INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO

QUÍMICA2014-2015

PORTAFOLIO DE EVIDENCIASMA. TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ

1° “D”

Practicas de Laboratorio: Ácidos y bases, PH, Oxidación

Integrantes: Yolanda Lizbeth Moctezuma Bolaños, Abigail Reyes Guerra, Leonardo Osorio

Ortega, Miguel Ángel

ÁCIDOS & BASES

OBJETIVO DE LA PRACTICA

• Experimentar, identificar, observar y explicar las principales características del

cambio químico, específicamente en las reacciones de ácido – base y oxido

reducción, así como algunos ejemplos en nuestro entorno.

MARCO TEÓRICO

• ÁCIDO

• Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno.

En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que

proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

• BASES

• Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un oxido metálico (oxido básico) con

agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios es decir, constituidos por tres elementos: Un metal,

oxigeno e hidrogeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrogeno se encuentra formando uno o

más grupos OH (grupos hidróxidos), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número

de átomos de oxigeno que de hidrogeno.

MATERIALES

• Flores de colores, como buganvilias o rosas.

• Alcohol

• Un plato hondo-vidrio

• Una cuchara

• Una coladera de plástico pequeña

• Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes

• Vinagre incoloro 20mL

• Limpiaestufas (Hidróxido de Sodio)

PROCEDIMIENTO

• 1) Separa dos tipos de flores.

• 2) Corta las flores del mismo tipo en pedazos pequeños.

• 3) Colócalas en el plato, agrega alcohol suficiente para cubrirlas y aplástalas con la cuchara hasta que

el alcohol adquiera el color de las flores.

• 4) Agrega con mucho cuidado el alcohol a uno de los vasos. Asegúrate de separar únicamente la

solución alcohólica colorida, sin que pasen pedazos de las flores. A ESTA DISOLUCIÓN LA LLAMAREMOS

INDICADOR ÁCIDO – BASE.

• 5) Coloca en tres vasos cantidades iguales y pequeñas de vinagre, agua y limpiaestufas.

• 6) En cada uno de los tres vasos agrega el indicador ácido – base. Del indicador debes colocar

aproximadamente una tercera parte del volumen de agua, vinagre o limpiaestufas que haya en el vaso.

• 7) Observaras que el color del indicador en el vinagre (ácido) es diferente al del indicador en el agua

(neutra) y al del indicador en el limpiaestufas (básico).

• 8) Repite los pasos, 3, 4, 5, 6 y 7 con el otro tipo de flores.

IMÁGENES DEL PROCEDIMIENTO

CUESTIONARIO

• 1. ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el vinagre con el limpia

estufas y el indicador ácido - base? La primera mezcla fue un color amarillo

fosforescente y de la segunda fue un color anaranjado

• Observa que sucede y descríbelo:

• Al mezclar los ácidos-bases cada uno de los componentes cambian de color

CONCLUSIÓN

• En esta práctica se pusieron a prueba los conocimientos adquiridos de todo el

equipo para poder llevar a cabo este experimento. Aquí pudimos observar unas de

las diferentes reacciones que tenían nuestros ácidos-bases al mezclarse con los

materiales que ocupamos (sosa, vinagre y agua) y pudimos ver las diferentes

tonalidades y cambios de color que sufrieron nuestras sustancias.

PH.

OBJETIVO DE LA PRACTICADeterminar la acidez y basicidad de los alimentos a través del cambio de color con el

indicador o papel pH.

MARCO TEÓRICO

El pH, tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de

una sustancia.

Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo

decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo de

limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos.

Escala de pH

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+).

Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El

pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por

ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar,

se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".

• http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/PH2.htm

MATERIALES

• Tiras de pH.

• Vinagre 20 mL

• Jugo de limón 20 mL

• Jugo de naranja 20mL

• Leche 20 mL

• Agua 20 mL

• Sangre (3 GOTAS)

• Un cuchillo

• Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable)

• Vasos de precipitado (se proporcionan en el laboratorio)

PROCEDIMIENTO

• 1)En cada vaso de precipitado depositar las sustancias mencionadas anteriormente.

• 2)La sangre se depositaran directamente en la tira de pH.

• 3)meter las tiritas de pH en los vasos cuando se sequen esperar y comparar en que

escala esta

IMÁGENES

CUESTIONARIO • 1. ¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras?

La mala alimentación, como el comer bastante picoso y muchos alimentos grasosos además del exceso de

estrés puede llegarlas a ocasionar.

• 2. ¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras?

Cuando comes, la comida pasa desde la boca a través de un tubo llamado esófago que mide más o menos 25

centímetros de largo en la mayoría de las personas. Para entrar al estómago la comida debe pasar a través

de una apertura entre el esófago y el estómago (cardias). Esta apertura actúa como una puerta que permite

que la comida pase dentro del estómago y se cierra tan pronto como la comida pasa al estómago. La acidez

resulta de la relajación de esta apertura, permitiendo que la comida junto con los ácidos estomacales refluya

hacia el esófago, provocando esa sensación de ardor y quemazón característicos. Se produce porque la

mucosa esofágica es muy sensible y el ácido estomacal (clorhídrico) es sumamente irritante.

• 3. ¿Por qué normalmente no se nos perfora el estómago?

Porque lo protege la mucosidad que reviste la cara interna del estómago. Esta mucosidad lubrica el bolo

alimenticio para que circule con facilidad por el tractio digestivo y además forma un grueso revestimiento en

la pared interna del estómago para evitar, precisamente, que sea digerido por sus propios jugos. Los ácidos

atacan, por supuesto, esta pared mucosa, pero el tabique estomacal los regenera continuamente. Además, el

revestimiento estomacal fabrica su propio antiácido, segregando bicarbonato para neutralizar al ácido.

• 4. ¿Cómo funcionan los reguladores de pH?

Son aditivos alimenticios utilizados para modificar o mantener el pH de los alimentos.

• 5. ¿Qué es un antiácido?

Son sustancias o productos basados en una composición alcalina (básica), la cual se utiliza para luchar contra

la acidez de estómago producida por los ácidos que generan las glándulas parietales. Así, los antiácidos

actúan haciendo que se alcalinice el medio estomacal, consiguiendo incrementar el valor del pH. Son usados

para alterar y controlar la acidez o alcalinidad de un nivel específico importante para el procesamiento,

sabor y seguridad alimenticia. El control inadecuado del pH puede resultar en surgimiento de bacterias

indeseables en el producto que podría ser un peligro potencial a la salud.

• 6. ¿Qué efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso?

Pueden llegar a ocasionar problemas estomacales inclusive enfermedades como ulceras y gastritis.

CONCLUSIÓN

• CONCLUSIÓN: En esta práctica nos dimos cuenta cómo es la forma correcta de

medir la acidez de varios alimentos, así dándonos cuenta que no todo lo que

consumimos tiene los mimos niveles y a su vez reflexionando cuales, si al

consumirlos en exceso, nos pueden provocar daños, además de utilizar estos

conocimientos para aplicarlos en nuestra vida diaria. Esta fue una práctica muy

interesante, divertida y llamativa además de hacerla en convivencia con nuestros

compañeros así facilitando nuestro aprendizaje.

OXIDACIÓN

OBJETIVO

• Demostrar la importancia de la oxidación. Por medio de una manzana, observar los

cambios entre una y otra (la manzana con limón y la manzana sin limón)

• Y observar la acción occidante del oxigeno

MARCO TEÓRICO

• En una reacción de oxidación-reducción hay transferencia de electrones. Por la oxidación y la

reducción ocurren simultáneamente en una reacción: se pierden y se ganan electrones al mismo

tiempo. De otro modo, los electrones serían almacenados en los productos. La sustancia que en la

reacción suministra electrones es el agente reductor que contiene los átomos que se oxidan (los

átomos que pierden electrones). La sustancia que en la reacción gana electrones es el agente

oxidante. Este contiene los átomos que se reducen (los átomos que ganan electrones).

• Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que es un agente reductor fuerte. Sin

embargo, su forma oxidada normalmente es un agente oxidante débil. Si una sustancia gana

electrones con facilidad, se dice que es un agente oxidante fuerte. Su forma reducida es un agente

reductor débil.

• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion.htm

MATERIALES

• Una manzana

• Un plátano

• Un cuchillo y dos platos

• Un limón

PROCEDIMIENTO

• 1) Corta a la mitad cada manzana y rebana los plátanos.

• 2) Coloca la mitad de manzana y la mitad de plátanos rebanados en cada plato.

• 3) Rocía la fruta de un plato con jugo de limón

• 4) Espera 15 minutos y observa que sucedió.

• 5) El segundo plato solo observen lo que sucede.

• 6) Dibuja este experimento y explica que observaste en los dos platos.

CONCLUSIÓN

• Esta práctica me gusto mucho por la forma en que se ve de manera rápida como se

oxidan las frutas, y si les ponemos una capa protectora como el limón que no permite

que entren o salgan electrones. Lo que en pocas palabras que lo protege del oxigeno

su oxidación será más lenta….

• Al parecer la fruta con la que practicamos era el oxidante débil.