Pp Ikatan Kimia

8/17/2019 Pp Ikatan Kimia

1/37


2/37

IKATAN

KIMIA

IKATAN

KIMIA


3/37

Atom-atom yang terdapat dia alam ini tidak dapat berdiri sendiri. Setiap acenderung bergabung dengan atom-atom yang lain untuk membentuk suatu moleku

Untuk bergabung dengan atom yang lain maka diperlukansuatu gaya yang diperlyang bekerja pada atom-atom yang berikatan tersebut. Gaya inilah yang disebut

kimia


4/37

Kekuatan ikatan-ikatan

kimia sangatlah

bervariasi. Pada

umumnya,

ikatan kovalen danikatan ion dianggap

sebagai ikatan kuat,

sedangkan

ikatan hidrogen dan

ikatan van der !aals dianggap sebagai

ikatan lemah. "al yang

perlu diperhatikan

adalah bah#a ikatan

lemah yang paling

kuat dapat lebih kuat

Contoh model titik Lewis yang menggamba

anatara karbon C , hidrogen H , danoksigen

titik lewis adalah salah satu dari usaha aw

menjelaskan ikatan kimia dan masih digun

sampai sekarang.

Ik k ki i

https://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_van_der_Waalshttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_lewis&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_lewis&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_van_der_Waalshttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen


5/37

Ikatan kuat kimia Panjang ikat dalam pmdan energi ikat dalam kJ/mol.Panjang ikat dapat dikonversikanmenjadi Ådengan pembagian dengan 100 (1 Å = 100pm).

Data diambil dari [1].

katanPanjang

(pm)!nergi

(kJ/mol)

" # "idrogen

"$" 74 436

"$% 109 413

"$& 101 391

"$' 96 366

"$ 92 568

"$%l 127 432

% # *arbon

%$" 109 413

%$% 154 348

%=% 134 614

%+% 120 839

%$& 147 308

%$' 143 360

%$ 135 488

%$%l 177 330

%$r 194 288

%$ 214 216

$

& # &

&$"

&$%

&$&

&+&

https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Panjang_ikat&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Energihttps://id.wikipedia.org/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6mhttp://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.htmlhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.htmlhttps://id.wikipedia.org/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6mhttps://id.wikipedia.org/wiki/Energihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Panjang_ikat&action=edit&redlink=1


6/37

A. Terbentuknya ikatan kimi Di antara beberapa atom yang ada di alamhanyalah atom-atom dari golongan gas mulia.Atom

jika telah memenuhi kaidah duplet atau oktet .D

merupakan kesimpulan dari kossel dan lewis mesuatu atom dikatakan stabil saat elektron alenduplet # atau elektron alensinya $ "kaidah oktet #.Ubahwa suatu atom telah memenuhi kaidah dupletperlu dilakukan penyusunan elektron-elektron padberdasarkan kulitnya.%enyusunan ini dinamakelektron.&on'gurasi elektron dari gas-gas m

(IIA#,seperti dalam tabel berikut. )lektron yang berperan dalam reaksi kim

pada kulit terluar atau elektron alensi.)lektron alekemampuan suatu atom untuk berikatan dengan elektron alensi dari beberapa unsur dapat dilihat pa


7/37

%nsur Nomor atom K & M N '

"e ! !

Ne ! $

Ar $ ! $ $

Kr / ! $ $ $

(e 01 ! $ $ $

)n $/ ! $ $ !

)lektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar alensi.)lektron alensi menunjukkan kemampuan suatu atom untuk berikatan delain.*ontoh elektron alensi dari beberapa unsur dapat dilihat pada tabel berikut.

%nsur *usunan elektron +lektr

! . 1

' ! . /

/0Mg ! . $ . !

/1Al ! . $ .

/2P ! . $ . 0

/3l ! . $ . 2


8/37

Suatu atom dapat mencapai kestabilan seperti gas mulia

dua cara berikut3

.melakukan perpindahan elektron atau disebut sebagai s

elektron.

%ada cara ini terdapat simbiosis mutualisme di antar dua

yang satu melepasakan elektron dan membentuk ion

positi4,sedangkan atom yang lain mengikat elektron dan

ion negati4.Ikatan antara dua ion yaitu ion positi4 dan ion

dinamakan ikatan ion.!.menggunakan pasangan elektron bersama-sama.

%ada cara ini,kestabilan antara dua atom atau lebih yan

diperoleh dengan cara menggunakan pasangan atom be

sama.Ikatan atom yang mencapai kestabilan menggunak

pasangan elektron bersama disebut sebagai ikatan koal


9/37

5.I&A6A7 I87"I&A6A6A7

)9)&6:8(A9)7#

Ikatan ion adalah ikterbentuk antara ion positnegati4.Ion positi4 terbentuatom melepasakan elektronion negati4 terbentuk karmenangkap elektron.Ikat

terbentuk antara ion logamnonlogam.%ada 7a*l,iomerupakan ion logam,sedangmerupakan ion nonlogam.8itu,senyawa 7a*l terbentuk ion.


10/37

*ontoh kalium klorida "&*l#.kalium

memiliki nomor atom


11/37

C.IKATAN KOVALEN DAN

IKATAN LOGAM

.I&A6A7 &8(A9)7

Ikatan yang terjadi antar atom yang bergabung membent

senyawa dengan cara memakai pasangan elektronbersama.Ikatan koalen terjadi antar unsur nonlogam den

unsur nonlogam.Untuk memperjelas ilustrasi di atas,perh

rumus lewis tentang ikatan koalen pada ?!8 berikut3 @@

? @8 @?

@@


12/37

Ikatan kovalen dibedakan men4adi 2 ma5am sebberikut.

a.Ikatan koalen tunggal

Ikatan yang terjadi karenpenggunaan satu pasang elektron

bersama-sama pada atom

penyusunnya.Ikatan ini digambark

sepasang elektron atau sebuah galurus.*ontoh ikatan rangkap tungg

ikatan pada molekul unsur ?!.

" 6 " atau " 7 "


13/37

b.Ikatan koalen rangkap dua

Ikatan yang terjadi karena peng

dua pasang elektron secara bersama-samatom penyusunnya.Ikatan ini digambark

dengan dua pasang elektron atau dua bu

lurus.*ontoh ikatan rangkap dua yaitu ik

pada molekul unsur 8!.

8 @@8@@ atau 8=8

@@


14/37

*.Ikatan koalen rangkap tiga

Ikatan yang terjadi karena

penggunaan tiga pasang elektron secabersama-sama pada atom penyusunny

ini digambarkan dengan tiga pasang e

atau tiga buah garis lurus.*ontoh ikata

ragkap tiga adalah ikatan pada moleku

7!. @

7 @@7 @@ atau

77


15/37

d.Ikatan koalen koordinasi

Iktan yang apabila elektron

hanya bersal dari salah satu atompenyusunnya saja.Ikatn ini di tandai

dengan garis panah tunggal dengan

anak panah menuju atom yang di doelektron untuk berikatan.*ontoh ika

koalen koordinasi pada senyawa S8


16/37

e.Ikatan koalen polar dan nonpolar

Ikatan koalen polar adalah ika

terjadi pada atom-atom yang perbedaan keelektronegati4an.Sebalikny

pada atom-atom yang tidak memiliki pe

keelektronegati4an akan membentuk

koalen nonpolar.*ontoh ikatan nonpolar adalah ?! , 8! , 7! , *l! , *?1 ,

5B.*ontoh senyawa polar

?*l,?5r,?I,?B,?!8,dan 7?


17/37

%ada ikatan koalen yang terdiri lebih dari dua unsursenyawanya ditentukan beberapa hal berikut.

1)Jumlah momen dipol.jika jumlah

momen dipol=,senyawanya bersi4a

nonpolar.Cika momen dipol tidak sam

dengan maka senyawanya bersi4a

polar.5esarnya momen dipol suatusenyawa dapat diketahui dengan3

=d E IKeterangan6

89momen dip


18/37

2). Bentuk molekul.jika bentuk molekulnya sim

senyawanya bersi4at nonpolar,sedangkan jik

molekulnya tidak simetris"asimetris#maka bia

senyawanya bersis4at polar

# Cika molekul terdiri atas dua buah unsur.

a. Cika kedua unsur itu sejenis,ikatannya

ontoh6?! dan *l! b. Cika kedua unsur itu tidak sejenis,bias

ikatannya non polar.

ontoh6?*l dan ?5r.


19/37

1#. Cika molekul terdiri atas tiga atau le

yang bebeda.

a#Cika atom yang berada di tengah mole

pusat#mempunyai pasangan elektro

sehingga pasangan elektron berikat

tertarik ke salah satu atom,maka se

bersi4at polar.ontoh6?!8 dan 7?

b#Cika atom pusat tidak mempunyai

elektron bebas sehingga pasangan


20/37

*i?at-si?at senya#a kovalen

sebagai berikut6

#%ada suhu kamar ada yang berwujud gas "misal ?*l! ,dan *8!#, cair"misal ?!8 dan ?*l#,ataupun be

padatan.

!#6ititk didih dan titik lelehnya rendah,karena gay t

menarik antar molekulnya lemah meskipun ikatan

antomnya kuat.

#9arut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di an

dapat berinteraksi dengan pelarut polar.

1#9arutannya dalam air ada yang dapat menghanta

listrik"misal ?*l#tetapi sebagian besar tidak dapat


21/37

!. I&A6A7 98GAF 9ogam memiliki si4at mengilap,menghan

arus listrik dan kalor dengan baik,mudah untuk ditempa,ulet,dan dapat di ulur menjadi kawat. Si4at lini tidak dapat dijelaskan menggunakan ikatan ionmaupun ikatan koalen 9ogam tersusun dari ion-ion positi4 logam

dalam lautan elektron. 9autan elektron merupakan

elektron alensi yang saling tumpang tindih. Dalam

keadaan seperti ini,elektron akan bebas bergerak d

satu atom ke atom yang lain. &eadaan seperti inila

yang mengakibatkan si4at logam dapat menghanta

arus listrik dan kalor dengan baik.


22/37

9autan elektron ini mengikat erat ion-ion

pada logam sehingga saat logam di tempa,lo

tidak akan pecah. ?al inilah yang mengakibat

logam ulet,mudah di tempa,dan dapat diulur

kawat.

lautan elektron

; ; ; ;

; ; ;

; ; ; ;


23/37

Geometri molekul Setiap molekul yang tersusun dari atomunsur tertentu dengan jumlah tertentu pula

akan mempunyai bentuk molekul tertentu.

5entuk molekul senyawa koalen ditentuka

oleh susunan ruangpasangan elektron di

sekitar atom pusat. 5entuk molekul senyawa koalen

diuraikan berdasarkan ! teori yaitu teori

domain elektron dan teori hibridisasi.


24/37

/.Teori :omain +lektron Domain elektron adalah suatu area dalam

molekul yang ditempati oleh elektron. 6eori domain

elektron menyatakan bahwa pasangan elektron

ikatan dan pasangan elektron bebas tolak menolak

sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung

berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gay

tolakan tersebut. 5entuk molekul dipengaruhi olehsusunan ruang pasangan elektron ikatan "%)I# dan

pasangan elektron bebas "%)5#.

@enis molekul %tama kelompok &ogam


25/37

@enis molekul %tama kelompok &ogam

A(0

• 9inear "$#

• hibridisasi sp

• ).g., *8!

• 6ekuk "


26/37

Dalam teori (S)%: "domain elektron#,gaya tolakan

yang di hasilkan %)5 juga memengaruhi bentuk

molekul. 7otasi (S)%: yang menunjukkan jumlah

dan %)5 sebagai berikut3

ALn)m

Keterangan 3

A=atom pusat

L=%)I

n=jumlah %)I

)=%)5

m=jumlah %)5

bentuk(>AL

!)

9inear>AL

!


27/37

.6eori ?ibridisasi

6eori hibridisasi dijelaskan berdasarkan proses pengg

orbital-orbital atom yang digunakn oleh elektron-elektron yan

berikatan.

a. 8rbital hibrida spb.8rbital sp!

%enggabungan antara satu orbital s dengan dua orbital p

menghasilkan tiga orbital hibrida sp!

c. 8rbital sp

%enggabungan satu orbital s dengan tiga orbital p membenorbital hibrida sp. Fisal atom * berikatan dengan empat at

melalui proses hibridisasi.

d.8rbital spd dan spd!%enggadaan satu orbital s, tiga orbital p, dan satu orbital d

menghasilkan lima obital hibrida spd. Fisal atom % berikat

dengan atom B.


28/37

Dipol adalah singkatan dari di polar, yang artinya dua k

Snya!a yang ""iliki dipol adalah snya!a yang ""iliki

positi# $%&' di satu sisi, dan kutub ngati# $% (' di sisi yang

Snya!a yang ""iliki dipol biasa disbut sbagai snya!a

Snya!a polar trbntuk "lalui ikatan ko)aln polar.

diprhatikan bah!a dipol brbda dngan ion. +kuatan listrik

di"iliki dipol lbih l"ah dibanding kkuatan listrik ion. +ita

ingat, bah!a ion trdapat pada snya!a ionik, di"ana "o

trbagi "nadi dua , yaitu ion positi#-kation $&' dan

ngati#-anion $('.ntuk ""aha"i prbdaan antara ion dan

"ari kita prhatikan ga"bar brikut/


29/37

Dari ga"bar di atas dapat dilihat bah!a pada snya!a i"olkul trbagi $bisa uga dikatakan trblah' "nadi

bagian. adi ion positi# dan ion ngati# sbnarnya trpis

rka brsatu hanya karna adanya gaya tarik("narik antar

positi# dan ngati# $gaya oulo"b'. *ada snya!a polar, ti

tradi p"isahan. olkul "rupakan satu ksatuan. anya

pada satu sisi-tpi trdapat kutub positi# $%&' dan di sisi-tpi y

lain trdapat kutub ngati# $%'(ntuk snya!a non polar, sa

skali tidak ada "uatan listrik yang trkandung.

"ib idi i bit l


30/37

"ibridisasi orbitalDala" ki"ia, -ibridisasi adalah sbuah konsp

brsatunya orbital ato"(ato" ""bntuk orbital

hibrid yang baru yang ssuai dngan pnlasan

kualitati# si#at ikatan ato". +onsp orbital(orbital

yang trhibridisasi sangatlah brguna dala"

"nlaskan bntuk orbital "olkul dari sbuah

"olkul. +onsp ini adalah bagian tak trpisahkan

tori ikatan )alnsi. alaupun kadang(kadang

diaarkan brsa"aan dngantori S*, tori

ikatan )alnsi dan hibridisasi sbnarnya tidak ada

hubungannya sa"a skali dngan tori S*

ori hibridisasi sring digunakan dala" ki"ia organik,


31/37

g g g ,

biasanya digunakan untuk "nlaskan "olkul yang trdiri

dari ato" , :, dan ; $kadang kala uga * dan S'.

*nlasannya di"ulai dari bagai"ana sbuah ikatan

trorganisasikan dala" "tana.

"ibrid spibridisasi "nlaskan ato"(ato" yang brikatan

dari sudut pandang sbuah ato". ntuk sbuah

karbon yang brkoordinasi sara ttrahdal $sprti

"tana, 4', "aka karbon haruslah ""iliki

orbital(orbital yang ""iliki si"tri yang tpat

dngan 4 ato" hidrogn. +on#igurasi kadaan dasar

karbon adalah 1 s2 2 s2 2 p x1 2 p y

1

"ibrid sp


32/37

"ibrid sp+arbon akan "lakukan hibridisasi sp2 karna orbtial(orbital hibr

hanya akan ""bntuk ikatan sig"a dan satu ikatan pi sprti ya

disyaratkan untuk ikatan rangkap dua di antara karbon(karbon.


33/37

eori -ibridisasi vs. eori orbitalmoleklori hibridisasi adalah bagian yang tak trpisahkan da

ki"ia organik dan sara u"u" didiskusikan brsa"a dngatori orbital "olkul dala" buku plaaran ki"ia organ

tingkat lanut. alaupun tori ini "asih digunakan sara lua

dala" ki"ia organik , tori hibridisasi sara luas tla

ditinggalkan pada kbanyakan abang ki"ia lainnya. asala

dngan tori hibridisasi ini adalah kgagalan tori ini dala"

""prdiksikan spktra #otolktron dari kbanyaka

"olkul, "liputi snya!a yang paling dasar sprti air da

"tana. Dari sudut pandang pdagogi, pndkatan hibridisa

ini ndrung trlalu "nkankan lokalisasi lktron(lktro

ikatan dan tidak sara #kti# "nakup si"tri "olku

sprti yang ada pada tori orbital "olkul.

https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Teori_orbital_molekulhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Simetri_molekul&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Simetri_molekul&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Teori_orbital_molekulhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organik


34/37


35/37


36/37


37/37

Pp Ikatan Kimia

Documents

Transcript of Pp Ikatan Kimia