producen intoxicaciones debido a actos suicidas por parte de ellos (2).

Cuando se produzca un caso de intoxicación lo primero que hay que hacer es tratar de

neutralizar la zona afectada y para ellos podemos utilizar la leche que tiene un pH ligeramente

ácido lo que nos ayudaría a neutralizar y a diluir la alcalinidad del álcalis cáustico derramado en

la parte afectada. Luego de ello debemos de acudir inmediatamente al centro de salud más

cercano para tratar las heridas y evitar que se traigan peores consecuencias o heridas difíciles de cicatrizar.

Cabe recordar que para evitar este tipo de intoxicaciones por álcalis cáusticos y si estamos en

peligro permanente de exponernos a estas sustancias ya sea en el trabajo o en alguna práctica

de laboratorio, debemos de usar la debida protección como la bata, guantes e incluso mascarilla,

antes de manipular alguna de las mismas para de esta manera evitar cualquier tipo de accidente ya sea por contacto con la piel, los ojos por ingestión o por digestión.

DESARROLLO

Generalidades de los cáusticos

Los álcalis son muy usados en la actualidad dentro de los productos que tenemos a disposición

en el hogar como las lejías, los desengrasantes o el famoso “sello rojo” que contiene amoníaco

(otro tipo de álcalis) y es usado para destapar los inodoros, que están expuestos en lugares no

adecuados y seguros como deberían de estar; razón por la cual están a disposición de los niños

de la casa quienes son los que terminan tomando estos productos ya sea por curiosidad y se los

llevan a la boca provocando de esta manera una intoxicación por álcalis cáusticos, que si no son tratados a tiempo pueden llevar a la muerte, como ya ha pasado en otras ocasiones.

Los álcalis cáusticos son sustancias muy corrosivas y que tienen elevada alcalinidad, lo que es un

problema para nuestra salud si ingerimos, inhalamos o estamos en contacto con alguna de estas

sustancias, ya que nos provocaría quemaduras a nivel de la piel, del esófago y de la tráquea.

La intoxicación por álcalis cáusticos es muy frecuente en los hospitales sobre todo en niños

menores de 5 años de edad debido a accidentes domésticos producidos por el descuido y

muchas veces la irresponsabilidad de los padres al dejar los elementos tóxicos a disposición de

los menores.



Los álcalis líquidos que tienen elevada viscosidad son los que causan mayor daño como lesiones

más profundas en comparación con los álcalis que tienen una menor viscosidad. Los álcalis

líquidos son más peligrosos por lo que pueden ser tragados con mayor facilidad y por lo tanto

causan mayor daño a nivel del esófago quien es el más afectado junto con la tráquea y el

estómago; siendo inicialmente menos dolorosos al inicio de la intoxicación pero con el pasar del tiempo el dolor se agudiza (3).

Intoxicación por cáusticos

La intoxicación por este tipo de cáusticos pueden darse debido a su inhalación, su digestión o

por contacto de la piel u ojo con estas sustancias tóxicas y corrosivas.

Contacto piel/ojos

Es la intoxicación que se suele dar con mayor regularidad ya que la piel y los ojos están expuestos

con mucha facilidad al tóxico y por ende es más probable que llegue primero a estas zonas provocando quemaduras dependiendo de la gravedad.

Ingestión

Es la intoxicación que se da por con más probabilidad por personas que intentan suicidarse o

por niños que por curiosidad se llevan a la boca la sustancia tóxica provocando de esta manera grandes consecuencias en el organismo.

Inhalación

Se da en pocos casos ya que es menos probable estar expuesto a la inhalación de estos álcalis; sin embargo, cuando se da también trae grandes consecuencias para la salud del afectado.

Sintomatología

El cuadro clínico de este tipo de intoxicación es extensa y puede ir desde un molestias y lesiones

a nivel orofaríngeo, pasando por shocks paralíticos e incluso llegar hasta la muerte en caso de

que no se lleve el tratamiento adecuado. Los síntomas que se presentan luego de la intoxicación

por vía de ingestión son: vómitos y náuseas inmediatas; además, se producirán lesiones del

esófago, de la epiglotis y de la faringe, ya sea por ingestión o inhalación si el producto es

cristalino. Cabe destacar que si la lesión es grave producirá lesione s y perforaciones tempranas

en la zona afectada, por lo contrario si la lesión no es de gravedad, los síntomas como la

dificultad para tragar desaparecerá dentro de los 3 a 4 días luego de la intoxicación, tiempo en

el cual pueden desarrollarse otras complicaciones pulmonares como abscesos o neumonías (4).

Tratamiento

El tratamiento ante una intoxicación va a depender primeramente de la gravedad de los daños

causado por el álcali en el organismo humano. Los pacientes que tengan heridas de gravedad en

muchos casos pueden requerir cirugía para de esta manera retirar o extraer el tejido afectado y

que ha quedado sin funcionar debido a la magnitud de las lesiones, necesitando el uso de

antibióticos. Por el contrario si las lesiones o quemaduras son leves se debe de incentivar al

paciente a que ingiera agua o leche con el objetivo de poder diluir la concentración del ácido



que ha sido ingerido y de esta manera aplacar los grandes efectos que puede podría provocar

en el organismo el álcali; sin embargo, si el paciente no tolera la ingestión de estos líquidos se lo

debe de realizar por vía intravenosa. No se debe de administrar carbón activado, ni jarabe alguno

(5).

CASO CLÍNICO

Un paciente de raza negra, de 38 años de edad y de sexo masculino presentaba como síntomas

dificultad para la deglución de bebidas y de alimentos, y al no poder alimentarse debido al dolor

que le provocaba tragar los alimentos, ha perdido mucha masa corporal. Luego de haberle

preguntado al paciente si algo que le ha ocurrido con anterioridad piensa que es la causa de lo

que la afección por la que está atravesando, por lo que el paciente supo narrar que hace 3

semanas atrás aproximadamente había ingerido de forma accidental una sustancia cáustica, a

pesar de que no se le hallaron signos de esta sustancia en el examen que se realizó mantenía los

síntomas; demás indicó que era una persona que gozaba de una buena salud hasta antes del

accidente relatado. Presentaba dolor epigástrico, vómitos con sangre y náuseas, por lo que se

le realizó una endoscopia y un tratamiento en conjunto (otorrinolaringólogos intensivistas, endoscopistas, etc) (6).

DISCUSIÓN

Es necesario ser responsables en el trasvasado de los álcalis cáusticos, ya que muchas personas

almacenan estas sustancias en botellas de bebidas que han sido usadas, creando una confusión

al momento de utilizar esa botella, produciendo una intoxicación. Además se debe de colocar

estas sustancias tóxicas en un lugar seguro, para evitar intoxicación ya sea por inhalación, ingestión o por contacto.

CONCLUSIONES

La intoxicación por álcalis cáusticos se da por lo general debido a descuidos o accidentes en

muchas personas que van desde niños hasta adultos, en donde el tratamiento inmediato juega

un papel importante para evitar que las lesiones dejen secuelas permanentes para toda la vida

causadas por la ingestión de álcalis cáusticos. A través del tiempo se obtendrán se obtendrán mejores resultados y se evitarán complicaciones de mayor magnitud (7).

RECOMENDACIONES

Se deben de evitar accidentes laborales con estas sustancias tóxicas, usando la vestimenta

adecuada para la protección del cuerpo como la bata, guantes y mascarilla. Además no se debe

de dejar elementos que contengan estos álcalis al alcance de los niños, quienes pueden salir muy afectados.




1. Ramírez JMR. Control y tratamiento médico por ingestión de sustancias cáusticas. MEDISAN. 2010; 14(406-412).

2. Serizawa MS, Márquez ER, García DM, Meléndez GH. LA INGESTIÓN DE CÁUSTICOS EN

EL NIÑO, UN PROBLEMA DE SALUD PÚBLICA. Archivos Venezolanos de Puericultura y Pediatría.

2009 julio-septiembre; 72(3).

3. Rodríguez EM. Intoxicación por cáusticos. ANALES Sis San Navarra. 2003; 26(191-207).

4. Casasnovas AB, Martín FA. Ingesta de cáusticos. In CTO G, editor. Protocolos diagnósticos y terapéuticos en pediatría.: Grupo CTO; 2015. p. 143.

5. O’Malley GF, O’Malley R. MANUAL MSD. [Online]. [cited 2017 julio 29. Available from:

http://www.msdmanuals.com/es/hogar/traumatismos-y-envenenamientos/intoxicaciones-o-

envenenamientos/intoxicaci%C3%B3n-por-sustancias-c%C3%A1usticas.

6. Duharte JF, Marén DM, Guerra OMÁ, Hernández IL, Fernández MTC. Estenosis esofágica por la ingestión de una sustancia cáustica. MEDISAN. 2008; 12(4).

7. Cámara-Miranda A, Belmont-Laguna F, Cuevas-Schacht F. Tratamiento estomatológico

de pacientes que ingirieron sustancias cáusticas. Ruta de atención interdisciplinaria y reporte de caso. Acta Pediátrica de México. 2015 mayo-junio; 36(3).







ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 14 de agosto del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE CN EN PLANTAS. Alimento de experimentación: Yuca.

TIEMPOS: Inicio de la práctica: 8:43 am Hora de formación de electrolitos: 8:52 am Hora finalización de la práctica: 11:00 am

57. OBJETIVOS:

1.1 Realizar la determinación cuantitativa del contenido de cianuro de la yuca.

1.2 Determinar la toxicidad de la presencia de cianuro en las plantas.


El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, que es usada en el

procesamiento del oro, joyerías, laboratorios químicos, industria de plásticos,

pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de resistencia, plaguicidas,

fertilizantes y herbicidas. En incendios, durante la combustión de seda, lana,

poliuretano o vinilo puede liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal por vía

inhalatoria. (Wax, 2010)

Muchas plantas tienen glucósidos cianogénicos como la amigdalina que liberan

cianuro al ser ingeridos (ej. carozos de ciruelas, damasco, durazno, almendras

amargas mandioca amarga, laurel cerezo y semillas de lino), la dosis letal es de 5 a

10



25 semillas para un niño implica peligro solamente si se destruye la cápsula. Los

químicos cianogénicos (aquellas sustancias que en uno de sus pasos metabólicos

se metabolizan a cianuro) como el acetonitrilo (es un solvente de uso industrial,

también de uso en productos cosméticos de removedor de uñas esculpidas), el

acrilonitrilo utilizado en la producción de hules plásticos, sintéticos y adhesivos. El

nitroprusiato utilizado en las síntesis químicas y como hipotensor también forma

parte de este grupo. Los síntomas incluyen cefaleas, ceguera, convulsiones,

letargia, coma y muerte. (Heller, MedLinePlus, 2014)

59. INSTRUCCIONES









- Vasos de precipitación

- Agitador - Gorro - Mandil

- Llave - Cable de

electricidad

- Foco - Interruptor - Recipiente de

vidrio - Guantes

- Aparato de carga iónica

- Sulfato de cobre - Sal (NaCl)

- Yuca



5.2 Preparar la conexión de electricidad.

5.3 Colocar un volumen adecuado de agua en el recipiente con sal



5.4 Con el cable debemos de tocar el tubérculo y se enciende el foco.

5.5 El estudiante debe de tocar el agua que se encuentra en el recipiente.


6.1 Titulación de cianuros con AgNO3: Método de Liebig

Cuando se adiciona solución de AgNO3 sobre una solución de un cianuro se forma

un complejo altamente estable e incoloro:

Ag+ + 2 CN Ag(CN)2- K= [ Ag(CN)2

-] / [ Ag+] [(CN)-]2 = 1.26x1021 (1)

Una vez que la anterior reacción se ha completado, el primer exceso de Ag+ produce

precipitación de cianuro de plata:

Ag+ + Ag(CN)2- 2 AgCN (s) (2)

La aparición de un precipitado blanco de cianuro de es usado como pf en la titulación

de Liebig. El equilibrio entre el precipitado de cianuro de plata y sus iones en solución

es caracterizado por su Kps:

AgCN (s) Ag+ CN- Kps = [ Ag+] [CN-] = 4.2 x 10-17 (3)

Combinando esta ecuación con la de complejación se obtiene la constante de

equilibrio para la reacción (2), responsable del pf:

2 AgCN (s) Ag+ + Ag(CN)2 Kps = [ Ag+] [ Ag(CN)2-] = K2 Kps2 = 2.2 x

10-12



63. GRÁFICOS


65. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró observar el paso de los electrones utilizando

como medio la yuca demostrando de esta manera que este alimento (yuca) contiene

1. Agregamos

sal al agua

2. Preparar

conexión de

electricidad

el tóxico

3. Con el cable

de cobre tocar

el tubérculo,

se encenderán los focos.



glucósidos cianogénicos, que son tóxicos que si los consumimos en los alimentos

que comemos pero mal preparados o cocidos, llevándonos a tener síntomas como

ceguera, dolor de cabeza, entre otros, incluso hasta llegar a la muerte de la persona

intoxicada.

66. RECOMENDACIONES

Manipular los elementos eléctricos de una manera cuidadosa para evitar

accidentes con la electricidad.

Usar el equipo de protección para de esta manera minimizar los riesgos a los

que estamos expuestos.



67. CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el uso que se le da al cianuro?

El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, que es usada en

el procesamiento del oro, joyerías, laboratorios químicos, industria de plásticos,

pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de resistencia, plaguicidas,

fertilizantes y herbicidas. (Heller, MedLinePlus, 2014)

2. ¿Cuál es la dosis letal de cianuro en una persona?

La dosis letal de ácido cianhídrico (HCN), administrado por vía oral en una

persona es de 0.5 a 3.5 mg/Kg. (Wax, 2010)


intoxicación por glucósidos cianogénicos.



(Young, 2008)

68. BIBLIOGRAFÍA



http://stfrancismedical.adam.com/content.aspx?productId=118&isArticleLink=false&pid=5&gid=002478


69. FIRMA


C.I. 0942106576

Muerte

Estado de Coma

Convulsiones

Cefaleas, ceguera

Intoxicación por glucósidos cianogénicos



INTOXICACIÓN POR GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS ________________________________________

INTOXICATION BY CYANOGENIC GLYCOSIDES


________________________________________


RESUMEN

Algunos o la mayoría de los vegetales que consumimos en nuestra dieta aportan grandes

nutrientes, pero también existen otros que contienen tóxicos dentro de su composición, tal es

el caso de la yuca que contiene glucósidos cianogénicos que forman parte de las toxinas de

origen vegetal, y que pueden llegar a causar grandes consecuencias en nuestro organismo sino

se los consume de la manera correcta. En el presente trabajo investigativo se dará a conocer

acerca de las generalidades, causas, intoxicación, sintomatología y tratamiento de la

intoxicación por glucósidos cianogénicos que tienen un origen vegetal. Este tipo de

intoxicación puede ser muy grave ya que los glucósidos cianogénicos, o el cianuro, en general,

que se encuentra presente en algunos alimentos puede llegar a ser mortal sino se lo consume o se lo prepara de la debida forma.

Palabras claves: Cianuro, intoxicación, glucósidos cianogénicos, yuca, linamarina.

ABSTRACT

Some or most of the vegetables we consume in our diet provide great nutrients, but there are

also others that contain toxics within its composition, such as cassava containing cyanogenic

glycosides that are part of toxins of plant origin, and Which can cause great consequences in

our body but are consumed in the right way. In the present research work will be made known

about the generalities, causes, intoxication, symptomatology and treatment of intoxication by

cyanogenic glycosides that have a vegetable origin. This type of intoxication can be very

serious since cyanogenic glycosides, or cyanide, in general, which is present in some foods can become deadly if consumed or prepared in a proper way.

Key words: Cyanide, intoxication, cyanogenic glycosides, cassava, linamarin.

INTRODUCCIÓN

Todos sabemos que los alimentos que consumimos, específicamente los de origen vegetal, que

son muy saludables para nuestro organismo ya que nos aportan muchos nutrientes; sin

embargo, también debemos de saber que existen alimentos que tienen dentro de su

composición toxinas que pueden producir una intoxicación en el organismo humano, si el

vegetal que se consume no está preparado de la manera correcta y adecuada (1).



La intoxicación por glucósidos cianogénicos es una afección que ha sucedido en muchos casos

como en el de la yuca, que es un tubérculo que es muy consumido por gran parte de la población.

Esta planta contiene tanto en sus hojas como en sus raíces y frutos, toxinas conocidas como

glucósidos cianogénicos, específica y mayoritariamente de linamarina, que es un compuesto que

al momento de hidrolizar el glucósido va a liberar el ácido cianhídrico, que va a ser el indicado para comenzar a producir la intoxicación (2).

Muchas personas cometen el error de comer alimentos que contienen glucósidos cianogénicos,

que son productores de cianuro, y sustancia que puede llevar incluso a la muerte a la persona

que lo consume sin haberlo preparado y cocido de la manera correcta, produciéndole una

intoxicación que incluso lo podría llevar hasta a la muerte, ya que es un veneno muy potente y

letal, capaz de acabar con la vida de una persona creando o produciéndole síntomas como neuropatías, dolor de cabeza, konzo, etc.

DESARROLLO

Intoxicación por glucósidos cianogénicos

La intoxicación por glucósidos cianogénicos se puede dar por ingestión de las raíces, fruto u hojas de la yuca, que no ha sido bien preparadas o cocidas antes de su consumo.

El consumo por largos períodos de la yuca, sobre todo la yuca cruda, puede traer consigo

problemas o trastornos neurológicos como son la neuropatía atáxica tropical y también el konzo, esto debido al tóxico que se encuentra en las raíces de la yuca como lo es la linamarina (3).

En un estudio o investigación para la identificación de los glucósidos cianogénicos en algún alimento que lo contenga, se puede emplear la cromatografía líquida de alta eficiencia (4).

Los glucósidos cianogénicos tienen la capacidad de poder producir ácido cianhídrico en

presencia de algunas enzimas específicas y de un determinado pH. Estas sustancias también

intervienen en el sabor de un alimento ya que, por ejemplo, en las almendras permite que contengan un sabor amargo debido a glucósidos cianogénicos como la amigdalina (5).

Sintomatología

La sintomatología que se presenta en el momento de una intoxicación por glucósidos cianogénicos abarca todas las siguientes afecciones:

- Dolor de cabeza

- Hipotiroidismo

- Ceguera

- Konzo

- Sordera sensitivo-neural

- Neuropatías

- Estado de coma



- Incluso la muerte

Tratamiento

El tratamiento a seguir en este tipo de afecciones en una persona debe de ser de manera

inmediata para que de esta manera resulte más efectivo y eficaz el tratamiento. A más de

aquello se lo puede tratar con fármacos como: el nitrito de amonio, nitrito de sodio, tiosulfato

de sodio y otros medicamentos alternativos como la hidroxicobalamina (vitamina B12) y el edetato dicobáltico (6).

Caso Clínico

En Venezuela, un niño sufrió una intoxicación por glucósidos cianogénicos al consumir yuca

amarga. A más del niño, su familia también resultó afectada al consumir este tipo de

tubérculo. Estas personas fueron trasladadas de manera inmediata al hospital más cercano a

su localidad, donde sólo se dio a conocer que algunas horas después el niño con mayores

afecciones murió debido a la intoxicación, mientras que otro niño de aquella familia estuvo en

terapia intensiva, pero pudo recuperarse debido a la atención, tratamiento y medicación oportuna.

DISCUSIÓN

Las plantas, en específico los vegetales al momento de ser consumidos deben de ser

previamente muy bien cocidos, ya que sirven de nutrientes para nuestro organismo, sin

embargo también puede contener toxinas que puedan hacer un gran daño a nuestro

organismo, he aquí la gran importancia de preparar muy bien los alimentos, ya que en cuanto

a los glucósidos cianogénicos, en caso de que no estén bien cocidos el cianuro que contienen

no se volatilizará y por tanto entrará a provocar intoxicación a nuestro organismo.

CONCLUSIONES

En conclusión, se puede indicar que en la actualidad muchos países se dedican al cultivo

agrícola y ven en ellos una fuente de trabajo para la persona y el progreso del país, siendo los

mismos muy necesarios ya que al consumidor le aportan grandes nutrientes; sin embargo, esto

no indica que la planta cultivada esté lista para comer en estado crudo, ya que hay diversas

especies que necesitan ser previamente cocidas para poder ser consumidas, este es el caso de

algunas plantas que contienen glucósidos cianogénicos, como la yuca. Una intoxicación por

esta sustancia tóxica conllevaría grandes síntomas provocando incluso la muerte de la persona

afectada, es por eso que se debe de tomar las debidas precauciones.

RECOMENDACIONES

- Es necesario que los tubérculos que adquiera le consumidor sean de tiendas autorizadas y supervisadas constantemente por las autoridades.

- Consumir los alimentos previamente muy bien preparados y cocidos, para que de esta manera se haya volatilizado el cianuro de las plantas a través de la cocción.

- No comer yuca o plantas crudas ya que pueden contener glucósidos cianogénicos (7).




1. Rivadeneyra-Domínguez E, Vázquez-Luna A, Díaz-Sobac R, Briones-Céspedes EE,

Rodríguez-Landa JF. Participación del área CA1 del hipocampo en laincoordinación motora inducida poracetonacianohidrina en la rata. Elsevier. 2015;: p. 1-6.

2. Rivadeneyra-Domínguez E, Vázquez-Luna A, Rodríguez-Landa JF, Mérida-Portilla CV,

Díaz-Sobac R. Efecto protector de 2 presentaciones comerciales deGinkgo biloba sobre las

alteraciones motoras inducidaspor el jugo de yuca (Manihot esculenta Crantz) en larata Wistar. Elsevier. 2016 febrero; 1.

3. Rivadeneyra-Domínguez E, Rosas-Jarquín CJ, Vázquez-Luna A, Díaz-Sobac R, Rodríguez-

Landa JF. Efecto de la acetona cianohidrina, un derivado de layuca, sobre la actividad motora y la función renal yhepática en ratas Wistar. Elsevier. 2017 enero.

4. Arrázola G, Grané N, Martin ML, Dicenta F. Determinación de los compuestos

cianogénicos amigdalina y prunasina en semillas de almendras (Prunus dulcis L.) mediante

cromatografía líquida de alta resolución. Revista Colombiana de Química. 2014 noviembre; 43(3).

5. ARRÁZOLA G, GRANÉ N, DICENTA F. Importancia de los glucósidos cianogénicos en el

sabor de frutos de almendros (Prunus dulcis Miller) y su incidencia en la agroindustria. REVISTA

COLOMBIANA DE CIENCIAS HORTÍCOLAS. 2014 enero-junio; 8(1).

6. Estructplan. Estructplan. [Online].; 2002 [cited 2017 agosto 19. Available from:

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7. Flores M. Yuca amarga la asesina silenciosa (diferencias). El Clarín. 2016 julio.



INVESTIGACIONES

BIBLIOGRÁFICAS



SEGUNDO

Hemi-semestre





D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969




TOXICOLOGÍA


FECHA: Lunes, 14 de agosto de 2017.


INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA Nº 2

DIFERENCIA ENTRE XENOBIÓTICOS ENDÓGENOS Y EXÓGENOS

¿Qué es un xenobiótico?

Un xenobiótico es cualquier sustancia exógena o extraña al organismo y que tras su

interacción pueda originar un efecto nocivo. Pueden ser endógenos o exógenos.

DIFERENCIAS ENTRE XENOBIÓTICOS ENDÓGENOS Y EXÓGENOS

XENOBIÓTICOS ENDÓGENOS XENOBIÓTICOS EXÓGENOS

Son propios del alimento Son ajenos al alimento

Se encuentran presentes de forma natural

en el alimento

Son adicionados al alimento, dependen

de manipulaciones

Derivada de toxinas animales o vegetales Sustancias generadas por la tecnología

industrial

Son generados por contaminación de los

alimentos por micotoxinas.

Son generados también por la

contaminación ambiental

Están presentes en los animales y

vegetales

Se producen en el proceso, preparación o

almacenamiento de los alimentos



La mayoría se lo adquiere de forma

convencional

La mayoría se transmiten por vía

materno-placentaria

Algunos endógenos actúan disminuyendo

a biodisponibilidad de algún nutriente

Actúan metabolizándose a través de vías

múltiples, dando lugar a productos que

pueden ser más o menos tóxicos que la

sustancia química original.

BIBLIOGRAFÍA

Casella, C. (15 de diciembre del 2016). Slideshare. Obtenido de

http://www.agrocalidad.gob.ec/wp-

content/uploads/1erseminocuidadalim/Jueves15/Toxicologia%20de%20los%20alimen

tos%20Claudio%20Casella.pdf

Gómez, R. (20 de febrero de 2013). Instituto Tomas Pascual Sanz. Obtenido de

http://www.institutotomaspascualsanz.com/interacciones-dieta-xenobioticos-en-las-etapas-de-la-vida-y-situaciones-fisiologicas/

Litardo, M. (2 de enero de 2014). Guía Toxicológica. Obtenido de

http://www3.uah.es/bioquimica/Tejedor/bioquimica_ambiental/T2.htm



glosario



GLOSARIO

Absorción (en química de superficies y coloides). Proceso por el cual un componente

es transferido entre dos fases en contacto integrándose en una de ellas.

Absorción (de radiación). Fenómeno en el que una radiación transfiere parte o toda su

energía a la materia sobre la que incide.

Aducto. Nueva especie química AB formada por combinación de dos entidades

moleculares A y B, sin que se produzca ningún cambio en la conectividad en los átomos

de las moléculas A y B. Son posibles estequiometrías distintas de 1:1. Pueden formarse

aductos intramoleculares entre grupos A y B de una misma molécula. Gold y cols., 1987.

Nota de la versión española. Un aducto es un producto de adición que se forma, sin

pérdidas moleculares, entre las sustancias que se unen. Desde un punto de vista químico

estricto esto sólo ocurre en las reacciones de Diels-Alder, con formación de cicloaductos.

En Toxicología se aplica usualmente el término aducto a los productos formados entre

un xenobiótico, o sus metabolitos activos, y una macromolécula biológica, por ejemplo,

óxido de etileno y ADN.

Aerobio. Organismo que necesita oxígeno molecular para respirar y, por tanto, para

crecer y vivir. Nagel y cols., 1991.

Biostático. Que detiene el crecimiento o la multiplicación de los organismos vivos. biota.

La totalidad de los organismos vivos.

Biotransformación. Cualquier transformación química de una sustancia producida por

organismos vivos o por preparaciones obtenidas de estos.

Cáncer. Denominación de las tumoraciones malignas. Los carcinomas se originan en las

células epiteliales; los sarcomas en el tejido conjuntivo. m. est. carcinoma, epitelioma,

sarcoma.

Caquexia. Estado de consumación general del organismo, caracterizado por pérdida de

peso y atrofia muscular y de tejidos conectivos, no directamente relacionados con

disminución del consumo de agua y alimentos, sino a causa de infecciones, intoxicaciones

o tumores.

Carcinogénesis. Proceso de inducción de neoplasias malignas por agentes físicos,

químicos o biológicos. t. rel. carcinógeno, cancerígeno.

Corrosivo. Sustancia que por contacto ejerce un efecto destructivo superficial; en

toxicología destacan estas lesiones en piel, ojos, mucosa del tracto respiratorio o

gastrointestinal, etc.

Desintoxicación. Tratamiento de pacientes intoxicados a fin de reducirles la probabilidad

o severidad de los efectos nocivos.

Diaforesis. Transpiración profusa. Sudoración.



Emesis. Vómito.

Farmacogenética. Estudio de la influencia de los factores hereditarios sobre los efectos

de los fármacos en los distintos individuos.

Hemolisis. Aparición de hemoglobina en el plasma por rotura de los hematíes.

Inmune. Condición de inmunizado, es decir, que ha producido o posee anticuerpos frente

a un antígeno. sin. inc. Inmunitario.

Mercurialismo. Intoxicación crónica originada por uso excesivo de mercurio, al respirar

sus vapores o por exposición en procesos de minería o fundición. sin. síndrome de Mad

Matter, hidrargirismo.

Metabolito. Cualquier producto intermedio o final resultante del metabolismo.

Mutágeno. Cualquier sustancia que puede inducir cambios heredables (mutaciones) en

el genotipo de una célula como consecuencia de alteraciones o de pérdida de genes o de

cromosomas o de parte de los mismos.

Parasimpaticomimético. Que produce efectos semejantes a los causados por

estimulación del sistema nervioso parasimpático. sin. colinomimético.

Raticida. Sustancia utilizada para matar ratas.

Recidiva. Que vuelve a reincidir.

Sarcoma. Tumor maligno que crece en el tejido conectivo y compuesto primariamente

de células anaplásicas que simulan tejido de sostén.

Teratogenicidad. Capacidad potencial para producir malformaciones o defectos en la

descendencia. WHO, 1987. 2. Es una manifestación de toxicidad en la reproducción, caso

particular de la embrio/fetotoxicidad, demostrada por la producción o el incremento de la

frecuencia de malformaciones estructurales, congénitas, nohereditarias, en la progenie,

visualmente detectables al nacimiento.

Toxicogenética. Estudio de la influencia de los factores hereditarios sobre los efectos de

las sustancias tóxicas en los individuos.

Xenobiótico. En sentido estricto, cualquier sustancia que interactúa con un organismo y

que no es uno de sus componentes naturales. sin. sustancia exógena, sustancia extraña.

Zoocida. Que mata animales.

BIBLIOGRAFÍA

López, C. (7 de enero de 1993). GLOSARIO DE TERMINOS TOXICOLOGICOS. Obtenido de

GLOSARIO DE TERMINOS TOXICOLOGICOS:

http://bscw.rediris.es/pub/bscw.cgi/d3654121/Glosario%20Toxicol%C3%B3gico%20de%20la%20Asociaci%C3%B3n%20Espa%C3%B1ola%20de%20Toxicolog%C3%ADa.pdf



MATERIA



EVALUACIONES



ANEXOS



“MI TÓXICO Y YO”

TÓXICOS MINERALES

COBRE (SULFATO CÚPRICO)

ESTAÑO (CLORURO DE ESTAÑO)



ZINC (AJO)

COBALTO (CARNE)



ALUMINIO (VASO DE ALUMINIO)

TÓXICOS: ÁCIDOS CÁUSTICOS

ÁCIDO NÍTRICO (ÁCIDO NÍTRICO)



ÁCIDO SULFÚRICO (ÁCIDO SULFÚRICO)

TÓXICOS: ÁLCALIS CÁUSTICOS

HIDRÓXIDO DE SODIO (JABÓN)



HIDRÓXIDO DE POTASIO (DETERGENTE)

TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS

TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS (PARACETAMOL)



INTOXICACIÓN POR ALIMENTOS

INTOXICACIÓN ALIMENTARIA (HUEVO)

INTOXICACIÓN POR GLUCÓSIDOS

CIANOGÉNICOS (YUCA)

Portafolio de Toxicología- 2do Hemisemestre

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