Pract.#6 eq.6 analiticaiq#302 Argentometria

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS CAMPUS COATZACOALCOS PERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES. PRÁCTICA #6: ARGENTOMETRÍA INTEGRANTES DEL EQUIPO: ◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY ◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO ◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA ◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA COATZACOALCOS, VER.

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UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS COATZACOALCOSEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.PRÁCTICA #6: ARGENTOMETRÍA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY

◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA

◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL

CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

COATZACOALCOS, VER.

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OBJETIVO

» Comprender los conocimientos fundamentales del análisis por precipitación.» Preparar soluciones argentométricas estándar. »Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la resolución de problemas.

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FundamentoExiste en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.En argentometría, se aprovecha la serie de reacciones químicas que conducen a la formación de precipitados poco solubles. A este grupo de determinaciones volumétricas pertenecen los métodos para la determinación de cloruros, yoduros, bromuros, cianuros, la determinación de los precipitados pocos solubles obtenidos en la titulación de las sales de zinc con ferrocianuros potásico, los precipitados de fosfatos en el análisis de fertilizantes, los precipitados formados en los análisis de orina, etc.En argentometría, con frecuencia, se usan soluciones volumétricas 0.1 N de nitrato de plata, cloruro y tiocianato amónico. Sus equivalentes corresponden a un mol de la sustancia respectiva. El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea, puede ser utilizado en la valoración de soluciones volumétricas exactas.

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Procedimientos a realizar en la practica (preparación de nitrato

de plata 0.1N)Se pulverizan 18 g de

nitrato de plata q. p. (En esta práctica se harán los cálculos para preparar 250

mL de solución).

Se coloca en un pesafiltros, se lleva a la estufa y se deja secar

durante una hora a 150 ºC.

Se introduce en un desecador para que

se enfríe durante 10 o 15 minutos.

En esta práctica se realizarán los cálculos para preparar

250 mL de solución 0.1 N de AgNO3, tomando en cuenta

el peso molecular y la pureza de la sal.

En una balanza analítica, se pesa la cantidad calculada de AgNO3 en un vaso de

precipitado y se disuelve la sal con 50 mL de agua

destilada

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Procedimientos a realizar en la practica (estandarización de la

solución)Se pesa en una balanza

analítica 0.585 g de cloruro de sodio q. p. y seco

empleando como recipiente un vaso de pp de 100 mL

Se disuelve la sal con 50 mL con agua destilada, se traspasa la solución con

mucho cuidado, a un matraz aforado de 100 mL

Con una pipeta volumétrica de 10 mL, previamente lavada y enjuagada con agua destilada y con la solución de NaCl, se

toman 3 muestras y se coloca cada una en un matraz

Se agrega a cada muestra depositada en el matraz, 50 mL de agua destilada y 0.5 mL de solución de

cromato de potasio al 5%.

Se titula cada una de las muestras con la

solución de Nitrato de plata 0.1 N colocada en

una bureta ámbar

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Procedimientos a realizar en la practica (pesadas individuales)

Se pesan con exactitud tres muestras de

cloruro de sodio seco y puro de 0.1 a 0.15 g

cada una en un matraz

Se disuelve cada muestra con 50 mL de agua

destilada y se agregan 0.5 mL de solución de

cromato de potasio al 5%

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CUESTIONARIO1-¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué?La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y pueden ser carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos provocando argirismo, afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas que si bien no dañina, es antiestética.2- ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta? Porqué sus moléculas son sensibles a la luz y se descomponen en presencia de esta y se produce por usar agua con cloruros o por el polvo. Es conveniente usar agua libre de cloruros en su preparación, si no es así, se observara cierta opalescencia.

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¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como indicador el K2CrO4?Se utiliza el indicador de K2CrO4 en solución, que en el punto final forma el compuesto cromato de plata (Ag2CrO2) de color rojo. La reaccion de precipitacion y la reaccion neta son : AgNO3 + NaCL AgCL+ Na+ NO3 Ag+(ac)+CL(ac) AgCL(s)

CUESTIONARIO

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RESULTADOSMUESTRA ML DE

AGNO31 102 9.93 10

𝑁=𝑁 .𝑁𝑎𝑐𝑙∗𝑉𝑜𝑙 .𝑁𝑎𝐶𝑙

𝑉𝑜𝑙 . 𝐴𝑔𝑁𝑂3

= 0.01 = 0.01 = 0.01Muestra # 1 Muestra # 2 Muestra # 3

= 0.01N

Manejo de residuos: 209.9 ml

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IMÁGENES

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CONCLUSIONESCalcaneo Wong Soey Zurizaday:En lo personal puedo decir que la práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad,. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real. Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina “volumetría por precipitación”.

Cruz Valdez Jesús Alonso:En el análisis volumétrico de un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble por eso a los métodos que forman un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación. En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se les nombra argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquel elemento. El principio de la determinación argentométrica está basado en la formación de las sales poco solubles en el punto de equivalencia que quiere decir, formar precipitados pocos solubles; sobre la formación de tales precipitados, nos informa el producto de la solubilidad Kps. El fin de la precipitación es detectado con los indicadores adecuados. Los indicadores, generalmente, actúan de tal manera que en el punto de equivalencia cambian de color.

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Hernández Castañeda Citlalli:La argentometría corresponde a una forma de análisis, el cual consiste en la utilización de nitrato de plata. Gracias a este criterio, deriva el nombre del análisis, ya que argento significa plata. Esta técnica fue utilizada para valorar nuestra solución de cloruro de sodio, comprendiendo la utilidad y fundamento de la argentometría.

Ignacio López Asael: Las titulaciones por el método de argentometría se utilizan para saber la determinación del ion cloruro, de otros iones que forman sales de plata poco solubles y de la propia plata.

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WIKIPEDIA. (2015). Argentometría. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: https://es.wikipedia.org/wiki/Argentometr%C3%ADaUNAC. (s,f). VOLUMETRIA DE PRECIPITACIÓN. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://www.unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacion/Julio_2011/IF_BARRETO_PIO_FIARN/CAP.%20VIII.PDFSLIDESHARE. (2013). Valoraciones de precipitación argentometría. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://es.slideshare.net/CvH94/valoraciones-de-precipitacin-argentometria

BIBLIORAFÍA